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高中化學(xué)說(shuō)課稿

時(shí)間:2022-10-19 04:15:24 高中說(shuō)課稿 我要投稿

關(guān)于高中化學(xué)說(shuō)課稿匯總7篇

  作為一位杰出的教職工,通常需要用到說(shuō)課稿來(lái)輔助教學(xué),說(shuō)課稿是進(jìn)行說(shuō)課準備的文稿,有著(zhù)至關(guān)重要的作用。那要怎么寫(xiě)好說(shuō)課稿呢?下面是小編為大家整理的高中化學(xué)說(shuō)課稿7篇,歡迎大家借鑒與參考,希望對大家有所幫助。

關(guān)于高中化學(xué)說(shuō)課稿匯總7篇

高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇1

  各位評委老師好!今天我給大家說(shuō)課的內容是離子鍵,位于高一化學(xué)必修2第一章第三節《化學(xué)鍵》的第一課時(shí)。接下來(lái)我將根據學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內容并結合《新課標》的內容標準進(jìn)行說(shuō)課。

  一、具體教學(xué)設計:

  1、新課引入:

  引入問(wèn)題,請同學(xué)思考:

 、贋槭裁次镔|(zhì)的種類(lèi)遠遠多于元素的種類(lèi)?

 、诜肿、原子、離子是怎么構成物質(zhì)的?這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用?

  通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣,引導學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

  2、新課教學(xué):演示金屬鈉與氯氣的反應的實(shí)驗

  化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的自然學(xué)科,所以我會(huì )給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應的實(shí)驗,讓學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象并思考以下兩個(gè)問(wèn)題:①這個(gè)反應的微觀(guān)過(guò)程是怎么樣的?②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的?通過(guò)實(shí)驗演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣,調動(dòng)他們的積極性。接著(zhù)由我來(lái)引導學(xué)生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成,并引出離子鍵的概念,分析其成鍵本質(zhì),相互作用等。

  由于離子鍵的概念比較抽象,用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設計成動(dòng)畫(huà),能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

  3、組織討論

  從產(chǎn)物NaCl和其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構成離子鍵的物質(zhì)。之后,由小組派代表發(fā)表小組討論的結果,最后由我來(lái)評價(jià)總結。通過(guò)小組討論的學(xué)習方式,學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀(guān)點(diǎn)、合作性學(xué)習,而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。

  4、過(guò)渡并設問(wèn)引出電子式:

  在了解完離子鍵的概念之后,我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題:

 、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮?

 、谌绾斡幂^為形象直觀(guān)的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程?

  來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續深入探究問(wèn)題的好奇心。

  講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子,陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解;瘜W(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂提問(wèn)是師生交流過(guò)程中的重要形式,是突破重難點(diǎn)的重要手段,是老師點(diǎn)拔的重要途徑,所以我會(huì )設置思考題判斷電子式的正確性,采取提問(wèn)的方法讓學(xué)生訂正,鞏固新學(xué)的知識點(diǎn)。 從錯誤中歸納總結出書(shū)寫(xiě)原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn),同時(shí),因為電子式的.書(shū)寫(xiě),尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生較容易犯錯,故以習題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。

  5、離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

  這是本節的課重難點(diǎn),在學(xué)習中,學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認識,課堂上我會(huì )先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程,說(shuō)出書(shū)寫(xiě)重點(diǎn),然后讓學(xué)生根據出寫(xiě)出一些常見(jiàn)的三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程,并讓學(xué)生在黑板上

  板書(shū)。之后再指出錯誤所在,得出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項。這樣,學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)十分專(zhuān)心,印象也深。

  二、課堂小結:

  我會(huì )帶著(zhù)學(xué)生一起回顧這節課所講的內容,列出本節課的知識框架,使學(xué)生對本節課的內容有一個(gè)較為系統的認識。并留給學(xué)生的思考問(wèn)題:這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用,那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用?為下節課的學(xué)習做好鋪墊。

  三、板書(shū)設計

  化學(xué)鍵

  一、離子鍵

  Na+Cl2=2NaCl

  1、定義:帶相反電荷離子之間相互作用稱(chēng)為離子鍵。

  成鍵本質(zhì):靜電作用

  成鍵微粒:陰、陽(yáng)離子

  相互作用:靜電作用

  形成條件:活潑金屬和活潑非金屬化合。

  存在物質(zhì):離子化合物

  二、電子式

  1、定義:在元素符號周?chē)眯『邳c(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫電子式。

  2、用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程:

  離子化合物(AB,A2B,AB2型)

  AB型離子化合物:

  AB2型離子化合物:

  A2B型離子化合物:

  注意:

  1.離子須標明電荷。

  2.相同的原子可以合并寫(xiě),相同的離子要單個(gè)寫(xiě)。

  3.陰離子要用方括號括起來(lái)。

  ??”寫(xiě)成“====”。 4.不能把“?

  5.用箭頭標明電子轉移方向(也可不標)。

高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇2

  我說(shuō)課的題目是:高中化學(xué)必修1第三章第二節第一課時(shí)《鈉的重要化合物》。

  一、 說(shuō)教材

  1.教材的地位和作用

  鈉的重要化合物是本章教材的重點(diǎn)之一,本節知識是鈉單質(zhì)性質(zhì)的延伸和發(fā)展,鈉單質(zhì)在化學(xué)反應中易失電子轉變?yōu)殁c的化合物,所以鈉單質(zhì)和鈉的化合物之間存在著(zhù)必然的因果關(guān)系。只有既了解了鈉單質(zhì)的性質(zhì)又了解了鈉的化合物性質(zhì),才會(huì )比較全面的了解鈉這種金屬。通過(guò)鈉單質(zhì)及鈉的重要化合物的學(xué)習,既復習鞏固了氧化還原反應和離子反應,又為學(xué)習其他幾種重要金屬化合物奠定基礎和提供理論模式。

  2、教學(xué)目標

  根據《化學(xué)課程標準》,結合教材,本著(zhù)面向全體學(xué)生,使學(xué)生自主、全面、主動(dòng)發(fā)展的原則,我確定本節課的教學(xué)目標如下:

  【知識與技能】

  1)、掌握鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

  2)、通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比實(shí)驗,學(xué)生能了解兩者性質(zhì)的差異、掌握二者的轉化關(guān)系及鑒別方法。

  【過(guò)程與方法】

  1)、通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的對比學(xué)習,學(xué)生應初步掌握對比、推理、歸納的能力。

  2)、教學(xué)中通過(guò)學(xué)生的實(shí)驗和探究?梢赃M(jìn)一步提高學(xué)生的觀(guān)察能力、實(shí)驗能力和思維能力。

  【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】

  1)、通過(guò)實(shí)驗探究的過(guò)程,學(xué)生更容易體會(huì )到知識的形成過(guò)程,體驗到動(dòng)手合作的樂(lè )趣,在交流中養成團結合作的良好品質(zhì)。

  2)、通過(guò)學(xué)習我國化學(xué)家侯德榜對世界制堿工業(yè)、我國化學(xué)工業(yè)作出的巨大貢獻,增加學(xué)生民族自豪感。

  3、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

  根據教材及學(xué)生特點(diǎn)和已有知識,我確定如下教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):

  教學(xué)重點(diǎn):過(guò)氧化鈉的性質(zhì),碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及轉化。

  教學(xué)難點(diǎn):Na2O2的性質(zhì)。

  二、說(shuō)學(xué)情

  在本節課之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了氧化還原反應、離子反應、以及鈉單質(zhì)的性質(zhì)等知識,能夠對化學(xué)反應的得失電子情況及離子反應的本質(zhì)做出正確的判斷。在能力上,學(xué)生已經(jīng)初步具備觀(guān)察能力、實(shí)驗能力、思維能力,喜歡通過(guò)實(shí)驗探究的方式來(lái)研究物質(zhì)的性質(zhì),可以通過(guò)對實(shí)驗現象的分析、對比,歸納出實(shí)驗結論。

  三、說(shuō)教法、學(xué)法:

  根據課程標準確定的“課程要強調學(xué)生的主體性!币坝兄趯W(xué)生主動(dòng)構建自身發(fā)展所需的化學(xué)知識和基本技能!钡恼n程性質(zhì),結合以上的學(xué)情,我確定了以下教法和學(xué)法

  1、教法:設疑激趣、實(shí)驗探究、分析對比、理論聯(lián)系實(shí)際等教學(xué)方法。以趣味實(shí)驗→產(chǎn)生疑問(wèn)→提出問(wèn)題→設計實(shí)驗→觀(guān)察現象→分析原因→得出結論的程序進(jìn)行教學(xué)。

  2、學(xué)法:觀(guān)察現象→分析原因→得出結論→綜合運用的學(xué)習方法和實(shí)驗探究、對比討論的學(xué)習方法。

  四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程教學(xué)

  第一環(huán)節:創(chuàng )設情境,引生入境

  設計“滴水生火”趣味實(shí)驗

  設計意圖:激發(fā)學(xué)生興趣,調動(dòng)學(xué)生的積極性,激活學(xué)生思維。

  第二環(huán)節:知識探究、思維培養

  1.“滴水生火”實(shí)驗探究

  通過(guò)實(shí)驗首先讓學(xué)生觀(guān)察Na2O2的樣品,得出Na2O2的物理性質(zhì)。緊接著(zhù)設疑:水一般用來(lái)滅火,而我們的實(shí)驗卻是滴水生火?

  棉花為什么能夠燃燒?燃燒需要什么條件?通過(guò)一系列問(wèn)題的層層遞進(jìn),將學(xué)生對Na2O2和H2O反應的感性認識上升到理性認識,接著(zhù)從方程式的角度對反應進(jìn)一步進(jìn)行分析,得出Na2O2中的-1價(jià)氧元素化合價(jià)既升高又降低,強化了氧化還原反應的知識。(本部分內容大約需要5分鐘)

  2.“吹氣生火”實(shí)驗探究

  結合上述對Na2O2與H2O反應的探討,又引入 “吹氣生火”實(shí)驗,學(xué)生很自然地得出Na2O2與CO2反應的產(chǎn)物。同時(shí)我引導學(xué)生聯(lián)系人在呼吸時(shí)吸入的是O2,呼出的是CO2的'實(shí)際,講述Na2O2能用在呼吸面具上和潛水艇里作為O2的,這樣把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái),學(xué)生易于理解和掌握。在妙趣橫生的實(shí)驗探討中,學(xué)生帶著(zhù)強烈的興趣學(xué)習,既突出了重點(diǎn)、又突破了難點(diǎn)。然后在多媒體上以表格的形式總結歸納Na2O與Na2O2性質(zhì)。(本部分內容大約需要8分鐘)

  為了使學(xué)生學(xué)到的知識能得以應用和鞏固提升,我設置了如下兩個(gè)交流思考。

  【交流思考1】鈉著(zhù)火了怎么辦?

  【交流思考2】鈉單質(zhì)放置在空氣中,最終變成了什么物質(zhì)?

  以上兩個(gè)問(wèn)題的設置,既是對鈉的氧化物知識的復習和運用,又自然而然的引入了Na2CO3與NaHCO3知識的教學(xué)。(本部分內容大約需要4分鐘。)

  第三環(huán)節:Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對比

  對于Na2CO3與NaHCO3兩者溶解性差異實(shí)驗及水溶液性質(zhì)的檢驗。操作比較簡(jiǎn)單,但有些差異比較細微,除了需要用眼仔細觀(guān)察外,還需要觸摸感受。所以我讓學(xué)生自己動(dòng)手完成實(shí)驗。采用了分組討論,實(shí)驗探究的方法。這樣既體現了學(xué)生的主體性,又培養了學(xué)生的實(shí)驗觀(guān)察、分析、探究的能力和團結協(xié)作的能力。(本部分內容大約需要6分鐘)。

  Na2CO3與NaHCO3熱穩定性實(shí)驗探究。我設置的是演示實(shí)驗,通過(guò)一組對比實(shí)驗,學(xué)生通過(guò)觀(guān)察,很容易得出兩者熱穩定性的差異。

  實(shí)驗做完后,在多媒體上的表格中總結歸中Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對比。(本部分內容大約需要8分鐘。)

  在完成Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對比后。我又設置兩個(gè)交流思考。

  【交流思考1】如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3?如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3?

  【交流思考2】如何鑒別Na2CO3和NaHCO3?

  學(xué)生在小組討論中完成以上兩個(gè)問(wèn)題,我及時(shí)給予點(diǎn)評、總結。(本部分內容大約需要6分鐘。)

  課堂小結。

  此時(shí),教學(xué)活動(dòng)已接近尾聲,我啟發(fā)學(xué)生回顧、再現知識,并把本節課的主干知識寫(xiě)到黑板上,起到提綱挈領(lǐng)、畫(huà)龍點(diǎn)睛的作用。(本部分內容大約需要3分鐘。)

  布置作業(yè)

  五、說(shuō)板書(shū)

  本節課運用了多媒體輔助教學(xué),所以板書(shū)主要簡(jiǎn)明扼要的寫(xiě)出Na2O與Na2O2,Na2CO3與NaHCO3的主要性質(zhì)即可。(見(jiàn)附表)

  教學(xué)評價(jià):

  本節課依據構建主義理論,我設置了“滴水生火”和“吹起生火”兩個(gè)趣味實(shí)驗,給學(xué)生以強烈的視覺(jué)沖擊,從而使學(xué)生很想知道什么物質(zhì)具有這樣的性質(zhì),激發(fā)起學(xué)生強力的求知欲。營(yíng)造了很好的課堂情趣。同時(shí)又依據知識特點(diǎn),用實(shí)驗探究來(lái)完成對鈉的幾種化合物的認識,充分體現了化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)和學(xué)生的主體意識。既提升了學(xué)生的觀(guān)察能力、動(dòng)手操作能力、思維能力。又可以使學(xué)生學(xué)習到科學(xué)研究的一般方法和培養學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)品德,除此外還大量運用了對比的學(xué)習方法,以表格的形式整理出來(lái),使學(xué)生一目了然。完成了由感性認識到理性認識的上升,收到了較好的教學(xué)效果。

高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇3

  一、教材與學(xué)情分析

 。ㄒ唬┙滩姆治

  【課標要求】

  1、認識電解質(zhì)溶液中的離子反應;

  2、學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

 。ㄒ唬┲R框架

  高中化學(xué)說(shuō)課稿:《離子反應》說(shuō)課稿模板

 。ǘ┬陆滩奶攸c(diǎn):新教材較舊教材相比,一其知識的衍變關(guān)系更具邏輯性,簡(jiǎn)潔明了;二是新引入了離子反應實(shí)質(zhì)的實(shí)驗探究分析過(guò)程,注重對學(xué)生能力的培養;三是在離子方程式書(shū)寫(xiě)的教學(xué)過(guò)程安排上,較傳統教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。

 。ǘ⿲W(xué)情分析

  1、知識儲備

  2、學(xué)習特征

  3、預測困難

  二、教學(xué)目標與重、難點(diǎn)的確定

 。ㄒ唬┙虒W(xué)目標

 。1)知識與技能目標

  1、離子反應和離子方程式的含義;

  2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法,并能準確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式;

 。2)過(guò)程與方法目標

  1、通過(guò)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實(shí)質(zhì)的探究,使學(xué)生學(xué)會(huì )運用以實(shí)驗為基礎的實(shí)驗研究方法。

  2、在離子反應知識學(xué)習中,學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗、查閱資料等多種手段獲取信息,并運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。

  3、通過(guò)“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動(dòng),提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。

 。3)情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標

  1、能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣、能以“遷移·應用”讓學(xué)生體驗學(xué)習的成功感、能通過(guò)“交流·研討”活動(dòng),培養學(xué)生合作學(xué)習的意識;能借助“知識點(diǎn)擊”讓學(xué)習有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習的無(wú)窮魅力。

  2、通過(guò)對電解質(zhì)知識框架中各知識點(diǎn)有序的衍變分析、推導,讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習中的邏輯美。

  3、通過(guò)“身邊的化學(xué)”,讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠,它就在我們的身邊,讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。

 。ǘ、重點(diǎn)、難點(diǎn)

  重點(diǎn):離子反應、常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離方程式及簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

  對策:學(xué)生的分組實(shí)驗、分層次練習與小游戲相結合。

  難點(diǎn):形成解決問(wèn)題的方法以及選擇解決問(wèn)題的思維路徑

  對策:應用實(shí)驗探究和實(shí)際問(wèn)題的解決類(lèi)突破。

  三、教學(xué)思路與教學(xué)過(guò)程

  環(huán)節一:呈現科學(xué)史話(huà),創(chuàng )設情境,提出問(wèn)題。(3分鐘)

  科學(xué)史話(huà)“啞泉致啞”、“安樂(lè )泉解毒”話(huà)說(shuō)三國時(shí)期,諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時(shí),蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ),生命危在旦夕,巧遇老叟,指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè )泉之水、終于轉危為安,渡過(guò)難關(guān),啞泉水為何能致啞,萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水又是什么靈丹妙藥?

  [實(shí)驗探究]

  步驟

  現象

  原因

  加入H2SO4溶液

  加入Ba(OH)2溶液

  將Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合

  環(huán)節二:學(xué)生分組實(shí)驗探究和交流總結(15分鐘)

  【活動(dòng)●探究】

  實(shí)驗操作

  現象

  結論

  1、2mLNa2SO4與2mLBaCl2混合

  2、2mLNa2CO3,滴加2mL鹽酸

  3、2mLNaOH,滴入幾滴酚酞,再滴入稀鹽酸

  4、2mLCuSO4,滴加溶液NaOH

  有沉淀生成有氣體生成有水生成

  2。離子方程式

  環(huán)節三:設置與教學(xué)內容相吻合的小游戲(5分鐘)

  小游戲——比比誰(shuí)的“反應”快

  派到卡片的同學(xué)扮演卡片上的離子,沒(méi)有卡片的同學(xué)扮演水分子,全班同學(xué)組成一種“溶液”。

  手中離子能與“云朵”中的.離子或物質(zhì)發(fā)生反應的,請迅速舉起卡片,比比誰(shuí)的反應速度快!

  卡片上的離子:

  K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、

  環(huán)節四:螺旋上升的練習與應用,提升學(xué)習的空間。(10分鐘)

  練習1寫(xiě)出下列反應的離子方程式

 。1)向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸

 。2)向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液

  總結:生成弱電解質(zhì)的離子反應

 。3)鐵與硫酸銅溶液反應

 。4)鐵與氯化鐵溶液反應

  總結:發(fā)生氧化還原反應的離子反應

  練習3寫(xiě)出下列反應的離子方程式

 。1)NaHCO3分別與少量、等量、過(guò)量的Ba(OH)2反應

  關(guān)鍵:將少量的反應物系數定為1

 。2)Ca(HCO3)2分別與少量、等量、過(guò)量的NaOH反應

  實(shí)踐◆應用

  西江沿岸某工廠(chǎng)排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—,與它相鄰一家工廠(chǎng)的污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—,若單獨排放都會(huì )對西江造成嚴重的污染。如果你是工廠(chǎng)的領(lǐng)導,為了保護西江清澈的河水不受污染,你有好的解決方案嗎?說(shuō)說(shuō)看!

  參考方案:

  將兩個(gè)工廠(chǎng)做橫向聯(lián)合,把兩個(gè)工廠(chǎng)的污水按適當的比例混合,使會(huì )造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH—分別生成AgCl、BaSO4、Fe(OH)3沉淀,待檢測達標后再排放,以防污染。

  “啞泉致啞”、“安樂(lè )泉解毒”

  話(huà)說(shuō)三國時(shí)期,諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時(shí),蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ),生命危在旦夕,巧遇智者,指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè )泉之水、終于轉危為安,渡過(guò)難關(guān),啞泉水為何能致啞,萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水又是什么靈丹妙藥?

  原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅,人喝了含銅鹽較多的水就會(huì )中毒,致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水中含有較多的堿(一般味苦),在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水,其中的堿不僅中和胃酸,然后又會(huì )在腸胃中與硫酸銅發(fā)生

  離子反應:Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓

  致使原來(lái)會(huì )被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀

  而被排出,因此有解毒作用。

  四、教學(xué)反思

  1、教學(xué)預案與對策:

 。1)多媒體教學(xué)無(wú)法實(shí)施;

  對策:利用課本圖片和實(shí)驗實(shí)施正常教學(xué)。

 。2)學(xué)生層次有差別;

  對策:低層次的學(xué)生多引導,高層次的學(xué)生加強提升空間。

 。3)課堂突發(fā)事件的處理;

  對策:自然的依據事件的大小逐級上報分級處理;人為的合理的肯定,不合理的重于引導。

  2、學(xué)生主體的發(fā)揮和能力的培養;

  3、教學(xué)效果的體現;

高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇4

  一、教材分析:

  1、本節課在教材中的地位和作用

  本節放在金屬和非金屬的之后構成氧化還原與元素及其化合物之間一個(gè)完整的知識體系,氧化—還原原理對本節課的學(xué)習具有一定的指導作用。本節課在初中的基礎上,對硫的最高氧化物的水化物—H2so4的性質(zhì)作進(jìn)一步的認識。作為三大強酸之一的硫酸,從性質(zhì)上來(lái)說(shuō),不但具有酸的通性,還具有自己的特性,這就讓學(xué)生在已往知識的基礎上對酸的性質(zhì)有了更深一層的認識,同時(shí)也深刻的體會(huì )到了普遍性與特殊性間的關(guān)系。另外,硫酸的通性和特性,尤其是濃硫酸的強氧化性為接下來(lái)HNo3性質(zhì)的學(xué)習奠定了堅實(shí)的基礎。

  2、本節課的重點(diǎn)

  本節課的重點(diǎn)是濃硫酸的強氧化性。

  3、本節課的難點(diǎn)

  本節課的難點(diǎn)是濃硫酸的強氧化性。

  4、本節課的教學(xué)目標

 。1)知識目標:復習已知的硫酸的性質(zhì);掌握濃硫酸的強氧化性。

 。2)能力目標:分為以下三點(diǎn):

 、、通過(guò)濃硫酸性質(zhì)的探究實(shí)驗,提高學(xué)生觀(guān)察、分析實(shí)驗現象,得出正確結論的能力。

 、、培養學(xué)生理論問(wèn)題實(shí)驗探究,實(shí)驗現象回歸理論的良好化學(xué)學(xué)習習慣。

 、、進(jìn)一步強化學(xué)生學(xué)習元素及其化合物的一般思路、方法和能力。

 。3)情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān):通過(guò)掌握濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的差異使學(xué)生進(jìn)一步理解量變引起質(zhì)變的規律。幫助學(xué)生樹(shù)立起辯證唯物主義的世界觀(guān),并從實(shí)驗中培養學(xué)生的環(huán)保意識。

  二、學(xué)生情況分析:

  1、原有認知情況:對酸的通性比較了解,了解濃硫酸的脫水性和稀釋的方法。但在課堂上對濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)無(wú)接觸。

  2、學(xué)生認知特點(diǎn):對物質(zhì)的性質(zhì)停留在表面的識記,未養成通過(guò)實(shí)驗、邏輯思維分析物質(zhì)性質(zhì)的習慣。

  3、探究能力:在前期的學(xué)習中做過(guò)幾個(gè)探究實(shí)驗,有一定的經(jīng)驗。

  三、教法和學(xué)法:

  1、教法設計:教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng),教學(xué)中要充分發(fā)揮學(xué)生的主體和教師的主導作用。為此,我采用了學(xué)生實(shí)驗探究為主、老師引導為輔的教學(xué)模式,分為創(chuàng )設問(wèn)題提出假設設計方案驗證假設歸納結論五個(gè)階段,進(jìn)行開(kāi)放式教學(xué),在發(fā)現問(wèn)題、提出假設、設計實(shí)驗等過(guò)程中突出學(xué)生的主體參與和主動(dòng)探索意識,順著(zhù)學(xué)生的思路走,以激發(fā)學(xué)生主題性學(xué)習的興趣,開(kāi)拓思維讓學(xué)生在愉快的氛圍中感知和探索新知,從而調動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性。

  2、學(xué)法指導:讓學(xué)生通過(guò)思考提出假設設計方案驗證假設獲得新知,在原有的知識基礎上發(fā)展新知,讓學(xué)生自主學(xué)習、探究學(xué)習、合作學(xué)習,達到發(fā)展思維、提高能力的目的,培養實(shí)事求是、勇于探索的獨創(chuàng )精神。

  四、教學(xué)設計:

  1、時(shí)事新聞導出問(wèn)題:

 、俨シ乓瞬蛩嵝孤妒鹿市侣

 、谟^(guān)看錄象后提出問(wèn)題:

  A、為什么現場(chǎng)煙霧騰騰?

  B、為什么濃硫酸會(huì )造成人員傷亡?

  C、為什么濃硫酸會(huì )造成空氣污染?現場(chǎng)刺鼻的氣味是由什么物質(zhì)引起的?

  D、為什么消防隊員要用水稀釋濃硫酸?

  2、解決問(wèn)題復習性質(zhì)

 、俳鉀Q問(wèn)題A并復習濃硫酸的稀釋方法。

 、诮鉀Q問(wèn)題B并復習濃硫酸的吸水性和脫水性。

  過(guò)渡:接下來(lái)我們來(lái)看第三個(gè)問(wèn)題,濃硫酸為什么會(huì )造成空氣污染呢?

  3、進(jìn)行假設展開(kāi)探究

 、偬骄繉(shí)驗

  A、目的:濃硫酸泄漏造成空氣污染的原因。

  B、硬件:燒杯、試管、試管夾、酒精燈、濃硫酸、PH試紙、品紅試紙、鐵釘、銅片、氧化銅、水泥路面碎塊。

  C、由學(xué)生進(jìn)行假設,邊假設邊討論驗證假設的方案:

 。ˋ)濃硫酸是一種揮發(fā)性酸,揮發(fā)出硫酸氣體。

 。˙)硫酸和路面上復雜的物質(zhì)發(fā)生反應產(chǎn)生了一種。

  有刺激性氣味的氣體。該種有刺激性氣味的氣體可能是:

  講解:可見(jiàn)濃度的變化,有時(shí)也會(huì )引起性質(zhì)的.變化。

  過(guò)渡:那有的同學(xué)可能有疑問(wèn)了,既然濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。那為什么稀硫酸常溫下可以和鐵發(fā)生反應,而濃硫酸和鐵在常溫下混合卻沒(méi)有明顯現象呢?

  5、引出問(wèn)題繼續探究

 、倌康模簼饬蛩岷丸F釘混合后無(wú)明顯現象的原因;

 、跉w納的出鈍化,及濃硫酸的保存和運輸。

  6、總結性質(zhì)引出用途

 、倏偨Y濃硫酸的性質(zhì),引導學(xué)生回答問(wèn)題D;

 、谛再|(zhì)決定用途,通過(guò)性質(zhì)的復習引出濃硫酸的多種用途,并用投影展示濃硫酸的用途。

  7、思考鞏固

 、傺菔菊崽呛蜐饬蛩岬姆磻;

 、趩(wèn)下面幾個(gè)問(wèn)題:

  A、蔗糖和濃硫酸的反應體現了濃硫酸的什么性質(zhì)?

  B、為什么反應中蔗糖的體積會(huì )膨脹?

  C、請設計實(shí)驗驗證蔗糖和濃硫酸反應后的產(chǎn)物(裝置圖以及涉及的反應方程式)?

  8、布置作業(yè)

  五、板書(shū)設計:

  硫酸

  一、濃硫酸的性質(zhì)

  1、溶于水放熱;

  2、吸水性可用作干燥劑;

  3、脫水性按2:1奪取有機物中的H、o使有機物碳化;

  4、氧化性。

高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇5

  一、說(shuō)教材

  1、課標分析

  通過(guò)實(shí)驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應速率的影響,認識其一般規律。

  知道活化能的涵義及其對化學(xué)反應速率的影響。

  通過(guò)催化劑實(shí)際應用的事例,認識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。

  2、教材的地位和作用

  本節內容在《化學(xué)反應原理》教材的學(xué)習中有著(zhù)舉足輕重的作用。它既是對必修部分與此相關(guān)內容學(xué)習的延伸與深化,也是后續學(xué)習化學(xué)平衡及移動(dòng)知識的基礎。在學(xué)習該單元之前,學(xué)生通過(guò)《化學(xué)2》(必修)的學(xué)習,已經(jīng)定性的認識化學(xué)反應有快有慢,知道外界條件對化學(xué)反應速率有影響。在選修教材《化學(xué)反應原理》中,這部分內容的設置則是充分考慮到學(xué)生的認知發(fā)展規律,在學(xué)生實(shí)驗探究的基礎上,引導學(xué)生總結現象產(chǎn)生的原因,逐步認識外界條件對反應速率的影響,進(jìn)而從微觀(guān)角度加以解釋?zhuān)瑥亩鴮?shí)現由感性認識向理性認識的升華。另外本節內容的知識在社會(huì )生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著(zhù)廣泛的應用,與我們每個(gè)人的生活息息相關(guān),具有非常強的實(shí)用價(jià)值。

  3、教學(xué)目標

 。1)知識與技能

 、倮斫鉂舛、壓強、溫度、催化劑等對化學(xué)反應速率的影響因素。

 、谀苡糜行鲎怖碚、過(guò)渡態(tài)理論等相關(guān)理論簡(jiǎn)單解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學(xué)反應速率的影響。

 。2)過(guò)程與方法

  通過(guò)實(shí)驗探究、觀(guān)察思考、討論歸納等學(xué)習活動(dòng)體驗科學(xué)探究、主動(dòng)獲取知識的過(guò)程。

 。3)情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

  將化學(xué)知識應用于生產(chǎn)生活實(shí)際,關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問(wèn)題,樹(shù)立辯證

  唯物主義的世界觀(guān)。

  4、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):濃度、壓強、溫度、催化劑等因素對化學(xué)反應速率的影響

  教學(xué)難點(diǎn):能用有效碰撞理論、過(guò)渡態(tài)理論簡(jiǎn)單解釋影響化學(xué)反應速率的因素

  二、說(shuō)教法

  教學(xué)活動(dòng)是教與學(xué)的互動(dòng)過(guò)程,在課堂教學(xué)中必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調發(fā)展。根據這一基本原理,本節課的教學(xué),我采用“引導-探究”的教學(xué)模式,應用“問(wèn)題討論、實(shí)驗探究、歸納總結、指導講解”等相結合的教學(xué)方法。

  1、學(xué)案導學(xué)

  通過(guò)合理有效的學(xué)案,明確學(xué)習目標,使學(xué)生學(xué)有方向,促使學(xué)生積極探索發(fā)現。

  2、情境激學(xué)

  通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題情境(如列舉生活中的常見(jiàn)事實(shí)等),激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣,調動(dòng)學(xué)生內在的`學(xué)習動(dòng)力,促使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習。

  3、實(shí)驗促學(xué)

  通過(guò)實(shí)驗方案設計和實(shí)驗探究活動(dòng),促使學(xué)生在探究與合作中,更好的理解影響化學(xué)反應速率的因素。

  4、媒體助學(xué)

  通過(guò)實(shí)驗視頻、動(dòng)畫(huà)演示、圖片等直觀(guān)教學(xué)手段,使教學(xué)內容深入淺出、生動(dòng)形象。

  這些方法都立足于調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性和主動(dòng)性,將傳統的“要我學(xué)”變?yōu)椤拔乙獙W(xué)”,使學(xué)生真正成為學(xué)習過(guò)程的主體,努力實(shí)現由教向學(xué)的轉變。

  三、說(shuō)學(xué)法

  1、學(xué)情分析

  本節課的教學(xué)對象是高二理科學(xué)生,經(jīng)過(guò)初三和高一的學(xué)習,他們已經(jīng)儲備了一定的相關(guān)知識:諸如溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學(xué)反應速率的影響等;積累了一些化學(xué)方程式;掌握了基本的實(shí)驗技能;基本上都養成了良好的思考、討論、探究的習慣。本節內容的教學(xué)目標重點(diǎn)不是在知識的深度和廣度上,而是讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究和問(wèn)題解決,體驗科學(xué)研究的過(guò)程,強化科學(xué)探究的意識,培養學(xué)生的創(chuàng )新能力和實(shí)踐能力,體會(huì )到化學(xué)學(xué)習的樂(lè )趣,并真正做到學(xué)以致用。

  2、學(xué)法指導

  學(xué)生通過(guò)學(xué)案導學(xué),進(jìn)一步明確學(xué)習目標,并做好相關(guān)的預復習工作,做到溫故知新。

  指導學(xué)生通過(guò)設計實(shí)驗方案、開(kāi)展實(shí)驗探究、進(jìn)行自主學(xué)習等活動(dòng),在思考、觀(guān)察、實(shí)驗及交流與合作中,自主建構知識,培養和提高化學(xué)學(xué)習能力。

  指導學(xué)生通過(guò)運用所學(xué)知識,解釋生產(chǎn)生活實(shí)際中與本節相關(guān)的化學(xué)現象,實(shí)現知識的融會(huì )貫通,做到學(xué)以致用。

  通過(guò)本節課的學(xué)習,讓學(xué)生真正意義上的實(shí)現“學(xué)會(huì )”、“會(huì )學(xué)”、“樂(lè )學(xué)”。

  四、說(shuō)課堂教學(xué)程序

  本節課的教學(xué)重點(diǎn)是學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗設計和完成探究實(shí)驗,并交流、歸納、總結濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應速率的影響,壓強的影響則是學(xué)生通過(guò)觀(guān)察教師補充的演示實(shí)驗得出;應用相關(guān)理論進(jìn)行解釋雖然是教學(xué)難點(diǎn),但由于學(xué)習要求不高,所以通過(guò)教師指導、學(xué)生自學(xué)來(lái)完成,能達到幫助學(xué)生從理論上簡(jiǎn)單分析、認識即可。

  在這一思想指導下,本節課設計為這樣的學(xué)習過(guò)程:“創(chuàng )設問(wèn)題情境→設計實(shí)驗方案→實(shí)驗探究活動(dòng)→自學(xué)理論依據→交流歸納總結”。

  具體的課堂教學(xué)程序如下:

  1、創(chuàng )設問(wèn)題情境,引出“影響化學(xué)反應速率的因素”。

  本節課的引入可結合視頻和圖片,創(chuàng )設這樣的問(wèn)題情境:“我們已經(jīng)知道,化學(xué)反應有快有慢,不同的反應,反應速率也不相同。比如說(shuō):爆炸反應速度是相當快的,一幢20層的高樓,在不到10s中的時(shí)間就爆破倒地;而煤和石油的形成卻要經(jīng)過(guò)相當長(cháng)的時(shí)間。

  為什么不同的化學(xué)反應,反應速率會(huì )不一樣呢?決定化學(xué)反應快慢的根本原因是什么呢?”

  學(xué)生結合已有知識,得出“影響化學(xué)反應速率的內因:反應物本身的性質(zhì)”。

  接著(zhù)指出:“反應物的性質(zhì)是很難改變的,所以在生產(chǎn)生活中,人們常常是通過(guò)改變外界條件來(lái)控制反應速率,請大家結合學(xué)過(guò)的反應或是生活實(shí)際討論有哪些外界條件會(huì )影響化學(xué)反應速率!

  學(xué)生結合生活實(shí)例和已有知識,討論歸納得出,影響化學(xué)反應速率的因素有“濃度、溫度、壓強、催化劑等”。

  從生活實(shí)際出發(fā),創(chuàng )設問(wèn)題情境,很自然的引出了“影響化學(xué)反應速率的因素”。這種引入方式,在上課伊始就緊緊地抓住學(xué)生的注意力,喚起學(xué)生濃厚的學(xué)習興趣,激起了學(xué)生強烈的求知欲。

  2、完成實(shí)驗探究,理解“影響化學(xué)反應速率的因素”。

  “濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的改變,對化學(xué)反應速率的影響”是本節課的教學(xué)重點(diǎn)。這部分內容的教學(xué),是通過(guò)教師啟發(fā)引導,學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗方案設計,自主完成實(shí)驗探究,在觀(guān)察、分析的基礎上,歸納交流,主動(dòng)建構知識。這也是本堂課的主要教學(xué)環(huán)節。

 。1)教師指導學(xué)生完成實(shí)驗設計。

  如:請選擇合適的實(shí)驗用品,設計實(shí)驗,探究某一條件的改變對化學(xué)反應速率的影響。

  實(shí)驗用品:

  試管、錐形瓶、試管架、量筒、藥匙、保溫杯(內裝熱水)、氣球

  鐵片、鐵粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、鹽酸(2.0mol/L,0.20mol/L)、H2C2O4溶液、H2O2溶液(5%、12%)、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液

  已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

  為了保證實(shí)驗設計的合理、有效性,教師應作如下指導:

 、偃绾卧O計實(shí)驗?

  首先要明確實(shí)驗目的,即探究什么條件對反應速率的影響→根據實(shí)驗目的,選擇合適的反應物,知道實(shí)驗原理→在此基礎上,考慮怎樣操作簡(jiǎn)單,現象明顯,進(jìn)而采用合理的實(shí)驗步驟和方法

 、谥该髂骋粭l件的改變,即進(jìn)行實(shí)驗設計時(shí),只考慮有一個(gè)條件是變量,其余條件保持不變。

 、蹖W(xué)生實(shí)驗方案設計完成后,指導學(xué)生從實(shí)驗原理,實(shí)驗目的,實(shí)驗步驟和方法幾方面進(jìn)行交流討論。

 。2)學(xué)生分組實(shí)驗,完成實(shí)驗探究。具體實(shí)施如下:

  每組都提供一定的實(shí)驗用品,可分別完成相應的實(shí)驗,學(xué)生選擇相應實(shí)驗完成探究活動(dòng),并進(jìn)行觀(guān)察、分析。

高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇6

  主要教學(xué)內容

 。ń虒W(xué)重難點(diǎn))

  教法分析

  學(xué)法分析

  焓變對化學(xué)反應自發(fā)過(guò)程的影響

 。ń虒W(xué)重點(diǎn))

  1、演示法:視頻建立感性認知

  2、討論法:分析推理探究假設

  3、探究法:實(shí)驗證明或證偽

  4、討論法:得出探究結論

  利用推理和歸納的分析方法,結合自主學(xué)習與探究學(xué)習,了解焓變對化學(xué)反應自發(fā)過(guò)程的影響。

  熵變對化學(xué)反應自發(fā)過(guò)程的影響

 。ń虒W(xué)難點(diǎn))

  1、演示法:活動(dòng)建立感性認知

  2、講授法:介紹熵變概念

  3、討論法:分析推理探究假設

  4、探究法:實(shí)驗證明或證偽

  5、討論法:得出探究結論

  利用歸納和演繹的邏輯分析方法,利用常見(jiàn)的化學(xué)反應和物理變化,學(xué)習熵變對化學(xué)反應自發(fā)過(guò)程的影響。

  熵變與環(huán)境保護

 。ń虒W(xué)重點(diǎn))

  1、活動(dòng)體驗法:角色扮演

  2、討論法:環(huán)境保護與低碳生活或的必要性

  從體驗活動(dòng)中感受熵增原理的簡(jiǎn)單應用,進(jìn)而樹(shù)立正確的世界觀(guān)、價(jià)值觀(guān)、生活觀(guān)。

  【教法與學(xué)法分析】

  【教學(xué)流程】

  1情境體驗、引入課題

  由生活常識引入自發(fā)與非自發(fā)過(guò)程(視頻播放:破鏡重圓、覆水難收)

  2認識概念、明確任務(wù)

  自發(fā)過(guò)程的定義,學(xué)習任務(wù):研究化學(xué)變化中的自發(fā)過(guò)程的特征

  3體驗活動(dòng)、引發(fā)思考(焓變對化學(xué)反應自發(fā)進(jìn)行的影響)

  水從高處自發(fā)流向低處的過(guò)程中什么物理量發(fā)生了變化?

  4探究一:焓變對化學(xué)反應自發(fā)過(guò)程的影響

  4.1引出探究、建立假設

  探究一:能量對化學(xué)反應自發(fā)過(guò)程的'影響。

  假設一:化學(xué)變化的自發(fā)過(guò)程應表現為放出能量,即:△H<0

  4.2方法引導、證明證偽

  問(wèn)題:如何驗證這個(gè)假設是否成立?

  方法引導一:證明:科學(xué)研究中,要證明一個(gè)假設成立,就是證明凡符合假設的所有情況都能得出結論。(一般為窮舉法)

  證明:例舉大量支持假設的實(shí)例(4-5個(gè))

  結論:假設一可以成立嗎?(設計之初是希望學(xué)生做出肯定的回答,進(jìn)而通過(guò)產(chǎn)生沖突引出“證偽法”,但實(shí)際教學(xué)中學(xué)生能力很強,通過(guò)獨立思辯做出了否定回答,認為舉出反例即可推翻假設,即直接可將“證偽法”引出。)

  方法引導二:更能體現科學(xué)本質(zhì)特征的方法:“證偽”

  證偽:要證明一個(gè)假設不成立,只需舉出一個(gè)反例即可。

  證偽探究:利用所給試劑Ba(oH)2(s)、NH4cl(s)設計一個(gè)實(shí)驗證偽假設一。

  4.3匯報結果、得出結論

  匯報結果

  探究結論

  “證偽”實(shí)驗

  說(shuō)明:化學(xué)反應的自發(fā)過(guò)程并不是必須表現為放出能量,即△H<0不是判斷反應自發(fā)的唯一標志。

  “證明”實(shí)驗說(shuō)明:雖然很多實(shí)例支持了假設,但不能為假設的成立提供的確鑿證據。同時(shí),證明的過(guò)程其實(shí)是在實(shí)踐中積累了經(jīng)驗,即△H<0有利于化學(xué)反應的自發(fā)進(jìn)行。

  5體驗活動(dòng)、引發(fā)思考(熵變對化學(xué)反應自發(fā)進(jìn)行的影響)

  火柴棒的散落

  6概念支架、例舉經(jīng)驗

  介紹熵及熵增原理,舉出常見(jiàn)的“熵增原理”的實(shí)例

  7探究二:熵變對化學(xué)反應自發(fā)過(guò)程的影響

  7.1引出探究、建立假設

  探究二:混亂程度對化學(xué)反應自發(fā)過(guò)程的影響

  假設二:化學(xué)變化的自發(fā)過(guò)程應表現為混亂度增加,即:△s>0

  7.2頭腦風(fēng)暴、自主探究

  任選證明實(shí)驗或證偽實(shí)驗

  試劑:cacl2(aq)、H2so4(aq)、Na2co3(aq)

  書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應式并說(shuō)出證明或證偽的理由。

  7.3匯報結果、得出結論

  探究結論

  “證明”實(shí)驗說(shuō)明:△s>0有利于化學(xué)反應的自發(fā)進(jìn)行

  “證偽”實(shí)驗說(shuō)明:△s>0不是判斷反應自發(fā)的唯一標志

  8演示實(shí)驗、整合結論

  熱冰實(shí)驗

  整合結論:

  化學(xué)反應的自發(fā)過(guò)程同時(shí)受△s和△H的影響。

  △s>0與△H<0都是有利于化學(xué)反應的自發(fā)進(jìn)行。

  二者因素影響趨勢相同時(shí):

  △s>0、△H<0,反應自發(fā);

  △s<0、△H>0,反應非自反;

  二者因素影響趨勢不同時(shí):

  反應是否自發(fā)取決于△s和△H哪種影響更大

  9體驗活動(dòng)、拓展思考

  熵與環(huán)境保護

  體驗活動(dòng):混亂的制造者與整理者

  拓展思考:墨西哥灣漏油事件所耗費……?

  1、從“熵增原理”的角度思考人類(lèi)社會(huì )的發(fā)展道路的選擇。

  2、從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來(lái),何者難度更大,思考為什么要提倡“低碳生活”。

高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇7

  各位評委老師你們好,我是xxx,來(lái)自...。很榮幸今天能在這里給大家介紹我設計的 這節課。我準備從三個(gè)方面展開(kāi)說(shuō)明,一說(shuō)教材分析,二說(shuō)教法學(xué)法,三說(shuō)教學(xué)過(guò)程。第一部分 說(shuō)教材分析

  一、教材分析(說(shuō)教材):

  1.教材所處的地位和作用:

  本節內容在全書(shū)和章節中的作用是:《 》是人教版高中化學(xué)教材第 冊,第 章第 節內容。在此之前學(xué)生已學(xué)習了 基礎,這為過(guò)渡到本節的學(xué)習起著(zhù)鋪墊作用。本節內容為I 學(xué)習奠定基礎。以及為其他學(xué)科和今后的學(xué)習做好準備。 2教育教學(xué)目標:

  根據上述教材分析,考慮到學(xué)生已有的認知結構心理特征,制定如下教學(xué)目標:

  2.1知識與技能:

  2.1.1 理解 的內容并能

  2.1.2 初步培養學(xué)生應用試驗方法來(lái)研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

  2.2過(guò)程與方法:

  2.2.1 通過(guò) 試驗,探究 。體會(huì )科學(xué)探究的方法。

  2.2.2 通過(guò)學(xué)生之間的討論交流,探究 的關(guān)系,體會(huì )科學(xué)探究的方法。

  2.3情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān):

  2.3.1 通過(guò)實(shí)驗,培養學(xué)生嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

  2.3.2 通過(guò)教學(xué)初步培養學(xué)生分析問(wèn)題,解決實(shí)際問(wèn)題,收集處理信息,團結協(xié)作,語(yǔ)言表達能力以及通過(guò)師生雙邊活動(dòng),初步培養學(xué)生運用知識的.能力,培養學(xué)生加強理論聯(lián)系實(shí)際的能力,

  2.3.3 初步體驗 在研究科學(xué)中的重要意義;蛘咄ㄟ^(guò)的教學(xué)引導學(xué)生從現實(shí)的生活經(jīng)歷與體驗出發(fā),激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣。

  3.重點(diǎn),難點(diǎn)以及確定依據:

  本著(zhù)課程標準,在吃透教材基礎上,我確立了如下的教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

  重點(diǎn):通過(guò) 突出重點(diǎn)

  難點(diǎn): 通過(guò) 突破難點(diǎn)

  關(guān)鍵:

  下面,為了講清重難上點(diǎn),使學(xué)生能達到本節課設定的目標,再從教法和學(xué)法上談?wù)劊?/p>

  二、教學(xué)策略(說(shuō)教法)

  1.教學(xué)手段:

  如何突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),從而實(shí)現教學(xué)目標。在教學(xué)過(guò)程中擬計劃進(jìn)行如下操作:教學(xué)方法;诒竟澱n的特點(diǎn):應著(zhù)重采用 的教學(xué)方法。

  2. 教學(xué)方法及其理論依據:

  堅持“以學(xué)生為主體,以教師為主導”的原則,根據學(xué)生的心理發(fā)展規律,采用學(xué)生參與程度高的教學(xué)法。在學(xué)生看書(shū),討論的基礎上,在老師啟發(fā)引導下,運用問(wèn)題解決式教法,師生交談法,圖像信號法,問(wèn)答式,課堂討論法。在采用問(wèn)答法時(shí),特別注重不同難度的問(wèn)題,提問(wèn)不同層次的學(xué)生,面向全體,使基礎差的學(xué)生也能有

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