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初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿（精選10篇）
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，常常要寫(xiě)一份優(yōu)秀的說(shuō)課稿，編寫(xiě)說(shuō)課稿是提高業(yè)務(wù)素質(zhì)的有效途徑。優(yōu)秀的說(shuō)課稿都具備一些什么特點(diǎn)呢？以下是小編為大家整理的初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿 1
一、教材分析
《酸堿鹽》是初中化學(xué)課程中的核心章節，是在學(xué)生學(xué)習了化學(xué)基本概念、常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)后，對化合物知識的進(jìn)一步深化與拓展。本章節涵蓋酸堿鹽的定義、性質(zhì)、用途及相互反應規律，不僅是對之前所學(xué)知識的綜合運用，也為后續學(xué)習化學(xué)肥料、金屬腐蝕等知識奠定基礎，在教材體系中起到承上啟下的關(guān)鍵作用。
二、學(xué)情分析
學(xué)生在學(xué)習本章節前，已掌握了一定的化學(xué)基礎知識和實(shí)驗操作技能，對物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)反應等有了初步認識。但酸堿鹽知識內容繁多、概念抽象，學(xué)生在理解酸堿鹽的本質(zhì)、反應規律及實(shí)際應用時(shí)可能存在困難，需要教師通過(guò)多種教學(xué)方法幫助學(xué)生突破難點(diǎn)。
三、教學(xué)目標
知識與技能目標：學(xué)生能準確說(shuō)出酸堿鹽的定義，熟練掌握常見(jiàn)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，正確書(shū)寫(xiě)酸堿鹽之間反應的化學(xué)方程式。
過(guò)程與方法目標：通過(guò)分析、歸納酸堿鹽的性質(zhì)和反應規律，培養學(xué)生的邏輯思維能力和知識遷移能力；通過(guò)實(shí)驗觀(guān)察與分析，提高學(xué)生的'實(shí)驗操作和科學(xué)探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的學(xué)習興趣，培養學(xué)生嚴謹的科學(xué)態(tài)度和合作精神，讓學(xué)生體會(huì )化學(xué)知識在生活中的重要應用。
四、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：酸堿鹽的定義、化學(xué)性質(zhì)及相互反應規律；常見(jiàn)酸堿鹽之間反應的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)難點(diǎn)：從微觀(guān)角度理解酸堿鹽的本質(zhì)；掌握復分解反應發(fā)生的條件，并能靈活運用其判斷反應能否發(fā)生。
五、教學(xué)方法
采用講授法為主，結合討論法、練習法。通過(guò)教師系統講解，幫助學(xué)生構建知識體系；組織學(xué)生討論典型例題和生活現象，深化對知識的理解；安排針對性練習，鞏固所學(xué)內容。
六、教學(xué)過(guò)程
導入新課（5 分鐘）：展示生活中常見(jiàn)的食醋、鹽酸、熟石灰、食鹽等物品，提問(wèn)學(xué)生這些物質(zhì)分別屬于哪類(lèi)化合物，引發(fā)學(xué)生思考，從而導入酸堿鹽的學(xué)習。
知識講解（20 分鐘）：
講解酸堿鹽的定義，結合具體化學(xué)式，從電離的角度分析酸堿鹽的本質(zhì)，幫助學(xué)生理解概念。
分別介紹常見(jiàn)酸（如鹽酸、硫酸）、鹽（如氯化鈉、碳酸鈉）的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)板書(shū)和多媒體展示相關(guān)實(shí)驗現象和化學(xué)方程式。
歸納酸堿鹽之間的反應規律，重點(diǎn)講解復分解反應發(fā)生的條件，并舉例說(shuō)明。
課堂討論（10 分鐘）：給出一些涉及酸堿鹽反應的問(wèn)題，如 “如何鑒別鹽酸和硫酸？”“碳酸鈉與氫氧化鈣反應的原理是什么？” 組織學(xué)生分組討論，然后每組派代表發(fā)言，教師進(jìn)行點(diǎn)評和總結。
鞏固練習（10 分鐘）：布置課堂練習題，包括選擇題、填空題和化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)題，讓學(xué)生獨立完成，教師巡視指導，及時(shí)發(fā)現學(xué)生存在的問(wèn)題并進(jìn)行講解。
課堂小結（5 分鐘）：引導學(xué)生回顧本節課所學(xué)的主要內容，包括酸堿鹽的定義、性質(zhì)、反應規律等，幫助學(xué)生梳理知識脈絡(luò )。
作業(yè)布置：布置課后作業(yè)，要求學(xué)生完成教材相關(guān)習題，并查閱資料了解酸堿鹽在生活中的更多應用。
初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿 2
一、教材與學(xué)情分析
《酸堿鹽》是初中化學(xué)課程中的核心章節，是在學(xué)生學(xué)習了化學(xué)基本概念、常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)后，對化合物知識的進(jìn)一步深化與拓展。本章節涵蓋酸堿鹽的定義、性質(zhì)、用途及相互反應規律，不僅是對之前所學(xué)知識的綜合運用，也為后續學(xué)習化學(xué)肥料、金屬腐蝕等知識奠定基礎，在教材體系中起到承上啟下的關(guān)鍵作用。
二、教學(xué)目標
知識與技能目標：學(xué)生能夠結合生活實(shí)例，準確闡述酸堿鹽的性質(zhì)和用途；熟練掌握生活中常見(jiàn)酸堿鹽反應的原理和應用。
過(guò)程與方法目標：通過(guò)分析生活中的化學(xué)現象，提高學(xué)生運用化學(xué)知識解決實(shí)際問(wèn)題的能力；培養學(xué)生觀(guān)察生活、發(fā)現問(wèn)題的`意識和能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：讓學(xué)生深刻體會(huì )化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，增強學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的認同感和學(xué)習興趣，培養學(xué)生的社會(huì )責任感。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：酸堿鹽在生活中的應用實(shí)例及相關(guān)化學(xué)原理；生活中常見(jiàn)酸堿鹽反應的分析和理解。
教學(xué)難點(diǎn)：將生活現象與化學(xué)知識進(jìn)行準確關(guān)聯(lián)，運用化學(xué)知識解釋和解決復雜的生活問(wèn)題。
四、教學(xué)方法
采用情境教學(xué)法和案例分析法。創(chuàng )設生活情境，引導學(xué)生在情境中發(fā)現問(wèn)題、分析問(wèn)題；通過(guò)具體案例，幫助學(xué)生理解酸堿鹽知識在生活中的應用。
五、教學(xué)過(guò)程
生活情境導入（8 分鐘）：展示廚房中的食醋、小蘇打、食鹽等物品，提問(wèn)學(xué)生 “這些物品在生活中有哪些用途？它們之間可能發(fā)生哪些化學(xué)反應？” 引發(fā)學(xué)生對生活中酸堿鹽應用的思考。
案例分析（22 分鐘）：
案例一：廚房中的化學(xué)：分析用食醋清洗水垢的原理，講解酸與鹽的反應；討論小蘇打在烘焙中的作用，介紹碳酸氫鈉受熱分解的性質(zhì)。
案例二：農業(yè)生產(chǎn)中的酸堿鹽：以改良酸性土壤使用熟石灰為例，說(shuō)明堿與酸的中和反應；講解化肥（如銨態(tài)氮肥）的使用注意事項，涉及鹽與堿的反應。
案例三：醫藥中的酸堿鹽：介紹治療胃酸過(guò)多的藥物成分（如氫氧化鋁），分析酸堿中和反應在醫藥中的應用。
小組討論與分享（10 分鐘）：讓學(xué)生分組討論自己在生活中遇到的與酸堿鹽有關(guān)的現象或問(wèn)題，然后每組推選代表進(jìn)行分享，教師和其他學(xué)生進(jìn)行點(diǎn)評和補充。
知識拓展與實(shí)踐任務(wù)（5 分鐘）：拓展介紹酸堿鹽在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護等領(lǐng)域的應用；布置實(shí)踐任務(wù)，讓學(xué)生回家觀(guān)察家中的清潔用品，分析其中可能含有的酸堿鹽成分及其作用原理。
課堂小結（5 分鐘）：總結本節課所學(xué)的生活中酸堿鹽的應用知識，強調化學(xué)與生活的密切關(guān)系，鼓勵學(xué)生在生活中繼續發(fā)現和探索化學(xué)知識。
初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿 3
一、教材與學(xué)情分析
《酸堿鹽》是初中化學(xué)課程中的核心章節，是在學(xué)生學(xué)習了化學(xué)基本概念、常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)后，對化合物知識的進(jìn)一步深化與拓展。本章節涵蓋酸堿鹽的定義、性質(zhì)、用途及相互反應規律，不僅是對之前所學(xué)知識的綜合運用，也為后續學(xué)習化學(xué)肥料、金屬腐蝕等知識奠定基礎，在教材體系中起到承上啟下的關(guān)鍵作用。
二、教學(xué)目標
知識與技能目標：學(xué)生全面掌握酸堿鹽的化學(xué)知識，能夠運用物理、生物等學(xué)科知識解釋與酸堿鹽相關(guān)的現象和問(wèn)題。
過(guò)程與方法目標：通過(guò)跨學(xué)科問(wèn)題的探究，培養學(xué)生綜合運用多學(xué)科知識解決問(wèn)題的能力和創(chuàng )新思維；提高學(xué)生的知識整合和遷移能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：讓學(xué)生認識到各學(xué)科之間的相互聯(lián)系和相互促進(jìn)，激發(fā)學(xué)生對多學(xué)科學(xué)習的興趣和熱情，培養學(xué)生的綜合素養。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：酸堿鹽化學(xué)知識與物理、生物等學(xué)科知識的融合點(diǎn)；運用跨學(xué)科知識解決實(shí)際問(wèn)題的方法和思路。
教學(xué)難點(diǎn)：引導學(xué)生發(fā)現和挖掘不同學(xué)科知識之間的內在聯(lián)系，靈活運用跨學(xué)科知識解決復雜問(wèn)題。
四、教學(xué)方法
采用跨學(xué)科教學(xué)法、問(wèn)題導向學(xué)習法。通過(guò)設置跨學(xué)科問(wèn)題，引導學(xué)生運用多學(xué)科知識進(jìn)行分析和解決；組織學(xué)生開(kāi)展小組合作探究，培養學(xué)生的團隊協(xié)作和創(chuàng )新能力。
五、教學(xué)過(guò)程
跨學(xué)科情境導入（8 分鐘）：展示一段植物在不同酸堿性土壤中生長(cháng)狀態(tài)的視頻，同時(shí)結合土壤酸堿度的測量?jì)x器（涉及物理知識），提出問(wèn)題 “植物生長(cháng)與土壤酸堿性有什么關(guān)系？如何測量土壤的酸堿度？這其中涉及哪些化學(xué)知識？” 引發(fā)學(xué)生從多學(xué)科角度思考問(wèn)題。
跨學(xué)科問(wèn)題探究（22 分鐘）：
問(wèn)題一：人體中的酸堿平衡：結合生物知識，講解人體胃液、血液等的酸堿性及其保持平衡的重要性；運用化學(xué)知識分析胃酸過(guò)多時(shí)服用藥物調節酸堿平衡的原理。
問(wèn)題二：金屬腐蝕與防護：從化學(xué)角度分析金屬與酸反應導致腐蝕的原理，結合物理知識講解金屬表面涂層、電化學(xué)防護等防腐方法。
問(wèn)題三：酸雨的形成與危害：引導學(xué)生運用化學(xué)知識分析酸雨的形成過(guò)程（涉及酸堿反應），從地理、生物學(xué)科角度探討酸雨對環(huán)境、植物和建筑物的`危害及防治措施。
小組匯報與交流（10 分鐘）：各小組針對探究問(wèn)題進(jìn)行匯報，分享跨學(xué)科分析的思路和結論，其他小組進(jìn)行提問(wèn)和補充，教師進(jìn)行點(diǎn)評和總結，強調跨學(xué)科知識融合的重要性和方法。
拓展延伸與作業(yè)布置（5 分鐘）：展示一些前沿的跨學(xué)科研究成果，如利用酸堿反應原理開(kāi)發(fā)新型環(huán)保材料；布置作業(yè)，讓學(xué)生選擇一個(gè)生活中的實(shí)際問(wèn)題，嘗試從至少兩個(gè)學(xué)科的角度進(jìn)行分析和解決，并撰寫(xiě)小論文。
課堂小結（5 分鐘）：回顧本節課的跨學(xué)科知識內容和探究過(guò)程，鼓勵學(xué)生在今后的學(xué)習中主動(dòng)運用跨學(xué)科思維解決問(wèn)題，培養綜合素養。
初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿 4
一、說(shuō)教材及中考分析
酸堿鹽的復習是初中化學(xué)復習的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，在教材中有很重要的地位，酸堿鹽與現實(shí)生活聯(lián)系密切，是中考中基礎題（如填空題、選擇題）、實(shí)驗探究與開(kāi)放性題、信息題型的知識區域，考查學(xué)生知識的形成過(guò)程與方法，實(shí)驗探究能力，滲透理論聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際的意識。
二、說(shuō)教學(xué)目標
基于以上分析，本節課主要達到以下“三維目標”：
1.知識與技能：知道常見(jiàn)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)和用途，認識酸堿的腐蝕性；初步了解稀釋濃硫酸的方法；知道酸堿性對生命活動(dòng)和農作物生長(cháng)的影響；了解食鹽、純堿等鹽在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名稱(chēng)和作用；會(huì )用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
2.過(guò)程和方法：通過(guò)酸堿鹽知識的討論、歸納小結，培養學(xué)生總結知識，使知識系統化、網(wǎng)絡(luò )化的學(xué)習能力；在知識遷移題、實(shí)驗探究性問(wèn)題、開(kāi)放性試題、趣味性題、信息題的解決過(guò)程中培養學(xué)生應用酸堿鹽知識全面分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，建立學(xué)科內多知識點(diǎn)的聯(lián)系，培養學(xué)生的綜合分析能力、思維能力和創(chuàng )新能力。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：保持和增強學(xué)生對化學(xué)的'好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣；樹(shù)立保護環(huán)境、關(guān)心愛(ài)護環(huán)境的意識。
三、說(shuō)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)化學(xué)實(shí)驗，將常見(jiàn)的酸堿鹽的性質(zhì)進(jìn)行對比總結，培養學(xué)生對類(lèi)似酸堿鹽的性質(zhì)進(jìn)行推測的知識遷移能力。
2、教學(xué)難點(diǎn)：根據酸堿鹽的性質(zhì)分析常見(jiàn)離子的檢驗，培養學(xué)生的綜合思維和發(fā)散思維能力。
四、說(shuō)教學(xué)方法選擇
為達成以上教學(xué)目標，準備采用包括問(wèn)題和實(shí)驗探究法、講授法、討論歸納法等過(guò)程式教學(xué)方法。采用"問(wèn)題探究式"和“討論式探究”的復習法,即先給出實(shí)驗題例，通過(guò)對題例的探究暴露錯誤，討論發(fā)現問(wèn)題，帶出知識點(diǎn)，引出方法，由此教會(huì )學(xué)生歸納整理知識的能力和科學(xué)探究問(wèn)題的能力，培養學(xué)生的創(chuàng )新能力，應用能力，實(shí)現有目的有針對性的復習。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程設計
圍繞教學(xué)內容中的重點(diǎn)、難點(diǎn)精心設計編排一些具有針對性的提問(wèn),實(shí)驗習題，在練習、討論探究中讓學(xué)生復習酸堿鹽的知識的同時(shí)，能力和思維得到提高，科學(xué)素養得到升華。
引入課題：由前面物質(zhì)分類(lèi)中的化合物引入，這節課復習化合物中的酸堿鹽，重點(diǎn)掌握它們的性質(zhì)和用途。
1、常見(jiàn)的酸堿鹽
活動(dòng)探究一，讓學(xué)生討論回顧常見(jiàn)酸堿鹽，提出問(wèn)題：你對它們有多少認識？讓學(xué)生了解它們的俗名和化學(xué)式，并探究這些物質(zhì)的類(lèi)別，引導學(xué)生如何認識酸堿鹽，認識實(shí)驗臺上提供的物質(zhì)的類(lèi)別，為下一個(gè)活動(dòng)打下基礎。說(shuō)出你最熟悉的一種物質(zhì)的用途。
2、酸堿鹽的性質(zhì)和用途
由用途體現性質(zhì)過(guò)渡到化學(xué)性質(zhì)的復習。首先提問(wèn)：同學(xué)們你對常見(jiàn)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)有哪些認識？如鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉、硫酸銅分別能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應？揭示課題：通過(guò)化學(xué)實(shí)驗，驗證某些物質(zhì)之間能發(fā)生反應，觀(guān)察并描述實(shí)驗現象，并正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應的化學(xué)方程式，部分學(xué)生板演，師生共同評價(jià)，從而歸納出酸、堿、鹽的性質(zhì)。從所寫(xiě)的化學(xué)反應方程式歸納出置換反應和復分解反應的概念。
3、探究應用
展示另一個(gè)探究活動(dòng)題目，以碳酸鈉的性質(zhì)為主線(xiàn)，通過(guò)魔術(shù)實(shí)驗，制取“雪碧”、“牛奶”、“葡萄酒”，引導學(xué)生討論分析并給以適度的引導，在探究中復習鞏固酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。再由學(xué)生寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式，鞏固復分解反應，在興趣、討論、質(zhì)疑中愉快的學(xué)習，培養學(xué)生知識遷移能力和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
六、說(shuō)總結評價(jià)與反思
讓學(xué)生對本節課知識進(jìn)行自我總結回顧，不但要弄明白學(xué)到了什么？明白了什么？還有哪些問(wèn)題沒(méi)弄清楚？通過(guò)展示板書(shū)設計進(jìn)行反思回顧，整理歸納，并通過(guò)精選的練習拓展延伸，并提示下節課將從物質(zhì)的鑒別，推斷，實(shí)驗研究，除雜等反面進(jìn)行綜合復習。
初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿 5
一、教學(xué)目標
基于以上分析，本節課主要達到以下“三維目標”：
1.知識與技能：掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)；掌握復分解反應發(fā)生的條件。
2.過(guò)程和方法：通過(guò)總結酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，培養學(xué)生歸納總結的能力和學(xué)習方法，學(xué)會(huì )從個(gè)別到一般，從一般到個(gè)別的歸納推理能力。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：保持和增強學(xué)生對化學(xué)的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣；體會(huì )將理論知識和實(shí)踐結合的過(guò)程和樂(lè )趣。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：將常見(jiàn)的酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行對比總結，歸納出酸堿鹽的通性，掌握復分解反應發(fā)生的條件和應用。
2、教學(xué)難點(diǎn)：引導學(xué)生能積極主動(dòng)的利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，判斷反應的發(fā)生，對物質(zhì)進(jìn)行鑒別、討論離子共存問(wèn)題。
三、教學(xué)方法
為達成以上教學(xué)目標，我采用情景教學(xué)法，讓學(xué)生自主、合作、探究、討論、歸納、總結等，由此培養學(xué)生歸納整理知識的能力和科學(xué)探究問(wèn)題的能力，培養學(xué)生應用所學(xué)知識解決問(wèn)題的.能力，從而實(shí)現有目的有針對性的復習.
四、教學(xué)過(guò)程設計
為能在中考前的復習中讓學(xué)生感到課堂壓力不是很大，心里稍微輕松，對我們的復習課感興趣，我以一名九年級學(xué)生在學(xué)習化學(xué)過(guò)程中遇到的問(wèn)題導入，將本節課即將復習的內容以小紅遇到的問(wèn)題需要我們幫助解決為情景逐步展示給學(xué)生。
1、將實(shí)驗桌上的藥品幫小紅分類(lèi)整理，從而復習酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)中涉及到的物質(zhì)的類(lèi)別�；脽羝俅握故臼亲寣W(xué)生對物質(zhì)的分類(lèi)做到心總有數。
2、幫小紅區別失去標簽的兩瓶無(wú)色溶液稀鹽酸和石灰水，學(xué)生在自主合作討論交流簽別方法的過(guò)程中涉及到了酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，老師點(diǎn)撥之后讓學(xué)生梳理出酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，然后教師展示幻燈片酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，再次讓學(xué)生掌握。同時(shí)也能起到一個(gè)讓學(xué)生查漏補缺的作用。
3、酸堿鹽之間的反應有的沒(méi)有明顯現象，幫小紅如何判斷稀鹽酸和氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了反應的過(guò)程中復習了酸堿中和反應需借助指示劑才能知道反應的發(fā)生程度。
4、酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)除了涉及到酸堿鹽的性質(zhì)，還涉及到酸堿指示劑、金屬單質(zhì)、氧化物的性質(zhì)。讓學(xué)生繼續幫小紅將這些物質(zhì)的性質(zhì)及反應條件進(jìn)行總結，進(jìn)一步復習酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)中的一些限定條件及反應類(lèi)型，引出復分解反應。
5、酸堿鹽之間都能發(fā)生復分解反應嗎？酸、堿、鹽之間發(fā)生反應的規律是什么？讓學(xué)生帶著(zhù)這些問(wèn)題判斷一些物質(zhì)能不能反應，歸納總結出復分解反應的條件酸堿鹽的通性和反應發(fā)生的條件
最后通過(guò)情景教學(xué)中學(xué)生所復習的知識，來(lái)完成一些酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的應用，讓學(xué)生感到學(xué)有所得，學(xué)有所用。
初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿 6
首先我要感謝各位評委老師，謝謝你們，希望你們對我的課提出寶貴的意見(jiàn)。今天我說(shuō)課的內容是《酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)》。下面我從教材分析、教學(xué)目標設置、教學(xué)方法選擇、教學(xué)過(guò)程設計以及教學(xué)反思等方面進(jìn)行說(shuō)課。
一、 教材及中考分析
酸堿鹽部分的知識因其知識點(diǎn)多，知識點(diǎn)之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學(xué)教學(xué)中的重難點(diǎn)，而和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占了很重要的地位。中考題中有不少題型是利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（如填空題、選擇題）、實(shí)驗探究與開(kāi)放性題、信息題型的知識區域，考查學(xué)生知識的形成過(guò)程與方法，實(shí)驗探究能力。
二、教學(xué)目標 基于以上分析，本節課主要達到以下“三維目標”：
知識技能目標：
1.能夠正確區分酸堿鹽
2.復習酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及聯(lián)系
3.復習復分解反應，金屬鹽溶液的置換反應發(fā)生的條件。
4會(huì )解共存鑒別題型
過(guò)程與方法目標：
1.通過(guò)總結酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，培養學(xué)生歸納總結的能力和學(xué)習方法
2.通過(guò)分組實(shí)驗，培養學(xué)生合作、表達與探究的能力
情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)目標：
1.體會(huì )將理論知識和實(shí)踐結合的過(guò)程和樂(lè )趣。
2.培養學(xué)生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于實(shí)踐創(chuàng )新的科學(xué)品質(zhì)。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及其應用。
2、教學(xué)難點(diǎn)：引導學(xué)生能積極主動(dòng)的利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行鑒別、討論離子共存問(wèn)題。
四、教學(xué)方法選擇
為達成以上教學(xué)目標，準備采用包括問(wèn)題和實(shí)驗探究法、講授法、討論歸納法等過(guò)程式教學(xué)方法。采用"實(shí)驗探究式"和“討論式探究”的復習法, 學(xué)生在做酸堿鹽的題目時(shí)，不懂得自覺(jué)利用酸堿鹽的性質(zhì)規律分析題目，或者做出來(lái)也不清楚自己思考的'過(guò)程。 所以這節酸堿鹽的復習課首先讓學(xué)生從物質(zhì)類(lèi)別的角度出發(fā)總結酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，旨在幫助學(xué)生梳理酸堿鹽部分的知識點(diǎn)，加強知識點(diǎn)之間的聯(lián)系；然后通過(guò)例題分析，動(dòng)手實(shí)驗引導學(xué)生在解題時(shí)能將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)應用在解題中，如：物質(zhì)的鑒別、離子的共存問(wèn)題。
五、教學(xué)過(guò)程設計
圍繞教學(xué)內容中的重點(diǎn),難點(diǎn)精心設計編排一些具有針對性的提問(wèn),實(shí)驗習題，在練習、討論探究中讓學(xué)生復習酸堿鹽的知識的同時(shí)，能力和思維得到提高，科學(xué)素養得到升華。
引入課題：
利用氫氧化鈉遇酚酞變紅的實(shí)驗現象 營(yíng)造春天延邊地區金達萊花開(kāi)的教學(xué)情景，由酸堿遇指示劑變色的知識點(diǎn)引入課題。
2．復習舊知，梳理脈絡(luò )
課件演示習題回憶所學(xué)的酸堿鹽知識，將各物質(zhì)類(lèi)別進(jìn)行分類(lèi)整理。培養學(xué)生從個(gè)別到一般的歸納能力。并組織學(xué)生討論，找出能相互反應的并寫(xiě)出方程式，再進(jìn)一步深入拓展歸納整理酸堿鹽之間反應規律�？偨Y完善置換反應和復分解反應的條件。
學(xué)以致用，體驗成功
復習常見(jiàn)離子反應，利用復分解反應發(fā)生的條件判斷哪些離子在溶液中不能共存的問(wèn)題，跟進(jìn)組織學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗鑒別題，應用酸堿鹽的化學(xué)知識。讓學(xué)生體會(huì )學(xué)習基本知識點(diǎn)是為了應用，培養學(xué)生自覺(jué)應用知識點(diǎn)解題的意識。
六、總結評價(jià)與反思
讓學(xué)生對本節課知識進(jìn)行自我總結回顧，不但要弄明白學(xué)到了什么？明白了什么？還有哪些問(wèn)題沒(méi)弄清楚？通過(guò)展示板書(shū)設計進(jìn)行反思回顧,整理歸納，并通過(guò)精選的練習拓展延伸，讓學(xué)生學(xué)會(huì )將知識點(diǎn)和具體題目結合在一起，將思維的空間還給學(xué)生，讓學(xué)生自主探討、自主總結、自主實(shí)驗，學(xué)生就不會(huì )乏味，而且觀(guān)察能力、實(shí)驗能力、思維能力和自學(xué)能力等多方面都得到提高。 教學(xué)反思本節課由于探究、討論整理的環(huán)節偏多，所以課堂節奏的調控需要深入思考，需要在課堂上靈活地處理和把握，以便順利完成教學(xué)任務(wù)。我的說(shuō)課完畢，謝謝大家！
初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿 7
一、教學(xué)設計思路:
“酸堿鹽”這部分知識系統性強，反應的規律突出，內容較多，歷屆中招考試中都占有非常大的比重。在陜西2015年中考試題中占 22分(約占總分值的44%)。出題一般難度較大、綜合性較強。因此很有必要對酸堿鹽進(jìn)行專(zhuān)題復習。本節課改變了以往被動(dòng)接受式的學(xué)習方式，在復習了“酸的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)”之后，設計了一些與之有關(guān)的初步運用，針對性練習、拓展練習，通過(guò)創(chuàng )設一些問(wèn)題情景，激發(fā)了學(xué)生的興趣，讓每位學(xué)生都能積極主動(dòng)地參與到其中，使他們仿佛置身于中考，從親身體驗中鞏固知識，提高能力，使他們真正成為學(xué)習的主人。
二、教學(xué)目標的確定：
1、知識與技能：
�、偻ㄟ^(guò)復習，鞏固“酸的化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)”。
�、趧�(chuàng )設情景，讓學(xué)生置身于中考，從親身體驗中鞏固知識，提高能力。
2、過(guò)程與方法：
�、偻ㄟ^(guò)對常見(jiàn)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，引導學(xué)生歸納總結規律。
�、谧寣W(xué)生通過(guò)具體題目的要求和條件，學(xué)會(huì )分析題意，掌握做題的方法，提高靈活運用所學(xué)知識解決實(shí)際問(wèn)題的遷移能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
�、倥囵B學(xué)生認真細致的學(xué)習態(tài)度，幫助學(xué)生養成嚴謹務(wù)實(shí)的生活態(tài)度。
�、谧寣W(xué)生通過(guò)小組合作，自己講題，使他們體驗到成功的'喜悅，同時(shí)也培養學(xué)生的合作精神以及對科學(xué)的探究欲望和學(xué)習興趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)復習，鞏固酸的“化學(xué)性質(zhì)、堿的化學(xué)性質(zhì)”。
2、教學(xué)難點(diǎn)：創(chuàng )設情景，讓學(xué)生通過(guò)具體題目要求和條件，會(huì )分析題意，掌握做題的方法，提高靈活運用所學(xué)知識解決實(shí)際問(wèn)題的遷移能力。
四、學(xué)情分析：
課本在新課教學(xué)階段并沒(méi)有系統的對酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行歸納，學(xué)生對酸堿鹽的一些化學(xué)反應的了解也只停留在表面，及時(shí)讓學(xué)生對酸堿鹽知識進(jìn)行復習歸納，有利于學(xué)生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應;有利于學(xué)生更深一步理解復分解反應以及發(fā)生條件;有利于學(xué)生把零散的知識系統化、網(wǎng)絡(luò )化、規律化;有利于提高學(xué)生靈活運用所學(xué)知識解決實(shí)際問(wèn)題的遷移能力。
五、教法與學(xué)法的選擇：
1、教法：采用提問(wèn)、創(chuàng )設問(wèn)題情境、多媒體輔助等，充分體現“教師為引導，學(xué)生為主體”的教學(xué)原則。
2、學(xué)法：思考、小組合作、討論、歸納總結、交流等。使學(xué)生養成善于思考、善于觀(guān)察、善于動(dòng)手、善于創(chuàng )新的學(xué)習習慣。
六、教學(xué)過(guò)程：
一、導入：ppt展示教學(xué)目標以及復習重點(diǎn)，開(kāi)門(mén)見(jiàn)山，直入正題
二、新授課
活動(dòng)一：ppt展示“幸運課堂——猜猜他是誰(shuí)?”引起學(xué)生注意，并進(jìn)入復習。通過(guò)本活動(dòng)讓學(xué)生對本專(zhuān)題所涉及的主要物質(zhì)的性質(zhì)有一個(gè)初步的回憶和了解。
活動(dòng)二：認識酸堿鹽的定義，通過(guò)如下ppt展示常見(jiàn)的酸堿鹽，讓學(xué)生讀寫(xiě)，并嘗試復述酸堿鹽的定義。然后通過(guò)對酸堿鹽進(jìn)行分類(lèi)，強化學(xué)生對概念定義的理解。
活動(dòng)三：認識酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，ppt展示如下生活或學(xué)習中經(jīng)常會(huì )遇到的反應，讓學(xué)嘗試寫(xiě)出反應的方程式。然后根據所寫(xiě)方程式，系統總結酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)“544”。
活動(dòng)四：課堂檢測，通過(guò)如下ppt趣味性的展示出酸的化學(xué)性質(zhì)，這能充分調動(dòng)學(xué)生的積極性，尤其是在中考前長(cháng)時(shí)間的復習，學(xué)生精神上有些倦怠，通過(guò)趣味性的題型設計能充分調動(dòng)興趣和積極性。另外也能進(jìn)一步加深學(xué)生對酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的理解和認識。
活動(dòng)五：作業(yè)布置，小結歸納
初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿 8
教學(xué)目標：
1、系統的歸納總結出酸堿鹽的種類(lèi)、性質(zhì)、轉換
2、進(jìn)一步分析鞏固復分解反應條件
3、能熟練鑒別幾種物質(zhì)
重點(diǎn)、難點(diǎn)：酸堿鹽的性質(zhì)復分解反應的條件特殊離子的鑒別。
考點(diǎn)及考試要求：物質(zhì)分類(lèi)中酸、堿、鹽相關(guān)內容一直是化學(xué)學(xué)科中尤為重要的內容，知識點(diǎn)延伸領(lǐng)域較廣，也是中考中占據分值的考點(diǎn)，重點(diǎn)突出較多，難點(diǎn)同樣很多，很多學(xué)生學(xué)習此處內容時(shí)較為吃力、需要多總結歸納、強化訓練。
知識框架
一、概念：
1、酸的組成——氫離子+酸根離子
2、堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、鹽的'組成——金屬離子或銨根離子+酸根離子
4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB復分解反應的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一
5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著(zhù)器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、酸的性質(zhì)：
1、酸能使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞不顯色
2、酸+多數金屬氧化物=鹽+水
3、酸+堿=鹽+水
4、酸+鹽=新酸+新鹽
5、酸+活潑的金屬=H2 +鹽
三、堿的性質(zhì)：
1、堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無(wú)色酚酞試液變紅色
2、堿+多數非金屬氧化物=鹽+水
3、堿+酸=鹽+水
4、堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿
5、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
6、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
7、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
8、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：CaOH2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O使澄清石灰水變渾濁
9、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
10、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
11、生石灰跟水反應：CaO + H2O =CaOH2
四、鹽的性質(zhì)：
1、鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬
2、鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。
3、鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿
4、鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽
6、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色
7、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
8、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
9、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
10、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
11、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl有白色沉淀產(chǎn)生
12、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：CaOH2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生
13、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生
14、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生
初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿 9
【教學(xué)目標】
知識與技能：
1、通過(guò)物質(zhì)的分類(lèi)理解酸堿鹽的組成。
2、鞏固酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。
3、進(jìn)一步了解溶液中的置換反應、復分解反應發(fā)生的條件以及書(shū)寫(xiě)規律。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)對常見(jiàn)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，引導學(xué)生歸納規律。
2、通過(guò)對酸堿鹽性質(zhì)的歸納培養學(xué)生對知識系統化能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：培養學(xué)生認真細致的`學(xué)習態(tài)度，對學(xué)生進(jìn)行學(xué)習方法教育。
【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】
重點(diǎn)：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。溶液中的置換反應和復分解反應發(fā)的條件。
難點(diǎn)：酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。
【課型】
講練結合小組討論式
【教學(xué)過(guò)程】
引入新課：本章我們學(xué)習酸堿鹽，這節課我們將對這一章的重點(diǎn)基礎知識進(jìn)行歸納小結。首先復習酸堿鹽、氧化物基本概念。
【課堂練習】
�。ɑ脽羝故荆�
1、實(shí)驗臺上放有：①鐵釘、②銅絲、③稀鹽酸、④氧化銅、⑤氫氧化鈉溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸鈉溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化鐵、⑾石蕊溶液、⑿石灰水等。實(shí)驗老師讓小麗按以下要求進(jìn)行分類(lèi)整理。（溶液按溶質(zhì)進(jìn)行歸類(lèi)；
混合物按主要成分進(jìn)行歸類(lèi)）
試試看（填序號）
�。�1）屬于單質(zhì)的是：
�。�2）屬于氧化物：
�。�3）屬于酸的是：
�。�4）屬于堿的是：
�。�5）屬于鹽的是：
�。�6）屬于指示劑的是：
2、寫(xiě)出由H、O、Cl、C、Fe中的元素組成的下列各類(lèi)化合物的化學(xué)式（各舉一例）：
酸________堿_______鹽______非金屬氧化物________金屬氧化物_______
提問(wèn)：什么是置換反應？置換反應實(shí)質(zhì)是什么？我們學(xué)習過(guò)的置換反應有哪幾種類(lèi)型？
學(xué)生思考后回答置換反應的類(lèi)型
a、氫氣、碳與氧化銅等金屬氧化物在加熱或高溫條件下的置換反應，b、活潑金屬與酸的反應，c、金屬與鹽溶液的反應
3、判斷以下反應能否進(jìn)行，并寫(xiě)出能反應的化學(xué)方程式
�。�1）鋁和鹽酸
�。�2）鐵和硫酸
�。�3）銅和鹽酸
�。�4）鐵和硫酸銅溶液
�。�5）銅和硫酸鋅溶液
�。�6）銅和硝酸銀溶液
�。�7）鐵與氯化銀溶液
學(xué)生小結反應的規律：（教師補充）
�、俳饘倥c酸、金屬與鹽溶液能否反應，應依據金屬活動(dòng)順序加以判斷
a、只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，b、只有排在前面的金屬，才能將后面的金屬從其鹽溶液里置換出來(lái)（鉀、鈣、鈉除外））。
�、趩钨|(zhì)鐵在與酸、鹽溶液反應，一般生成的是亞鐵鹽。
�、劢饘倥c硝酸反應時(shí)，一般不生成氫氣，而生成水。
提問(wèn)：什么是復分解反應？復分解反應實(shí)質(zhì)是什么？（你是如何理解的？）我們學(xué)習過(guò)的復分解反應有哪幾類(lèi)？
4、判斷下列反應能否發(fā)生，能反應的寫(xiě)出化學(xué)反應方程式
�。�1）、碳酸鈣和氯化鋇
�。�2）、碳酸鈉和稀硫酸
�。�3）、氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液
�。�4）、氯化銨和熟石灰
�。�5）、氫氧化銅和稀硫酸
�。�6）、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液
�。�7）、石灰水和氯化鈉溶液
�。�8）、氧化銅和稀鹽酸能反應的是：
不能反應的是：
�。ㄌ钚蛱枺�
歸納小結判斷復分解反應的發(fā)生的規律：
�。�1）復分解反應能否發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。
�。�2）除需滿(mǎn)足復分解反應條件外，鹽與堿、鹽與鹽反應，反應物必須可溶。
�。�3）BaSO4、AgCl、KNO3、NaNO3等一般不發(fā)生復分解反應。
初中化學(xué)《酸堿鹽》說(shuō)課稿 10
一、教學(xué)目標：
1會(huì )用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性
2自制酸堿指示劑。
二、教學(xué)重難點(diǎn)：
1、【教學(xué)重點(diǎn)】
運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2、【教學(xué)難點(diǎn)】
酸堿指示劑的變色情況。
三、學(xué)習指導：酸堿指示劑
【自主練習】
閱讀書(shū)本5051頁(yè)的有關(guān)內容完成下列問(wèn)題：
1、酸堿指示劑簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色遇酸溶液變紅色遇堿溶液變藍色酚酞溶液呈無(wú)色遇酸溶液不變色遇堿溶液變紅色。
2、下面同學(xué)們能通過(guò)石蕊溶液和酚酞溶液來(lái)驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性并把觀(guān)察到的現象填在下表里。
同學(xué)們兩人一組相互之間說(shuō)一說(shuō)自己的實(shí)驗方案。老師隨時(shí)糾正。
填完下表后同學(xué)們說(shuō)一下被檢驗的各種物質(zhì)是酸還是堿。
酸溶于水叫酸溶液所以酸一定呈酸填“酸”或“堿”性堿溶于水叫堿溶液所以堿一定呈堿填“酸”或“堿”性。所以都可以用指示劑來(lái)檢驗它們的酸堿性。
【小組討論】
1、試總結如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性
2、酸性溶液和酸溶液有什么關(guān)系堿性溶液和堿溶液有什么關(guān)系
3、用指示劑驗證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性通過(guò)這幾個(gè)實(shí)驗你能得出什么結論
【教師點(diǎn)撥】
1、酸溶液的溶質(zhì)一定是酸酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸還有可能是鹽如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿還有可能是鹽如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2、鹽溶液有可能呈酸性也有可能呈堿性還可能呈中性。
【跟蹤練習】
1、把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液溶液的顏色變化依次是C
A、紫色藍色紅色
B、藍色紅色無(wú)色
C、藍色紅色紫色
D、紅色藍色紫色
2、對某無(wú)色溶液進(jìn)行下列實(shí)驗根據實(shí)驗現象得出的結論不正確的是B
A、滴入紫色石蕊試液顏色變紅則該溶液呈酸性
B、滴入酚酞溶液溶液保持無(wú)色則該溶液顯酸性
C、加入Mg粉有氣泡產(chǎn)生則該溶液顯酸性
D、加入CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生則該溶液顯酸性
學(xué)習指導二：自制酸堿指示劑
【自主練習】
酸堿指示劑的種類(lèi)很多在日常生活中指示劑隨處可見(jiàn)同學(xué)們可以通過(guò)下面的活動(dòng)體驗一下并填寫(xiě)下表：
1、取幾種同學(xué)們準備的植物花瓣或果實(shí)如牽�；�、月季花、紫甘藍等分別在研缽中搗爛加入酒精浸泡
2、用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出得到指示劑
3、試驗指示劑12種在下述4種溶液中的顏色變化。
【小組討論】
1、在第一步中為什么要加入酒精此過(guò)程是什么變化
2、為什么會(huì )出現“萬(wàn)紫千紅”的花
【當堂訓練】
教學(xué)至此敬請使用學(xué)案當堂訓練部分。
一、電離方程式
H2SO4=2H++SO42
NaOH=Na++OH
Al2SO43=2Al3++3SO42
二、物質(zhì)的俗稱(chēng)和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——CaOH2
石灰石、大理石——CaCO3
食鹽的主要成分——NaCl
純堿、口堿——Na2CO3
燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH
膽礬、藍礬——CuSO45H2O
碳酸鈉晶體——Na2CO310H2O
氨水——NH3H2O
三、金屬活動(dòng)性
1、金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液酸溶液或鹽溶液中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強。
3、金屬活動(dòng)性順序的應用：
1排在氫前的金屬能置換出酸里的氫元素。
2排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(lái)K、Ca、Na除外。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：如果不讀出括號中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜鉀鹽、鈉鹽、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽。堿類(lèi)物質(zhì)溶解性：只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇溶。
2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個(gè)微溶物：CaOH2石灰水注明“澄清”的原因CaSO4實(shí)驗室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因Ag2SO4鑒別SO42和Cl時(shí)，不用硝酸銀的原因MgCO3碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因
4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)
1、不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應
2、不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物
六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅遇堿性溶液變藍
無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性
2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性越小酸性越強pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性越大堿性越強
七、離子的檢驗
Cl在溶液中———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的'白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42在溶液中———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸鋇、或氫氧化鋇溶液，如果生成不溶于硝酸或鹽酸的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32
1、固體或溶液———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
2、在溶液中———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl和SO42時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O
8、氨水NH3H2O———屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性
1、酸的通性
�。�1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。
�。�2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
�。�3）酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
�。�4）酸能與堿反應生成鹽和水
�。�5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
�。�1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色
�。�2）堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
�。�3）堿能與酸反應生成鹽和水
�。�4）某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
十、鹽的性質(zhì)
�。�1）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
�。�2）某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
�。�3）某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
�。�4）有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
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