2016國標版九年級化學(xué)寒假作業(yè)答案

　　練習一

　　一、BCCBCDAA

　　二、BADAAACD

　　藥匙 10ML量筒試管夾

　　質(zhì)軟密度小于水銀白色金屬熔點(diǎn)低

　　能與水發(fā)生劇烈的反應

　　石棉網(wǎng)坩堝鉗

　　防止反應生成的高溫物體燙壞桌子

　　劇烈燃燒發(fā)出耀眼白光

　　燒杯破裂

　　試管破裂

　　酒精揮發(fā)完

　　標簽被腐蝕掉

　　略

　　三、用濕抹布蓋滅用水濕潤

　　練習二

　　一、DBBBABCB

　　二、密度大于空氣有助燃性

　　酒精燈，試管鐵架臺集氣瓶

　　橫放小藥匙紙槽底部

　　受熱均勻其中有空氣使收集到的氧氣不純當導管口均勻不斷的向外冒氣泡的時(shí)候

　　正無(wú)色

　　將導管從水槽中拿出來(lái)熄滅酒精燈

　　過(guò)濾吸附肥皂水

　　煮沸

　　紫色石蕊變紅 CO2與H2O生成一種酸性物質(zhì) CO2+H2O=H2CO3

　　下面的先熄滅 CO2密度大于空氣

　　略

　　三、打開(kāi)關(guān)閉關(guān)閉關(guān)閉打開(kāi)變渾濁對比驗證

　　練習三

　　一、AABBDBBABBAADBCA

　　二、2O 2Ne nN2 mFe Fe2+ Mg(+2)(OH)2

　　4SO2-

　　原子分子離子核內質(zhì)子數核外最外層電子數

　　BCDEA AB B CDE BCDE A

　　BCAD

　　酚酞變紅分子在不停運動(dòng)試管反映容器

　　練習四

　　一、CBDDBDBBAC

　　二、石油天然氣煤不可再生混合物可燃物溫度達到著(zhù)火點(diǎn)有氧氣

　　關(guān)閉閥門(mén)切斷電源用蓋子改滅 co2不可然不助燃

　　可燃，不助燃略

　　練習五

　　一、BDDBADCCADDB

　　二、< < < 10 < > > <

　　晶體析出的過(guò)程蒸發(fā)結晶法降溫結晶法蒸發(fā)結晶法影響小降溫結晶法影響大蒸發(fā)結晶法降溫結晶法

　　7% 6g

　　蓋子沒(méi)倒置 5 換小砝碼 50ML 42.5 加速溶解 1，2 略

　　練習六

　　一、ADADCABADDDC

　　二、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

　　4Al+2O2=2Al2O3 以下略

　　食醋鹽酸水壺被腐蝕，水壺的壁便薄縮短壽命

　　FeO Fe3O4 Fe2O3 略(16 17)水稀釋了車(chē)中的硫酸，使其與FE反映生成大量的`氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　> > > < 略

　　練習七

　　一、Al He Fe2+ H2SO4

　　2 +2 12

　　丙乙甲

　　= < > >

　　CO CH4 H2

　　略

　　分子在不停運動(dòng)

　　加壓可以使氣體液化

　　火災生吃

　　降低水的凝固點(diǎn)使其熔化

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　表面生成了一層致密的氧化膜

　　(有人說(shuō)有很多錯的)

　　CAAACCDBACDAACBADDDB

　　二,填空題及簡(jiǎn)答題

　　21. 第一組:H2,Al,P.分類(lèi)依據:單質(zhì)

　　第二組:CO,CO2,MgO 分類(lèi)依據:化合物(或氧化物)

　　22. ⑴食醋⑵蓋上鍋蓋;使可燃物與空氣隔絕 ⑶方法一:將大粒鹽研成粉末;方法二:攪拌

　　23.⑴對雜質(zhì)吸附,使雜質(zhì)沉降

　�、扑麤](méi)有制得純水,他只是除去了不溶性雜質(zhì),還有可溶性雜質(zhì),如鈣鎂的化合物等未除去; 蒸餾

　�、浅恋� 過(guò)濾 吸附 消毒

　�、燃臃试硭�看泡沫多少情況

　　24.① 導電 ② 潤滑 ③ 耐高溫(或不易氧化;或化學(xué)性質(zhì)不活潑……)

　　25. ⑴+4; ⑵檸檬酸和小蘇打反應產(chǎn)生二氧化碳氣體;打開(kāi)瓶蓋,壓強減小,氣體溶解度減小,CO2氣體從液體中逸出; ⑶CaO + H2O =Ca(OH)2

　　26.該反應是分解反應;每2個(gè)水分子在激光和催化劑TiO2的條件下會(huì )生成2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子.

　　27. (1)CuCl2; BaSO4

　　(2)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH

　　(3)CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

　　28. ⑴瓦斯氣的主要成分是甲烷,點(diǎn)燃甲烷與空氣的混合氣體就會(huì )引起爆炸;

　�、艭H4+2O2CO2+2H2O ⑶略

　　29.(1)甲;Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑(2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O;黃色

　　30. 實(shí)驗一:

　　(1)氧氣(或O2 )

　　(2)過(guò)氧化鈉與水反應放出熱量,使吸濾瓶中的空氣受熱膨脹,因此伸入燒杯中的導管口看到有氣泡產(chǎn)生.

　　實(shí)驗二:

　　(1)根據質(zhì)量守恒定律,反應物中沒(méi)有碳元素,所以生成物中不可能有Na2CO3

　　(2)堿

　　2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑

　　31. 解:100 0.496(或0.50)

　　32. 解:⑴ 根據質(zhì)量守恒定律可知,生成CO2的質(zhì)量為:

　　40 g+4×2.5 g-47.8 g=2.2 g ……………………………1分

　�、� 設參加反應的CaCO3和HCl的質(zhì)量分別為x,y

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ……………………………2分

　　100 73 44

　　x y 2.2 g

　　73:44 == y:2.2 g

　　解得:y = 3.65 g …………………………………1分

　　則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數為:3.65 g/40 g×100% ==9.13% ………………1分

　�、� 100:44 == x:2.2 g 解得:x = 5 g ……………………………1分

　　每片含CaCO3的質(zhì)量為:5 g/4 =1.25 g>1.24 g,故鈣片中碳酸鈣的含量標注準確

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