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高中化學(xué)必修一《氧化還原反應》優(yōu)秀說(shuō)課稿

時(shí)間:2023-03-25 18:34:37 說(shuō)課稿 我要投稿
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高中化學(xué)必修一《氧化還原反應》優(yōu)秀說(shuō)課稿

  一、說(shuō)教材

高中化學(xué)必修一《氧化還原反應》優(yōu)秀說(shuō)課稿

  《氧化還原反應》是高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎理論知識中,《氧化還原反應》占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識,凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應的基本概念,才能使他們理解這些反應的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節教材掌握的好壞直接影響著(zhù)其以后對化學(xué)的學(xué)習。

  這部分內容既復習了初中的基本類(lèi)型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開(kāi)對氧化還原反應的較深層次的學(xué)習,又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。

  氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣,歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾,它們既對立,又統一,既是相反的,又是相互依存的,有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生,它們絕對不可能孤立存在,而是統一在氧化還原反應中;瘜W(xué)中的對立統一現象到處可見(jiàn),通過(guò)認真引導,就可以使學(xué)生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過(guò)來(lái),這又會(huì )幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識,對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀(guān)有著(zhù)舉足輕重的作用和意義。

  二、說(shuō)學(xué)情

  學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習過(guò)不同種類(lèi)的化學(xué)反應,學(xué)習過(guò)大量的化學(xué)反應,知道化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應等反應類(lèi)型。但是沒(méi)有形成氧化還原反應的概念,無(wú)法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應類(lèi)。初三化學(xué)教材對氧化還原反應的知識介紹比較簡(jiǎn)單,即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應,生成物是氧化劑。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑。”和“含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。”對于氧化還原反應的知識不夠全面、不夠本質(zhì)。

  三、說(shuō)教學(xué)目標

  【知識與技能目標】

  (1) 了解氧化還原反應、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關(guān)系,從本質(zhì)上認識氧化還原反應。

  (2) 了解氧化劑、還原劑;氧化性、還原性;被氧化、被還原;氧化反應、還原反應;氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物五對概念:

  【過(guò)程與方法目標】

  (1) 通過(guò)氧化還原反應概念的演變,由表及里培養思維的深刻性、由此及彼培養思維的邏輯性,學(xué)會(huì )用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習化學(xué)。

  通過(guò)對氧化還原反應的學(xué)習與研究,進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義,

  (2) 通過(guò)小組討論、代表匯報的形式使表達能力得到培養

  【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標】

  感知事物的現象與本質(zhì)的關(guān)系,對立統一的觀(guān)點(diǎn)。

  四、說(shuō)重點(diǎn)、難點(diǎn)

  重點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應;掌握氧化還原反應的概念

  難點(diǎn):用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應

  五、說(shuō)教法

  采用“問(wèn)題引導-深入探究”的教學(xué)模式,并采用多媒體輔助教學(xué)。以氧化還原反應這一系統概念的建立為主線(xiàn),從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現象再到電子轉移的本質(zhì)原因層層推進(jìn),逐步深入;并以基本類(lèi)型反應與氧化還原反應的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線(xiàn)來(lái)充實(shí)基本概念;同時(shí)加以一定量的應用、練習來(lái)鞏固、深化和發(fā)展概念。

  六、說(shuō)學(xué)法

  注重指導學(xué)生勤于思考、表達完整、學(xué)會(huì )交流、善于總結、學(xué)會(huì )比較記憶等方法。

  七、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

  課程導入

  多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗,請學(xué)生寫(xiě)出反應方程式①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O提問(wèn)此反應屬于什么反應類(lèi)型?氧化和還原反應是分別獨立進(jìn)行的嗎?

  (學(xué)生隨意發(fā)揮:Mg得到氧發(fā)生氧化反應、化合反應,CuO失去氧發(fā)生還原反應、置換反應。氧化反應和還原反應同時(shí)存在,同時(shí)發(fā)生,它們是對立統一,不能分開(kāi)的。)

  提問(wèn)③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應?(學(xué)生認為不是,事實(shí)上這個(gè)反應是氧化還原反應。)

  在這個(gè)過(guò)程中,以實(shí)驗激發(fā)學(xué)生的學(xué)習動(dòng)機,通過(guò)提問(wèn),討論等形式,調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性,激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn),引出氧化還原反應進(jìn)一步的認識,同時(shí)也進(jìn)行“對立統一”的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育。)

  提示學(xué)生從化合價(jià)角度分析①②③三個(gè)反應的共同點(diǎn),學(xué)生經(jīng)過(guò)討論、分析、尋找規律,得出結論:元素化合價(jià)有升降。

  新課講授

  通過(guò)引導同學(xué)分析①②③三個(gè)化學(xué)反應,得出氧化還原反應的概念:凡是有化合價(jià)升降的反應就是氧化還原反應。氧化還原反應的特征:元素化合價(jià)有升降。

  化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子這間的重新組合,我們知道,元素化合價(jià)的升降與電子轉移密切相關(guān),氧化還原反應中,粒子間發(fā)生重新組合,元素的化合價(jià)發(fā)生變化,必然與原子結構有密切的聯(lián)系?這種聯(lián)系是什么?

  同學(xué)們帶著(zhù)問(wèn)題觀(guān)看多媒體動(dòng)畫(huà)模擬氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程。

  觀(guān)看結束后,請同學(xué)寫(xiě)出這兩個(gè)化學(xué)反應方程式,并標明元素的化合價(jià)變化。提問(wèn)為什么氧化還原反應前后元素化合價(jià)會(huì )發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么?

  同學(xué)們討論,并在教師的引導下得出氧化還原反應的本質(zhì):有電子轉移(得失電子或共用電子對偏移),培養學(xué)生由表及里的邏輯性思維。

  同學(xué)們總結出在氧化還原反應中,元素化合價(jià)發(fā)生變化,在反應中反應物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的講述:在反應中,氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì),本身具有氧化性,反應后化合價(jià)降低;還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì),本身具有還原性,反應后化合價(jià)升高。整個(gè)反應過(guò)程電子從還原劑轉移到氧化劑。

  鞏固與提高

  從以下兩個(gè)題目來(lái)鞏固學(xué)過(guò)的氧化還原反應知識:

  1. 下列說(shuō)法中正確的是( )

  A. 氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

  B. 氧化反應和還原反應必然同時(shí)發(fā)生

  C. 氧化劑在反應中失去電子,所含元素化合價(jià)升高,被氧化

  D. 還原劑在反應中失去電子,所含元素化合價(jià)升高,被氧化

  2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗室可通過(guò)以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O,下列說(shuō)法正確的是( )

  A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是氧化產(chǎn)物

  C. H2C2O4在反應中被氧化 D. 1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移

  (探究)各寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式,并判斷是否氧化還原反應:

 、 兩種單質(zhì)化合;兩種化合物化合;單質(zhì)與化合物化合。

 、 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì);一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

 、 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì);金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。

 、 復分解反應:氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。

  并討論氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系。

  設計這個(gè)探究活動(dòng)是為了聯(lián)系舊知、鞏固新知展開(kāi)思考,同時(shí)營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習氣氛,誘導學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲望。使學(xué)生了解化學(xué)反應有多種不同的分類(lèi)方法,各分類(lèi)方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。

  小結作業(yè)

  1. 從得氧、失氧的觀(guān)點(diǎn)、化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)、電子得失(轉移)的觀(guān)點(diǎn)認識氧化還原概念的發(fā)展。

  2. 氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移

  3. 氧化還原反應的特征:某些元素的化合價(jià)在反應前后發(fā)生了變化

  4. 氧化還原反應的判別依據:化合價(jià)是否發(fā)生變化

  5. 氧化還原反應中的轉化關(guān)系

  為了方便記憶,給出口訣:高失氧,低得還。

  八、說(shuō)板書(shū)

  板書(shū)采用提綱式,清楚明了地體現本節課的主要內容:

  氧化還原反應

  一、定義

  失去(或偏離)電子的反應叫做氧化反應

  得到(或偏向)電子的反應叫做還原反應

  有電子轉移(得失或偏移)的反應是氧化還原反應

  二、氧化還原的電子轉移

  三、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產(chǎn)物

  還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物

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