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中考化學(xué)第四單元復習知識點(diǎn)
知識點(diǎn)一：原子的構成
(1)原子結構示意圖的認識
(2)在原子中核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數質(zhì)子數(核電荷數)決定元素種類(lèi)
(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
(4)主要由最外層電子數決定元素化學(xué)性質(zhì)
(5)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數+中子數原子核決定原子的質(zhì)量
說(shuō)明：最外層電子數相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)
最外層電子數不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩定結構)
知識點(diǎn)二：元素
(1)定義：具有相同核電荷數(質(zhì)子數)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)
*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區別：質(zhì)子數不同
注意：
*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法--元素符號--拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母大寫(xiě)
a、書(shū)寫(xiě)方法：①由一個(gè)字母表示的元素符號要大寫(xiě)：如：H、O、C等
�、谟蓛蓚�(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，如：Na、Mg、Al等
b、意義：既可以表示一種元素又可以表示這種元素的原子。例如：元素符號“H”的含義為：a.氫元素;b.一個(gè)氫原子。元素符號前加上系數后，就只能表示該元素原子個(gè)數，不能表示該元素。
注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si
*在元素符號前加上數字后只能有微觀(guān)意義，沒(méi)有宏觀(guān)意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子
c、有關(guān)元素周期表
*發(fā)現：門(mén)捷列夫
*排列依據：7個(gè)橫行，即7個(gè)周期;18個(gè)縱行，劃分為16個(gè)族，其中第8、9、10縱行共組成一個(gè)族。
*注：原子序數=質(zhì)子數
d、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H
知識點(diǎn)三：離子
一、離子：帶電的原子或原子團
(1)表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷
(2)離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質(zhì)子數=電子數則為原子結構示意圖
*質(zhì)子數≠電子數為離子結構示意圖
(3)與原子的區別與聯(lián)系
粒子的種類(lèi)：原子、離子
離子有陽(yáng)離子和陰離子兩種
區別:粒子結構：原子：質(zhì)子數=電子數
陽(yáng)離子：質(zhì)子數>電子數
陰離子：質(zhì)子數<電子數
粒子電性：原子：不顯電性
陽(yáng)離子：顯正電性
陰離子：顯負電性
符號:原子：用元素符號表示
陽(yáng)離子：用陽(yáng)離子符號表示
陰離子：用陰離子符號表示
二、物質(zhì)的組成的表示：
1、化合價(jià)
a、寫(xiě)法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)
b、幾種數字的含義
Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子
2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子
c、化合物中各元素正、負化合價(jià)的代數和為零
d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現出來(lái)的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0
2、化學(xué)式
(1)寫(xiě)法:
a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2
b化合物：正價(jià)在前，負價(jià)在后(NH3，CH4除外)
(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)
知識點(diǎn)四：根據化學(xué)式的計算
(1)計算相對分子質(zhì)量
相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
(2)計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比
化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量總和之比
(3)計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數
某元素的質(zhì)量分數=該元素的相對分子質(zhì)量*原子個(gè)數/化合物的相對分子質(zhì)量
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