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中考化學(xué)重難點(diǎn)復習方案
一、 知識結構
物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生 就表現出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在 表現出來(lái)的性質(zhì)，如氧化性、化合價(jià)等
物理變化： 的變化
概念： 的變化
本質(zhì)：參加反應的各物質(zhì)的原子，重新組合生成其他物質(zhì)的分子
遵循規律：質(zhì)量守恒定律 化合反應
分解反應
按物質(zhì)的種類(lèi)數目的改變分 置換反應
物質(zhì)的變化 復分解反應
化學(xué)變化 分類(lèi) 氧化反應
(化學(xué)反應 氧化還原反應 還原反應
按反應中的得氧、失氧分 非氧化還原反應
表示方法：化學(xué)方程式
伴隨現象：放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等
反應條件：加熱、高溫、通電、催化劑等。
實(shí)例：燃燒、腐爛、發(fā)酵、生銹、火藥爆炸、風(fēng)化等
二、 主要內容提示
(一) 物質(zhì)的性質(zhì)
1. 物質(zhì)性質(zhì)的確定：物理性質(zhì)由感覺(jué)器官直接感知或由儀器測知;化學(xué)性質(zhì)通過(guò)化學(xué)變化來(lái)體現。
2. 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區別：是否需要發(fā)生化學(xué)變化來(lái)表現。
3. 物理性質(zhì)主要指物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、揮發(fā)性、溶解性、導電性、吸附性等方面的性質(zhì)。
4. 幾種物質(zhì)重要的化學(xué)性質(zhì)。
�、趴扇夹裕嚎扇嘉锱c 接觸并使溫度達到 就可燃燒的性質(zhì)。
�、蒲趸裕悍磻心� 氧，使別種物質(zhì)發(fā)生 反應的物質(zhì)具有的性質(zhì)。
�、沁�原性：反應中能 氧，使別種物質(zhì)發(fā)生 反應的物質(zhì)具有的性質(zhì)。初中化學(xué)中具有還原性的物質(zhì)有 、 、 等。
�、榷拘裕撼踔谢瘜W(xué)涉及有毒的物質(zhì)有CO、SO2、NO2、 、 、農藥波爾多液等。
�、筛g性：強酸、強堿等物質(zhì)具有腐蝕性。
�、史�定性：指物質(zhì)不易跟別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的性質(zhì)。如稀有氣體、碳與氫氣等在常溫下具有穩定性。
�、私饘倩顒�(dòng)性：是指金屬在水溶液中失去電子變成離子的能力。熟記金屬活動(dòng)性順序，正確理解和應用：越靠前的金屬，活動(dòng)性越強，反之越弱;排在氫前的金屬才能置換出酸(除濃硫酸和硝酸)里的氫;排在前面的金屬能把它后面的金屬從其鹽溶液里置換出來(lái)。
�、倘芤旱乃釅A性：通常用酸堿指示劑來(lái)測試，并用pH表示它的強弱程度，pH的取值范圍在0—14之間：pH越小，酸性越強;pH越大，堿性越強。測定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。
�、突蟽r(jià)：它是元素相互化合時(shí)表現出來(lái)的一種化學(xué)性質(zhì)。要熟記常見(jiàn)元素、原子團的化合價(jià)。
(二) 物質(zhì)的變化
1. 物理變化和化學(xué)變化的區別和聯(lián)系。
區別：有沒(méi)有新的物質(zhì)生成。
聯(lián)系：在物理變化的過(guò)程中不一定發(fā)生化學(xué)變化;但在化學(xué)變化的過(guò)程中一定發(fā)生物理變化。
2. 性質(zhì)與變化的關(guān)系。
性質(zhì)是指物質(zhì)的固有屬性，往往是結論性的表述。變化是指物質(zhì)的運動(dòng)形式，往往是過(guò)程性的表述。
3. 四種基本反應類(lèi)型的比較。
概 念 特 點(diǎn) 表 達 式
化合反應 多合一 A+B→AB
分解反應 一分多 AB→A+B
置換反應 一換一 A+BC→AC+B
復分解反應 雙交換、價(jià)不變 AB+CD→AD+CB
4.理解質(zhì)量守恒定律的含義。
反應物和生成物總質(zhì)量不變
宏觀(guān) 元素的種類(lèi)不變
元素的質(zhì)量不變
六個(gè)不改變 原子種類(lèi)不變
微觀(guān) 原子數目不變
原子質(zhì)量不變
兩個(gè)一定改變 宏觀(guān)：物質(zhì)的種類(lèi)一定改變
微觀(guān)：分子的種類(lèi)一定改變
一個(gè)可能改變：分子總數可能改變
5. 氧化反應和還原反應的分析判斷。
得氧的物質(zhì)被 ，發(fā)生 反應，是 劑，具有 性。
失氧的物質(zhì)被 ，發(fā)生 反應，是 劑，具有 性。
6. 燃燒、緩慢氧化、爆炸、自燃是在不同條件下所產(chǎn)生的不同現象，其本質(zhì)都是氧化反應，都要放出熱量。
7. 置換反應的規律與條件。
規 律 發(fā) 生 條 件
H2+金屬氧化物→ ①加熱;②K、Ca、Na、Mg、Al等金屬氧化物除外
C+金屬氧化物→ ①高溫;②K、Ca、Na、Mg、Al等金屬氧化物除外
金屬單質(zhì)+酸→ ①酸要除濃H2SO4和HNO3;②在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬才能置換酸中的氫。
金屬單質(zhì)+鹽→ ①鹽可溶;②在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在前面的金屬，才能置換其后面的金屬。③K、Ca、Na除外
8. 復分解反應的規律與條件
規 律 發(fā) 生 條 件
酸+堿性氧化物→ 一般能發(fā)生
酸+堿→ 一般能發(fā)生
酸+鹽→ ①BaSO4、、AgCl不能作為反應物;②生成物要有沉淀或氣體或水
堿+鹽→ ①反應物均要溶于水;②生成物中有沉淀
鹽+鹽→ ①反應物均要溶于水;②生成物中有沉淀
9.常見(jiàn)化合反應和分解反應
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