高中化學(xué)知識點(diǎn)總結1

　　中學(xué)化學(xué)實(shí)驗操作中的七原則

　　掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗程序判斷題”

　　1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

　　2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

　　4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jì)仍噭㎝nO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶�？傊�固體試劑應在固定前加入相應容器中。

　　5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

　　6.先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

　　7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

　　中學(xué)化學(xué)實(shí)驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗需要溫度計

　　1.測反應混合物的溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

　�、贉y物質(zhì)溶解度

　�、趯�(shí)驗室制乙烯

　　2.測蒸氣的溫度：這種類(lèi)型實(shí)驗，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。

　�、賹�(shí)驗室蒸餾石油

　�、跍y定乙醇的沸點(diǎn)

　　3.測水浴溫度：這種類(lèi)型的實(shí)驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。

　�、贉囟葘Ψ磻�速率影響的反應

　�、诒降南趸�反應

　　常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗有哪些

　　熱KMnO4制氧氣

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導管;防止實(shí)驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

　　常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法

　　1.結晶和重結晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾

　　3.過(guò)濾法：溶與不溶。

　　4.升華法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。

　　7.增加法：把雜質(zhì)轉化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。

　　9.轉化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

　　常用的去除雜質(zhì)的方法10種

　　1.雜質(zhì)轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。

　　3.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應后，過(guò)濾除去不溶物，達到目的。

　　4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法

　　8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　化學(xué)實(shí)驗基本操作中的“不”15例

　　1.實(shí)驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能?chē)L結晶的味道。

　　2.做完實(shí)驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

　　3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著(zhù)手心，不應向下;放回原處時(shí)標簽不應向里。

　　4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時(shí)想辦法處理。

　　5.稱(chēng)量藥品時(shí)，不能把稱(chēng)量物直接放在托盤(pán)上;也不能把稱(chēng)量物放在右盤(pán)上;加法碼時(shí)不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

　　7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

　　8.不得用燃著(zhù)的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹

　　9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內焰和焰心。

　　10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著(zhù)自己或旁人;液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。

　　11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

　　12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

　　13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

　　15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

　　化學(xué)實(shí)驗中的先與后22例

　　1.加熱試管時(shí)，應先均勻加熱后局部加熱。

　　2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導管后撤酒精燈。

　　3.制取氣體時(shí)，先檢驗氣密性后裝藥品。

　　4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時(shí)，先檢驗純度再點(diǎn)燃。

　　7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

　　9.做固體藥品之間的反應實(shí)驗時(shí)，先單獨研碎后再混合。

　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　11.中和滴定實(shí)驗時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數時(shí)先等一二分鐘后再讀數;觀(guān)察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

　　12.焰色反應實(shí)驗時(shí)，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗。

　　13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線(xiàn)1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)。

　　15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

　　20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

　　22.稱(chēng)量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱(chēng)量。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結2

　　生成氧氣的反應小結

　�。�1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）

　�。�2）高錳酸鉀熱分解

　�。�3）過(guò)氧化氫分解（二氧化錳催化）

　�。�4）電解水

　�。�5）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應

　�。�6）濃硝酸分解

　�。�7）次氯酸分解（光）

　�。�8）氟與水置換反應

　�。�9）過(guò)氧化鈉與水反應

　�。�10）光合作用 以上1~3適合實(shí)驗室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗室制取氧氣”是指1、2兩 種方法。工業(yè)用氧氣主要來(lái)自分離液態(tài)空氣。

　　生成氫氣反應小結

　�。�1） 鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應

　�。�2）鋁與氫氧化鈉溶液反應

　�。�3）硅與氫氧化鈉溶液反應

　�。�4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應

　�。�5）鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類(lèi)反應

　�。�6）苯酚與鈉反應

　�。�7）焦碳與水高溫反應

　�。�8）一氧化碳與水催化反應

　�。�9）碘化氫熱分解

　�。�10）硫化氫熱分解

　�。�11）電解水

　�。�12）甲烷高溫分解

　　其中（1）、（2）適用于實(shí)驗室等少量氫氣的制取;（7）、（8）、（12）可用于工業(yè)制氫;（11）可能是未來(lái)清潔能源的來(lái)源。

　　氯氣的反應小結

　�。�1） 氯氣與大多數金屬反應。（與鐵、銅等變價(jià)金屬反應時(shí)，生成高價(jià)氯化物）

　�。�2） 氯氣與磷反應 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5 （白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲(chóng)？）

　�。�3） 氯氣與氫氣反應（純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較）

　�。�4） 氯氣與水反應（跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴，碘與水反應的程度）

　�。�5） 氯氣與氫氧化鈉溶液反應（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）

　�。�6） 氯氣與氫氧化鈣反應

　�。�7） 氯氣與溴化鈉溶液反應

　�。�8） 氯氣與碘化鉀溶液反應（鹵素相互置換的規律如何？氟置換其它鹵素有何特殊？）

　�。�9） 氯氣與甲烷取代反應（條件？）

　�。�10） 氯氣與乙烯的反應（反應類(lèi)別？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）

　�。�11） 氯氣與苯的取代反應（條件？）

　�。�12） 氯氣與氯化亞鐵溶液反應

　�。�13） 氯氣與硫化氫溶液反應（現象？）

　�。�14） 氯氣與二氧化硫溶液反應（溶液酸性變化？漂白作用的變化？）

　�。�15） 氯氣的檢驗方法———淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗方法如何？）

　　氯化氫、鹽酸、鹵化物小結

　�。�1） 濃鹽酸被二氧化錳氧化（實(shí)驗室制氯氣）

　�。�2） 氯化鈉與濃硫酸反應（用于實(shí)驗室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點(diǎn)）

　�。�3） 鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應（鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗）

　�。�4） 鹽酸與堿反應

　�。�5） 鹽酸與堿性氧化物反應

　�。�6） 鹽酸與鋅等活潑金屬反應

　�。�7） 鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應

　�。�8） 鹽酸與苯酚鈉溶液反應

　�。�9） 稀鹽酸與漂白反應

　�。�10） 氯化氫與乙烯加成反應

　�。�11） 氯化氫與乙炔加成反應（制聚氯乙烯）

　�。�12） 濃鹽酸與乙醇取代反應

　�。�13） 漂白與空氣中的二氧化碳反應

　�。�14） HF，HCl，HBr，HI酸性的比較

　�。�15） HF對玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸？

　�。�16） 溴化銀的感光性

　�。�17） 用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？

　�。�18） 氟化鈉在農業(yè)上有何用途？

　　氯水性質(zhì)的多重性

　　1。 氯水的多重性質(zhì)

　�。�1）Cl2的強氧化性

　�。�2）次氯酸的強氧化性

　�。�3）次氯酸的不穩定性

　�。�4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性

　　2。 氯水反應時(shí)反應物的處理。

　�。�1） 作氧化劑時(shí)，如果Cl2能發(fā)生反應則主要是Cl2反應，氯氣不能發(fā)生的反應則認為是次氯酸的作用。

　�。ˋ）氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應是Cl2反應

　�。˙）氯水與氯化亞鐵反應是Cl2的反應

　�。–）氯水與SO2溶液反應是Cl2的作用

　�。―）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

　�。�2） 氯水中加AgNO3是鹽酸的作用（即Cl—）的作用。

　�。�3） 氯水與強堿（足量）反應時(shí)，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結3

　　第一章

　　1——原子半徑

　�。�1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減��；

　�。�2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

　　2——元素化合價(jià)

　�。�1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外）；第一章 物質(zhì)結構 元素周期律

　　1. 原子結構：如： 的質(zhì)子數與質(zhì)量數，中子數，電子數之間的關(guān)系

　　2. 元素周期表和周期律

　�。�1）元素周期表的結構

　　A. 周期序數＝電子層數

　　B. 原子序數＝質(zhì)子數

　　C. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價(jià)數

　　D. 主族非金屬元素的負化合價(jià)數＝8－主族序數

　　E. 周期表結構

　�。�2）元素周期律（重點(diǎn)）

　　A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點(diǎn)）

　　a. 單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩定性

　　b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

　　c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱

　�。ㄗ⒁猓�?jiǎn)钨|(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規律相反）

　　B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規律

　　a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱

　　b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

　　c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

　　d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

　　C. 第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）

　　D. 微粒半徑大小的比較規律：

　　a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子

　�。�3）元素周期律的應用（重難點(diǎn)）

　　A. “位，構，性”三者之間的關(guān)系

　　a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置

　　b. 原子結構決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　c. 以位置推測原子結構和元素性質(zhì)

　　B. 預測新元素及其性質(zhì)

　　3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）

　�。�1）離子鍵：

　　A. 相關(guān)概念：

　　B. 離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物

　　C. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）

　�。ˋB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）

　�。�2）共價(jià)鍵：

　　A. 相關(guān)概念：

　　B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）

　　C. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）

　�。∟H3，CH4，CO2，HClO，H2O2）

　　D 極性鍵與非極性鍵

　�。�3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應的本質(zhì)：

　　第二章

　　1. 化學(xué)能與熱能

　�。�1）化學(xué)反應中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成

　�。�2）化學(xué)反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小

　　a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量

　　b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量

　�。�3）化學(xué)反應的一大特征：化學(xué)反應的過(guò)程中總是伴隨著(zhù)能量變化，通常表現為熱量變化

　　練習：

　　氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ B ）

　　A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

　　C.Q1+Q2

　�。�4）常見(jiàn)的放熱反應：

　　A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應；

　　E. 物質(zhì)的緩慢氧化

　�。�5）常見(jiàn)的吸熱反應：

　　A. 大多數分解反應；

　　氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。

　�。�6）中和熱：（重點(diǎn)）

　　A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。

　　2. 化學(xué)能與電能

　�。�1）原電池（重點(diǎn)）

　　A. 概念：

　　B. 工作原理：

　　a. 負極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應

　　b. 正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應

　　C. 原電池的構成條件 ：

　　關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應能形成原電池

　　a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

　　b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液

　　c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路

　　D. 原電池正、負極的判斷：

　　a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高

　　b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低

　　E. 金屬活潑性的判斷：

　　a. 金屬活動(dòng)性順序表

　　b. 原電池的負極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；

　　c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬

　　F. 原電池的電極反應：（難點(diǎn)）

　　a. 負極反應：X－ne＝Xn－

　　b. 正極反應：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應

　�。�2）原電池的設計：（難點(diǎn)）

　　根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線(xiàn)）

　　A. 負極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）

　　B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨

　　C. 電解質(zhì)溶液含有反應中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）

　�。�3）金屬的電化學(xué)腐蝕

　　A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　B. 金屬腐蝕的防護：

　　a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）

　　c. 電化學(xué)保護法：

　　犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

　�。�4）發(fā)展中的化學(xué)電源

　　A. 干電池（鋅錳電池）

　　a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+

　　b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+

　　B. 充電電池

　　a. 鉛蓄電池：

　　鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

　　放電時(shí)電極反應：

　　負極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4

　　正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O

　　b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

　　總反應：2H2 + O2＝2H2O

　　電極反應為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）

　　負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

　　3. 化學(xué)反應速率與限度

　�。�1）化學(xué)反應速率

　　A. 化學(xué)反應速率的概念：

　　B. 計算（重點(diǎn)）

　　a. 簡(jiǎn)單計算

　　b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應速率v

　　c. 化學(xué)反應速率之比 ＝化學(xué)計量數之比，據此計算：

　　已知反應方程和某物質(zhì)表示的反應速率，求另一物質(zhì)表示的反應速率；

　　已知反應中各物質(zhì)表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。

　　d. 比較不同條件下同一反應的反應速率

　　關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應速率轉化成同一物質(zhì)表示的反應速率）

　�。�2）影響化學(xué)反應速率的因素（重點(diǎn)）

　　A. 決定化學(xué)反應速率的主要因素：反應物自身的性質(zhì)（內因）

　　B. 外因：

　　a. 濃度越大，反應速率越快

　　b. 升高溫度（任何反應，無(wú)論吸熱還是放熱），加快反應速率

　　c. 催化劑一般加快反應速率

　　d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快

　　e. 固體表面積越大，反應速率越快

　　f. 光、反應物的狀態(tài)、溶劑等

　�。�3）化學(xué)反應的限度

　　A. 可逆反應的概念和特點(diǎn)

　　B. 絕大多數化學(xué)反應都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應的限度不同；相同的化學(xué)反應，不同的條件下其限度也可能不同

　　a. 化學(xué)反應限度的概念：

　　一定條件下， 當一個(gè)可逆反應進(jìn)行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。

　　b. 化學(xué)平衡的曲線(xiàn)：

　　c. 可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：

　　反應混合物中各組分濃度保持不變

　　↓

　　正反應速率＝逆反應速率

　　↓

　　消耗A的速率＝生成A的速率

　　d. 怎樣判斷一個(gè)反應是否達到平衡：

　�。�1）正反應速率與逆反應速率相等； （2）反應物與生成物濃度不再改變；

　�。�3）混合體系中各組分的質(zhì)量分數 不再發(fā)生變化；

　�。�4）條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化。

　　化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。

　　【典型例題】

　　例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開(kāi)始反應，在達到平衡時(shí)，18O存在于（ D ）

　　A. 只存在于氧氣中

　　B. 只存在于O2和SO3中

　　C. 只存在于SO2和SO3中

　　D. SO2、SO3、O2中都有可能存在

　　例2. 下列各項中，可以說(shuō)明2HI H2+I2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ BDE ）

　　A. 單位時(shí)間內，生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI

　　B. 一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂

　　C. 溫度和體積一定時(shí)，容器內壓強不再變化

　　D. 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

　　E. 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化

　　F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

　　化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正≠ v逆

　　v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

　　濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動(dòng) 反之

　　壓強: 其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng), 反之…

　　溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng) 反之…

　　催化劑: 縮短到達平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無(wú)影響

　　勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著(zhù)減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。

　　第三章

　�。ㄒ唬┘淄�

　　一、甲烷的元素組成與分子結構

　　CH4 正四面體

　　二、甲烷的物理性質(zhì)

　　三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)

　　1、甲烷的氧化反應

　　實(shí)驗現象：

　　反應的化學(xué)方程式：

　　2、甲烷的取代反應

　　甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

　　有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。

　　3、甲烷受熱分

　�。ǘ�）烷烴

　　烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱(chēng)烷烴。

　　1、 烷烴的通式：____________________

　　2、 烷烴物理性質(zhì)：

　�。�1） 狀態(tài)：一般情況下，1—4個(gè)碳原子烷烴為_(kāi)__________，

　　5—16個(gè)碳原子為_(kāi)_________，16個(gè)碳原子以上為_(kāi)____________。

　�。�2） 溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。

　�。�3） 熔沸點(diǎn)：隨著(zhù)碳原子數的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸_____________。

　�。�4） 密度：隨著(zhù)碳原子數的遞增，密度逐漸___________。

　　3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)一般比較穩定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應。

　　(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應。__________________________

　　(3)氧化反應：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒______________________________

　�。ㄈ�）同系物

　　同系物的概念：_______________________________________________

　　掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個(gè)（n≥1）

　　CH2原子團。

　　例1、 下列化合物互為同系物的是：D

　　A 、 和 B、C2H6和C4H10

　　H Br CH3

　　C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3

　　H H

　�。ㄋ模┩�分異構現象和同分異構物體

　　1、 同分異構現象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現象。

　　2、 同分異構體：化合物具有相同的_________，不同________的物質(zhì)互稱(chēng)為同分異構體。

　　3、 同分異構體的特點(diǎn)：________相同，________不同，性質(zhì)也不相同。

　　〔知識拓展〕

　　烷烴的系統命名法：

　　選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；

　　編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數和為最��；

　　寫(xiě)名稱(chēng)——支鏈名稱(chēng)在前，母體名稱(chēng)在后；先寫(xiě)簡(jiǎn)單取代基，后寫(xiě)復雜取代基；相

　　同的取代基合并起來(lái)，用二、三等數字表示。

　�。ㄎ澹┫�烴

　　一、乙烯的組成和分子結構

　　1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。

　　2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長(cháng)比單鍵的鍵長(cháng)要短些。

　　二、乙烯的氧化反應

　　1、燃燒反應（請書(shū)寫(xiě)燃燒的化學(xué)方程式）

　　化學(xué)方程式

　　2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

　　三、乙烯的加成反應

　　1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）

　　CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（無(wú)色）

　　2、與水的加成反應

　　CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）

　　書(shū)寫(xiě)乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。

　　乙烯與氫氣反應

　　乙烯與氯氣反應

　　乙烯與溴化氫反應

　　[知識拓展]

　　四、乙烯的加聚反應： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n

　�。�六）苯、芳香烴

　　一、苯的組成與結構

　　1、分子式 C6H6

　　2、結構特點(diǎn)

　　二、苯的物理性質(zhì)：

　　三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)

　　1、苯的氧化反應

　　點(diǎn)燃

　　苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。

　　2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O

　　[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？

　　注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

　　2、苯的取代反應

　　在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應

　　書(shū)寫(xiě)苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應的化學(xué)方程式。

　　苯 與液溴反應 與硝酸反應

　　反應條件

　　化學(xué)反應方程式

　　注意事項

　　[知識拓展] 苯的磺化反應

　　化學(xué)方程式：

　　3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應

　　反應的化學(xué)方程式：

　�。ㄆ撸�烴的衍生物

　　一、乙醇的物理性質(zhì)：

　　〔練習〕某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。

　　二、乙醇的分子結構

　　結構式：

　　結構簡(jiǎn)式：

　　三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

　　1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應：

　　2、乙醇的氧化反應

　�。�1） 乙醇燃燒

　　化學(xué)反應方程式：

　�。�2） 乙醇的催化氧化

　　化學(xué)反應方程式：

　�。�3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。

　　〔知識拓展〕

　　1、乙醇的脫水反應

　�。�1）分子內脫水，生成乙烯

　　化學(xué)反應方程式：

　�。�2）分子間脫水，生成乙醚

　　化學(xué)反應方程式：

　　四、乙酸

　　乙酸的物理性質(zhì)：

　　寫(xiě)出乙酸的結構式、結構簡(jiǎn)式。

　　酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。

　　反應現象：

　　反應化學(xué)方程式：

　　1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結構發(fā)生什么變化？

　　2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？

　　3、酯化反應的實(shí)驗時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？

　　4為什么用來(lái)吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來(lái)吸收酯化反應的生成物，會(huì )有什么不同的結果？

　　5為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？

　　五、基本營(yíng)養物質(zhì)

　　1、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復雜。

　　2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱(chēng)為 ，由于結構決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。

　　1、有一個(gè)糖尿病患者去醫院檢驗病情，如果你是一名醫生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重？

　　2、已知方志敏同志在監獄中寫(xiě)給魯迅

　　的信是用米湯寫(xiě)的，魯迅

　　的是如何看到信的內容的？

　　3、如是否有過(guò)這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時(shí)不慎濺到皮膚上，皮膚會(huì )有什么變化？為什么？

　　第四章化學(xué)與可持續發(fā)展

　　化學(xué)研究和應用的目標：用已有的化學(xué)知識開(kāi)發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時(shí)創(chuàng )造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類(lèi)的生活更方便、舒適。在開(kāi)發(fā)利用資源的同時(shí)要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡，走可持續發(fā)展的道路；建立“綠色化學(xué)”理念：創(chuàng )建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱(chēng)“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”）

　　目的：滿(mǎn)足當代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！

　　一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

　　1、常見(jiàn)金屬的冶煉：

　�、偌訜岱纸夥ǎ�

　�、诩訜徇�原法：

　�、垭娊夥ǎ�

　　2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：

　　金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來(lái)還原。（離子）

　　二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用

　　1、海水的組成：含八十多種元素。

　　其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲量大而濃度小，以無(wú)機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。

　　總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱(chēng)。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。

　　如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。

　　另有金屬結核約3萬(wàn)億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬(wàn)億米3。

　　2、海水資源的利用：

　�。�1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。

　�。�2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

　　三、環(huán)境保護與綠色化學(xué)

　　1．環(huán)境：

　　2．環(huán)境污染：

　　環(huán)境污染的分類(lèi)：

　　按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染

　　按人類(lèi)活動(dòng)分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農業(yè)環(huán)境污染

　　按造成污染的性質(zhì)、來(lái)源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染

　　3．綠色化學(xué)理念（預防優(yōu)于治理）

　　核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱(chēng)為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

　　從學(xué)科觀(guān)點(diǎn)看：是化學(xué)基礎內容的更新。（改變反應歷程）

　　從環(huán)境觀(guān)點(diǎn)看：強調從源頭上消除污染。（從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生）

　　從經(jīng)濟觀(guān)點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）