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高中化學(xué)《化學(xué)鍵與化學(xué)反應》說(shuō)課稿優(yōu)秀
作為一名專(zhuān)為他人授業(yè)解惑的人民教師，有必要進(jìn)行細致的說(shuō)課稿準備工作，說(shuō)課稿是進(jìn)行說(shuō)課準備的文稿，有著(zhù)至關(guān)重要的作用。如何把說(shuō)課稿做到重點(diǎn)突出呢？下面是小編為大家收集的高中化學(xué)《化學(xué)鍵與化學(xué)反應》說(shuō)課稿優(yōu)秀，歡迎大家分享。
一、 教材分析
1、 地位和作用
本節課選自高中化學(xué)課本必修二第一章第三節化學(xué)鍵，在此之前學(xué)生已學(xué)習了核外電子的排布規律，通過(guò)本節課的學(xué)習使學(xué)生進(jìn)一步從結構的角度認識物質(zhì)的構成，從而揭示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，為下一章的化學(xué)反應與能量奠定基礎，也為第三章解釋有機物的分子結構打下基礎。
2、 教學(xué)目標的確定
教學(xué)目標是教和學(xué)雙方合作實(shí)現的共同目標。既是教師教的目標，也是學(xué)生學(xué)的目標，表現為教學(xué)活動(dòng)所引起的學(xué)生終結行為的變化，它著(zhù)眼于教師的教而落腳于學(xué)生的學(xué)。明確的教學(xué)目標是實(shí)施高效課堂教學(xué)的關(guān)鍵。我深入的研究課標、教材、學(xué)生找到三者的結合點(diǎn)制定了切實(shí)可行的教學(xué)目標。
知識與技能：
1、 通過(guò)閱讀自修，能正確說(shuō)出離子鍵的概念、找出離子鍵的構成微粒、形成條件；
2、 通過(guò)討論、總結、練習，能用電子式準確表示離子化合物及形成過(guò)程。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)對離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；
2、通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養學(xué)生的歸納比較能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、培養學(xué)生用對立統一規律認識問(wèn)題。
2、培養學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng )新的精神。
3、 培養學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。
根據教學(xué)實(shí)際和學(xué)生情況我確定了本節課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
重點(diǎn)：1.離子鍵和離子化合物的概念2.用電子式表示典型離子化合物及形成過(guò)程。
難點(diǎn)：用電子式表示典型離子化合物及形成過(guò)程
二、學(xué)情分析
學(xué)生是學(xué)習的主體，在學(xué)習過(guò)程中的參與度和參與狀態(tài)是決定教學(xué)效果的重要因素。因此，在學(xué)法的選擇上，要落實(shí)到自主學(xué)習、合作學(xué)習和探究學(xué)習的新課程理念之上。
A.知識基礎
1、 學(xué)生已經(jīng)具備核外電子排布規律的基本知識，知道粒子在最外層電子為2或8時(shí)穩定。
2、 原子間的結合方式與各自的最外層電子數有關(guān)。
B. 能力分析 已具備一定的自主學(xué)習能力、合作學(xué)習能力、實(shí)驗探究能力。
C.障礙分析 在微觀(guān)概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過(guò)渡，不易吃透，知識遷移和應用上還比較缺乏。
三、教法分析
教師是學(xué)生學(xué)習活動(dòng)的支持者、引導者和合作者，本節教材涉及的化學(xué)基本概念內容抽象，根據高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節課的教學(xué)，我會(huì )采用建構主義支架式教學(xué)模式，低起點(diǎn)，小臺階，采用動(dòng)畫(huà)演繹，歸納總結、練習鞏固，提升能力。在教學(xué)過(guò)程中，我會(huì )對知識技能推進(jìn)的同時(shí)，努力滲透過(guò)程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)，將三維目標融為一體；有效落實(shí)目標，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。
四、教學(xué)設計
1、【設問(wèn)1】：
�。�1）為什么物質(zhì)的種類(lèi)遠遠超過(guò)元素的種類(lèi)？
�。�2）構成物質(zhì)的粒子有哪些呢？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過(guò)設問(wèn)來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。
2、新課教學(xué)：多媒體演示金屬鈉與氯氣的反應的實(shí)驗，讓學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象并思考：
【設問(wèn)2】：金屬鈉與Cl2能夠發(fā)生劇烈反應生成NaCl,它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應呢？啟發(fā)學(xué)生透過(guò)現象看變化的本質(zhì)，提出問(wèn)題，我們現在從微觀(guān)角度來(lái)分析該反應經(jīng)歷了怎樣的變化過(guò)程？
�。�1）請同學(xué)們寫(xiě)出Na和Cl原子結構示意圖；
�。�2）分組討論：a.兩種原子要達到穩定結構，它們分別容易發(fā)生什么變化？
b.當它們變化后又會(huì )有什么相互影響呢？
接著(zhù)引導學(xué)生運用核外電子排布知識解釋 NaCl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象過(guò)渡，引出離子鍵的概念、形成條件等。用動(dòng)畫(huà)演示比較抽象的離子鍵形成的過(guò)程，化靜為動(dòng)，變抽象為形象，增強學(xué)生的感性認識，降低難度。
3、啟發(fā)學(xué)生從個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法，組織討論從產(chǎn)物 NaCl到其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來(lái)評價(jià)總結。通過(guò)小組討論的學(xué)習方式，()學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀(guān)點(diǎn)、合作性學(xué)習， 而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。
4、過(guò)渡并設問(wèn)引出電子式：
【設問(wèn)3】：以上我們從原子結構的角度，用原子結構示意圖來(lái)表示Na原子和Cl原子發(fā)生變化生成NaCl的過(guò)程，它清晰、直觀(guān)，但是，書(shū)寫(xiě)結構示意圖時(shí)有些麻煩，1、如何形象地表示原子的最外層電子？ 2、如何用較為形象直觀(guān)的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？
這種表示方法叫做電子式，請同學(xué)們看21頁(yè)的資料卡片，歸納電子式的定義和書(shū)寫(xiě)方法。
引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續深入探究問(wèn)題的好奇心。 講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、 陽(yáng)離子的表示方法。
【設問(wèn)4】：原子的電子式我們知道怎樣寫(xiě)了，那陽(yáng)離子、陰離子的電子式又該怎樣寫(xiě)呢？下面是幾種陽(yáng)離子和陰離子的電子式，請同學(xué)們歸納它們的書(shū)寫(xiě)規律。
陽(yáng)離子：Na、Mg、Al、 +2+3+
陰離子：
�。ㄒ龑W(xué)生從電子數目、結構特征、電荷位置等考慮）
講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生學(xué)習原子、陰陽(yáng)離子的表示方法�？偨Y出書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生容易犯錯，用順口溜"打點(diǎn)、穿衣、帶帽"幫助學(xué)生記憶，并加以習題鞏固。
練習：請寫(xiě)出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子， 溴離子，通過(guò)用電子式表達化合物的形成過(guò)程的練習進(jìn)行反饋強化了化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)的規范性。在教學(xué)方法上邊學(xué)習邊歸納總結，培養學(xué)生完善知識、系統總結的習慣，也鞏固了課堂教學(xué)成果整堂課注重調動(dòng)學(xué)生積極性，做到師生互動(dòng)。
5、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 這是本節課的重難點(diǎn)，課堂上我先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物（AB型如NaCl,A2B型如Na2O、Na2S,AB2型如MgCl2）的形成過(guò)程，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：
1、相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；
2、不能把"→"寫(xiě)成"===="；
3、用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）
在學(xué)習中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認識，讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯誤所在，加深印象。
6、教學(xué)小結，布置作業(yè)
作業(yè)：1.寫(xiě)出下列粒子的電子式：C、S、 Mg 、K、 Br 、 O
2、用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：NaF K2O
五、板書(shū)設計
第三節 化學(xué)鍵（第1課時(shí)）
一、離子鍵
使陰、陽(yáng)離子結合成化合物時(shí)的靜電作用，叫做離子鍵。
二、電子式
�。�1）定義：在元素符號周?chē)?·"或"×"來(lái)表示原子最外層電子的式子。
�。�2）書(shū)寫(xiě) a 原子 : H× Na×
b 陽(yáng)離子：Na Mg
C 陰離子：
d離子化合物： AB A2B AB2
�。�3）用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程
+2+2++-2-
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