初中化學(xué)易錯知識點(diǎn)

　　化學(xué)是一門(mén)歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，它的成就是社會(huì )文明的重要標志，化學(xué)中存在著(zhù)化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。以下是小編整理的關(guān)于初中化學(xué)易錯知識點(diǎn)，希望大家認真閱讀!

　　一、常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)、名稱(chēng)、化學(xué)式

　　干冰二氧化碳CO2沼氣天然氣甲烷CH4

　　鹽酸氫氯酸HCl大理石石灰石碳酸鈣CaCO3

　　純堿蘇打碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3

　　食鹽氯化鈉NaCl生石灰氧化鈣CaO

　　澄清石灰水氫氧化鈣溶液熟石灰消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2

　　火堿燒堿苛性鈉氫氧化鈉NaOH水銀汞Hg

　　二、酸、堿、鹽易漏化學(xué)性質(zhì)

　　1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性堿(NaOH)反應。------為什么可溶性堿易變質(zhì)的原因

　　2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。------燒煤為什么造成降酸雨的原因

　　3、干冰不是冰，純堿不是堿(是鹽，但微弱的堿性-------否定只有堿液才顯堿性)

　　4、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的離子(酸堿鹽的水溶液能導電------判斷方法)

　　三、推斷題中的一些特別知識(方法：找出特別的地方，看其左右的內容)

　　1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵

　　2、淺黃色粉末是：硫，紅色(或紫紅色)固體是金屬銅

　　3、暗紫色固體是高錳酸鉀，紅色固體是紅磷或氧化鐵

　　4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

　　5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣

　　6、既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、木炭

　　7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水

　　8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、藍色沉淀可能是Cu(OH)2

　　10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4

　　11、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽(___CO3)

　　白色沉淀可溶于酸，但沒(méi)有氣泡放出的可能是不溶性堿(___OH)

　　12、固體和酸混合有氣泡放出的物質(zhì)可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸

　　13產(chǎn)物有三種的化學(xué)變化有兩種①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應

　　14、燃燒同時(shí)有兩種產(chǎn)物生成的物質(zhì)主要是甲烷燃燒。

　　15、堿和鹽中，除三價(jià)鐵(黃色)、二價(jià)鐵(淺綠色)、二價(jià)銅(藍色)外，其余物質(zhì)：固體是白色，溶液是無(wú)色，

　　16、金屬氧化物的性質(zhì)主要有：①金屬氧化物和酸反應;②還原劑和金屬氧化物反應。

　　四、一些重要實(shí)驗的注意事項

　　1、空氣中氧氣的測定：

　�、龠x用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒-------故選用紅磷

　�、谧詈笏鶞y結果偏小的原因有三：

　�、�、紅磷不足，部分氧氣沒(méi)反應;

　�、�、裝置氣密性不好;

　�、�、最后所剩的氣體沒(méi)有完全冷卻至室溫

　　2、氧氣的實(shí)驗室制法

　�、賹�氣管伸入試管少許;②應根據酒精燈火焰來(lái)調節試管的高度;③試管口應略向下傾斜;④高錳酸鉀制氧時(shí)，應在試管口放一小團棉花;⑤氯酸鉀制氧氣時(shí)，不能混有可燃物，否則會(huì )發(fā)生爆炸;⑥排水集氣法時(shí)，應待氣泡均勻冐出時(shí)才收集;⑦向上排空氣法收集時(shí)，導氣管應伸到集氣瓶的底部;⑧排水法收集氧氣結束時(shí)，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。

　　3、二氧化碳的實(shí)驗室制取

　�、偎�選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說(shuō)是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸-----想想為什么②長(cháng)頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下③不能選用排水法來(lái)收集二氧化碳④簡(jiǎn)易裝置的優(yōu)點(diǎn)是：裝置簡(jiǎn)單;節約藥品;操作簡(jiǎn)便⑤帶長(cháng)頸漏斗的裝置的優(yōu)點(diǎn)是：隨時(shí)增添液體

　　4、一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗

　�、賹�(shí)驗前，一氧化碳和要先檢驗純度：可(可燃性氣體)+助(助燃性氣體)點(diǎn)燃可能會(huì )發(fā)生爆炸②加熱前都要選通一會(huì )兒一氧化碳------趕出試管內的空氣③實(shí)驗結束時(shí)，先停止加熱，斷續通入一氧化碳至冷卻-----為什么?④尾氣處理裝置----為什么?一氧化碳有毒，要防止污染環(huán)境，防止中毒，處理方法----燃燒或收集

　　5、電解水實(shí)驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1③生成物的質(zhì)量比為氫氣：氧氣==1：8④電解水實(shí)驗說(shuō)明水是由氫，氧兩種元素組成的

　　6、白磷的保存：浸在水中-----為什么?著(zhù)火點(diǎn)低(40℃)，易在空氣中被氧化

　　7、稱(chēng)量氫氧化鈉的質(zhì)量：放到小燒杯中再稱(chēng)量-----為什么?有強烈的腐蝕性，易潮解

　　8、濃硫酸的�。喊褲饬蛩嶙⑷胨�中，要不斷地攪拌

　　五、幾個(gè)重要的活動(dòng)探究：

　　1、質(zhì)量守恒定律的探究：鎂條燃燒時(shí)質(zhì)量比原來(lái)估計的值低的原因有：①有部分產(chǎn)物變成白煙流失到空氣中②有部分物質(zhì)粘在坩堝鉗上

　　2、粗鹽的提純：步驟：①溶解②過(guò)濾③蒸發(fā)

　　注意事項：

　�、胚^(guò)濾的注意事項“一貼二低三靠”

　　一貼：(濾紙緊貼漏斗內壁)

　　二低：(濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，液面低于濾紙邊緣)

　　三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端;玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分;漏斗下端口緊靠燒杯內壁。⑵蒸發(fā)的注意事項：蒸到出現較多固體析出時(shí)就要停止加熱

　�、侨�步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時(shí)攪拌加快溶解;過(guò)濾時(shí)引流液體;蒸發(fā)時(shí)使受熱均勻

　　六、物質(zhì)的除雜

　　1、CO2(CO)：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅

　　2、CO(CO2)：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液

　　3、H2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體

　　4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

　　5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

　　8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸，加熱蒸發(fā)(或者加入適量鹽酸)

　　9、NaCl(Na2SO4):加入適量的氯化鋇溶液

　　10、NaCl(NaOH):加入適量的鹽酸

　　11、NaOH(Na2CO3)：加入適量的氫氧化鈣溶液

　　12、NaCl(CuSO4)：加入適量的氫氧化鋇溶液

　　13、NaNO3(NaCl):加入適量的硝酸銀溶液

　　14、CO2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸

　　七、化學(xué)之最

　　1、未來(lái)最理想的燃料是H2。

　　2、最簡(jiǎn)單的有機物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。

　　4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

　　5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O

　　6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。

　　7、PH=0時(shí)，酸性最強。PH=14時(shí)，堿性最強。

　　8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

　　9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　10、最早利用天然氣的國家是中國。

　　11、地殼中含量最多的元素是氧。

　　12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。

　　14、空氣里含量最多的元素是氮。

　　15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。

　　16、形成化合物種類(lèi)最多的元素：碳

　　17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。

　　18、目前產(chǎn)量最大的金屬是：鐵;未來(lái)應用前景最好的金屬是：鈦。

　　八、有關(guān)不同

　　1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列方式不同。

　　2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

　　3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為分子構成不同。(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構成不同)

　　4、元素種類(lèi)不同：是因為質(zhì)子數不同。

　　5、元素化合價(jià)不同：是因為最外層電子數不同。

　　6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數不同

　　九、化學(xué)反應現象

　　1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙

　　2、紅磷燃燒：放熱.產(chǎn)生大量白煙

　　3、銅絲加熱：紅色金屬變?yōu)楹谏�固體

　　4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

　　5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產(chǎn)生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體

　　6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍色火焰(氧氣中藍紫色火焰)

　　7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍色火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍的液體(水)

　　8、白磷燃燒：劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕

　　9、甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍的液體(水)

　　10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。

　　11、鎂條放入稀鹽酸：有大量氣泡產(chǎn)生、金屬迅速溶解，放出熱量。

　　12、CO還原氧化鐵:紅色固體逐漸變?yōu)楹谏�、生成使石灰水變渾濁的氣體

　　13、CuSO4與NaOH溶液的反應：藍色沉淀生成。

　　15、C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　16、將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅

　　17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變?yōu)樽仙��?/p>

　　18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。

　　19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　20、Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),藍色溶液變成淺綠色。

　　22、銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，無(wú)色溶液變成藍色。

　　23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵銹溶解、溶液呈黃色。鐵器除銹

　　24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　25、BaCl2溶液中滴加硫酸鈉溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

　　26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

　　27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成實(shí)驗室制少量燒堿

　　28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類(lèi)似反應)

　　29、NH4Cl與NaOH混合研磨(或加熱)：生成有刺激性氣味的氣體，該氣體使濕潤石蕊試紙變藍色。應用于檢驗溶液中的銨根離子

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