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中考化學(xué)必考知識點(diǎn)

時(shí)間:2024-08-28 06:07:08 中考 我要投稿

2016年中考化學(xué)必考知識點(diǎn)

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2016年中考化學(xué)必考知識點(diǎn)

  原子:化學(xué)變化中的最小微粒。

  (1)原子也是構成物質(zhì)的一種微粒。例如少數非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

  (2)原子也不斷地運動(dòng)著(zhù);原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關(guān)“原子”的觀(guān)念。但沒(méi)有科學(xué)實(shí)驗作依據,直到19世紀初,化學(xué)家道爾頓根據實(shí)驗事實(shí)和嚴格的邏輯推導,在1803年提出了科學(xué)的原子論。

  分子概念

  分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

  (1)構成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的,分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì),如顏色、狀態(tài)等,都是宏觀(guān)現象,是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現的屬性,并不是單個(gè)分子所能保持的。

  (2)最小;不是絕對意義上的最小,而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小;

  分子的性質(zhì)

  (1)分子質(zhì)量和體積都很小。

  (2)分子總是在不斷運動(dòng)著(zhù)的。溫度升高,分子運動(dòng)速度加快,如陽(yáng)光下濕衣物干得快。

  (3)分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái),氣體的分子之間間隔距離較大,液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮,不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和,都說(shuō)明分子之間有間隔。

  (4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗:若口渴了,可以喝水解渴,同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴,這就說(shuō)明:水和冰都具有相同的性質(zhì),因為水和冰都是由水分子構成的,同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)是相同的。

  質(zhì)子:1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)

  中子:不帶電原子不帶電

  電子:1個(gè)電子帶1個(gè)單位負電荷

  1.構成原子的粒子有三種:質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子,沒(méi)有中子。

  2.在原子中,原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質(zhì)子所帶的電荷數(中子不帶電),而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷,因此,核電荷數=質(zhì)子數,由于原子核內質(zhì)于數與核外電子數相等,所以在原子中核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數。

  原子中存在帶電的粒子,為什么整個(gè)原子不顯電性?

  原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成,原子核又是由質(zhì)子和中子構成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等,但電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性。

  分子原子區別在化學(xué)反應中可再分,構成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應中不可再分,化學(xué)反應前后并沒(méi)有變成其它原子相似點(diǎn)

  (1)都是構成物質(zhì)的基本粒子

  (2)質(zhì)量、體積都非常小,彼此間均有一定間隔,處于永恒的運動(dòng)中

  (3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

  (4)都具有種類(lèi)和數量的含義

  原子的核外電子層分布

  核外電子的分層排布規律:第一層不超過(guò)2個(gè),第二層不超過(guò)8個(gè);;最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數為2n2個(gè)(n代表電子層數),即第一層不超過(guò)2個(gè),第二層不超過(guò)8個(gè),第三層不超過(guò)18個(gè);最外層電子數不超過(guò)8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí),最多可容納2個(gè)電子)

  原子中的電量關(guān)系

  在原子中,原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質(zhì)子所帶的電荷數(中子不帶電),而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷,因此,核電荷數=質(zhì)子數,由于原子核內質(zhì)子數與核外電子數相等,所以在原子中,核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數。

 、儋|(zhì)子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)

  因為原子中質(zhì)子數=核電荷數。

 、谫|(zhì)子數決定元素的種類(lèi)

 、圪|(zhì)子數、中子數決定原子的相對原子質(zhì)量

  因為原子中質(zhì)子數+中子數=原子的相對原子質(zhì)量。

 、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運動(dòng)區域距離原子核的遠近

  因為離核越近的電子能量越低,越遠的能量越高。

 、菰幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的類(lèi)別

  因為原子最外層的電子數<4為金屬,>或=4為非金屬,=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。

 、拊幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的化學(xué)性質(zhì)

  因為原子最外層的電子數<4為失電子,>或=4為得電子,=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩定。

 、咴幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的化合價(jià)

  原子失電子后元素顯正價(jià),得電子后元素顯負價(jià),化合價(jià)數值=得失電子數

 、嘣幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定離子所帶的電荷數

  原子失電子后為陽(yáng)離子,得電子后為陰離子,電荷數=得失電子數

  離子

  1、元素符號前的數字:表示原子個(gè)數2N

  2、化學(xué)式前面的數字:表示分子個(gè)數2H2O

  3、離子符號前面的數字:表示離子個(gè)數

  4、元素符號右上角的數字:表示該離子所帶的電荷數Mg2+

  5、元素符號正上方的數字:表示該元素的化合價(jià)

  6、化學(xué)式中元素符號右下角的數字:表示該分子所含有的某原子個(gè)數H2O元素結構與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

  (1)質(zhì)子數決定了元素的種類(lèi)和原子核外電子數。

  (2)質(zhì)子數與核外電子數是否相等,決定該元素的

  離子:帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽(yáng)離子;帶負電的離子叫陰離子。

  離子里:質(zhì)子數=核電荷數=電子數±帶電量

  離子符號的寫(xiě)法:離子的電荷數標在右上角,電荷的數值等于它對應的化合價(jià)

  陽(yáng)離子:Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+

  陰離子:O2-、OH-S2-、F-Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-PO43-MnO42-ClO3-

  原子團概念

  原子團:由兩種或兩種以上元素的原子構成,在化學(xué)反應中通常以整體參加反應的原子集團

  常見(jiàn)的原子團:SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+

  碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)

  注意:原子團只是化合物中的一部分,不能脫離物質(zhì)單獨存在,因此含原子團的物質(zhì)必定有

  三種或三種以上元素,二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。原子團在化學(xué)反應中可再分為更小的粒子原子

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