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高二年級化學(xué)暑假作業(yè)練習

時(shí)間:2020-12-26 19:04:05 暑假作業(yè) 我要投稿

高二年級化學(xué)暑假作業(yè)練習

  1.下列有關(guān)電子云的敘述中,正確的是( )

高二年級化學(xué)暑假作業(yè)練習

  A.電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內出現的概率

  B.電子云直觀(guān)地表示了核外電子的數目

  C.1s電子云界面圖是一個(gè)球面,表示在這個(gè)球面以外,電子出現的概率為零

  D.電子云是電子繞核運動(dòng)形成了一團帶負電荷的云霧

  解析:為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況,人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在原子核外出現概率的大小:點(diǎn)密集的地方,表示電子出現的概率大;點(diǎn)稀疏的地方,表示電子出現的概率小,這就是電子云。1s電子云界面以外,電子出現的概率(幾率)不為零,只是出現的概率很小。

  答案:A

  2.下列說(shuō)法正確的是( )

  A.氫光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一

  B.“量子化”就是不連續的意思,微觀(guān)粒子運動(dòng)均有此特點(diǎn)

  C.玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜,而且還推廣到其他原子光譜

  D.原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車(chē)一樣高速運轉著(zhù)

  解析:A項氫光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜。C項玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜,但對解釋多電子原子的光譜卻遇到困難。D項原子中電子沒(méi)有確定的半徑,原子半徑是電子運動(dòng)出現的“區域”。

  答案:B

  3.下面的電子結構中,第一電離能最小的原子可能是( )

  A.ns2np3 B.ns2np5

  C.ns2np4 D.ns2np6

  解析:電子結構為ns2np3的.原子,p軌道半充滿(mǎn),為穩定狀態(tài),不易失去電子;電子結構為ns2np6的原子,p軌道全充滿(mǎn),為穩定狀態(tài),不易失去電子;B、C選項相 比,電子結構為ns2np4的原子,失去一個(gè)電子后p軌道達到半充滿(mǎn)穩定狀態(tài),更容易失去電子。

  答案:C

  4.元素的性質(zhì)呈現周期性變化的根本原因是( )

  A.原子半徑呈周期性變化

  B.元素的化合價(jià)呈周期性變化

  C.第一電離能呈周期性變化

  D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

  解析:原子結構決定元素的性質(zhì),元素的性質(zhì)(原子半徑、化合價(jià)、電負性、第一電離能、金屬性、非金屬性)的周期性變化是因為原子核外電子排布呈現周期性變化。

  答案:D

  5.下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )

  A.2s22p2和2s22p4

  B.3s23p4和2s22p2

  C.3s2和3s23p5

  D.3s1和3s23p5

  解析 :A項為C和O,能形成CO2;B項S和C,能形成CS2;C項為Mg和Cl,能形成MgCl2;D項為Na和Cl,能形成NaCl。

  答案:D

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