高中化學(xué)說(shuō)課稿[集合15篇]

　　作為一名人民教師，時(shí)常需要用到說(shuō)課稿，借助說(shuō)課稿可以有效提高教學(xué)效率。說(shuō)課稿要怎么寫(xiě)呢？以下是小編為大家整理的高中化學(xué)說(shuō)課稿，歡迎閱讀與收藏。

高中化學(xué)說(shuō)課稿1

各位老師：

　　大家好，我是今天的xx號考生，我說(shuō)課的題目是《最簡(jiǎn)單的有機化合物—甲烷》第1課時(shí)的內容：甲烷的性質(zhì)。本著(zhù)學(xué)會(huì )、會(huì )學(xué)、樂(lè )學(xué)的原則，我將從教材分析、學(xué)情分析等幾個(gè)方面開(kāi)始我的說(shuō)課。

　　【過(guò)渡】先來(lái)談一談我對教材的理解。

　　一、說(shuō)教材（教綜19天速學(xué)班1.1元于10月20日開(kāi)課）

　　本節課選自高中化學(xué)必修2的第三章第一節第一課時(shí)的內容。教材主要內容為甲烷的結構，甲烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，甲烷的化學(xué)性質(zhì)包括甲烷的氧化反應和甲烷的取代反應。甲烷作為結構最簡(jiǎn)單的有機物又是學(xué)習烴的入門(mén)，從結構角度認識甲烷的性質(zhì)，對類(lèi)推烷烴的結構和性質(zhì)，建立從結構角度學(xué)習有機物性質(zhì)的有機化學(xué)學(xué)習模式具有重要的推動(dòng)作用。為學(xué)習烴、烴的衍生物及接下來(lái)學(xué)習的有機內容奠定良好的基礎。

　　【過(guò)渡】了解完教材再來(lái)談?wù)勎宜�面對的學(xué)生。

　　二、說(shuō)學(xué)情

　　在初三化學(xué)的學(xué)習中，學(xué)生對有機化學(xué)以及有機物有了初步的了解與認識，在高一化學(xué)中已經(jīng)學(xué)過(guò)物質(zhì)結構的知識，如共價(jià)鍵、極性分子和非極性分子等基礎知識，具備了學(xué)習本章的理論基礎。甲烷的其他名稱(chēng)“瓦斯”“天然氣”等是學(xué)生在生活中常能接觸到的名詞，因此，學(xué)生對此物質(zhì)或多或少會(huì )有些經(jīng)驗基礎，可以順利進(jìn)入本課學(xué)習。

　　【過(guò)渡】根據教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標：

　　三、說(shuō)教學(xué)目標

　　1、會(huì )寫(xiě)甲烷的結構式和電子式，能識別甲烷的正四面體結構；

　　2、了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應的含義。

　　3、通過(guò)甲烷的分子結構的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設計實(shí)驗來(lái)證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。

　　4、深入認識“結構決定性質(zhì)”的哲學(xué)思想；認識化學(xué)微觀(guān)世界分子結構的立體美。

　　【過(guò)渡】為了突出重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)重難點(diǎn)：

　　四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　甲烷分子結構，化學(xué)性質(zhì)及取代反應的含義。

　　【難點(diǎn)】

　　理解甲烷分子結構決定了性質(zhì)，理解取代反應的含義。

　　【過(guò)渡】教學(xué)有法，教無(wú)定法，貴在得法，好的教學(xué)方法能夠使教學(xué)效果事半功倍，達到教與學(xué)的和諧完美統一，因此我采用了：

　　五、說(shuō)教學(xué)方法

　　實(shí)驗探究法、情境創(chuàng )設法、講授法。

　　【過(guò)渡】下面我將著(zhù)重說(shuō)一說(shuō)我對教學(xué)過(guò)程的設計。

　　六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

　　教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會(huì )這樣展開(kāi)我的教學(xué)：

　　環(huán)節一：導入新課

　　首先帶著(zhù)學(xué)生一起回憶曾學(xué)過(guò)的堿金屬、鹵素、氧族、氮族元素的單質(zhì)及其化合物等無(wú)機化合物；甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等非無(wú)機化合物。指出前者稱(chēng)之為無(wú)機物，后者就是在今后的一段時(shí)間即將學(xué)習和討論的一類(lèi)重要的'物質(zhì)——有機物。由此引出最簡(jiǎn)單的有機化合物甲烷的學(xué)習。

　　從生活中學(xué)生常見(jiàn)的幾種有機物入手，引導學(xué)生分析機物的元素組成，幫助學(xué)生明確無(wú)機物與有機物的簡(jiǎn)單區別，從而引出本節新課。

　　環(huán)節二：新課講授

　　1、甲烷的結構

　　我會(huì )先從元素組成的角度向學(xué)生講解，甲烷之所以是最簡(jiǎn)單的有機化合物的原因。之后，請學(xué)生閱讀課本資料找出甲烷的分子式、電子式、結構式，接著(zhù)，我會(huì )介紹甲烷的分子正四面體結構，組織同學(xué)們用橡皮泥和牙簽制作出甲烷的分子模型，并展示實(shí)驗室中甲烷的球棍模型和比例模型，以此來(lái)加深學(xué)生對甲烷分子結構的印象。

　　2、甲烷的物理性質(zhì)

　　我先通過(guò)從多媒體播放一段視頻（關(guān)于甲烷應用和物理性質(zhì)的趣味資料），請學(xué)生從中提取關(guān)鍵信息。學(xué)生能夠得到甲烷的俗名、氣味、密度水溶性等。通過(guò)這樣的方式能夠增強學(xué)生從資料提取有效信息，分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。最后，通過(guò)對甲烷分子式相對分子質(zhì)量的計算，幫助學(xué)生掌握一種推斷氣態(tài)物質(zhì)密度大小的方法。

　　3、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）甲烷的氧化反應

　　這個(gè)知識可以甲烷常做家庭燃料展開(kāi)，請學(xué)生推測甲烷燃燒的產(chǎn)物，我通過(guò)視頻演示將燃燒產(chǎn)物上罩一個(gè)小燒杯、及通入澄清石灰水的實(shí)驗驗證學(xué)生的猜想，并請學(xué)生來(lái)板書(shū)燃燒的方程式。同時(shí)糾正學(xué)生易錯點(diǎn)及注意點(diǎn)，如要把方程式中的等號改成箭頭等，并提醒學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗純。從生活經(jīng)驗入手，讓學(xué)生感受到化學(xué)知識來(lái)源于生活又應用于生活。

　�。�2）甲烷的取代反應

　　分別展示甲烷與氯氣在有光照和無(wú)光照條件下反應的實(shí)驗。學(xué)生根據觀(guān)察到的現象，分析后可以得出結論：甲烷與氯氣發(fā)生了反應，新物質(zhì)為白霧和油狀物。學(xué)生容易得出白霧為氯化氫，但其他有機產(chǎn)物的推斷稍有復雜度，我請以學(xué)生小組討論合作探究的形式展開(kāi)，請他們根據元素守恒從元素組成上來(lái)推測反應的產(chǎn)物，經(jīng)過(guò)討論后能得到甲烷分子中一個(gè)氫原子被氯原子替換了，我對他們的猜想進(jìn)行肯定，并順勢請他們寫(xiě)出方程式，指出學(xué)生誤區，即這個(gè)反應確實(shí)發(fā)生了，但油狀物并不是一個(gè)氫原子被替換后的產(chǎn)物，并向學(xué)生介紹這一反應的步驟、對應的產(chǎn)物及狀態(tài)。之后，引導大家注意到對比實(shí)驗的區別之處，認識到光照是甲烷和氯氣發(fā)生反應不可缺少的條件。趁勢請學(xué)生寫(xiě)出方程式，接下來(lái)通過(guò)視頻動(dòng)畫(huà)展示甲烷與氯氣反應時(shí)分子模型的變化，驗證學(xué)生的猜想。最后指出氫原子被替代的反應就是取代反應，請學(xué)生總結取代反應的定義。

　　取代反應在有機化學(xué)中是個(gè)非常重要的反應類(lèi)型，而甲烷的反應是學(xué)生學(xué)習取代反應的開(kāi)端，因此地位至關(guān)重要，我采用教師演示實(shí)驗，學(xué)生自主、合作探究的方式展開(kāi)，通過(guò)由淺入深、循序漸進(jìn)的問(wèn)題串，抽絲剝繭的幫助學(xué)生加深對該反應的理解。

　　環(huán)節三：鞏固提升

　　為鞏固新知達到學(xué)以致用的目的，我將趁熱打鐵，呈現兩道習題，通過(guò)提問(wèn)的形式，檢驗學(xué)生對新知的掌握情況。

　　環(huán)節四：小結作業(yè)

　　化學(xué)學(xué)習不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習的結果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習的過(guò)程。課程最后，我會(huì )請學(xué)生暢談收獲，體驗收獲與成功的喜悅。

　　最后布置作業(yè)：通過(guò)表格的形式總結置換反應與取代反應的異同。

　　七、說(shuō)板書(shū)設計

　　本著(zhù)清晰明了的原則，為體現教學(xué)重難點(diǎn)，方便學(xué)生一目了然的看到本節的知識，我這樣設計我的板書(shū)：

　　謝謝各位老師，我的說(shuō)課到此結束！

高中化學(xué)說(shuō)課稿2

　　各位領(lǐng)導、評委老師，大家好!

　　我今天的說(shuō)課內容是人教版高中化學(xué)課文《氧化—還原反應》。

　　一、教材分析：

　　1.教材的地位及其作用：

　　此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊第一章。氧化—還原反應是一類(lèi)重要的化學(xué)反應，研究氧化—還原反應的實(shí)質(zhì)和規律，對學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習許多重要元素以及化合物知識時(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實(shí)質(zhì)，所以本節內容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。

　　2.教學(xué)目標

　　根據本節課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現有的知識水平和理解能力確定一下教學(xué)目標。

　　知識技能：初步掌握根據化合價(jià)的變化和電子轉移的'觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握;學(xué)會(huì )用化合價(jià)的變化和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)判斷氧化還原反應;學(xué)會(huì )用箭頭表示電子轉移的方向和數目;理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。

　　能力培養：通過(guò)對氧化—還原反應分析，使學(xué)生學(xué)會(huì )分析問(wèn)題的方法和解決問(wèn)題的能力。 科學(xué)思想：對學(xué)生進(jìn)行對立統一和透過(guò)現象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的教育。

　　科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng )造意識，培養勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。

　　3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質(zhì)。

　　難點(diǎn)：從電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)分析理解氧化—還原反應的本質(zhì)，從現象到本質(zhì)的認識過(guò)程。

　　二、教學(xué)方法：

　　以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著(zhù)一關(guān)鍵，通過(guò)氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉移等一一揭示反應的實(shí)質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識的同時(shí)又教給學(xué)生分析問(wèn)題的方法，有助于培養學(xué)生能力，在教學(xué)過(guò)程中通過(guò)講 練 提問(wèn) 討論 歸納 總結的程序將問(wèn)題逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習化學(xué)的思維活動(dòng)，充分調動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學(xué)效果，同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時(shí)又是統一的，以此對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

　　三、學(xué)法指導：

　　復習初中學(xué)過(guò)的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結合，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性，讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識運用到實(shí)際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉化為能力。

　　四、教學(xué)程序：

　　1.導入新課：

　　復習初中學(xué)生的氧化反應和還原反應，自然過(guò)渡到新知識，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習狀態(tài)，導語(yǔ)是這樣設計的：首先讓學(xué)生寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：

　　“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應�！蓖瑢W(xué)們在氧化反應、還原反應，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應的基礎知識，現在我們就進(jìn)一步學(xué)習有關(guān)知識。

　　2.講授新知識

　　以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反應為例，通過(guò)得失氧情況和價(jià)態(tài)分析，總結如何判斷氧化—還原反應，即：

　　(一)氧化—還原反應的外部特征：化合價(jià)升降。啟發(fā)學(xué)生通過(guò)現象看本質(zhì)，分析元素化合價(jià)變化原因，認識反應前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應的主要特征。

　　(二)氧化—還原反應的內部本質(zhì)：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價(jià)升;還原反應，得e、價(jià)降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習。

　　(三)氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(zhì)(化合價(jià)降低)，具有氧化性;還原劑，失電子的物質(zhì)(化合價(jià)升高)，具有還原性。就這樣邊講課邊板書(shū)，在化學(xué)方程式上畫(huà)線(xiàn)，標明化合價(jià)及電子得失，啟發(fā)學(xué)生分析討論，并總結歸納。教會(huì )學(xué)生用箭頭表示電子轉移的方向和數目。即：化合價(jià)降低，得2e，被還原

　　化合價(jià)降低，得2e，被還原氧化劑 還原劑

　　為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書(shū)，然后讓一位學(xué)生上臺寫(xiě)出H2在Cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應，并分析，即：

　　價(jià)升，(電子對偏離)發(fā)生氧化反應; 價(jià)降，(電子對偏向)發(fā)生還原反應。

　　為了使知識更清晰，可以給出小節，并給出類(lèi)似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結出氧化—還原反應的規律，即：

　　接受電子 失去電子

　　化合價(jià)降低 化合價(jià)升高

　　被還原 被氧化

　　具有氧化性 具有還原性

　　四、氧化—還原反應的規律和記憶方法：

　　1.總結：元素化合價(jià)升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性;元素化合價(jià)降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。

　　2.分析四種類(lèi)型的化學(xué)反應，總結出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價(jià)在反應前后有無(wú)變化。

　　3.聯(lián)系反饋：

　　寫(xiě)出Zn與HCl反應，Cu在Cl2中燃燒的反應式，并標出化合價(jià)、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè)，以達到鞏固新知識，培養分析問(wèn)題的能力，同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問(wèn)題，及時(shí)給予透徹講解，使其完全理解。

　　4.小結

　　5.布置作業(yè)

高中化學(xué)說(shuō)課稿3

　　各位評委大家好，我的說(shuō)課題目是：人教版高中化學(xué)第一冊，第二章第二節《鈉的化合物》中的第一部分------過(guò)氧化鈉〔打開(kāi)課件〕

　　一、教材的地位和作用〔說(shuō)的同時(shí)打開(kāi)課件這個(gè)按鈕〕

　　鈉的化合物是本章教材的重點(diǎn)之一,通過(guò)鈉的化合物的學(xué)習,可以加深鞏固鈉一節的知識,并為下一節堿金屬的學(xué)習奠定基礎,故本節教材具有承上啟下的作用;并且通過(guò)過(guò)氧化鈉強氧化性的學(xué)習還能進(jìn)一步鞏固氧化還原反應的知識;鈉的化合物碳酸鈉和碳酸鈉等又與日常生活息息相關(guān),所以學(xué)好本節內容還有著(zhù)重要的實(shí)際意義.

　　二、教學(xué)目標的確定〔說(shuō)這句話(huà)的同時(shí)打開(kāi)相應按鈕〕

　　根據素質(zhì)教育及教學(xué)大綱的.要求制定教學(xué)目標有：

　�、僦�識技能目標:知道Na2O,Na2O2的性質(zhì)和用途。

　�、谀芰Ψ椒�目標:通過(guò)Na2O2和水,和二氧化碳反應，以及相關(guān)補充實(shí)驗,進(jìn)一步提高觀(guān)察能力和思維能力

　�、矍楦袘B(tài)度目標:通過(guò)實(shí)驗教學(xué)與探究，培養學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。

　　三、教學(xué)重難點(diǎn)〔說(shuō)這名話(huà)時(shí)打開(kāi)課件對應的按鈕〕

　　重點(diǎn):鈉的化合物的性質(zhì)是本節的重點(diǎn).

　　難點(diǎn):過(guò)氧化鈉的性質(zhì)是本節的教學(xué)難點(diǎn).

　　四、教法和學(xué)法〔說(shuō)這句話(huà)時(shí)按課件對應的按鈕（教法按一次，學(xué)法接著(zhù)再按一次）〕

　　教法：關(guān)于本節過(guò)氧化鈉的教學(xué)，我采用學(xué)生分組實(shí)驗探究法，從實(shí)驗現象中分析結論。然后通過(guò)結論總結過(guò)氧化鈉應具有的性質(zhì)，培養學(xué)生科學(xué)的學(xué)習態(tài)度及方法。

　　學(xué)法：學(xué)生在本節課中主要用實(shí)驗,觀(guān)察,對比,歸納等方法,在親自實(shí)踐中,通過(guò)有目的的觀(guān)察和教師的啟發(fā)誘導,運用貯存在自己頭腦里的知識,來(lái)認識對它們來(lái)說(shuō)是未知的知識,解決新問(wèn)題,產(chǎn)生新見(jiàn)解.這樣不但使學(xué)生掌握知識和技能,而且達到發(fā)展學(xué)生智能和目的,同時(shí)讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法,培養學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和學(xué)風(fēng).

　　五、授課程序〔按授課程序的按鈕〕

　　第一部分：情景創(chuàng )設〔點(diǎn)情景創(chuàng )設的按鈕〕

　　1、創(chuàng )設情景，引導學(xué)生以極高的興趣進(jìn)入課堂，采用圖片引入法。

　　問(wèn)：圖中消防員正在救火，想想常什么來(lái)滅火？（水，二氧化碳）

　　其實(shí)水，二氧化碳不僅可以滅火，其實(shí)還能“點(diǎn)火”，接著(zhù)指導學(xué)生做第一個(gè)探究實(shí)驗

　　第二部分：實(shí)驗探究活動(dòng)

　　1、探究實(shí)驗一：〔點(diǎn)探究一按鈕〕Na2O2與H2O反應過(guò)程中能量變化的探究

　　讓學(xué)生取一個(gè)石棉網(wǎng)，在上面放一個(gè)蘸有過(guò)氧化鈉的脫脂棉，然后用膠頭滴管滴幾滴水

　　現象：脫脂棉著(zhù)火了

　　設疑：為什么脫脂棉著(zhù)了？探究一下該反應的能量變化，填寫(xiě)“探究實(shí)驗報告”相關(guān)內容。

　�。ǚ磻�物能量總和大于生成物能量和，該反應為放熱反應，溫度達到了脫脂棉的著(zhù)火點(diǎn)，所以能燃燒。）

　　2、探究實(shí)驗二：〔點(diǎn)探究二按鈕〕Na2O2與H2O反應生成物的探究

　　指導學(xué)生動(dòng)手做過(guò)氧化鈉與水反應的實(shí)驗

　　現象：帶火星的木條著(zhù)了（有氧氣生成）

　　反應后溶液稀釋能使酚酞變紅，使石蕊變藍。（有堿生成）

　　及時(shí)填寫(xiě)“探究實(shí)驗報告”相關(guān)內容。（生成的氣體為O2，溶液呈堿性，顯然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑）

　　3、探究實(shí)驗三：〔點(diǎn)探究三按鈕〕Na2O2與H2O反應后所得混合液具有漂白性的探究

　　指導學(xué)生動(dòng)手做：將水注入到盛有1g Na2O2的試管里，制成溶液，并將溶液分裝在四支試管中，分別向其中兩支試管中滴加幾滴紫色的石蕊試液和無(wú)色的酚酞試液。

　　現象：溶液使紫色的石蕊試液變藍，觀(guān)察較長(cháng)時(shí)間也不裉色，而使無(wú)色酚酞試液變紅，且半分鐘內裉色。

　　填寫(xiě)“探究實(shí)驗報告”相關(guān)內容。（1、石蕊分子比酚酞分子穩定。 2、其溶液有漂白性。）

　　4、探究實(shí)驗四：〔點(diǎn)探究四按鈕〕驗證過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應

　　指導學(xué)生：在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，用坩堝鉗夾取

　　包有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部

　　現象： 脫脂棉燃燒

　　填寫(xiě)“探究實(shí)驗報告”。（過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應，且反應放熱，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）

　　第三部分：創(chuàng )新應用

　　1、創(chuàng )新應用一：〔點(diǎn)創(chuàng )新一按鈕〕

　　探討如何設計用過(guò)氧化鈉與水制氧氣

　　指導思考：“固＋液 氣體”

　　探討交流：展示各自的設計。

　　2、創(chuàng )新應用二：〔點(diǎn)創(chuàng )新二按鈕〕

　　金屬鈉著(zhù)火怎么辦？Na２O２應怎樣保存？有哪些方面的應用？

　　指導恩考：結構－性質(zhì)－保存、應用

　　回答交流：金屬鈉著(zhù)為主要生成過(guò)氧化鈉，所以不能用水或二氧化碳來(lái)滅火，得用砂子蓋滅；過(guò)氧化鈉能與空氣中的水和二氧化碳反應，所以得密封保存；過(guò)氧化鈉主要可以應用于于呼吸面具和潛水艇及航天飛行時(shí)的供氧劑

　　第四部分：歸納小結〔點(diǎn)歸納小結按鈕〕

　　列表對比氧化鈉與過(guò)氧化鈉相關(guān)性質(zhì)

　　第五部分：布置作業(yè)

　　自已設計針對本課對應練習題

　　備注：

　　1. 本節的整體設計思路是：學(xué)生在老師指導下完成既定的實(shí)驗，觀(guān)察現象，探究原因，獲取新知識。

　　2. 說(shuō)課之前自己對本節課的思路一定明確，說(shuō)白了就是把你的這個(gè)明確的思路說(shuō)給評委聽(tīng)。所以必需層次分明，并不是內容越多越好，知識越深越好。不是給學(xué)生上課，課件內容應該不用動(dòng)畫(huà)效果。（不是做不出來(lái)）

　　3. 參加比賽要想獲獎，必須有你獨特的東西，比如本節的獨到之處就是：讓學(xué)生探究式的學(xué)習知識。這一特點(diǎn)必須在說(shuō)課中體現出來(lái)

　　4. 所說(shuō)的話(huà)一定不能羅嗦，不能像上課怕學(xué)生聽(tīng)不懂就多重復幾遍

　　5. 本說(shuō)課稿黑色字是主體內容，藍色斜體字是主標題，粗黑體字是分標題，淡紫色字是告訴你什么時(shí)候打開(kāi)按鈕，紅色字是《探究實(shí)驗報告》應填的部分內容。

　　6. 本節的作業(yè)設計和《探究實(shí)驗報告單》沒(méi)做詳細設計，根據使用者自身理解來(lái)設計

　　7. 如需把本說(shuō)課稿打印交給評委，需刪除相關(guān)內容。

　　8. 正式參賽前必須反復試說(shuō)，在辦公室說(shuō)給同事聽(tīng)，說(shuō)完一起討論，回家自己拿表看好時(shí)間說(shuō)，如果做不到連說(shuō)三遍前后不差1分鐘，就是你的說(shuō)課還有隨意性，一些話(huà)還得重新措詞，還得繼續練習�！参业膶�(shí)際心得〕

　　9. 最后說(shuō)明一下，本節課件和說(shuō)課稿的版權歸我（真的花了我不少心血，主要在于設計思路），只授權你（程慧敏）使用，不得轉載與收費性網(wǎng)站上，希望能理解知識勞動(dòng)者的辛苦。

　　10.按作者的設計思路來(lái)說(shuō)課作者自己很有把握是一篇好說(shuō)課稿，但如果沒(méi)有獲獎，費用就免了吧，為同行服務(wù)了 ：）

高中化學(xué)說(shuō)課稿4

　　各位評委，大家好！今天我說(shuō)課的題目是：xx

　　下面我將從教材分析、教學(xué)目標、教學(xué)重難點(diǎn)、教法、學(xué)法、教學(xué)過(guò)程六個(gè)方面對本節課作以分析和說(shuō)明。

　　一、教材分析

　　本節課是人教版高中化學(xué) 第 章，第 節，第

　　課時(shí)的內容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了

　　，本節課的學(xué)習為

　　奠定基礎，因此本節內容不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

　　二、教學(xué)目標

　　根據本教材的結構和內容分析，結合高二學(xué)生的認知結構和心理

　　特征，我制定了以下的教學(xué)目標：

　　知識與技能目標：

　　1、xx

　　2、xx

　　過(guò)程與方法目標：

　　1、xx

　　2、提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學(xué)知識的能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：

　　1、培養學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習興趣。

　　2、從生活出發(fā)學(xué)化學(xué)，體驗化學(xué)對生活、生產(chǎn)及科技發(fā)展的必要性和重要性。

　　三、教學(xué)重難點(diǎn)

　　本節課的重點(diǎn)是：xx

　　難點(diǎn)是：xx

　　四、教法

　　結合本節知識的特點(diǎn)，我采用的教學(xué)模式，并借助實(shí)驗教學(xué)和多媒體教學(xué)。我將從學(xué)生已有的知識展開(kāi)學(xué)習活動(dòng)，結合實(shí)驗、層層深入、多層次教學(xué)，讓學(xué)生成為真正的主體，感受到學(xué)習化學(xué)的樂(lè )趣，并使知識的學(xué)習系統化。

　　五、學(xué)法

　　教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心，會(huì )是目的。因此，教師要啟發(fā)、引導、層層深入，調動(dòng)學(xué)生的積極性，使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習。本節課，學(xué)生通過(guò)“問(wèn)題情景—實(shí)驗探究—質(zhì)疑討論—f分析推理—整合運用”的學(xué)習方法。此外結合反饋補救法，通過(guò)學(xué)生的習題檢測，注意觀(guān)察學(xué)生的反饋情況，以實(shí)現“培優(yōu)扶差，滿(mǎn)足每一位學(xué)生”。

　　六、教學(xué)過(guò)程

　　為了完成本節的教學(xué)目標，我是這樣安排的：

　　第一環(huán)節：知識回顧，新課引入�！皩�入舊概念，提出新問(wèn)題�！�

　　第二環(huán)節：新課學(xué)習，全民總動(dòng)員。

　　首先：xx

　　其次：xx

　　再次：xx

　　第三環(huán)節：歸納總結，布置作業(yè)。

　　通過(guò)本節課的`講解、實(shí)驗探究得出本節課的重要結論，并對本節課的重難點(diǎn)進(jìn)行回顧，使學(xué)生能夠把握住自己的學(xué)習方向和側重點(diǎn)，最后布置相應的習題，來(lái)鞏固本節課的所學(xué)內容。

　　總之，本節課我是根據高二學(xué)生的心理特征及認知規律，結合本節知識的特點(diǎn)，在新課標的指導下，采用實(shí)驗探究法、知識遷移法、類(lèi)比法、分組討論法以及學(xué)生自學(xué)法等多種教學(xué)方法。運用實(shí)驗演示、多媒體動(dòng)畫(huà)等教學(xué)手段，以學(xué)法為重心，放手讓學(xué)生自主探究學(xué)習，主動(dòng)參與到知識的形成的整個(gè)思維過(guò)程，；力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達到預期的教學(xué)效果。 我的說(shuō)課完畢，謝謝大家！

高中化學(xué)說(shuō)課稿5

　　各位老師大家好！今天我給大家說(shuō)課的內容是離子鍵，位于高一化學(xué)必修2第一章第三節《化學(xué)鍵》的第一課時(shí)。接下來(lái)我將從教材，教法，教學(xué)過(guò)程三個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課。

　　一、說(shuō)教材

　　1、教材的地位和作用

　　離子鍵是高一化學(xué)必修2第一章第三節《化學(xué)鍵》的第一課時(shí)。

　　初中化學(xué)中已經(jīng)介紹了離子的概念，學(xué)生也已經(jīng)知道Na+和Cl-由于靜電作用結合成化合物NaCl，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子三種微粒構成的，但并沒(méi)有涉及離子鍵的相關(guān)概念。

　　本節的離子鍵內容，是在學(xué)習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學(xué)習，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對物質(zhì)結構理論有一個(gè)較為系統的認識，從而揭示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習化學(xué)奠定基礎。

　　2、教學(xué)目標的確立

　　根據學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內容并結合《新課標》的內容標準，我確定了以下三維目標：

　　知識與技能

　　1.掌握離子鍵的概念。

　　2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化 合物的形成過(guò)程。

　　過(guò)程與方法

　　1.通過(guò)本節課的學(xué)習學(xué)生會(huì )用對立統一規律認識問(wèn)題；

　　2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法；從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應的本質(zhì)的好奇心；

　　2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng )新的精神。

　　3、 教學(xué)重難點(diǎn)分析

　　根據知識本身的難易程度再結合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習內容的理解，我確定了以下教學(xué)重難點(diǎn)。

　　教學(xué)難點(diǎn) ①離子鍵和離子化合物的概念。

　�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過(guò)程。

　　教學(xué)難點(diǎn) 用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　二、說(shuō)教法

　　本節教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內容抽象。根據高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。

　　根據教材內容我將運用實(shí)驗演繹法，歸納總結法，提問(wèn)引導法來(lái)實(shí)施教學(xué)。 我將在課堂上引導學(xué)生使用討論總結，板書(shū)演繹，習題鞏固的學(xué)習方法來(lái)學(xué)習，以達到更好的教學(xué)效果。

　　三、說(shuō)過(guò)程

　�。ǜ鶕�本節的教學(xué)目標，我對具體的教學(xué)過(guò)程設計如下：）

　　1、新課引入：

　　引入問(wèn)題，請同學(xué)思考：

　�、贋槭裁次镔|(zhì)的種類(lèi)遠遠多于元素的種類(lèi)？

　�、诜肿�、原子、離子是怎么構成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

　　2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應的實(shí)驗

　　化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的自然學(xué)科，所以我會(huì )給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的.反應的實(shí)驗，讓學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：①這個(gè)反應的微觀(guān)過(guò)程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過(guò)實(shí)驗演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調動(dòng)他們的積極性。接著(zhù)由我來(lái)引導學(xué)生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

　　由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設計成動(dòng)畫(huà)，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

　　3、組織討論

　　從產(chǎn)物NaCl和其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來(lái)評價(jià)總結。通過(guò)小組討論的學(xué)習方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀(guān)點(diǎn)、合作性學(xué)習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過(guò)渡并設問(wèn)引出電子式：

　　在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題：

　�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹�子的最外層電子?

　�、谌绾斡幂^為形象直觀(guān)的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？

　　來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續深入探究問(wèn)題的好奇心。

　　講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解�；瘜W(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂提問(wèn)是師生交流過(guò)程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì )設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問(wèn)的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識點(diǎn)。 從錯誤中歸納總結出書(shū)寫(xiě)原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因為電子似的書(shū)寫(xiě)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。

　　5、離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　這是本節的課重難點(diǎn)，在學(xué)習中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認識，課堂上我會(huì )先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據出寫(xiě)出一些常見(jiàn)的三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，并讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯誤所在，得出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項。這樣，學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)十分專(zhuān)心，印象也深。

　　6、課堂小結：

　　我會(huì )帶著(zhù)學(xué)生一起回顧這節課所講的內容，列出本節課的知識框架，使學(xué)生對本節課的內容有一個(gè)較為系統的認識。并留給學(xué)生的思考問(wèn)題：這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節課的學(xué)習做好鋪墊。

　　四、板書(shū)設計

　　化學(xué)鍵

　　一、離子鍵

　　Na+Cl2===2NaCl

　　1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱(chēng)為離子鍵。

　　成鍵本質(zhì)：靜電作用

　　成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子

　　相互作用：靜電作用

　　形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。

　　存在物質(zhì)：離子化合物

　　二、電子式

　　1、定義：在元素符號周?chē)�用小黑點(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫電子式。

　　a 原子

　　b 離子（陰、陽(yáng)離子）

　　2、用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程：

　　離子化合物（AB，A2B，AB2型）

　　AB型離子化合物：

　　AB2型離子化合物：

　　A2B型離子化合物：

　　注意：

　　1.離子須標明電荷。

　　2.相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)。

　　3.陰離子要用方括號括起來(lái)。

　　??”寫(xiě)成“====”。 4.不能把“?

　　5.用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）。

高中化學(xué)說(shuō)課稿6

　　各位評委、各位老師大家好！

　　我今天說(shuō)課的主題《評價(jià)理念下的二氧化硫教學(xué)》，設計本節課的核心理念：解放學(xué)生，通過(guò)學(xué)生互評，強化學(xué)生的主體地位，培養學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習水平.以下是我的說(shuō)課流程，我準備從三個(gè)大方面分析本課。

　　一、教材因素的分析

　�。ㄒ唬┙滩姆治�

　　“二氧化硫”是人教版化學(xué)新教材必修1“第四章非金屬及其化合物”第三節“硫和氮的氧化物”第一課時(shí)內容。

　　本單元放在基本實(shí)驗和基礎理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認為教材這樣的用意有三：通過(guò)這些知識的學(xué)習，一方面能夠形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識，另一方面為元素性質(zhì)的遞變規律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應及其能量變化的感性理解積累材料。

　　本單元的化學(xué)學(xué)科知識體系遵循著(zhù)：硫——二氧化硫——二氧化硫對大氣的污染——三氧化硫——硫酸。學(xué)生可形成對硫元素及其化合物的總體理解，形成知識網(wǎng)絡(luò )。實(shí)現了課程標準對本部分教學(xué)內容的要求.

　�。ǘ�）《課標》規定

　　《課程標準》對本節課做了立體性的要求：“通過(guò)實(shí)驗了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，理解其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響�！薄白⒅厝祟�(lèi)面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì )問(wèn)題，培養學(xué)生的社會(huì )責任感、參與意識和決策水平�！敝赋隽吮竟澖虒W(xué)的價(jià)值，給教學(xué)留出了靈活的空間。

　　新教材對元素的單質(zhì)及其化合物的編排有了較大的調整，打破了按照族的編排方式，從物質(zhì)分類(lèi)的角度對元素化合物實(shí)行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內容。這就要求教學(xué)中使學(xué)生夯實(shí)基礎，嚴格控制教學(xué)內容的深廣度，徹底解決教學(xué)中出現的繁、難、偏的現象，以保護學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和積極性。

　�。ㄈ�）學(xué)情分析

　　學(xué)生系統的學(xué)習了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無(wú)論在元素化學(xué)的感性理解還是在理論學(xué)習的積累上都具備了一定的基礎。這時(shí)候來(lái)研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學(xué)生的思維、探索和評價(jià)水平尚不成熟，還不能成為完全獨立探索和評價(jià)主體，探索和評價(jià)活動(dòng)需要在教師的指導下，有目的、有計劃的實(shí)行.

　　二、教學(xué)策略的制定

　　依據高一學(xué)生的知識儲備、心理特點(diǎn)，我確定本課

　�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn)：1、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2、學(xué)生樹(shù)立環(huán)境保護意識

　�。ǘ�）教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

　�。ㄈ�）教學(xué)目標：基于對教材的`整體分析和學(xué)生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學(xué)目標如下：三維目標中知識與技能是載體，過(guò)程與方法是核心，情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)是本課學(xué)習效果終端體現。

　�。ㄋ模┙谭ㄅc學(xué)法：

　　現代教學(xué)認為，教學(xué)過(guò)程是學(xué)生主動(dòng)學(xué)習的過(guò)程，它不但是一個(gè)理解的過(guò)程，而且是一個(gè)交流、合作的過(guò)程�！痘瘜W(xué)課程標準》指出“善于與人合作，具有團隊精神”。這要求高中化學(xué)課堂的教學(xué)要以學(xué)生為本，構建合作、評價(jià)等新教學(xué)模式。

　　為了突出學(xué)生的主體地位，本節課采用評價(jià)式教學(xué)。教師設置評價(jià)任務(wù)，引導學(xué)生有目的的展開(kāi)調查、探究，通過(guò)評價(jià)的標準，讓學(xué)生自己檢驗任務(wù)的完成情況。評價(jià)不但是教師的教法，更是學(xué)生的學(xué)法。評價(jià)是學(xué)生認知目標的水平，鼓勵學(xué)生參與評價(jià)活動(dòng)，形成學(xué)生互評，學(xué)生既能變換角度審視自己的學(xué)習，又能在實(shí)踐中確立并提升自己的評價(jià)意識、評價(jià)水平，有利于學(xué)生的認知發(fā)展。

　　這樣設計的好處：引領(lǐng)學(xué)生通過(guò)親自參與評價(jià)活動(dòng)來(lái)學(xué)習，是一種能真正體現學(xué)生主動(dòng)性的學(xué)習方式。同學(xué)們在評價(jià)的要求下，更加主動(dòng)地學(xué)習化學(xué)，自覺(jué)地將所學(xué)的化學(xué)知識應用于學(xué)生評價(jià)之中，逐步形成以問(wèn)題為動(dòng)力、以探究為形式、以評價(jià)為主體的、以學(xué)習水平的養成為目標的學(xué)習方式。體會(huì )學(xué)習的快樂(lè )，真正成為學(xué)習的主人！

　　三、教學(xué)過(guò)程的運行

　�。ㄒ唬┙虒W(xué)思路：依據上訴教學(xué)方法，我設計了本課教學(xué)思路如下，主要圍繞以評價(jià)任務(wù)驅動(dòng)學(xué)生展開(kāi)活動(dòng)，通過(guò)對學(xué)生自己學(xué)習成果的四次互相評價(jià)：查閱資料、設計方案、交流合作的評價(jià)——探究二氧化硫重要化學(xué)性質(zhì)的評價(jià)——總結性質(zhì)、展示二氧化硫的利與弊的評價(jià)——反思活動(dòng)中的表現，樹(shù)立環(huán)保意識的評價(jià)，完成本節課的教學(xué)目標。

　�。ǘ�）教學(xué)過(guò)程：共分五個(gè)環(huán)節。

　　第一環(huán)節：設計問(wèn)卷，引入問(wèn)題

　　在新課前一周，展示相關(guān)二氧化硫引起危害的圖片，同時(shí)布置問(wèn)卷。內容如下：1、學(xué)習之余，你對自己生存的環(huán)境有多少了解？2、你知道有一種環(huán)境問(wèn)題叫酸雨嗎？3、你知道酸雨的成因嗎？你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎？

　　等問(wèn)題！

　　1、使學(xué)生對二氧化硫引起的環(huán)境問(wèn)題和食品安全問(wèn)題的產(chǎn)生共鳴。

　　2、使學(xué)生產(chǎn)生強烈的學(xué)習愿望，通過(guò)問(wèn)卷讓學(xué)生理清思路，確定學(xué)習目標。

　　同時(shí)展開(kāi)第二環(huán)節；布置任務(wù)調查評價(jià)給出評價(jià)任務(wù)表：以小組為單位，查閱關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)資料，收集關(guān)于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行設計驗證二氧化硫的性質(zhì)的方案？第一次評價(jià)設計意圖：

　　有針對性的設計評價(jià)方案，學(xué)生在評價(jià)任務(wù)的驅動(dòng)下，主動(dòng)展開(kāi)對二氧化硫重要性質(zhì)及其危害的自主性學(xué)習，目標明確，重點(diǎn)突出。

　　課前的準備給予了學(xué)生自主學(xué)習的時(shí)間和空間，讓學(xué)生通過(guò)“自己獨立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕絕大部分問(wèn)題，建構起初步的二氧化硫的知識結構，發(fā)現并提出了需要教師指導、分析、提升的問(wèn)題；教師通過(guò)與多組同學(xué)的交流，充分了解了學(xué)生，清楚了學(xué)生存有的疑惑和需提升的“點(diǎn)”。

　　前期的充分準備工作，為課堂的高效奠定了基礎。

　　第三環(huán)節：實(shí)驗探究交流評價(jià)

　　課堂之中：讓學(xué)生展示收集的關(guān)于二氧化硫的環(huán)境問(wèn)題和食品安全問(wèn)題的資料。交流以組為單位實(shí)行，每個(gè)小組選出代表，向全體師生介紹課前準備的成果。

　　介紹完畢，學(xué)生能夠評價(jià)這個(gè)小組調查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

　　在這樣的氛圍下，學(xué)生對二氧化硫這種物質(zhì)充滿(mǎn)了好奇。

　　進(jìn)而引入二氧化硫的形成原因和物理性質(zhì)，學(xué)生通過(guò)查閱資料，對這部分內容已有很大水準的了解。讓學(xué)生自己總結，幻燈展示，教師在黑板寫(xiě)標題即可。

　　追問(wèn)：

　　1、正常的雨水和酸雨有什么區別，為什么？

　　2、為什么二氧化硫能夠使銀耳變得雪白？

　　通過(guò)學(xué)生的回答，引入二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

　　首先讓學(xué)生分析二氧化硫具有的性質(zhì)（通過(guò)剛才的引入，學(xué)生順

　　理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性?xún)蓚�(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)）。

　　此外，讓學(xué)生從化合價(jià)的角度分析二氧化硫的性質(zhì)，因為學(xué)生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經(jīng)常應用，學(xué)生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。

　　進(jìn)而追問(wèn)你設計了什么方案來(lái)驗證這些性質(zhì)，學(xué)生有準備的回答。讓學(xué)生展示探究實(shí)驗，觀(guān)察學(xué)生實(shí)驗儀器的連接和實(shí)驗的操作，以及小組成員的配合情況。每一個(gè)性質(zhì)讓一組學(xué)生完成，實(shí)驗結束讓學(xué)生總結實(shí)驗現象，解釋原因，得到相對應結論。用相關(guān)的化學(xué)反應和離子反應解釋?zhuān)?/p>

　　其他小組針對這個(gè)小組的實(shí)驗，在以下方面評價(jià)：

　　以學(xué)生自評為主，對學(xué)生的自主學(xué)習成果實(shí)行第二次評價(jià)，使學(xué)生對二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)有更深刻的理解。

　　第二次評價(jià)設計意圖：

　　1.通過(guò)評價(jià)內容指導學(xué)生有目的性的實(shí)行二氧化硫的性質(zhì)探究實(shí)驗。

　　2.通過(guò)恰當的評分比例，強調了核心的內容，使學(xué)生清楚本節課的重點(diǎn)為二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

　　3.通過(guò)自評與他評，交流促動(dòng)學(xué)生對自己的探究方案和二氧化硫重要化學(xué)性質(zhì)的反思，在實(shí)際操作中落實(shí)二氧化硫知識中的難點(diǎn)。

　　4.通過(guò)相互評價(jià)使學(xué)生學(xué)會(huì )傾聽(tīng)別人的意見(jiàn)，表達自己的觀(guān)點(diǎn)，分享到參與評價(jià)的快樂(lè )。通過(guò)第二次表現性評價(jià)的設計，突出重點(diǎn)，讓學(xué)生在交流評價(jià)中突破難點(diǎn)。為了使學(xué)生對二氧化硫有更系統的理解，設計第四環(huán)節。

　　實(shí)踐應用形成理解本環(huán)節設計兩次評價(jià)

　　二氧化硫性質(zhì)小結性評價(jià)二氧化硫的污染及用途的評價(jià)

　　例如：總結二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，能否提出幾點(diǎn)大氣污染的防治措施？二氧化硫是否一無(wú)是處，二氧化硫的用途等第三次評價(jià)設計意圖：

　　1、使學(xué)生對二氧化硫的內容有整體性的把握；

　　2、使學(xué)生能以辯證的眼光來(lái)看待二氧化硫利和弊。

　　通過(guò)以上三次評價(jià)，學(xué)生基本掌握了本節課的主要內容。

　　第五環(huán)節：評價(jià)反饋反思提升

　　設計例如：實(shí)驗探究中我做了些什么？本實(shí)驗中的感受和收獲是？關(guān)于二氧化硫你有了那些更深的了解，你是否愿意為環(huán)境保護作義務(wù)宣傳等問(wèn)題。

　　教師能夠結合學(xué)生在活動(dòng)中的表現實(shí)行打分，進(jìn)而給出評語(yǔ)和等級。

　　第四次評價(jià)設計意圖：

　　1、使學(xué)生對環(huán)境和食品安全注重的提升。

　　2、使學(xué)生逐漸樹(shù)立環(huán)保意識

　　3、學(xué)生能夠了解自己當前的學(xué)習狀態(tài)，反思自己的成長(cháng)和不足，能夠得到老師、同學(xué)對改進(jìn)學(xué)習所提出的建議，有助于促動(dòng)學(xué)生的發(fā)展。

　　四次表現性評價(jià)：以評價(jià)內容為任務(wù)，以落實(shí)評價(jià)標準為目標，以學(xué)生自主學(xué)習水平的培養為主體，通過(guò)對學(xué)生課前準備、課中展示和課后反思的四次評價(jià)，不但落實(shí)了本節課既定的教學(xué)目標，而且使學(xué)生在互評中，合作精神、探究水平、認知水平以及表達交流技能等方面得到了進(jìn)步與發(fā)展，實(shí)行了全方位的自我審視，有助于學(xué)生更全面的理解自我。

　�。ㄈ�）紙筆性評價(jià)：設計目的：檢測學(xué)生知識與技能的掌握水準。

高中化學(xué)說(shuō)課稿7

　　下面我將從教材分析，教學(xué)目標，教學(xué)重難點(diǎn)，教學(xué)方法，教學(xué)過(guò)程，板書(shū)設計和這幾個(gè)方面展開(kāi)說(shuō)課，請各位老師多多指導。

　　一、教材分析

　　《離子反應》是高中化學(xué)必修1第二章第二節的內容，本節是學(xué)生認識離子反應和離子方程式的起始課。

　　從教材的體系看，它是初中學(xué)習溶液導電性實(shí)驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學(xué)習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。

　　從研究方法看，它是研究化學(xué)反應分類(lèi)方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應的必備技能，是中學(xué)生現在及至以后學(xué)習化學(xué)、從事化學(xué)專(zhuān)業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。

　　二、教學(xué)目標

　　依據新課程理念，本著(zhù)對教材結構和內容的深刻理解，提出本節教學(xué)的目標：

　　(1)知識目標

　　A.了解電解質(zhì)的概念；

　　B.引導學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)；

　　C.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應的實(shí)質(zhì)。

　　(2)能力目標

　　通過(guò)演示實(shí)驗和動(dòng)畫(huà)模擬訓練學(xué)生的觀(guān)察能力、分析能力，概括能力

　　(3)情感目標

　　激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，引導學(xué)生透過(guò)現象認識事物的本質(zhì)。

　　三、教材的重，難點(diǎn)

　　(1)重點(diǎn)：理解電解質(zhì)，電離的定義，會(huì )用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。

　　(2)難點(diǎn)：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，對酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。

　　四、說(shuō)教法

　　古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。

　　”根據新課改要求，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當作容器來(lái)對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學(xué)生的`實(shí)際準備采取以下教學(xué)方法：

　　本節課主要采用問(wèn)題探究法，即以問(wèn)題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。

　　它有利于培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。

　　采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開(kāi)展探究性學(xué)習創(chuàng )造必要的條件。

　　限于新高一學(xué)生的能力，本節課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調動(dòng)學(xué)生的多種感官。

　　五、說(shuō)學(xué)法

　　1.學(xué)情分析

　　學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。

　　2.學(xué)法指導

　　在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導學(xué)生用舊知識為指路燈來(lái)探尋新知識，層層深入掌握新知識。

　　使學(xué)生基礎知識應該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。

　　在學(xué)習過(guò)程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。

　　這節課我盡可能用實(shí)驗來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。

　　目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗在化學(xué)學(xué)習中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養。

　　六、教學(xué)過(guò)程

　　1.談?wù)剬?shí)驗的導入：由于上節課已經(jīng)學(xué)習了離子反應以及發(fā)生條件。

　　這部分知識對于高一學(xué)生來(lái)講并不難，若從定義上復習會(huì )使學(xué)生感到乏味。

　　但對于溶液中反應本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。

　　故做以下兩組實(shí)驗：

　　a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應

　　提問(wèn)：(1)為什么會(huì )產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？

　　(2)是離子反應？

　　(3)是什么離子參加反應？

　　結論：Ag++Cl-=AgCl↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑

　　教師指出上述兩條就是離子方程式。

　　引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實(shí)際參加反應離子的符號”。

　　并且引導學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個(gè)反應，而且表示了所有同一類(lèi)型的離子反應。

　　這樣導入課使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解。

　　把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習的動(dòng)力。

　　2.談?wù)勲x子方程式書(shū)寫(xiě)原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。

　　書(shū)中給離子方程式定義“用實(shí)際參加反應離子的符號來(lái)表示離子反應的式子叫做離子方程式”。

　　而書(shū)寫(xiě)第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。

　　這就出現了一個(gè)問(wèn)題：在離子反應中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實(shí)際參加反應的微粒是什么？事實(shí)上無(wú)論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。

　　例：CaCO3和鹽酸溶液反應，CaCO3(S)=Ca2++CO32-(溶解平衡)CO32-+2H+=H2O+CO2↑隨著(zhù)反應的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動(dòng)，使反應趨于完成。

　　但這樣書(shū)寫(xiě)跟課本要求的方法相矛盾。

　　在教學(xué)中如何解決這個(gè)矛盾，是這節課教學(xué)上的一個(gè)升華點(diǎn)，也是書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵。

　　故在教學(xué)中可這樣引導：

　　(1)碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應是離子之間的反應，參加微粒是離子。

　　(2)書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式，來(lái)決定寫(xiě)成離子形式還是寫(xiě)成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應的離子的符號來(lái)表示。

　　碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。

　　這樣同學(xué)很容易理解和接受。

　　這時(shí)不防提出這樣一個(gè)問(wèn)題：

　　(1)澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫(xiě)？

　　(2)石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫(xiě)？

　　根據微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時(shí)就寫(xiě)化學(xué)式。

　　這時(shí)為了使學(xué)生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)(弱酸，弱堿，水)，氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。

　　第四步“查”也不容忽視，可提問(wèn)學(xué)生應查什么？

　　可用幻燈片：判斷正誤

　　(1)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

　　(2)2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O

　　這兩條方程式學(xué)生還沒(méi)學(xué)過(guò)，但能用現有知識去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習的樂(lè )趣。

　　查：(1)質(zhì)量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(是氧化還原反應)。

　　這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。

　　讓學(xué)生從具體問(wèn)題上找出答案，充分體現學(xué)生在課堂上的“主體”地位。

　　3.談?wù)劸毩曔x用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，為了鞏固知識并能訓練學(xué)生的創(chuàng )造性思維，我安排這樣一組問(wèn)題：

　　(1)Ba(OH)2溶液能否導電？

　　(2)能否用實(shí)驗來(lái)證明？學(xué)生一方面進(jìn)行知識回顧，另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。

　　讓學(xué)生提出幾個(gè)方案，分析，比較。

　　然而展示實(shí)驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。

　　(3)在此Ba(OH)2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問(wèn)題不僅鞏固離子反應知識，而且使創(chuàng )造性思維進(jìn)一步得到訓練。

　　師生共同分析提出的幾個(gè)方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。

　　(4)用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習6實(shí)驗裝置并演示，請學(xué)生觀(guān)察現象并分別寫(xiě)出離子方程式。

　　提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式能否都用“H++OH-=H2O”來(lái)表示？

　　(5)寫(xiě)出下列反應的離子方程式：

　　(A)氨水和硫酸反應

　　(B)濃鹽酸和二氧化錳反應

　　(C)碳酸氫鈉和鹽酸反應。

　　利用這一系列擴散性問(wèn)題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨創(chuàng )性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創(chuàng )新能力，在學(xué)習中獲得樂(lè )趣。

　　4.談?wù)効偨Y：對于離子方程式定義的總結，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進(jìn)行對比，使定義進(jìn)一步深化。

　　對于離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，著(zhù)重是第二步和第四步一些書(shū)寫(xiě)過(guò)程中的注意點(diǎn)。

　　說(shuō)明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來(lái)表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應就不能表示。

　　如濃硫酸和固體氯化鈉反應，濃硫酸和銅反應，固體氯化銨和熟石灰反應。

　　體現事物發(fā)展規律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

　　5.談?wù)剳�用：離子反應在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫藥，染料，“三廢”處理和生命活動(dòng)中都有存在。

　　中學(xué)階段主要應用在離子的分離和檢驗。

　　如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

　　七、板書(shū)設計

　　第二節離子反應

　　一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

　　1、電離

　　物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

　　2、電離的表示方法-------離子方程式

　　如：NaCl==Na++Cl-(原子守恒、電荷守恒)

　　3、電解質(zhì)

　　在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質(zhì)。

　　4、非電解質(zhì)

　　在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)。

　　二、離子反應

　　1.定義：用實(shí)際參加反應離子的符號來(lái)表示離子反應的式子叫做離子方程式。

　　2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應，而且表示了所有同一類(lèi)型的離子反應。

　　鞏固練習(幻燈片展示)

　　1.能正確表示下列反應的離子方程式是：

　　A.碳酸鈣跟醋酸反應CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　B.鐵跟稀鹽酸反應Fe+2H+=Fe3++H2

　　C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應2I-+Br2=2Br-+I2

　　D.鐵跟硫酸銅溶液反應Cu2++Fe=Fe2++Cu

　　2.采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無(wú)色溶液，并寫(xiě)出相應離子方程式。

　　3.用法0.2mol·L-l的H2S溶液100 ml與0.1mol·L-l的NaOH溶液300 ml作用，寫(xiě)出反應的離子方程式。

高中化學(xué)說(shuō)課稿8

　　一、教材與學(xué)情分析

　�。ㄒ唬┙滩姆治�

　　【課標要求】

　　1、認識電解質(zhì)溶液中的離子反應；

　　2、學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

　�。ㄒ唬┲�識框架

　　高中化學(xué)說(shuō)課稿：《離子反應》說(shuō)課稿模板

　�。ǘ�）新教材特點(diǎn)：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關(guān)系更具邏輯性，簡(jiǎn)潔明了；二是新引入了離子反應實(shí)質(zhì)的實(shí)驗探究分析過(guò)程，注重對學(xué)生能力的培養；三是在離子方程式書(shū)寫(xiě)的教學(xué)過(guò)程安排上，較傳統教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。

　�。ǘ�）學(xué)情分析

　　1、知識儲備

　　2、學(xué)習特征

　　3、預測困難

　　二、教學(xué)目標與重、難點(diǎn)的確定

　�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標

　�。�1）知識與技能目標

　　1、離子反應和離子方程式的含義；

　　2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，并能準確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式；

　�。�2）過(guò)程與方法目標

　　1、通過(guò)稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會(huì )運用以實(shí)驗為基礎的實(shí)驗研究方法。

　　2、在離子反應知識學(xué)習中，學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。

　　3、通過(guò)“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。

　�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標

　　1、能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣、能以“遷移·應用”讓學(xué)生體驗學(xué)習的成功感、能通過(guò)“交流·研討”活動(dòng)，培養學(xué)生合作學(xué)習的意識；能借助“知識點(diǎn)擊”讓學(xué)習有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習的無(wú)窮魅力。

　　2、通過(guò)對電解質(zhì)知識框架中各知識點(diǎn)有序的衍變分析、推導，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習中的邏輯美。

　　3、通過(guò)“身邊的化學(xué)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。

　�。ǘ�）、重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：離子反應、常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離方程式及簡(jiǎn)單離子方程式的'書(shū)寫(xiě)。

　　對策：學(xué)生的分組實(shí)驗、分層次練習與小游戲相結合。

　　難點(diǎn)：形成解決問(wèn)題的方法以及選擇解決問(wèn)題的思維路徑

　　對策：應用實(shí)驗探究和實(shí)際問(wèn)題的解決類(lèi)突破。

　　三、教學(xué)思路與教學(xué)過(guò)程

　　環(huán)節一：呈現科學(xué)史話(huà)，創(chuàng )設情境，提出問(wèn)題。（3分鐘）

　　科學(xué)史話(huà)“啞泉致啞”、“安樂(lè )泉解毒”話(huà)說(shuō)三國時(shí)期，諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時(shí)，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè )泉之水、終于轉危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水又是什么靈丹妙藥？

　　[實(shí)驗探究]

　　步驟

　　現象

　　原因

　　加入H2SO4溶液

　　加入Ba（OH）2溶液

　　將Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合

　　環(huán)節二：學(xué)生分組實(shí)驗探究和交流總結（15分鐘）

　　【活動(dòng)●探究】

　　實(shí)驗操作

　　現象

　　結論

　　1、2mLNa2SO4與2mLBaCl2混合

　　2、2mLNa2CO3，滴加2mL鹽酸

　　3、2mLNaOH，滴入幾滴酚酞，再滴入稀鹽酸

　　4、2mLCuSO4，滴加溶液NaOH

　　有沉淀生成有氣體生成有水生成

　　2。離子方程式

　　環(huán)節三：設置與教學(xué)內容相吻合的小游戲（5分鐘）

　　小游戲——比比誰(shuí)的“反應”快

　　派到卡片的同學(xué)扮演卡片上的離子，沒(méi)有卡片的同學(xué)扮演水分子，全班同學(xué)組成一種“溶液”。

　　手中離子能與“云朵”中的離子或物質(zhì)發(fā)生反應的，請迅速舉起卡片，比比誰(shuí)的反應速度快！

　　卡片上的離子：

　　K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、

　　環(huán)節四：螺旋上升的練習與應用，提升學(xué)習的空間。（10分鐘）

　　練習1寫(xiě)出下列反應的離子方程式

　�。�1）向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸

　�。�2）向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液

　　總結：生成弱電解質(zhì)的離子反應

　�。�3）鐵與硫酸銅溶液反應

　�。�4）鐵與氯化鐵溶液反應

　　總結：發(fā)生氧化還原反應的離子反應

　　練習3寫(xiě)出下列反應的離子方程式

　�。�1）NaHCO3分別與少量、等量、過(guò)量的Ba（OH）2反應

　　關(guān)鍵：將少量的反應物系數定為1

　�。�2）Ca（HCO3）2分別與少量、等量、過(guò)量的NaOH反應

　　實(shí)踐◆應用

　　西江沿岸某工廠(chǎng)排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—，與它相鄰一家工廠(chǎng)的污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—，若單獨排放都會(huì )對西江造成嚴重的污染。如果你是工廠(chǎng)的領(lǐng)導，為了保護西江清澈的河水不受污染，你有好的解決方案嗎？說(shuō)說(shuō)看！

　　參考方案：

　　將兩個(gè)工廠(chǎng)做橫向聯(lián)合，把兩個(gè)工廠(chǎng)的污水按適當的比例混合，使會(huì )造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH—分別生成AgCl、BaSO4、Fe（OH）3沉淀，待檢測達標后再排放，以防污染。

　　“啞泉致啞”、“安樂(lè )泉解毒”

　　話(huà)說(shuō)三國時(shí)期，諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時(shí)，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇智者，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè )泉之水、終于轉危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水又是什么靈丹妙藥？

　　原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì )中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會(huì )在腸胃中與硫酸銅發(fā)生

　　離子反應：Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓

　　致使原來(lái)會(huì )被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu（OH）2沉淀

　　而被排出，因此有解毒作用。

　　四、教學(xué)反思

　　1、教學(xué)預案與對策：

　�。�1）多媒體教學(xué)無(wú)法實(shí)施；

　　對策：利用課本圖片和實(shí)驗實(shí)施正常教學(xué)。

　�。�2）學(xué)生層次有差別；

　　對策：低層次的學(xué)生多引導，高層次的學(xué)生加強提升空間。

　�。�3）課堂突發(fā)事件的處理；

　　對策：自然的依據事件的大小逐級上報分級處理；人為的合理的肯定，不合理的重于引導。

　　2、學(xué)生主體的發(fā)揮和能力的培養；

　　3、教學(xué)效果的體現；

高中化學(xué)說(shuō)課稿9

　　一、教材內容

　　本節課是化學(xué)選修四第四章第三節，第一課時(shí)的內容——電解原理。教材通過(guò)“電解氯化銅”的實(shí)驗展示電解原理的實(shí)質(zhì)，并認識電解池的功能�！半娊饴然�銅”的實(shí)驗是理解電解原理的突破口，也是本節課的教學(xué)重心。通過(guò)該實(shí)驗將推導出電解池的工作原理，電解的一般規律，電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，其中電解的一般規律，電極產(chǎn)物的判斷是本節課的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

　　二、教材內容的重要性

　　電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，既涉及到電化學(xué)的理論知識，又與氧化還原反應等密切相關(guān)，故占有重要的地位。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了將化學(xué)能轉化為電能的裝置——原電池，通過(guò)對電解池的學(xué)習之后，學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應、能量轉換、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計算等知識聯(lián)系起來(lái)的.知識網(wǎng)絡(luò )，對培養和提高學(xué)生從實(shí)踐到理論，又從理論到實(shí)踐的認知規律有很大的作用

　　三、教學(xué)目標

　　根據本教材的結構和內容，結合高二年級學(xué)生的認知結構及其心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標：

　　知識與技能

　　1、理解電解原理，會(huì )判斷電極產(chǎn)物

　　2、能書(shū)寫(xiě)電極反應式及總反應式，培養分析歸納知識的能力。

　　過(guò)程與方法

　　利用惰性電極電解氯化銅的微觀(guān)模擬，探究電解原理，通過(guò)小組合作探究，理解陰陽(yáng)離子的放電順序，判斷電極產(chǎn)物。

　　情感態(tài)度、價(jià)值觀(guān)

　　通過(guò)電解知識的學(xué)習，發(fā)現其在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中的應用價(jià)值，培養學(xué)生與他人合作、交流的意識和能力并提高他們辯證思維的能力。激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng )新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)

　　理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽(yáng)極時(shí)的電解的一般規律。

　　五、教學(xué)難點(diǎn)

　　理解電解原理，非惰性電極作陽(yáng)極對電解產(chǎn)物的判斷

　　六、 教法

　　通過(guò)多媒體的應用，直觀(guān)形象的展示電解的過(guò)程，使學(xué)生更易理解和接受，并適當進(jìn)行問(wèn)題探究、分組討論，歸納總結，體現“以問(wèn)題為引導，學(xué)生為主體”的新課改精神

　　七、學(xué)法指導

　　指導學(xué)生通過(guò)仔細觀(guān)察、分析、比較、討論、概括、練習等學(xué)習手段，分析討論實(shí)驗現象，得出結論的過(guò)程，培養其探索精神及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。同時(shí)，也能夠培養學(xué)生的主體性與合作精神

　　八、教學(xué)過(guò)程

　　教學(xué)流程：

　　復習回顧——新課引入——探究活動(dòng)——學(xué)習電解理論——演示模擬實(shí)驗——完善電解原理——課堂小結——學(xué)習反饋（固化能力，形成學(xué)科思想和學(xué)科能力）我在本節課的教學(xué)中注意突出重點(diǎn)，力求條理清晰，緊湊合理。各項活動(dòng)的安排也注重互動(dòng)、交流，最大限度的調動(dòng)學(xué)生參與課堂的積極性、主動(dòng)性

　　1、復習回顧（2分鐘）

　　通過(guò)習題 復習回顧原電池相關(guān)知識進(jìn)行熱身，并與本節課建立銜接

　　2、創(chuàng )設情景，引入新課（1分鐘）

　　通過(guò)名人典故引入新課并激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣。

　　3、學(xué)習電解原理（20分鐘）

　�。墼O疑］我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導電，金屬的導電過(guò)程是物理變化，電解質(zhì)溶液的導電過(guò)程是否與金屬的導電過(guò)程相同呢？

　　探究活動(dòng)1：（P79實(shí)驗4-2）

　　活動(dòng)匯報：

　　與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉KI溶液變藍的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——Cl2

　　與電源負極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出——Cu

　�。墼O疑］CuCl2溶液在電流的作用下為什么會(huì )分解生成Cu和Cl2呢？

　　然后通過(guò)多媒體演示通電前后溶液里離子移動(dòng)情況

　　【小結】（1）、電解：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子。通電時(shí)

　　自由離子作定向移動(dòng)而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應。

　�。�2）、電解池：將電能轉變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

　�。�3）、電解池的形成條件：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構成閉合回路

　�。�4）、電極名稱(chēng)：陽(yáng)極——與電源正極相連 陰極——與電源負極相連

　�。�5）、電子移動(dòng)的方向：

　　電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽(yáng)離子（被還原）

　　電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽(yáng)極 →電源正極

　�。�6）、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程

　　4、離子的放電順序

　�。墼O疑］陰極為什不產(chǎn)生氫氣呢？陽(yáng)極為什么不是氧氣呢？

　　通過(guò)分析講解得出結論

　　【小結】溶液中離子放電順序：

　　陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

　　陽(yáng)極：1、陽(yáng)極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電

　　2、陽(yáng)極為惰性電極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-

　　5、通過(guò)例題講解總結出電極反應式的書(shū)寫(xiě)方法

　�。�1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電 離）、并分成陽(yáng)離子組和陰離子組。

　�。�2）.根據放電規律，陽(yáng)離子在陰極發(fā)生還原反應，而陰離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應，完成電極反應式。（注意得失電子守恒）

　�。�3）.由陰陽(yáng)兩電極反應式，合并得總反應式。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）

　　小結： 分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書(shū)極式、寫(xiě)方程

　　6、隨堂練習（7分鐘）

　　1、判斷

　�。�1）電解、電離均需要通電才能實(shí)現（ ）

　�。�2）電解池中電解質(zhì)溶液導電過(guò)程即電解過(guò)程( ）

　�。�3）原電池的正極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應（ ）

　　2、以石墨作電極，電解下列溶液，寫(xiě)出電極反應及電解總反應式。

　�。�1）AgNO3溶液 （2）Na2SO4溶液

　　九、板書(shū)設計

　　第一節 電解池

　　一、電解原理

　　1、電解原理

　　CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-

　　陰極：Cu2+＋2e－=Cu （還原反應）

　　陽(yáng)極：2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反應）

　　總反應：CuCl2==Cu＋Cl2↑

　　2、電解池的形成條件：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構成閉合回路

　　3、電極 ： 陽(yáng)極：與外電源正極相連，發(fā)生氧化反應（即失去電子）

　　陰極：與外電源負極相連，發(fā)生還原反應（即得到電子）

　　4、電解池中的電子的移動(dòng)方向： 電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽(yáng)離子（被還原）

　　電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽(yáng)極 →電源正極

　　二、離子放電順序

　　陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

　　陽(yáng)極：1、陽(yáng)極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電

　　2、陽(yáng)極為惰性電極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-

　　三、電極反應式的書(shū)寫(xiě)：

　　分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書(shū)極式、寫(xiě)方程

　　本節課我根據高二年級普通班學(xué)生的心理特征及其認知規律，采用活動(dòng)探究等教學(xué)方法，以“教師為主導，學(xué)生為主體”，教師的“導”立足于學(xué)生的“學(xué)”，以學(xué)法為重心，力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達到預期的教學(xué)效果。

　　我的說(shuō)課完畢，謝謝大家。

高中化學(xué)說(shuō)課稿10

　　各位評委老師大家好！我要說(shuō)課的內容是，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序和板書(shū)設計五個(gè)方面對本節課作如下說(shuō)明：

　　一.說(shuō)教材

　　1.教材的地位與作用：

　　本節課是新課標人教版高中化學(xué) ，第 章，第 節，第 課時(shí)的內容。這一

　　節 ，而這一節的學(xué)習會(huì )使學(xué)生 。因此教好 ，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的 ，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習有關(guān)的計算打下基礎。所以，教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

　　通過(guò)對教材的分析我確定了本節課的教學(xué)目標和教學(xué)重、難點(diǎn)

　　2.教學(xué)三維目標：

　　（1）知識與技能

　　A、

　　B、

　　（2）過(guò)程與方法

　　A、

　　B、提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學(xué)知識的能力。

　　c、通過(guò)以問(wèn)題為驅動(dòng)的自主實(shí)驗探究過(guò)程，培養學(xué)生類(lèi)比推測、分析解決問(wèn)題和觀(guān)察的能力 、實(shí)驗綜合能力，語(yǔ)言表達能力以及通過(guò)師生雙邊活動(dòng)，初步培養學(xué)生運用知識的能力，培養學(xué)生加強理論聯(lián)系實(shí)際的能力

　　（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　A、通過(guò)學(xué)習概念的推導及應用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。

　　B、養成學(xué)習自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng )新的優(yōu)良品質(zhì)。

　　c、培養學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習興趣；

　　D．從生活出發(fā)學(xué)化學(xué)，體驗化學(xué)對生活、生產(chǎn)及科技發(fā)展的必要性和重要性。

　　3.教材的重，難點(diǎn)及確立依據：

　　通過(guò)仔細鉆研新課程標準，在吃透教材基礎上，我確定了以下的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　A、

　　B、 重點(diǎn)的依據：只有掌握了 ，才能理解和掌握

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　A、

　　B、 難點(diǎn)的依據： 較抽象，不容易理解和掌握。

　　為了講清教材的重、難點(diǎn)，使學(xué)生能夠達到本節課設定的教學(xué)目標，我再從教法和學(xué)法上談?wù)劊?/p>

　　二、說(shuō)教法

　　教學(xué)是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展。

　　那么，結合本節知識的特點(diǎn)及學(xué)生的'實(shí)際水平，在新課標的指導下，我采用講授法、問(wèn)題探究法、實(shí)驗探究法、知識遷移法、啟發(fā)式教學(xué)法、類(lèi)比法、分析推理法、比較歸納法、分組討論法以及學(xué)生自學(xué)法等多種教學(xué)方法，（引導、發(fā)現、對比、啟發(fā)、綜合）并借助實(shí)驗教學(xué)，教學(xué)模具和多媒體教學(xué)等教學(xué)手段，放手讓學(xué)生自主探究學(xué)習，主動(dòng)參與到知識形成的整個(gè)思維過(guò)程，；力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，使知識的學(xué)習系統化，讓學(xué)生成為真正的主體，感受到學(xué)習化學(xué)的樂(lè )趣，從而達到預期的教學(xué)效果。

　　三、說(shuō)學(xué)法

　　我們常說(shuō)：“現代的文盲不是不識字的人，而是沒(méi)有掌握學(xué)習方法的人”，因而在教學(xué)中要特別重視學(xué)法的指導。

　　學(xué)情分析：從知識層面看，在必修階段已經(jīng)具備有機化學(xué)基本的類(lèi)別概念，知道一些典型有機物的性質(zhì)。在選修5第一、二章的學(xué)習過(guò)程中對官能團決定有機物的化學(xué)性質(zhì)、基團的相互影響都有了一定的認識,但有待完善。

　　從能力層面看，具備了一定的分析、解決問(wèn)題的能力；設計分析簡(jiǎn)單實(shí)驗的能力；對“結構決定性質(zhì)”這一普遍規律比較熟悉，因此具有性質(zhì)預測的知識基礎，知道研究有機化合物的一般方法和流程，具備進(jìn)行探究活動(dòng)的能力。

　　因此在 學(xué)法指導上： 和教法相呼應，引導學(xué)生采用觀(guān)察、對比、,遷移、分析、和實(shí)驗探究等學(xué)習方法來(lái)完成學(xué)習任務(wù)。

　�。ń虒W(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心，會(huì )是目的。因此，教師要啟發(fā)、引導、層層深入，調動(dòng)學(xué)生的積極性，使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習。本節課，學(xué)生通過(guò)“問(wèn)題情景—實(shí)驗探究—質(zhì)疑討論—f分析推理—整合運用”的學(xué)習方法。此外結合反饋補救法，通過(guò)學(xué)生的習題檢測，注意觀(guān)察學(xué)生的反饋情況，以實(shí)現“培優(yōu)扶差，滿(mǎn)足每一位學(xué)生”。）

　　四、說(shuō)教學(xué)程序

　　俗話(huà)說(shuō)，“教學(xué)有法、教無(wú)定法”，結合化學(xué)新教材的編寫(xiě)特點(diǎn)，為了完成本節的教學(xué)目標，我是這樣安排的：

　　第一環(huán)節：知識回顧，新課引入�！皩�入舊概念，提出新問(wèn)題�！�

　　(熟話(huà)說(shuō)：“興趣是最好的老師”，因此在教學(xué)過(guò)程中密切聯(lián)系實(shí)際，呈現給學(xué)生感興趣的學(xué)習素材，這將能在很大程度上激發(fā)學(xué)生的學(xué)習熱情；)

　　第二環(huán)節：新課學(xué)習，全民總動(dòng)員。

　　首先：

　　其次：

　　再次：

　　第三環(huán)節：鞏固練習

　　適當的課堂練習一方面是學(xué)生對本節課學(xué)習情況的反饋，另一方面，能夠鞏固加深學(xué)生在課堂上所學(xué)的知識，使學(xué)習得到正遷移。

　　第四環(huán)節：學(xué)生小結，教師補充

　　請同學(xué)進(jìn)行課堂小結，適當的課堂小結是必要的，它不僅僅是本節教學(xué)知識的回放，還可將本節知識貫穿聯(lián)系起來(lái)，同時(shí)還鍛煉了學(xué)生的分析歸納能力和語(yǔ)言表達能力。

　　五、說(shuō)板書(shū)設計

　　板書(shū)不僅是本節課所學(xué)知識的概括，更重要是能突出重點(diǎn)、解決難點(diǎn)，使所學(xué)知識條理化、系統化，因此十分重要。好的板書(shū)體現一個(gè)好老師的教學(xué)水平，也能夠幫助學(xué)生消化吸收課堂教學(xué)內容，順利達到教學(xué)目標。

高中化學(xué)說(shuō)課稿11

　　一、教材分析

　�。ㄒ唬┙滩膬热莸牡匚缓妥饔�

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀(guān)察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導學(xué)生從化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類(lèi)和個(gè)數并沒(méi)有變化，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習奠定了基礎。

　�。ǘ�）教學(xué)目標分析

　　1、知識目標：

　�。�1）記住質(zhì)量守恒定律的內容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì )運用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)�解決一些化學(xué)現象和問(wèn)題。

　�。�2）能從微觀(guān)角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。

　　2、能力目標：

　　(1)培養學(xué)生的實(shí)驗操作能力、觀(guān)察能力。

　　(2)培養學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

　　(3)初步培養學(xué)生應用實(shí)驗方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

　　3、情感目標：

　�。�1）通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察、記錄、分析，學(xué)會(huì )由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法體驗科學(xué)發(fā)現真理的途徑和方法。

　�。�2）通過(guò)對質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養團結協(xié)作的團隊精神，體驗探究過(guò)程

　�。ㄈ�）重點(diǎn)難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì )從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。

　　難點(diǎn)：從微觀(guān)角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)

　　二、學(xué)情、學(xué)法分析

　　質(zhì)量守恒定律的內容抽象，枯燥。如果直接講授，學(xué)生難以接受。因此，在教學(xué)中，我結合教材特點(diǎn)，設置分組實(shí)驗，以競賽的方式探究試驗結果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學(xué)生通過(guò)仔細觀(guān)察實(shí)驗現象，認真分析試驗結果，獲得新知識，并將這種知識內化為自己的個(gè)人體驗，建構自己的知識體系。

　　三、教法分析

　　本節課主要采用探究實(shí)驗分析法，“活動(dòng)——建構”模式的教學(xué)結構。把教材演示實(shí)驗改為學(xué)生的分組實(shí)驗，讓學(xué)生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進(jìn)，使知識得以鞏固和落實(shí)。教學(xué)可進(jìn)行如下設計：創(chuàng )設問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現問(wèn)題——體驗科學(xué)研究過(guò)程、設計、實(shí)施實(shí)驗方案 ——反思研究過(guò)程、總結收獲和不足

　　在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習的樂(lè )趣。

　　四、課前準備

　　實(shí)驗器材：CuSO4溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

　　五、教學(xué)程序

　　這節課，我按“設置問(wèn)題、創(chuàng )設情境——活動(dòng)探索、建立模型——解釋?xiě)�用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個(gè)環(huán)節組織教學(xué)。

　　1.設置問(wèn)題、創(chuàng )設情境。

　　上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉讓?zhuān)�請有識之士加盟�！眮�(lái)引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問(wèn)題和懸念

　　讓學(xué)生寫(xiě)出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應的文字表達式，然后發(fā)問(wèn)：反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時(shí)學(xué)生被難住了，于是教師導出本節課所要學(xué)習的主題，提出所要達到的教學(xué)目標。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習動(dòng)機。2.活動(dòng)探索、建立模型。

　　這一環(huán)節我采用探究性實(shí)驗的程序來(lái)組織教學(xué)。

　�。�1）提出假設。當學(xué)生發(fā)現“反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問(wèn)題后，我引導學(xué)生對自己發(fā)現的問(wèn)題作出盡可能多的假設：

　�、俜磻�后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；

　�、诜磻�后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；

　�、鄯磻�后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；

　�、茉谀承┓磻�中可能增加，在某些反應中可能減少，而在某些反應中可能不變。

　�。�2）實(shí)驗探究。

　　引入：化學(xué)反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說(shuō)改變，有同學(xué)說(shuō)不變，意思不統一，那么我們就通過(guò)實(shí)驗來(lái)探討。

　　設計實(shí)驗：在充分假設基礎上，我說(shuō)：同學(xué)們，讓我們測一測幾個(gè)化學(xué)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量，會(huì )出現什么情況？然后說(shuō)出將做的幾個(gè)實(shí)驗：

　�、侔琢自诳諝庵腥紵�；

　�、贜aOH溶液與CuSO4溶液反應；

　�、跱aOH溶液與FeCl3溶液反應；

　�、躈aCl溶液和AgNO3溶液的反應。

　　教師引導學(xué)生評價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵學(xué)生開(kāi)動(dòng)腦筋，積極主動(dòng)地參與實(shí)驗設計過(guò)程。

　　實(shí)施實(shí)驗：

　　同學(xué)們的設計方案是可行的，可以進(jìn)行實(shí)驗。

　　指導學(xué)生分組實(shí)驗，檢查糾正學(xué)生實(shí)驗操作中的問(wèn)題

　　1、依照設計方案進(jìn)行實(shí)驗并記錄實(shí)驗現象和測定的實(shí)驗數據。

　　2、對實(shí)驗結果進(jìn)行分析，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

　　3、匯報實(shí)驗結果

　　匯報：

　　1、實(shí)驗內容

　　2、實(shí)驗結果

　　反應前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g。

　　反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

　　3、演示實(shí)驗

　　演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。

　　1、觀(guān)察記錄：反應前物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_(kāi)______g。

　　2、書(shū)寫(xiě)反應文字表達式

　　3、實(shí)驗結果分析：反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

　　思考：通過(guò)以上幾個(gè)實(shí)驗你能得到什么結論

　　科學(xué)家曾做過(guò)大量實(shí)驗，無(wú)數實(shí)驗都證明：化學(xué)反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應遵循的規律。這個(gè)規律叫做質(zhì)量守恒定律（板書(shū)課題）

　�。�3）得出結論。實(shí)驗完畢，各小組匯報結果，然后我寫(xiě)出以上各反應的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接著(zhù)提出以下具有階梯性問(wèn)題：

　�、偎�用的溶液中哪些成分參加了反應？哪些成分沒(méi)有參加反應？反應后的物質(zhì)中哪些是反應生成的？

　�、诜磻�前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?

　�、鄯磻�前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應前后的總質(zhì)量相等？

　　讓學(xué)生在自己獨立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）

　　在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學(xué)生用化學(xué)式表達氫氣還原氧化銅H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問(wèn)題：

　�、俜磻�前后，原子的種類(lèi)是否改變了?

　�、诜磻�前后，原子數目改變了沒(méi)有？

　�、塾嬎闵鲜街懈魑镔|(zhì)的相對分子質(zhì)量。

　�、芊磻�前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？

　�、莘磻�前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

　�、尥ㄟ^(guò)思考上述問(wèn)題，你得出什么結論？

　　讓學(xué)生獨立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)行組際間交流得出反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。這樣學(xué)生通過(guò)實(shí)驗、思考、分析、討論和交流的基礎上，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會(huì )質(zhì)量守恒定律的涵義。在這個(gè)過(guò)程中，學(xué)生主動(dòng)探索、體驗化學(xué)的再發(fā)現過(guò)程，學(xué)習科學(xué)家發(fā)現真理的途徑和方法，礪練自己的`智慧。

　�。�4）解釋?xiě)�用，拓展提高�?/p>

　　建立理解質(zhì)量守恒定律之后，運用它來(lái)解釋、解決一些化學(xué)現象和問(wèn)題，我設置了幾組習題：例1填空：

　�。�1）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。

　　例2、根據質(zhì)量守恒定律解釋下列問(wèn)題：

　�。�1）KClO3受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小。

　�。�2）鐵絲在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鐵絲的質(zhì)量大。

　�。�3）課前的那則廣告，假如你是老板，你是否加盟？為什么？

　　例3、想一想，生活中還有哪些類(lèi)似問(wèn)題可以用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋。

　　建立一個(gè)化學(xué)模型不是目的，重要的是能用這些“化學(xué)化”的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現象和問(wèn)題，尋找生活中符合這樣特點(diǎn)的例子，引導學(xué)生能自覺(jué)地把化學(xué)知識和方法運用到生活實(shí)踐中，鼓勵學(xué)生把生活中碰到的問(wèn)題帶進(jìn)課堂。

　�。�5）交流收獲，體驗成功。

　　在反饋、矯正后，提出：

　�、偻ㄟ^(guò)這節課，你有什么收獲？你能說(shuō)出在化學(xué)反應中，哪些項目（指標）不變？哪些項目（指標）改變了？哪些項目（指標）可能變也可能不變？

　�、谀隳芊駳w納出質(zhì)量守恒定律有哪幾方面的應用？

　　讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學(xué)的最深感受，體驗到成功之樂(lè )，增強學(xué)好化學(xué)的信心，同時(shí)也讓學(xué)生體驗到不少化學(xué)問(wèn)題是從實(shí)際中來(lái)的，知道化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗正是我們所要追求的。

　　總結：對于今天的學(xué)習每個(gè)同學(xué)都有不同程度的收獲，同時(shí)也發(fā)現了自己的不足，在今后的學(xué)習中相信大家會(huì )做的更好。

　�。�6）課后作業(yè)

　　1、復習本課教材內容，完成課后習題

　　2、預習第二節化學(xué)方程式

　　六、板書(shū)設計：（力求簡(jiǎn)潔、美觀(guān)、實(shí)用）

　　課題：質(zhì)量守恒定律

　　NaOH + CuSO4 --- Na2SO4 + Cu(OH)2

　　白色固體藍色固體白色固體藍色固體

　　無(wú)色溶液藍色溶液無(wú)色溶液不溶于水

　　NaOH + FeCl3 --- NaCl + Fe(OH)3

　　褐色固體白色固體褐色固體

　　無(wú)色溶液紅褐色溶液無(wú)色溶液不溶于水

　　NaCl + AgNO3 ----NaNO3 + AgCl

　　白色固體白色固體白色固體

　　無(wú)色溶液無(wú)色溶液不溶于水

　　1、內容：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　2、守恒的原因：化學(xué)反應前后，

　　種類(lèi)、質(zhì)量、原子的數目沒(méi)有改變

　　3、應用

　　七、教學(xué)反思：

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的重要定律，學(xué)習這一定律應注意三點(diǎn)。第一點(diǎn)要重視實(shí)驗。從觀(guān)察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實(shí)驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背律文。第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。強調“參加反應的各物質(zhì)”“反應后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學(xué)反應中，反應前后原子的種類(lèi)沒(méi)變，原子的數目沒(méi)變，原子的質(zhì)量沒(méi)變�；瘜W(xué)反應的實(shí)質(zhì)就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。

高中化學(xué)說(shuō)課稿12

各位老師：

　　大家好，我是今天的××號考生，我說(shuō)課的題目是《化學(xué)實(shí)驗基本方法》第二課時(shí)：蒸餾和萃取。接下來(lái)，我將從以下幾個(gè)方面開(kāi)始我的說(shuō)課。

　　(過(guò)渡：首先談一談我對教材的理解。)

　　一、說(shuō)教材

　　本節屬于人教版化學(xué)1第一章第一節課題1的內容，學(xué)生在初中化學(xué)已經(jīng)初步了解過(guò)蒸餾實(shí)驗，但涉及不深且未真正操作過(guò)。本節課繼上節粗鹽提純實(shí)驗，從固液分離到液液分離，蒸餾以及萃取實(shí)驗的學(xué)習和操作進(jìn)一步讓學(xué)生掌握混合物的分離和提純方法。

　　(過(guò)渡：合理把握學(xué)情是上好一堂課的基礎，因此要切實(shí)做好學(xué)情分析，理解學(xué)生。接下來(lái)我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)

　　二、說(shuō)學(xué)情

　　由于學(xué)生剛進(jìn)入高中，雖然初中時(shí)已經(jīng)學(xué)習過(guò)一些常見(jiàn)的化學(xué)儀器和藥品的使用以及一些基本操作，但是實(shí)驗動(dòng)手操作能力依舊欠缺，且分析能力較弱，所以本節課我會(huì )注重引導學(xué)生分析實(shí)驗過(guò)程以及其中需要注意的點(diǎn)，并鼓勵每一名學(xué)生都參與到實(shí)驗的操作過(guò)程中來(lái)。

　　(過(guò)渡：新課標要求教學(xué)目標是多元的，主要包括學(xué)會(huì )、會(huì )學(xué)、樂(lè )學(xué)三個(gè)維度，所以我確定了如下教學(xué)目標。)

　　三、說(shuō)教學(xué)目標

　　1.掌握蒸餾、萃取和分液的原理和實(shí)驗操作、掌握Cl-的檢驗方法。

　　2.在化學(xué)學(xué)習和實(shí)驗過(guò)程中，逐步養成問(wèn)題意識，能夠發(fā)現和提出有價(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，學(xué)會(huì )評價(jià)和反思，提高自主學(xué)習能力，善于與他人合作。

　　3.激發(fā)參與化學(xué)活動(dòng)的熱情，逐步形成將所學(xué)知識應用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識。

　　(過(guò)渡：基于以上對教材、學(xué)情以及教學(xué)目標的設立，我確定了如下的教學(xué)重難點(diǎn)。)

　　四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重難點(diǎn)】

　　蒸餾、萃取和分液的原理和實(shí)驗操作。

　　(過(guò)渡：現代教學(xué)理論認為，在教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生是學(xué)習的主體，教師是學(xué)習的組織者、引導者，教學(xué)的一切活動(dòng)都必須以強調學(xué)生的主動(dòng)性、積極性為出發(fā)點(diǎn)。根據這一教學(xué)理念，結合本節課的內容特點(diǎn)和學(xué)生的年齡特征，本節課我采用如下教學(xué)方法：)

　　五、說(shuō)教學(xué)方法

　　講授法、實(shí)驗探究法、小組討論法。

　　(過(guò)渡：合理安排教學(xué)程序是最關(guān)鍵的一環(huán)，為了使學(xué)生學(xué)有所獲，我將重點(diǎn)來(lái)說(shuō)一下我的教學(xué)過(guò)程。)

　　六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

　　環(huán)節一：導入新課

　　通過(guò)一個(gè)生活實(shí)例提出問(wèn)題，在海邊，漁民可以怎樣解決生活用水問(wèn)題將鹽水變?yōu)榈�水，引導學(xué)生思考后進(jìn)入新課的學(xué)習。

　　采用這種導入方法從學(xué)生已有的生活事例出發(fā)，激發(fā)學(xué)生的好奇心，讓學(xué)生帶著(zhù)求知欲進(jìn)入本節課的學(xué)習。

　　環(huán)節二：新課講授

　　1.蒸餾

　　首先利用“我們飲用的自來(lái)水是純凈的水嗎?”提問(wèn)學(xué)生，學(xué)生根據已有知識以及生活經(jīng)驗能夠回答出自來(lái)水不是純凈的水，其中還含有Cl-以及其他可溶性雜質(zhì)。緊接著(zhù)提出該怎樣檢驗自來(lái)水中存在Cl-，學(xué)生能夠回答出加入硝酸酸化的'硝酸銀溶液可以檢驗，但是很明顯此方法只能檢驗Cl-的存在而不能除去Cl-，那么又該如何除去Cl-得到較為純凈的水呢?

　　在這里我會(huì )適時(shí)聯(lián)系生活進(jìn)行引導，讓學(xué)生想一下在家中燒開(kāi)水的時(shí)候鍋蓋上常有水珠出現，結合這個(gè)生活實(shí)例思考如何得到純凈的水，通過(guò)小組討論，學(xué)生能夠發(fā)現想要得到純凈的水，可以先將水加熱變?yōu)樗�蒸氣，再收集冷凝后的水蒸氣得到純凈的水。對于怎樣確認冷凝后的水是純凈的蒸餾水，學(xué)生能夠根據剛剛Cl-檢驗的方法想到如果冷凝后的水中不存在Cl-，則得到的水是純凈的蒸餾水。

　　通過(guò)一系列由簡(jiǎn)入深的問(wèn)題以及結合學(xué)生生活中常見(jiàn)的現象，引導學(xué)生學(xué)習新知識，使學(xué)生學(xué)習起來(lái)更輕松，記憶更牢固，體現出化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。

　　在得到生活中制取純凈水的方式后，我會(huì )通過(guò)視頻展示實(shí)驗室制取蒸餾水的過(guò)程，讓學(xué)生仔細觀(guān)察蒸餾裝置的組成、每個(gè)裝置的作用以及蒸餾經(jīng)過(guò)了哪兩個(gè)主要的過(guò)程，并思考通過(guò)這套裝置得到純凈的蒸餾水的原理。師生共同總結出燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶的作用以及蒸餾原理�？紤]到蒸餾裝置中冷凝管中的冷凝水通入方向是個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，我會(huì )請學(xué)生通過(guò)觀(guān)看視頻思考冷凝水下進(jìn)上出的原理，進(jìn)一步加深學(xué)生對冷凝管作用的理解和應用。最后，再次通過(guò)小組討論總結在蒸餾過(guò)程中還需要注意的其他問(wèn)題，由此培養學(xué)生在化學(xué)實(shí)驗中的安全意識和嚴謹的態(tài)度。請各個(gè)實(shí)驗小組進(jìn)行實(shí)驗，在學(xué)生實(shí)驗的過(guò)程中，我會(huì )進(jìn)行巡視指導，及時(shí)發(fā)現學(xué)生在試驗中存在的問(wèn)題以便及時(shí)糾正。

　　這部分我采用視頻的方式讓學(xué)生直觀(guān)體驗化學(xué)實(shí)驗過(guò)程，并通過(guò)對實(shí)驗原理的分析和注意點(diǎn)的講解，培養學(xué)生觀(guān)察和思考的能力，養成良好的實(shí)驗習慣。

　　2.萃取

　　在學(xué)生掌握了蒸餾操作之后，我會(huì )給學(xué)生們講解第二種液液分離的實(shí)驗原理和實(shí)驗操作，萃取和分液。首先展示梨形分液漏斗并講解其作用和用法，尤其仔細講解檢漏操作需要注意的點(diǎn)，在這過(guò)程中結合我的示范，再讓學(xué)生自己練習分液漏斗的檢漏操作。在學(xué)生掌握基本操作后讓學(xué)生嘗試用四氯化碳萃取碘水中的碘，實(shí)驗過(guò)程中提醒學(xué)生認真觀(guān)察實(shí)驗現象，并細心進(jìn)行實(shí)驗操作，思考分析產(chǎn)品在哪層。萃取完成后引導學(xué)生思考上下層液體的流出方向，我會(huì )先給學(xué)生做出正確的示范操作再讓學(xué)生自行操作，完成分液操作的學(xué)習。

　　我這樣設計的好處在于通過(guò)講解加示范的方式讓學(xué)生規范掌握萃取和分液的操作，并通過(guò)引導學(xué)生思考其原理，培養學(xué)生的思考分析能力;逐步養成問(wèn)題意識，能夠發(fā)現和提出有價(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，提高自主學(xué)習能力。

　　環(huán)節三：小結作業(yè)

　　讓學(xué)生結合本堂課的收獲，解答導入時(shí)漁民用水的問(wèn)題，既檢測了學(xué)生對于本堂課的掌握程度，又可倡導學(xué)生珍惜淡水資源，提高學(xué)生將化學(xué)應用于生產(chǎn)生活中的意識。

　　最后布置分層作業(yè)：思考混合液體中含有多種組分的話(huà)，如何通過(guò)蒸餾裝置分別得到各個(gè)組分，所用裝置與本節課所學(xué)有何不同;并搜集淡化海水的其他方法。這樣分層的作業(yè)設置，一來(lái)使學(xué)生加深對蒸餾原理的理解，提高舉一反三的能力，二來(lái)搜集形式的作業(yè)設計也符合新課標理念中的注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的生活情景和社會(huì )實(shí)踐中感受化學(xué)的重要性。了解化學(xué)與日常生活的密切關(guān)系，逐步學(xué)會(huì )分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。

　　七、說(shuō)板書(shū)設計

　　好的板書(shū)能夠體現教學(xué)重難點(diǎn)，方便學(xué)生梳理課堂中學(xué)到的知識，我的板書(shū)直觀(guān)而簡(jiǎn)明，請各位老師看我的板書(shū)：

　　在我的板書(shū)上呈現了有關(guān)蒸餾和萃取的重點(diǎn)內容，學(xué)生能夠很容易把握本堂課的重難點(diǎn)和基本知識。謝謝各位老師，我的說(shuō)課到此結束！

　　以上是高中化學(xué)《蒸餾和萃取》說(shuō)課稿，更多教師招聘面試備考資料，請查看教師招聘面試備考頻道。

高中化學(xué)說(shuō)課稿13

　　一、說(shuō)教材

　　《實(shí)驗化學(xué)》是普通高中化學(xué)課程的重要組成部分。該課程模塊有助于學(xué)生更深刻地認識實(shí)驗在化學(xué)科學(xué)中的地位，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗方法和技能，培養學(xué)生運用實(shí)驗手段解決實(shí)際問(wèn)題的創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力。

　　“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”選自蘇教版《實(shí)驗化學(xué)》專(zhuān)題3課題2。本節課的主題是物質(zhì)的鑒別，鑒別的對象是跟生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)和食鹽，鑒別方法主要涉及被鑒物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，且給學(xué)生從物理性質(zhì)、組成與結構等角度探討鑒別方法預留了足夠的空間。

　　教材要求學(xué)生從已有知識出發(fā)，根據物質(zhì)的特性多角度設計物質(zhì)鑒別的實(shí)驗方案，并開(kāi)展實(shí)驗探究，感悟化學(xué)理論知識在實(shí)際應用中的價(jià)值，進(jìn)一步提升學(xué)生運用化學(xué)知識解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

　　二、說(shuō)目標

　　課堂教學(xué)目標是教學(xué)的起點(diǎn)與歸宿，對本課時(shí)教學(xué)我們設置了如下三維目標。

　　1、知識與技能：通過(guò)分析NaNO2和NaCl結構、組成與性質(zhì)的差異，學(xué)會(huì )物質(zhì)鑒別的基本技能。

　　2、過(guò)程與方法：通過(guò)NaNO2和NaCl的鑒別過(guò)程，培養學(xué)生設計、評價(jià)、操作、處理等實(shí)驗綜合能力。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體，建立將化學(xué)知識應用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，在合作學(xué)習中提高應用已有知識解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

　　上述目標的設置，我們在充分體現性質(zhì)差異決定鑒別方法差異的同時(shí)，很好地注意了預設與生成、主體與主導、獨立與合作、收斂與發(fā)散、理論與實(shí)際等關(guān)系的處理。

　　三、說(shuō)過(guò)程

　　按照情境引課，情理結合，分合相輔，師生互動(dòng)，學(xué)用一致，不斷升華的總原則，從不同物質(zhì)具有不同組成與性質(zhì)、不同組成與性質(zhì)決定不同鑒別方法、不同鑒別方法呈現不同現象、不同鑒別方法需要作出合理選擇為出發(fā)點(diǎn)，整節課的教學(xué)架構設置為“創(chuàng )設情境，提出問(wèn)題”、“呈現先行，尋找啟迪”、“激發(fā)思維，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“設計方案，實(shí)驗論證”、“創(chuàng )新優(yōu)化，不斷升華”等六個(gè)實(shí)施階段。其主要教學(xué)內容與設計意圖簡(jiǎn)述如下。

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　1、通過(guò)工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)中毒事件的.視頻報道，提出“為何會(huì )出現這類(lèi)嚴重的中毒事件?”的問(wèn)題

　　2、通過(guò)NaNO2樣品呈現和NaNO2用途說(shuō)明，進(jìn)一步提出“如何通過(guò)鑒別法來(lái)避免這類(lèi)中毒現象發(fā)生?”的問(wèn)題。

　　【設計意圖】

　　1、以生活中發(fā)生的真實(shí)事件為學(xué)習背景，能較好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，明確學(xué)習所應關(guān)注的學(xué)習方向，使課堂迅速進(jìn)入一種有序、高效的教學(xué)狀態(tài)。

　　2、把學(xué)習與研究放在解決實(shí)際生活問(wèn)題的背景之中，這種“告知”學(xué)習者學(xué)習目標的預設，能有效激發(fā)學(xué)習者為快速獲得學(xué)習結果而規劃系列的預期行為，并逐步將預期行為轉化為實(shí)踐行為，使實(shí)踐行為與正確的學(xué)習結果相匹配。

高中化學(xué)說(shuō)課稿14

　　各位評委大家好！

　　我說(shuō)課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專(zhuān)題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節離子反應，下面我將從以下幾方面來(lái)談一談我對這節課的理解和處理。

　　一、教材的地位、作用

　　離子反應是高中化學(xué)重要基礎內容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習的很多化學(xué)反應都是離子反應。理解離子反應實(shí)質(zhì)和規律，對水溶液中的化學(xué)反應的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內容來(lái)看，要學(xué)習很多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學(xué)生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應理論，還是實(shí)行辯證唯物主義教育的好題材，通過(guò)認真引導使學(xué)生逐步理解離子反應規律在物質(zhì)世界中的體現，協(xié)助學(xué)生用準確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不但是學(xué)生理解化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續的學(xué)習（特別是水溶液中的化學(xué)反應）打下了重要的理論基礎。

　　二、學(xué)情分析

　　本方案實(shí)施對象：實(shí)施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來(lái)自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強，介于一級達標校與二級達標校之間。

　　知識基礎：在初中已經(jīng)初步理解了復分解反應，在本節課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會(huì )書(shū)寫(xiě)電離方程式，會(huì )區分常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時(shí)，在學(xué)習“常見(jiàn)離子的檢驗”時(shí)已開(kāi)始試著(zhù)從離子角度去看待復分解反應，但未上升到理解的高度，專(zhuān)題二對鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習又接觸了很多離子反應，這些都為離子反應的學(xué)習做了鋪墊，本節課就是在這些的基礎上進(jìn)一步理解離子反應。

　　水平基礎：已經(jīng)具備一定的分析問(wèn)題水平和一定的實(shí)驗探究水平。

　　心理認知特點(diǎn)：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維水平，但仍較薄弱，能接受并理解到事物之間的辨證關(guān)系。

　　學(xué)生認知的困惑：學(xué)習本節課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經(jīng)能夠用離子觀(guān)點(diǎn)去分析，但是思維分析過(guò)程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。

　　三、教學(xué)目標的確立。

　　依據新課程理念，本著(zhù)對教材結構和內容的理解，結合學(xué)生的學(xué)習基礎和認知特點(diǎn)，確定學(xué)習目標如下：

　　1、知識與技能：能區分強弱電解質(zhì)，并能書(shū)寫(xiě)電離方程式；知道離子反應的本質(zhì)，學(xué)會(huì )用離子方程式表示溶液中的離子反應。

　　2、過(guò)程與方法：通過(guò)經(jīng)歷實(shí)驗探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，了解實(shí)驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的水平；學(xué)會(huì )理論聯(lián)系實(shí)際，初步培養學(xué)生解釋生活常見(jiàn)現象和解決生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的水平。

　　3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)離子反應的學(xué)習，學(xué)會(huì )科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。理解物質(zhì)世界的普遍規律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗真知的學(xué)習觀(guān)以及反思評價(jià)的學(xué)習方式。通過(guò)理解離子反應的'原理，初步理解化學(xué)知識與人類(lèi)生活的密切聯(lián)系，并通過(guò)情景的設定使學(xué)生達到愛(ài)國愛(ài)家的思想升華。

　　四、教學(xué)重難點(diǎn)。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應實(shí)質(zhì)就是離子反應；

　　2.理解離子反應及離子方程式的意義；

　　3.學(xué)會(huì )書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式。

　　教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

　　五、教法與學(xué)法：

　　學(xué)法：實(shí)驗探究、對比分析、歸納總結。

　　學(xué)生通過(guò)觀(guān)察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動(dòng)手實(shí)驗、探索驗證，實(shí)行推理和綜合分析，掌握基本知識，學(xué)會(huì )科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。

　　教法：本節課采用實(shí)驗探究法實(shí)行教學(xué)，即把學(xué)生的知識接受轉化為主動(dòng)探索，體現了教師為主導，學(xué)生為主體，教材為主線(xiàn)，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習過(guò)程和認知規律融為一體，學(xué)生從感性理解上升到理性理解，從而理解離子反應原理。

　　六、教學(xué)過(guò)程：

　　課前預習、情境導入→自主探究、合作交流→實(shí)驗改進(jìn)、鞏固新知→總結歸納、實(shí)踐新知。

　　“鹵族元素復習”說(shuō)課教案

　　一教材分析

　　1、本節內容在教材中的地位和作用

　　鹵素是典型的非金屬元素，依據20xx年考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點(diǎn)。又因為鹵素知識與現代生產(chǎn)、日常生活、醫療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著(zhù)廣泛聯(lián)系，所以鹵素與實(shí)際相聯(lián)系的知識仍然是以后高考命題熱點(diǎn)之一.

　　本節內容復習是建立在學(xué)生已學(xué)完中學(xué)化學(xué)基礎知識和基礎理論后，發(fā)現學(xué)生對本節內容知識和理論不能較好綜合應用。依據學(xué)生這個(gè)年齡階段的認知規律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結束新課后,對以往知識點(diǎn)實(shí)行統攝整理和歸納總結,使之網(wǎng)絡(luò )化。同時(shí)這節內容既是對化學(xué)反應及物質(zhì)的量等知識復習的延伸，又為后面物質(zhì)結構、元素周期律復習作準備，更能對其它非金屬元素知識系統復習起到指導作用。

　　2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：⑴鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

　�、颇承�鹵素化合物的性質(zhì)

　　難點(diǎn)：如何使用所學(xué)知識解決一些實(shí)際問(wèn)題。

　　2、課時(shí)安排：一課時(shí)

　　3、教學(xué)目標：

　　知識目標：了解鹵族元素的性質(zhì)，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質(zhì)間反應及其氧化性強弱和相對應X－的還原性強弱比較問(wèn)題。

　　水平目標：通過(guò)學(xué)生實(shí)驗，提升學(xué)生觀(guān)察水平和實(shí)驗水平。通過(guò)練習，培養他們綜合使用知識解決實(shí)際問(wèn)題的水平。通過(guò)實(shí)際問(wèn)題解決，培養他們思維的嚴密性。

　　情感目標：充分發(fā)揮學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，讓學(xué)生感受到學(xué)習的樂(lè )趣，體會(huì )到成就感，從而增強學(xué)習的興趣，復習時(shí)達到事半功倍的效果。

　　同時(shí)也培養了他們勤于動(dòng)手、勤于思考、開(kāi)拓創(chuàng )新和勇于實(shí)踐的精神。

　　二教學(xué)方法

　　1、總體構思：以學(xué)生為主要活動(dòng)中心，通過(guò)他們動(dòng)手、動(dòng)口過(guò)程中出現的問(wèn)題，即時(shí)“會(huì )診”，在教師的引導下，完成鹵族元素的復習。

　　2、主要教學(xué)方法

　�、偬釂�(wèn)法----------充分體現學(xué)生主體地位

　�、趯�(shí)驗法----------增強學(xué)生復習的興趣，感覺(jué)復習課并不是枯燥無(wú)味，同時(shí)也有助于學(xué)生提升觀(guān)察水平和動(dòng)手水平。

　�、鄱嗝襟w教學(xué)法—可增大本節復習課容量，也有利于學(xué)生積極性的提升。

　　三學(xué)法指導

　�、艑W(xué)情分析：針對平時(shí)學(xué)生易錯點(diǎn)、遺漏點(diǎn)、混淆點(diǎn)展開(kāi)復習。結合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復習時(shí)做到“兩兼顧”。

　�、茖W(xué)法指導：高三學(xué)生已經(jīng)具備了一定知識水平，具有較強的解決問(wèn)題的水平，所以復習中要充分發(fā)揮學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，在教師引導下，有計劃地完成復習任務(wù)。

　　四教學(xué)思路的設計

　�、沤虒W(xué)步驟：引入任務(wù)—落實(shí)任務(wù)—檢驗任務(wù)完成情況

　�、浦�識網(wǎng)絡(luò )：

　　五教學(xué)過(guò)程：（教學(xué)方法的體現和重難點(diǎn)的突破）

　�、泞妍u族元素的原子結構特征

　　問(wèn)題①“氯原子的結構有哪些特征？”------直接導入

　�、脾纣u素單質(zhì)的性質(zhì)

　�、眴�(wèn)題②“鹵素單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？”指導學(xué)生看書(shū)，復習相關(guān)內容。

　　設計實(shí)驗1，模擬“分液實(shí)驗”，學(xué)生在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質(zhì)的復習及單質(zhì)的特性復習。

　�、矊W(xué)生回答，教師自然引出問(wèn)題③“回憶Cl2的性質(zhì)，鹵素單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？請大家寫(xiě)出自己所知道的相關(guān)反應的化學(xué)方程式”

　　投影學(xué)生書(shū)寫(xiě)情況，結合學(xué)生易錯點(diǎn)、遺漏點(diǎn)、混淆點(diǎn)，投影知識網(wǎng)絡(luò )，圍繞圈內物質(zhì)，師生共同補充歸納，展開(kāi)本節課鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)”的復習

　�、忱�1的講評：使學(xué)生理解到知識間的聯(lián)系性

　�、洽缒承�鹵化物的性質(zhì)

　　圍繞知識網(wǎng)絡(luò )圈外的物質(zhì)，師生展開(kāi)復習。

　　1、 HX穩定性的比較、HX酸性強弱的比較

　�。ㄕ垖W(xué)生使用物質(zhì)結構相關(guān)知識解釋HX氣體穩定性的問(wèn)題）

　　2、 X－的還原性

　　3、 X－的檢驗及AgX的溶解規律和見(jiàn)光分解的規律

　�。ㄒ�求學(xué)生根據用品只用一支試管一次完成X－檢驗，教師實(shí)行評價(jià)）這個(gè)階段學(xué)生經(jīng)歷了“輕松-----緊張-----再輕松-----再緊張-----再輕松”這樣一個(gè)情緒變化，有一種成就感。

　�、葰w納⑵⑶復習鹵族元素的性質(zhì)（體現結構與性質(zhì)的辯證關(guān)系）。

　�、山Y合物質(zhì)的性質(zhì)，談?wù)匊u化物的用途。（鹵素知識與現代生產(chǎn)、日常生活、醫療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著(zhù)廣泛聯(lián)系）

　�、试u講例2，完成思考題。（突破難點(diǎn)）

　�、僮鳛檫x擇題，如何快速完成？

　　例2評講-----

　�、趶目疾閮热萑ヅ袛�，要使用哪些知識？

　　思考題--------注意：所學(xué)知識如何靈活使用?（設計的順序由易到難）

　　思考題①題：考慮X2的腐蝕性。

　�、陬}：結合學(xué)生易遺漏點(diǎn)，要注意酸性條件。如果要求書(shū)寫(xiě)離子方程式，結合學(xué)生易錯點(diǎn)，酸性強弱要考慮。

　�、垲}：考查的Cl2氧化性和Fe2+、I－、Br－的還原性、還原性強弱的比較等問(wèn)題，還涉及物質(zhì)的量的計算問(wèn)題。

　�、丝偨Y本節課所復習的內容，布置作業(yè)。

　　六板書(shū)設計

　�。ㄒ唬�鹵族元素原子結構特征

　　相同點(diǎn)不同點(diǎn)

　�。ǘ�）鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)

　�、盼锢硇再|(zhì)（色、態(tài)、溶）

　�、苹瘜W(xué)性質(zhì)

　�。ㄈ�）鹵族元素性質(zhì)

　　相似性遞變性

　�。ㄋ模┎糠只�合物的性質(zhì)（HX、X－等）（五）常見(jiàn)鹵化物的用途。

　　七實(shí)驗安排、例題和思考題選擇

　　實(shí)驗⑴指紋實(shí)驗：用品（I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴）

　　操作者（一胖一瘦兩學(xué)生）

　�、芚－檢驗實(shí)驗：用品（膠頭滴管、試管、1mol/L NaCl溶液、1mol/L KI溶液、1mol/L AgNO3溶液、稀HNO3）操作者（學(xué)生）教師引導下注意量的問(wèn)題

　　實(shí)驗設計：向稀HNO3酸化的（1－2ml）NaCl溶液依次加入幾滴AgNO3溶液、3－4 ml KI溶液，現象如何？

　　例題⑴歸納總結能使溴水褪色有哪些物質(zhì)或發(fā)生哪些反應？

　�、葡騈aBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒

　　得到固體物質(zhì)的組成可能是（） ① NaCl Na2SO4 ② NaCl Na2SO4 NaBr

　�、� NaCl Na2SO4 I2 ④ NaCl NaI Na2SO4

　　A ①② B ①②③④ C ①②③ D ②③④

　　思考題⑴為什么盛裝I2、Br2的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞？⑵如何利用KI淀粉試紙和廚房化學(xué)，檢驗食鹽中KIO3？⑶向含有amolFeBr2、bmolFeI2溶液中至少通入多少Cl2時(shí)開(kāi)始有Br2生成？

高中化學(xué)說(shuō)課稿15

　　一、說(shuō)教材

　　1 說(shuō)在教材的地位

　　1.1本章在教材中的地位和作用

　　以生產(chǎn)、生活和食物中的有機物作為切入點(diǎn)，采用“從生產(chǎn)、生活到化學(xué)， 從化學(xué)到社會(huì )、生活”的編寫(xiě)思路，將學(xué)生對身邊、生活中熟悉的物質(zhì)的認識和生活經(jīng)驗與化學(xué)實(shí)驗的科學(xué)探究相聯(lián)系，拓寬學(xué)生對有機化合物的認識，構建新的認知框架。必修模塊的有機化學(xué)具有雙重功能，即要滿(mǎn)足學(xué)生基本科學(xué)素養的要求，提供有機化學(xué)中最基本的核心知識，使學(xué)生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學(xué)研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)的知識，解釋和說(shuō)明一些常見(jiàn)的生活現象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習有機化學(xué)的學(xué)生，打好最基本的知識基礎、幫助他們了解有機化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習的欲望。(本章教材的內容聯(lián)系見(jiàn)下圖)

　　1.2本節在教材中的地位和作用

　　《來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料-苯》它是在學(xué)生學(xué)習過(guò)飽和烴—甲烷、不飽和烴—乙烯的基礎上學(xué)習的，它既有飽和烴、又有不飽和烴的性質(zhì)，也是新的一類(lèi)烴的代表，使烴的知識得到完善和升華，同時(shí)，也是培養學(xué)生邏輯思維能力、觀(guān)察能力、動(dòng)手、動(dòng)腦能力的重要內容，更是高考中重點(diǎn)考查知識點(diǎn)之一。具體教材主線(xiàn)見(jiàn)下圖：

　　2 教學(xué)目標的確定

　　【知識與技能】

　　1．了解苯的物理性質(zhì)，理解苯分子的結構，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)；

　　2．進(jìn)一步強化學(xué)生對“結構─性質(zhì)─用途”關(guān)系的認識。

　　【過(guò)程與方法】學(xué)生通過(guò)動(dòng)手操作、觀(guān)察實(shí)驗、分析事實(shí)、閱讀、合作、交流等方式探究苯的結構和性質(zhì)。

　　【情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)】

　�。�1）學(xué)生通過(guò)苯的凱庫勒式的發(fā)現過(guò)程，體會(huì )“機遇總是偏愛(ài)有準備的頭腦（巴斯得）”的含義，養成科學(xué)的態(tài)度和科學(xué)的品質(zhì)。

　�。�2）苯的分子結構與性質(zhì)的關(guān)系，是對學(xué)生進(jìn)行“內因─外因”辯證關(guān)系教育的典范。

　　3 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：苯的結構特點(diǎn)。引導學(xué)生以假設的方法探索苯的結構過(guò)程以及利用實(shí)驗探究的方法來(lái)學(xué)習苯的性質(zhì)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：苯的結構特點(diǎn)。引導學(xué)生以假設的方法探索苯的結構過(guò)程。

　　二、學(xué)情分析

　　我所教班級是高一年級3班，屬于普通班，學(xué)生對于知識的接受過(guò)程較慢，在初步學(xué)習了甲烷和乙烯的性質(zhì)之后，學(xué)生已具備了學(xué)習有機化合物的基本能力�？梢愿鶕�分子式的特點(diǎn)，推斷出可能的結構簡(jiǎn)式；并能夠根據實(shí)驗驗證結構簡(jiǎn)式的正誤。由學(xué)生自己推斷、實(shí)驗、驗證等。不但發(fā)揮了學(xué)生的主動(dòng)性，而且還使他們養成了嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　三、說(shuō)教法

　　古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把�！蔽矣X(jué)得，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當作容器來(lái)對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學(xué)生的實(shí)際準備采取以下教學(xué)方法：

　　1、充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)原則，引導學(xué)生不斷設疑，析疑，解疑。

　　2、對涉及結構的解釋?zhuān)�力求用�?shí)物投影或計算機模擬的電化教學(xué)手段加以解決，即遵守直觀(guān)性教學(xué)的原則。

　　采用方法1，有利于學(xué)生掌握從現象到本質(zhì)，從已知到未知逐步形成對苯結構的認識和性質(zhì)的掌握的學(xué)習方法，有利于發(fā)展學(xué)生抽象思維能力和邏輯推理能力。

　　采用方法2，有利于幫助學(xué)生形成系統知識，且能使他們的認識過(guò)程遵守由感性認識上升到理性認識這一人類(lèi)認識事物的規律，并能提高他們學(xué)習能力。

　　四、說(shuō)學(xué)法指導

　　現代教育理論認為：現代的教學(xué)，應以發(fā)現為重點(diǎn)，確實(shí)幫助學(xué)生學(xué)會(huì )用多種方法解決問(wèn)題，教會(huì )學(xué)生“如何思考，怎樣學(xué)習”。

　　結合本節教材的特點(diǎn)及所設計的教學(xué)方法，指導大多數學(xué)生用“發(fā)現”的方法開(kāi)展學(xué)習活動(dòng)。同時(shí)還應注意不要忽視那些個(gè)性特征很強的學(xué)生，一定要指導他們用不同的方法展開(kāi)學(xué)習活動(dòng)。

　　為了不使我們的學(xué)法指導活動(dòng)落空，我們在實(shí)際開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)時(shí)力求把教師的講授轉變?yōu)閱�發(fā)誘導，把學(xué)生的被動(dòng)接受轉化為主動(dòng)探索，以教師為主導，學(xué)生為主體，促使學(xué)生動(dòng)眼看、動(dòng)手做、動(dòng)口說(shuō)、動(dòng)腦想，使學(xué)生的學(xué)習過(guò)程和認識過(guò)程統一為一個(gè)整體。 具體做法如下：

　　在本節課中采用了以下學(xué)法指導：

　�。�1）觀(guān)察分析：通過(guò)藥品和模型展示，使學(xué)生對苯的性質(zhì)、結構有直觀(guān)印象。

　�。�2）初步推斷：在已有知識的基礎之上讓學(xué)生初步推斷苯的可能結構，這樣既復習了舊知識，又對新知識進(jìn)行了探索。

　�。�3）實(shí)驗驗證：在初步推斷出苯的可能結構之后，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗進(jìn)一步驗證，結構是否正確，這樣既提高了動(dòng)手能力，又獲得了新知識。

　�。�4) 總結歸納：在探索出苯的分子結構之后，再由學(xué)生總結歸納出苯分子的結構特點(diǎn)，從而使學(xué)生對苯分子結構真正理解并為苯的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習打下堅實(shí)基礎。

　　五、說(shuō)教學(xué)內容及教學(xué)過(guò)程

　　總體設計思路：給出苯的分子式→提出問(wèn)題（可能的結構是什么？）→探究活動(dòng)（根據已學(xué)的有機物的'結構推測苯的結構）→探究實(shí)驗（與酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液的反應）→分析與烷烴、乙烯性質(zhì)的差異→給出實(shí)際的結構→用多媒體演示苯的性質(zhì)→得出苯容易取代難加成。

　　1、創(chuàng )設情景，引入課題

　　【引入】“有人說(shuō)我笨，其實(shí)并不笨；脫去竹笠換草帽，化工生產(chǎn)逞英豪”，猜一字。（苯）

　　【苯的發(fā)現】19世紀歐洲許多國家都使用煤氣照明，煤氣通常是壓縮在桶里貯運的，煤氣用完后桶里總剩有一種油狀液體，但長(cháng)時(shí)間無(wú)人問(wèn)津。1825年英國科學(xué)家法拉第對這種液體產(chǎn)生了濃厚興趣，他花了整整五年時(shí)間提取這種液體，從中得到了一種含碳氫的無(wú)色油狀液體。熱拉爾等化學(xué)家測定該物質(zhì)的分子式為C6H6，并命名為苯。這就是今天廣泛使用的化工原料——苯。

　　2、實(shí)物展示，引發(fā)探究

　　【師】展示實(shí)物苯，以及探究實(shí)驗，得出物理性質(zhì)。

　　【探究實(shí)驗】取少許苯加入試管中，觀(guān)察。苯是 色 氣味的液體。向其中加少許含紅墨水，振蕩，靜置，看到 ，說(shuō)明苯比水 。（輕或重）， （易溶或難溶）與水。

　　【生】苯是具有特殊氣味的油狀液體，有毒，不溶于水，密度小于水。

　　【板書(shū)】一、物理性質(zhì)

　　3、精心設疑，實(shí)驗探究

　　【投影】根據下表中幾種物質(zhì)的分子式和結構之間的關(guān)系，你能寫(xiě)出苯的結構可能有哪些嗎？

　　名稱(chēng)甲烷乙烯苯

　　分子式CH4C2H4C6H6

　　結構簡(jiǎn)式CH4CH2==CH2？

　　設置實(shí)驗目的：

　　讓學(xué)生根據已有的知識分析,設計實(shí)驗,認真觀(guān)察實(shí)驗，讓學(xué)生在思維上形成障礙和沖突，提高他們去解決問(wèn)題的欲望。在此提出思考題：根據上述實(shí)驗事實(shí)，你能得到什么結論？（苯的性質(zhì)很穩定，估計沒(méi)有三鍵和雙鍵，那只能是形成環(huán)狀）

　　【師】對苯分子結構的認識是十九世紀化學(xué)一大謎。為什么這么說(shuō)呢？

　　講述：從分子式來(lái)看，苯分子與甲烷、乙烯分子比較是高度缺氫的烴，那么苯分子結構究竟如何表達呢？在19世紀同樣的難題也困擾著(zhù)當時(shí)的化學(xué)家，許多化學(xué)家積極探索，凱庫勒是其中對苯分子結構認識貢獻最大的一位。

　　【師】講述19世紀德國化學(xué)家凱庫勒悟出苯分子環(huán)狀結構觀(guān)點(diǎn)：（1） 6個(gè)碳原子構成平面六邊形環(huán)；（2） 每個(gè)碳原子均連接一個(gè)氫原子；（3） 環(huán)內碳碳單雙鍵交替。

　　問(wèn)：你能據凱庫勒觀(guān)點(diǎn)畫(huà)出苯分子的結構示意圖嗎?

　　【生】 或結構簡(jiǎn)式

　　展示苯的球棍模型、比例模型：

　　【師】根據凱庫勒式，你認為苯可能有哪些性質(zhì)？你能設計實(shí)驗來(lái)驗證嗎？

　　【探究一】小組討論，制定方案，進(jìn)行實(shí)驗3－1的探究并完成探究記錄。

　　實(shí)驗內容實(shí)驗現象實(shí)驗結論

　　【生】匯報實(shí)驗內容，交流實(shí)驗現象，得出結論：苯不與溴的四氯化碳溶液及酸性高錳酸鉀溶液反應，說(shuō)明苯分子中不存在碳碳雙鍵，也不存在碳碳單鍵和雙鍵交替出現的結構。

　　【生】苯分子到底是什么樣的結構呢？

　　4、分析本質(zhì)，深化認識

　　【師】后來(lái)有機化學(xué)工作者研究表明：

　�。�1）苯分子具有平面正六邊形結構

　�。�2）其中的6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同

　�。�3）是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵

　　【師】究竟如何表示苯分子結構呢？

　　【講述】常用 來(lái)表示苯分子。但是，為了紀念凱庫勒對苯分子結構的巨大貢獻，現在一般仍可沿用凱庫勒結構式表示苯分子，但不可理解為單雙鍵的交替。

　　【板書(shū)】二、苯分子結構

　　結構簡(jiǎn)式：或

　　5、聯(lián)系結構，掌握性質(zhì)

　　【師】根據“結構” 決定“性質(zhì)”，苯的這種結構特征決定了苯可能會(huì )有什么樣的性質(zhì)？

　　【探究二】苯的性質(zhì)

　　5.1精心講解,突破難點(diǎn)

　　【師】苯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應還是加成反應？如何證明？

　　【師】教師多媒體演示苯和溴的反應現象。

　　【板書(shū)】三、化學(xué)性質(zhì)

　　1．取代反應

　　【生】板書(shū)反應方程式。

　　【師】精講：1、該反應是苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代的反應。

　　2、該實(shí)驗用的是液溴，溴水不反應。

　　3、該反應FeBr3為催化劑。

　　4、溴苯是無(wú)色液體，密度比水大。

　　5.2學(xué)會(huì )類(lèi)推,形成能力

　　【師】苯還可以與其它物質(zhì)發(fā)生取代反應嗎？

　　【生】苯不僅可以與液溴發(fā)生取代反應，而且還可以與硝酸發(fā)生取代反應。

　　【師】動(dòng)畫(huà)演示苯的硝化反應機理。

　　【生】板書(shū)反應方程式。

　　【師】強調：

　　1、苯環(huán)上的氫原子被硝基（－NO2）所取代生成硝基苯，也叫硝化反應。

　　2、注意硝基（－NO2）的正確寫(xiě)法。

　　3、反應條件為50-60℃，水浴加熱。

　　5.3自主閱讀,學(xué)會(huì )學(xué)習

　　【師】請閱讀教材苯的加成反應，講述你從中所獲取的信息。

　　【板書(shū)】2．加成反應

　　板書(shū)反應方程式：

　�。ōh(huán)己烷）

　　【師】苯分子雖然沒(méi)有典型的雙鍵特性，但是在一定條件下，也能與氫氣發(fā)生加成反應。

　　【師】小結：苯的結構獨特決定了苯的化學(xué)性質(zhì)的特殊。

　　【師】苯和其它烴一樣，可以燃燒嗎？你能解釋產(chǎn)生黑煙的原因嗎？并寫(xiě)出有關(guān)反應方程式。

　　【板書(shū)】3．氧化反應

　　【生】因為苯中含碳量高，故燃燒不充分，出現黑煙。板書(shū)反應方程式。

　　5.4總結規律,升華認識

　　【師】苯分子雖然沒(méi)有典型的雙鍵特性，但是在一定條件下，也能與氫氣發(fā)生加成反應。

　　【師】小結：苯的結構獨特決定了苯的化學(xué)性質(zhì)的特殊。

　　5.5及時(shí)反饋,加深理解

　　練習1．下列關(guān)于苯分子結構的說(shuō)法中錯誤的是　　　　　　　　�。ā　。�

　�。粒焊髟�子均位于同一平面，６個(gè)碳原子彼此連接成為一個(gè)平面正六邊形的結構

　�。�.苯環(huán)中只含３個(gè)Ｃ─Ｃ單鍵，３個(gè)Ｃ＝Ｃ雙鍵

　�。�.苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長(cháng)介于Ｃ─Ｃ和Ｃ＝Ｃ之間

　�。�.苯分子中各個(gè)鍵角都為120o

　　練習2．能夠證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實(shí)是　�。ā　。�

　�。粒�苯的一溴代物沒(méi)有同分異構體 Ｂ．苯的間位一溴代物只有一種

　�。茫�苯的對位一溴代物只有一種 Ｄ．苯的鄰位一溴代物只有一種

　　六 說(shuō)板書(shū)設計

　　《來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料》—苯

一物理性質(zhì)

　　二苯分子結構

　　三苯的化學(xué)性質(zhì)

　　1．取代反應

　　反應方程式：

　　2．加成反應

　　反應方程式：

　�。ōh(huán)己烷）

　　3．氧化反應

　　因為苯中含碳量高，故燃燒不充分，出現黑煙。

　　反應方程式。

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