高中化學(xué)《鹵族元素復習》說(shuō)課稿

　　要說(shuō)好課，就必須寫(xiě)好說(shuō)課稿。認真擬定說(shuō)課稿， 是說(shuō)課取得成功的前提，是教師提高業(yè)務(wù)素質(zhì)的有效途徑。下面YJBYS說(shuō)課稿頻道小編為大家推薦一篇高中化學(xué)《鹵族元素復習》說(shuō)課稿范文，供大家參考。

　　各位評委：

　　大家好!

　　今天我說(shuō)課的內容是高中化學(xué)《鹵族元素復習》。

　　一　教材分析

　　1、 本節內容在教材中的地位和作用

　　鹵素是典型的非金屬元素，依據2005年考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點(diǎn)。又由于鹵素知識與現代生產(chǎn)、日常生活、醫療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著(zhù)廣泛聯(lián)系，所以鹵素與實(shí)際相聯(lián)系的知識仍然是以后高考命題熱點(diǎn)之一.

　　本節內容復習是建立在學(xué)生已學(xué)完中學(xué)化學(xué)基礎知識和基礎理論后，發(fā)現學(xué)生對本節內容知識和理論不能較好綜合應用。依據學(xué)生這一年齡階段的認知規律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結束新課后,對以往知識點(diǎn)進(jìn)行統攝整理和歸納總結,使之網(wǎng)絡(luò )化。同時(shí)這節內容既是對化學(xué)反應及物質(zhì)的量等知識復習的延伸，又為后面物質(zhì)結構、元素周期律復習作準備，更能對其它非金屬元素知識系統復習起到指導作用。

　　2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：⑴　鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

　�、啤∧承�鹵素化合物的性質(zhì)

　　難點(diǎn)：　如何運用所學(xué)知識解決一些實(shí)際問(wèn)題。

　　2、 課時(shí)安排：一課時(shí)

　　3、 教學(xué)目標：

　　知識目標：了解鹵族元素的性質(zhì)，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質(zhì)間反應及其氧化性強弱和相應X­­-的還原性強弱比較問(wèn)題。

　　能力目標：通過(guò)學(xué)生實(shí)驗，提高學(xué)生觀(guān)察能力和實(shí)驗能力。通過(guò)練習，培養他們綜合運用知識解決實(shí)際問(wèn)題的能力。通過(guò)實(shí)際問(wèn)題解決，培養他們思維的嚴密性。

　　情感目標：充分發(fā)揮學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，讓學(xué)生感受到學(xué)習的樂(lè )趣，體會(huì )到成就感，從而增強學(xué)習的興趣，復習時(shí)達到事半功倍的效果。同時(shí)也培養了他們勤于動(dòng)手、勤于思考、開(kāi)拓創(chuàng )新和勇于實(shí)踐的精神。

　　二　教學(xué)方法

　　1、 總體構思：以學(xué)生為主要活動(dòng)中心，通過(guò)他們動(dòng)手、動(dòng)口過(guò)程中出現的問(wèn)題，及時(shí)“會(huì )診”，在教師的引導下，完成鹵族元素的復習。

　　2、 主要教學(xué)方法

　�、� 提問(wèn)法----------充分體現學(xué)生主體地位

　�、� 實(shí)驗法----------增強學(xué)生復習的興趣，感覺(jué)復習課并不是枯燥無(wú)味，同時(shí)也有助于學(xué)生提高觀(guān)察能力和動(dòng)手能力。

　�、� 多媒體教學(xué)法—可增大本節復習課容量，也有利于學(xué)生積極性的提高。

　　三　學(xué)法指導

　�、艑W(xué)情分析：針對平時(shí)學(xué)生易錯點(diǎn)、遺漏點(diǎn)、混淆點(diǎn)展開(kāi)復習。結合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復習時(shí)做到“兩兼顧”。

　�、茖W(xué)法指導：高三學(xué)生已經(jīng)具備了一定知識水平，具有較強的解決問(wèn)題的能力，因此復習中要充分發(fā)揮學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，在教師引導下，有計劃地完成復習任務(wù)。

　　四　教學(xué)思路的設計

　�、沤虒W(xué)步驟：引入任務(wù)—落實(shí)任務(wù)—檢驗任務(wù)完成情況

　�、浦�識網(wǎng)絡(luò )：

　　五　教學(xué)過(guò)程：(教學(xué)方法的體現和重難點(diǎn)的突破)

　�、泞妍u族元素的原子結構特征

　　問(wèn)題①“氯原子的結構有哪些特征?”------直接導入

　�、脾纣u素單質(zhì)的性質(zhì)

　�、眴�(wèn)題②“鹵素單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)?” 指導學(xué)生看書(shū)，復習相關(guān)內容。

　　設計實(shí)驗1，模擬“分液實(shí)驗”，學(xué)生在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質(zhì)的復習及單質(zhì)的特性復習。

　�、矊W(xué)生回答，教師自然引出問(wèn)題③“回憶Cl2的性質(zhì)，鹵素單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)?請大家寫(xiě)出自己所知道的有關(guān)反應的化學(xué)方程式”　　　　　 投影學(xué)生書(shū)寫(xiě)情況，結合學(xué)生易錯點(diǎn)、遺漏點(diǎn)、混淆點(diǎn)， 投影知識網(wǎng)絡(luò )，圍繞圈內物質(zhì)，師生共同補充歸納，展開(kāi)本節課鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)”的復習

　�、忱�1的講評：使學(xué)生認識到知識間的聯(lián)系性

　�、洽缒承�鹵化物的性質(zhì)

　　圍繞知識網(wǎng)絡(luò )圈外的物質(zhì)，師生展開(kāi)復習。

　　1、 HX穩定性的比較、HX酸性強弱的比較

　　(請學(xué)生運用物質(zhì)結構有關(guān)知識解釋HX氣體穩定性的問(wèn)題)

　　2、 X-的還原性

　　3、 X-的檢驗及AgX的溶解規律和見(jiàn)光分解的規律

　　(要求學(xué)生根據用品只用一支試管一次完成X-檢驗，教師進(jìn)行評價(jià))

　　這一階段學(xué)生經(jīng)歷了“輕松-----緊張-----再輕松-----再緊張-----再輕松”這樣一個(gè)情緒變化，有一種成就感。

　�、葰w納⑵⑶復習鹵族元素的性質(zhì)(體現結構與性質(zhì)的辯證關(guān)系)。

　�、山Y合物質(zhì)的性質(zhì)，談?wù)匊u化物的用途。(鹵素知識與現代生產(chǎn)、日常生活、醫療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著(zhù)廣泛聯(lián)系)

　�、试u講例2，完成思考題。(突破難點(diǎn))

　�、僮鳛檫x擇題，如何快速完成?

　　例2評講-----

　�、趶目疾閮热萑ヅ袛�，要運用哪些知識?

　　思考題--------注意：所學(xué)知識如何靈活運用?(設計的順序由易到難)

　　思考題①題：考慮X2的腐蝕性。

　�、陬}：結合學(xué)生易遺漏點(diǎn)，要注意酸性條件。如果要求書(shū)寫(xiě)離子方程式，結合學(xué)生易錯點(diǎn)，酸性強弱要考慮。

　�、垲}：考查的Cl2氧化性和Fe2+、I-、Br-的還原性、還原性強弱的比較等問(wèn)題，還涉及物質(zhì)的量的計算問(wèn)題。

　�、丝偨Y本節課所復習的內容，布置作業(yè)。

　　六　板書(shū)設計

　　(一)鹵族元素原子結構特征

　　相同點(diǎn)　　　　　不同點(diǎn)

　　(二)鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)

　�、盼锢硇再|(zhì)(色、態(tài)、溶)

　�、苹瘜W(xué)性質(zhì)

　　(三)鹵族元素性質(zhì)

　　相似性　　　　　遞變性

　　(四)部分化合物的性質(zhì)(HX、X-等)

　　(五)常見(jiàn)鹵化物的用途。

　　七　實(shí)驗安排、例題和思考題選取

　　實(shí)驗⑴指紋實(shí)驗�。河闷�(I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴)

　　操作者(一胖一瘦兩學(xué)生)

　�、芚-檢驗實(shí)驗：用品(膠頭滴管、試管、1mol/L NaCl溶液、1mol/L KI溶液、1mol/L AgNO3溶液、稀HNO3)

　　操作者(學(xué)生)　教師引導下注意量的問(wèn)題

　　實(shí)驗設計：向稀HNO3酸化的(1-2ml )NaCl溶液依次加入幾滴AgNO3溶液、3-4 ml KI溶液，現象如何?

　　例題⑴歸納總結能使溴水褪色有哪些物質(zhì)或發(fā)生哪些反應?

　�、葡騈aBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒

　　得到固體物質(zhì)的組成可能是(　　　)

　�、佟�NaCl Na2SO4 ②　NaCl Na2SO4 NaBr

　�、� NaCl Na2SO4 I2 ④ 　NaCl NaI Na2SO4

　　A ①②　 B ①②③④　 C ①②③　 D ②③④

　　思考題⑴為什么盛裝I2、Br2的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞?

　�、迫绾卫�用KI淀粉試紙和廚房化學(xué)，檢驗食鹽中KIO3?

　�、窍蚝�有amolFeBr2、bmolFeI2溶液中至少通入多少Cl2時(shí)開(kāi)始有Br2生成?

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