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《物質(zhì)的溶解性》說(shuō)課稿
“說(shuō)課”是教學(xué)改革中涌現出來(lái)的新生事物，是進(jìn)行教學(xué)研究、教學(xué)交流和教學(xué)探討的一種新的教學(xué)研究形式。下面是由應屆畢業(yè)生小編為大家帶來(lái)的關(guān)于《物質(zhì)的溶解性》說(shuō)課稿，希望能夠幫到您!
《物質(zhì)的溶解性》說(shuō)課稿
一、說(shuō)教材
《物質(zhì)的溶解性》是魯教版初中化學(xué)九年級全一冊第1單元第3節的內容。本節課主在前兩節的基礎上，定量研究溶質(zhì)在一定量水中溶解的限度。本節包括溶解度和溶解度曲線(xiàn)兩個(gè)方面的內容。在“溶解度”部分介紹了物質(zhì)的溶解度與溶劑和溫度的關(guān)系說(shuō)明了物質(zhì)在一定溶劑和溫度下溶解量是有一定限度的，并以此得出了固體溶解度的概念。然后，探究溶解度曲線(xiàn)——包括回執溶解度曲線(xiàn)、分析和應用溶解度曲線(xiàn)、比較溶解度數據表和溶解度曲線(xiàn)的區別、體會(huì )列表法和作圖法兩種數據處理方法的不同作用等，引導學(xué)生體檢數據處理的過(guò)程，學(xué)習數據處理的方法。最后，簡(jiǎn)單了解氣體的溶解度、并結合有關(guān)汽水的討論，說(shuō)明氣體的溶解度與壓強和溫度密切相關(guān)。
過(guò)渡：這是對教材的認識，下面說(shuō)一下本班學(xué)生的情況。
二、說(shuō)學(xué)情
基于溶液在化學(xué)(科學(xué))研究和生產(chǎn)、生活中有著(zhù)廣泛的應用，學(xué)生只定性地了解溶液的組成和基本特征是不夠的，還應定量地認識溶液。本節以溶解度為核心，展開(kāi)對溶液的定量研究。從定性研究到定量研究，知識內容上加深了，研究方法上要求提高了，對學(xué)生的能力要求提升了一個(gè)層次。在本節學(xué)習中所需的有關(guān)直角坐標系中曲線(xiàn)等數學(xué)知識，學(xué)習已經(jīng)具備，一般不會(huì )造成學(xué)習障礙。學(xué)生可能會(huì )遇到的問(wèn)題是：對溶解度概念的運用時(shí)忽略條件;對問(wèn)題缺乏科學(xué)全面的分析而產(chǎn)生一些模糊或者錯誤的認識，例如認為飽和溶液一定是濃溶液，認為增加(或減少)溶劑的量，固態(tài)物質(zhì)的溶解度也會(huì )隨之增大(或減少);認為攪拌能使固態(tài)物質(zhì)的溶解加快，也會(huì )使其溶解度增大;等等。
過(guò)渡：結合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標：
三、說(shuō)教學(xué)目標
【知識與技能】
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。
2.了解溶解度和溶解性的區別和聯(lián)系。
【過(guò)程與方法】
進(jìn)一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養學(xué)生設計簡(jiǎn)單實(shí)驗步驟的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
從影響溶解度的諸因素中，對學(xué)生進(jìn)行內因和外因的辯證唯物主義教育。
過(guò)渡：下面我再說(shuō)一下本節課的教學(xué)重難點(diǎn)。
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
1、理解溶解度的概念及溶解度曲線(xiàn)的作用
2、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素
【難點(diǎn)】
建立溶解度的概念及溶解度曲線(xiàn)的相關(guān)應用。
過(guò)渡：學(xué)無(wú)定法，貴在得法，好的教學(xué)方法可以使學(xué)習事半功倍，下面談一下我的教學(xué)方法。
五、說(shuō)教學(xué)方法
我采用了如下幾種教學(xué)方法：多媒體教學(xué)法、實(shí)驗探究法、教授法等。本節課主要是實(shí)驗探究法，通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象，提出問(wèn)題，分析討論，概括總結等基本環(huán)節循序漸進(jìn)學(xué)習本節課。
過(guò)渡：下面說(shuō)一下本節課的教學(xué)過(guò)程的設計。這節課我準備分為四個(gè)環(huán)節進(jìn)行，導入新課，新課教學(xué)，鞏固提高，小結作業(yè)，層次分明，重難點(diǎn)突出。下面我詳細介紹我的教學(xué)過(guò)程。
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
第一環(huán)節：復習舊知，導入新課
教師提出問(wèn)題：上一節課學(xué)習了飽和溶液和不飽和溶液的概念，通過(guò)實(shí)驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了氯化鈉的飽和溶液。大家知道了物質(zhì)不能無(wú)限制的溶解在水中，現在請大家考慮：什么因素影響物質(zhì)在水中的溶解限量?然后，我們來(lái)設計實(shí)驗的具體步驟。提出問(wèn)題，創(chuàng )設情景，懸疑激趣,調動(dòng)學(xué)生的學(xué)習興趣和參與探究的熱情。
第二環(huán)節：自主探究，學(xué)習新知
(1)探究一：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量
教師提問(wèn)不同的物質(zhì)在同一份水中溶解的質(zhì)量是否相同?向等量的水中，分別加入等量的硝酸鉀、熟石灰，振蕩試管，觀(guān)察試管中固體的溶解。注意不變量和變量分別是什么，如何控制，讓學(xué)生們邊做實(shí)驗邊思考。然后再引導還有哪些因素可能影響呢?有學(xué)生可能回答溫度，然后再問(wèn)如何操作?學(xué)生們能夠說(shuō)出方法：即用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀(guān)察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。然后按大家提出的實(shí)驗方法，進(jìn)行實(shí)驗。蒸餾水各5克、 硝酸鉀、熟石灰各準備了一克完成實(shí)驗一;實(shí)驗二中準備了5克蒸餾水，2克硝酸鉀。儀器、藥品先檢查是否齊全，然后開(kāi)始實(shí)驗。學(xué)生觀(guān)察現象并得出結論：實(shí)驗一中硝酸鉀全部溶解，熟石灰不能完全溶解，說(shuō)明固體物質(zhì)的種類(lèi)不同，他們在水中的溶解限量不同。實(shí)驗二中給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液，能增加硝酸鉀的溶解限量。從而得出溶解度的概念，要強調溶劑和溫度的影響。
此環(huán)節利用學(xué)生的好奇心理，靈活拓展教材實(shí)驗探究2-3，設計為層層遞進(jìn)的探究活動(dòng)，讓學(xué)生在不斷被追問(wèn)下不斷被調動(dòng)思維，大膽猜想，小心求證，不斷反思改進(jìn)實(shí)驗設計，由特殊上升到一般，學(xué)會(huì )多角度考慮問(wèn)題。
(2)溶解度曲線(xiàn)的認識和應用
學(xué)生自行看課本上的溶解度曲線(xiàn)圖，然后討論回答觀(guān)察到的信息：①能找出同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;②不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;③物質(zhì)的溶解度受溫度的影響如何變化;④兩物質(zhì)相交的點(diǎn)表示同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同。
老師設置問(wèn)題， “20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?”讓學(xué)生即學(xué)即用，靈活運用。老師再次強調：溶解度的概念包含以下四個(gè)要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數”缺一不可。
讓學(xué)生觀(guān)察冷卻后的硝酸鉀飽和溶液，已有固體析出，這是什么結晶?與海水曬鹽的蒸發(fā)結晶有什么不同?比較得出結晶的不同方法：一個(gè)是改變溫度，降溫結晶，適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如KNO3;一個(gè)是蒸發(fā)結晶，適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)，如NaCl;還有一種是升溫結晶，適用于溶解度隨溫度的升高而變小的物質(zhì)，如Ca(OH)2。
(3)前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特點(diǎn)呢?
討論燒開(kāi)水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說(shuō)明了什么?
(小結)影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強。
(討論)如何增加養魚(yú)池水中的含氧量?
理解影響氣體溶解度的因素是什么。
結合生活經(jīng)驗討論分析，想出辦法。
第三環(huán)節：深入學(xué)習，鞏固提高
知識點(diǎn)1：溶解度
1.下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法，不正確的是( B )
A.溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強弱程度
B.溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度
C.溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量
D.在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對大小，可以根據其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數
2.下列說(shuō)法正確的是( D )
A、把36g NaCl溶解在100g水中，形成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36g
B、20℃時(shí)10g NaCl可溶解在100g水中，則20℃時(shí)NaCl的溶解度為10g
C、20℃時(shí)18g NaCl完全溶解在50g水中形成飽和溶液，則20℃時(shí) NaCl的溶解度為18g
D、20℃時(shí)136g NaCl的飽和溶液中含有36gNaCl，則20℃ 時(shí)NaCl的溶解度為36g
知識點(diǎn)2：溶解度曲線(xiàn)
3.溶解度曲線(xiàn)圖可表示的意義是( A )
�、偻环N物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小;
�、诓煌N物質(zhì)在同一溫度時(shí)的不同溶解度數值;
�、畚镔|(zhì)溶解度受溫度變化影響大小;
�、鼙容^某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小.
A.全部 B.①② C.①②③ D.①②④
4.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( B )
A.甲物質(zhì)的溶解度最大
B.丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
C.乙物質(zhì)的溶解度不隨溫度升降而變化
D.t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等
第四環(huán)節：課堂小結，課后探究
今天，我們通過(guò)實(shí)驗說(shuō)明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應用溶解度的概念及如何準確、形象表示溶解度(溶解度曲線(xiàn))。溶解性和溶解度既有區別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時(shí)，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
做課后練習題。
七、說(shuō)板書(shū)設計(略)
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