高一化學(xué)期末試卷
高一化學(xué)的考試重點(diǎn)考查知識點(diǎn)是哪些部分呢?以下是yjbys小編收集的期末試卷，僅供大家閱讀參考!
高一化學(xué)期末試卷一
第Ⅰ卷(選擇題，共51分)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1、Cl:35.5、Mg:24、O:16、C:12、Al:27
(時(shí)間90分鐘，滿(mǎn)分100分)
一、選擇題(本題包括17小題，每小題3分，共51分)
1. 某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反應為黃色，下列判斷正確的是( )
A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B.該物質(zhì)一定含鈉元素
C.該物質(zhì)一定是金屬鈉 D.該物質(zhì)中一定含鈉離子
2.4G網(wǎng)絡(luò )讓手機飛起來(lái)了.手機芯片的核心是硅板，其成分是( )
A.SiO2 B.Si C.H2Si03 D.Na2SiO3
3、下列關(guān)于硅的說(shuō)法，不正確的是 ( )
A.硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
B.硅的導電性能介于金屬和絕 緣體之間，是良好的半導體材料
C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應
D.加熱到一定溫度時(shí)硅能與H2、O2等非金屬反應
4、下列反應中，能證明SiO2是酸性氧化物的是( )
A.SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑ B.SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
C.SiO2 + 4HF == SiF4↑+ 2H2O D.SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2↑
5、下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是( )
A.HF溶液 B.KOH溶液 C.鹽酸 D.水玻璃
6、將足量的CO2通入下列溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是( )
A.硅酸鈉溶液 B.石灰水 C.氯化鋇溶液 D.氯化鈣溶液
7、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接反應制得的是( )
A、HCl B、Fe3O4 C、CuCl2 D、FeCl2
8、下列操作或敘述正確的是( )
A、用鉑絲蘸取某鹽溶液進(jìn)行焰色反應，火焰呈黃色，說(shuō)明該鹽溶液含鈉元素，一定不含鉀元素
B、用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶
C、向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-
D、向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體
9.向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀(guān)察到的現象有( )
�、兮c浮于液面上�、谌刍尚∏颉、郯l(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體�、茆c周?chē){色沉淀部分變黑�、萦兴{色沉淀產(chǎn)生�、尬龀龃罅考t色的銅�、咝∏蛟谌芤褐谐粮 、嘈∏蛟谝好嫔嫌蝿�(dòng)、逐漸變小，直至消失
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤⑧ C.①②③⑥⑧ D.②⑥⑦
10.下列各組物質(zhì)相互反應后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是( )
A.氯水和氯化亞鐵溶液 B.鐵屑和氯化銅溶液
C.鐵屑和過(guò)量稀硫酸 D.過(guò)量鐵屑和氯化鐵溶液
11.某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽(yáng)離子是( )
A.Fe3+、Cu2+ B.Fe2+、Al3+
C.Fe3+、Al3+ D.Fe2+、Fe3+
12.將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比是( )
A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1
13.如下圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布條看不到明顯現象;當打開(kāi)B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是( )
A.濃H2SO4 B.飽和NaCl溶液 C.稀鹽酸 D.H2O
14.已知①2FeCl3+2KI= 2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2= 2FeCl3據此判斷下列物質(zhì)氧化能力由強到弱的順序是( )
A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>Fe3+>I2 C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>I2>Fe3+
15.下列離子方程式中，正確的是 ( )
A氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl
B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O
C.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應： Al+2OH=AlO2+H2 ↑
D.金屬鋁溶于鹽酸中： Al+ 2H +=Al3++H2↑
16.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的 ①NaHCO ②A(yíng)l2O3 ③Al(OH)3 ④Al ( )
A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部
17.在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是( )
A.Mg2+、Al3+、Fe2+ B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+、Al3+
第Ⅱ卷(非選擇題部分，共49分)
二、非選擇題(本題包括4小題，共42分)
18、(12分)鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬.請回答：
�、�、(1)鈉原子的結構示意圖是 ;鋁原子的結構示意圖是 。(4分)5ykj.com
(2)將一小塊金屬鈉長(cháng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是 。(2分)
(3)取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實(shí)驗現象正確的是(填選項) 。(2分)
�、兮c浮在水面迅速反應 ②鈉沉在水底迅速反應 ③鈉熔成小球并快速游動(dòng) ④反應中可以聽(tīng)到嘶嘶的響聲 ⑤反應后的溶液變?yōu)榧t色
�、�(1)寫(xiě)出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
。(2分)
(2)鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕.對此合理的解釋是 。(2分)
19、(10分)圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉化關(guān)系.若將它們灼燒，火焰都呈黃色;A能跟水起劇烈反應，D常用作潛水艇里的氧氣來(lái)源.試推斷A～E各物質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)式)：
A_________;B_________;C_________;
D_________;E__________.
20 、(8分)在50 mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中加入50 mL a mol•L-1NaOH溶液。
(1)當a≤3時(shí)，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
(2)當a滿(mǎn)足________條件時(shí)，無(wú)沉淀產(chǎn)生。
(3)當a滿(mǎn)足________條件時(shí)，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)Al(OH)3 的質(zhì)量為_(kāi)_______g。
21、(12分)(1)如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有 潮濕有色布條的廣口瓶，可觀(guān)察到的現象是_______ ________________。
(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質(zhì)，
可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是(用化學(xué)方程
式表示)___________ ______________________。
根據這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得
漂白粉，漂白 粉的有效成分是___ (填化學(xué)式),長(cháng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__________¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_(用字母代號填)。
A.O 2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
(3)據“北方網(wǎng)”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區的天原化工總廠(chǎng)相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時(shí)，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬(wàn)人被緊急疏散。當人們逃離爆炸現場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是 。
A.NaOH B.NaCl C. KBr D. Na2CO3
三、計算題(本題包括1小題，共7分)
22、(7分)把5.1 g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中,得到 5.6 L H2(標準狀況下)。試計算:
(1)該合金中鋁的質(zhì)量分數; (3分)
(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比。 (4分)
吉油實(shí)驗中學(xué)2016—2017學(xué)年高一上學(xué)期期末化學(xué)考試答案
1-17 BCCBC ADBBA BAABA DB
18.(共12分)
�、�、(1) 、 (各2分)
(2)Na2CO3(2分)
(3)①③④⑤(2分)(漏填給1分，錯填不給分)
�、�、(1)2Al + 2OH- +2H2O == 2AlO2- +3H2↑(2分)
(2)在常溫下，金屬鋁表面可以形成一層致密的氧化膜(2分)
19 、(10分)答案：Na Na2O Na OH Na2O2 Na2CO3
20.(8分)(1)0.05a3 mol (每空2分)
(2)a≥4 (3)3
21.(共12分)
(1)左瓶不褪色，右瓶褪色(2分)
(2)Na OH ， Cl2 + 2NaOH=== NaClO+ NaCl + H2O Ca(ClO)2
C (每空2分)
(3) D (2分)
22、(7分)(1)52.9 % (3分)
(2)1 ：1(4分)
高一化學(xué)期末試卷二
一、選擇題(共20小題每題只有一個(gè)正確答案，1至12題每題2分，13至20題每題3分，共48分)
1.化學(xué)是人類(lèi)利用自然資源、豐富物質(zhì)世界的重要科學(xué)依據。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料以減少環(huán)境污染，如壓縮天然氣(CNG)、液化石
油氣(LPG)，這兩類(lèi)燃料的主要成分均是烴類(lèi)
B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C.煤的綜合利用的主要途徑是通過(guò)煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種
化工原料
D.工業(yè)上利用金屬活潑性不同，采用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還
原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅
2.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.兩元素形成的化合物中原子個(gè)數比可能為1∶1
B.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
C.X、Y的簡(jiǎn)單離子可能具有相同的電子層結構
D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
3.物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)
ΔH=+50.5 kJ•mol-1，Ea=90.4 kJ•mol-1。下列圖象合理的是 ( )
4.反應A(g)+B(g)→C(g) ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)+B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反應過(guò)程中能量變化如圖所示，E1表示A(g )+B(g)→X(g)的活化能，
下列說(shuō)法正確的是( )
A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0
B.X是反應A(g)+B(g)→C(g)的催化劑
C.E2是反應②的活化能
D.ΔH=E1-E2
5.下列關(guān)于化學(xué)反應速率的說(shuō)法中，正確的是( )
�、儆描F片和稀硫酸反應制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率�、跊Q定化學(xué)反應速率的主要因素是反應物的濃度.�、垡欢康匿\與過(guò)量的稀硫酸反應制取氫氣，為減慢反應速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽車(chē)尾氣中的NO和CO反應轉化為無(wú)害的N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢�、菰龃髩簭�，一定能加快化學(xué)反應速率�、抻娩\與稀 硫酸反應制H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率�、呤褂么呋瘎�，使反應的活化能降低，反應速率加快⑧光是影響某些化學(xué)反應速率的外界條件之一�、岱磻�4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1 min后，NH3減少了0.12 mol，則1 min末的化學(xué)反應速率為v(NO)=0.06 mol•L-1•min-1
A.①⑤⑥⑨ B.④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦
6.如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O，下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.甲池是電能轉化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+
C.反應一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體
7.某工廠(chǎng)采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖，下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.A接電源正極
B.陽(yáng)極區溶液中發(fā)生的氧化還原反應為
Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
C.陰極區附近溶液pH降低
D.若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時(shí)，
有0.1 mol Cr2O72-被還原
8.下列反應屬于取代反應的組合是( )
�、貱H3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
�、贑H3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
�、�2CH3CH2OH+O2――→催化劑△2CH3CHO+2H2O
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
9.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，理論上得到的氯代物最多有 ( )
A.5種 B.6種 C.8種 D.9種
10.下圖是六種常見(jiàn)有機化合物分子的球棍模型，下列有關(guān)敘述中不正確的是 ( )
A.甲、乙、丙屬于烴，丁、戊、己屬于烴的衍生物
B.丙和己混合后會(huì )分層，且丙在上層
C.甲、丙、丁、戊、己均可發(fā)生取代反應
D.乙和水反應可生成丁，丁和戊反應可生成己
11.根據轉化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是 ( )
C6H10O5n――→①葡萄糖―→乙醇――→+乙酸②乙酸乙酯
A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構體
B.可以利用銀鏡反應證明反應①的最終產(chǎn)物為葡萄糖
C.酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸
D.在反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯
12.某同學(xué)設計如下元素周期表，以下說(shuō)法正確的是 ( )
A.X、Y、Z元素分別為N、P、O
B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C.原子半徑：Z>X>Y
D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩定的是X的氫化物
13.下列有關(guān)反應熱的敘述中正確的是 ( )
�、僖阎�2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為
△H=-241.8 kJ•mol-1
�、谟蓡钨|(zhì)A轉化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩定
�、踃(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的ΔH增大
�、芤阎�
共價(jià)鍵 C—C C===C C—H H—H
鍵能/(kJ•mol-1) 348 610 413 436
上表數據可以計算出 的焓變
�、莞鶕w斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時(shí)，放出的熱量相等
�、�25℃，101 kPa時(shí)，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱
A. ①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥
14.燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應產(chǎn)物不斷排出電池。下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應產(chǎn)物為水的是 ( )
A.固體氧化物燃料電池 B.堿性燃料電池
C.質(zhì)子交換膜燃料電池 D.熔融鹽燃料電池
15.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol•L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀(guān)察到溶液變藍，實(shí)驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是 ( )
A.40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時(shí)間隨溫度
的變化趨勢相反
B.圖中b、c兩點(diǎn)對應的NaHSO3的反應速率相等
C.圖中a點(diǎn)對應的NaHSO3的反應速率為
5.0×10-5 mol•(L•s)-1
D.溫度高于40 ℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗的指示劑
16. 的同分異構體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物只有一種的結構共有(不考慮立體異構) ( )
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
17.下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中，正確的是 ( )
�、僖宜嵋兹苡谒鸵掖�，其水溶液能導電�、跓o(wú)水乙酸又稱(chēng)為冰醋酸，它是純凈物
�、垡宜岱肿永镉兴膫�(gè)氫原子，所以它不是一元酸�、芤宜崾且环N重要的有機酸，常溫下乙
酸是有刺激性氣味的液體�、�1 mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯
�、奘炒字泻幸宜�，乙酸可由乙醇氧化得到
A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥
18.下列關(guān)于有機物的說(shuō)法中，正確的一組是 ( )
�、俚矸�、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應�、�“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料，它是一種新型化合物�、鄢ヒ宜嵋阴ブ袣埩舻囊宜�，加過(guò)量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液�、苁偷姆逐s和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化�、莸矸塾龅饩谱兯{色;⑥葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀;在加熱條件下，也可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應產(chǎn)生磚紅色的沉淀;⑦塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料
A.①③⑤⑥ B.①②③④⑦ C.③⑤⑥ D.①③⑤⑥⑦
19.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：
Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過(guò)濾后加鹽酸
B.工業(yè)上金屬鈉是通過(guò)氯堿工業(yè)制取
C.從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素。
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
20.現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學(xué)為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實(shí)驗：
已知：控制溶液pH=4時(shí)，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。
該同學(xué)得出的結論正確的是 ( )
A.根據現象1可推出該試液中含有Na+
B.根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C.根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒(méi)有Mg2+
D.根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2+
第Ⅱ卷 (非選擇題，共52分)
21.(12分)I.A、B、C、D、E、F為常見(jiàn)的原子序數依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的電子層結構相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數的'關(guān)系為A+D=B+F=8。請回答：
(1)試寫(xiě)出B2單質(zhì)的電子式：________。
試寫(xiě)出由上述元素組成的分子中含有4個(gè)原子核且為18電子結構的物質(zhì)的化學(xué)式
。
(2)含F元素對應的金屬陽(yáng)離子的溶液中滴加過(guò)量E的最高價(jià)氧化物對應水化物的溶液，
其離子方程式是________________。
(3)已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過(guò)熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t
色，且產(chǎn)物對大氣無(wú)污染，其化學(xué)反應方程式是________________。
(4)在2 L的密閉容器中，通入2 mol B2氣體和3 mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3
氣體，當反應達到平衡時(shí)，A2的濃度為0.15 mol•L-1，同時(shí)放出約83.2 kJ的熱量，該反
應的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
(5)已知某化合物EB3與水可以反應生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫(xiě)出其化學(xué)方程式
__________________;若0.1 mol該化合物完全反應，轉移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
II.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的
原子序數為x，則乙的原子序數可能是________。
(2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數分別為m和n，則m和
n的關(guān)系為_(kāi)_______。
22.(6分)甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。
已知：
�、�2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ•mol-1
�、贑H4(g)+12O2(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH2=-36 kJ•mol-1
�、跜H4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+216 kJ•mol-1
(1)氫氣的燃燒熱為_(kāi)_______，寫(xiě)出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和
液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ________________。
(2) 現有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣體，且O2的體積分數為x，將此混合氣體與
足量CH4充分反應。當x=________時(shí)，反應②與③放出(或吸收)的總能量為0。若
�、诜磻^(guò)程中能量轉化過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是________。
A.E1=36 kJ B.E2=36 kJ
C.E1-E2=36 kJ D.E3-E1=36 kJ
(3)工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1(CO結構
式為C≡O)。又知某些化學(xué)鍵的鍵能(斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量)數值如下表：
化學(xué)鍵 C—C C—H H—H C—O C≡O H—O
鍵能
(kJ•mol-1) 348 413 436 358 1072 463
則ΔH1=_______，在相應的反應條件下，將1 mol CO(g)與足量H2混合充分反應后，
放出或吸收的熱量 △H1。(用>，<或=填空)
23.(7分) I.(3分)氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成
Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率如圖所示，已知這個(gè)反應速率隨著(zhù)
溶液中c(H+)增大而加快。
(1)反應開(kāi)始時(shí)反應速率加快的原因是
______________________________________________ __________________________
________________________________________________________________________。
(2)反應后期反應速率下降的原因是
________________________________________________________________________。
II.(7分)用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液，實(shí)驗裝置如圖①所示，電解過(guò)程中的實(shí)驗數據如圖②所示，橫坐標表示電解過(guò)程中轉移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過(guò)程 中產(chǎn)生氣體的總體積(標準狀況)。
(1)下列說(shuō)法 正確的是______(填序號)。
A.電解過(guò)程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B.a電極上發(fā)生的反應為2H++2e-===H2↑和4OH--4e-===2H2O+O2↑
C.從P點(diǎn)到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g•mol-1
D.OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化
(2)如果要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，向溶液中加入0.8 g CuO即可，則電解后溶液的
C(H+)= ______。
(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，
電解過(guò)程中轉移的電子為_(kāi)_____mol。
(4)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和
pH(不考慮CO2的溶解)，電解過(guò)程中轉移的電子為_(kāi)_____mol。
24.(8分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 mol•L-1的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數值):
序號 電壓/V 陽(yáng)極現象 檢驗陽(yáng)極產(chǎn)物
�、� x≥a 電極附近出現黃色，有氣泡產(chǎn)生 有Fe3+、有Cl2
�、� a>x≥b 電極附近出現黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生 有Fe3+、無(wú)Cl2
�、� b>x>0 無(wú)明顯變化 無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2
(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現象是_______________________________。
(2)Ⅰ中，Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應：
__________________________________________________。
(3)由Ⅱ推測，Fe3+ 產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有________性。
(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗，記錄如下：
序號 電壓/V 陽(yáng)極現象 檢驗陽(yáng)極產(chǎn)物
�、� a>x≥c 無(wú)明顯變化 有Cl2
�、� c>x≥b 無(wú)明顯變化 無(wú)Cl2
�、貼aCl溶液的濃度是________mol•L-1。
�、冖糁袡z測Cl2的實(shí)驗方法_______________________________________。
�、叟cⅡ對比，得出的結論(寫(xiě)出兩點(diǎn))：
。
25.(10分)下圖為實(shí)驗室制取溴苯的三個(gè)裝置，根據要求回答下列各題：
(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學(xué)方程式是 ;裝置A中左側長(cháng)導管
的作用是 ;裝置A和C中的兩處明顯錯誤是 、
。
(2)在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開(kāi)始，應對裝置B進(jìn)行的操作是
，應對裝置C進(jìn)行的操作是
(3)裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時(shí)密封的矛盾，方便了操作。
A裝置中這一問(wèn)題在實(shí)驗中造成的后果是 。
(4)B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是 。反應后洗氣瓶中可能出
現的現象是 。 。
(5)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，其中之一與A、C中的錯誤相同 ，而另一個(gè)缺點(diǎn)是：
。
26.(9分)I. 乙烯與乙烷的混合氣體共a mol，與b mol氧氣共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g水。試求：
(1)當a=1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=________。
(2)當a=1，且反應后CO和CO2的混合氣 體的物質(zhì)的量為反應前氧氣的 時(shí)，b=
________，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)=________。
II科學(xué)家于1978年制得一種物質(zhì)A，A可看作是烴B的所有氫原子被烴C的一價(jià)基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氫原子被1個(gè)氯原子取代只得一種物質(zhì)。一定量的C完全燃燒所得的H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為1.25:1。C的同分異構體不超過(guò)3種，而C的二溴代物為3種。一定量的B完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2。B的相對分子質(zhì)量大于26，小于78。試回答下列問(wèn)題：
(1)B的分子式為 。
(2)寫(xiě)出C的3種二溴代物的結構簡(jiǎn)式： 、 、
。
(3)A的分子式為 ;A的結構簡(jiǎn)式為 。
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