高中化學(xué)《氧化還原反應》說(shuō)課稿范文（精選8篇）

　　作為一名教學(xué)工作者，時(shí)常要開(kāi)展說(shuō)課稿準備工作，說(shuō)課稿有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動(dòng)的開(kāi)展。那么問(wèn)題來(lái)了，說(shuō)課稿應該怎么寫(xiě)？以下是小編為大家整理的高中化學(xué)說(shuō)課稿范文：《氧化還原反應》，僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　高中化學(xué)《氧化還原反應》說(shuō)課稿 1

　　一、說(shuō)教材

　　1.本節地位及作用

　　本節安排在新課標人教版教材必修1第二章，從學(xué)科內容方面講是學(xué)生認識化學(xué)學(xué)科的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養，引導學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點(diǎn)，同時(shí)對化學(xué)反應中能量觀(guān)點(diǎn)的建立十分重要。因此，本節是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

　　2.教學(xué)目標

　　2.1知識與技能

　　學(xué)會(huì )運用化合價(jià)和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應，加深對氧化還原反應的概念理解。

　　2.2過(guò)程與方法

　　從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡(jiǎn)單到復雜揭示氧化還原反應的本質(zhì)。

　　以“問(wèn)題”為主線(xiàn)，培養學(xué)生的探究能力;通過(guò)設計實(shí)驗，培養學(xué)生的探究精神。

　　2.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　(1)通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題情境，培養學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習品質(zhì)。

　　(2)對學(xué)生進(jìn)行對立統一、透過(guò)現象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀(guān)。

　　2.4教學(xué)重、難點(diǎn)

　　用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應。

　　二.說(shuō)學(xué)情

　　學(xué)生知識狀況：初中已學(xué)習電子得失、化合價(jià)等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應，但不系統。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過(guò)初中一年的化學(xué)學(xué)習，已具備一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。但學(xué)生習慣于被動(dòng)接受的學(xué)習方式，不能主動(dòng)參與到知識獲得的.過(guò)程中。

　　三、說(shuō)教法

　　課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問(wèn)題的提出開(kāi)始的，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節課我以“問(wèn)題教學(xué)法”為主導，綜合各種教學(xué)方法，完成任務(wù)。通過(guò)設“障”立“疑”，造成學(xué)生對所學(xué)內容時(shí)時(shí)有疑難問(wèn)題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學(xué)中，運用所學(xué)知識去探求和解決遇到的各種新問(wèn)題，使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。

　　四、說(shuō)學(xué)法

　　建構主義認為“學(xué)習是在已有經(jīng)驗基礎上的生長(cháng)，是由同化和順應構成的平衡過(guò)程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認識氧化還原反應基礎上，在老師提出問(wèn)題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認識上升到從化合價(jià)升降和電子轉移的廣義角度。

　　五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

　　[新課導入]投影：切開(kāi)的蘋(píng)果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光

　　[問(wèn)題]知道它們的原理嗎?

　　由情景問(wèn)題引出新課，引起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識。

　　[復習舊知]

　　[問(wèn)題]在c+2cuo=co2+2cu反應中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應?

　　[設問(wèn)]氧化還原反應中是否一定有氧元素參加呢?

　　[問(wèn)題]下面呈現氧化還原反應的正反例證，請同學(xué)們歸納總結氧化還原反應的本質(zhì)特征?

　　[投影]

　　例證1：H2+cuo=cu+H2o(氧化還原反應)

　　例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應)

　　例證3：2Na+cl22Nacl(氧化還原反應)

　　例證4：H2+cl22Hcl(氧化還原反應)

　　例證5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化還原反應)

　　例證6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化還原反應)

　　通過(guò)學(xué)生分析歸納，從化合價(jià)角度認識氧化還原反應。

　　[追問(wèn)]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應得到啟發(fā)，歸納化合價(jià)的升降與氧化還原反應的關(guān)系?

　　[問(wèn)題]氧化還原反應中元素化合價(jià)為何發(fā)生變化?

　　[實(shí)驗探究]

　　實(shí)驗1：將鋅片插入cuso4溶液中

　　實(shí)驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個(gè)電流計插入cuso4溶液中

　　[問(wèn)題]

　　1.觀(guān)察實(shí)驗現象，并寫(xiě)出反應方程式。

　　2.實(shí)驗2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?

　　2.通過(guò)以上實(shí)驗，你認為氧化還原反應中化合價(jià)變化的原因是什么?

　　學(xué)生雖然沒(méi)學(xué)原電池知識，但由現象能認識到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識上，體會(huì )到反應中有電子轉移，認識氧化還原反應的實(shí)質(zhì)。

　　[展示]動(dòng)畫(huà)展示該氧化還原反應中電子轉移。

　　直觀(guān)教學(xué)，讓微觀(guān)世界形象化。

　　[過(guò)渡]接下來(lái)從原子結構微觀(guān)

　　角度認識電子轉移與氧化還原反應的關(guān)系，理解電子轉移兩種形式——得失和偏移。

　　以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應為例

　　投影并講解

　　教學(xué)到此，分三個(gè)層次強化學(xué)生對氧化還原反應的理解。

　　[問(wèn)題]討論氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系。

　　[鞏固練習]

　　從化合價(jià)升降和電子轉移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應

　　[教學(xué)反思]

　　本節課的教學(xué)設計是按概念的學(xué)習過(guò)程來(lái)完成的。設計中運用“問(wèn)題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過(guò)一連串精心設計的問(wèn)題，引導學(xué)生在探究中學(xué)習，在探究中發(fā)現。教學(xué)的關(guān)鍵是引導學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習，并在討論的基礎上對初中所學(xué)知識深入和拓寬，重建學(xué)生已有知識體系和網(wǎng)絡(luò )。

　　高中化學(xué)《氧化還原反應》說(shuō)課稿 2

　　一、教材分析

　　“氧化還原反應”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節的內容。對于氧化氧化還原反應，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎上，能用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)初步理解氧化還原反應以及了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑即可；通過(guò)后續課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應的有關(guān)知識。本節課既要復習初中的基本類(lèi)型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開(kāi)對氧化還原反應的較深層次的學(xué)習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。

　　二、教學(xué)目標

　　1、知識與技能：初步掌握根據化合價(jià)的升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應的方法；學(xué)會(huì )用化合價(jià)的變化和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)判斷氧化還原反應；理解氧化還原反應的實(shí)質(zhì)。

　　2、過(guò)程與方法：體驗氧化還原反應從得氧失氧的.原始特征到化合價(jià)升降的表面現象再到電子轉移的本質(zhì)原因層層推進(jìn)，逐步深入的發(fā)展過(guò)程，通過(guò)對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習由表及里和以辯證的觀(guān)點(diǎn)來(lái)思考問(wèn)題思。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認識，深刻體會(huì )對立統一規律在自然現象中的體現，樹(shù)立用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識。

　　4、重難點(diǎn)設置：

　　重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應。

　　難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應。生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關(guān)系。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　本節課的教學(xué)內容難度大，要使同學(xué)們掌握氧化還原反應的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設計教法，力求深入淺出，而且還要調動(dòng)學(xué)生的思考積極性，讓他們積極參與到教學(xué)活動(dòng)中，成為學(xué)習的主體者。所以我采用“問(wèn)題解決法”教學(xué)，通過(guò)設計富有驅動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀(guān)過(guò)程化抽象為形象化微觀(guān)為宏觀(guān)，在問(wèn)題解決的過(guò)程中逐步將學(xué)生的思考方向引向深入。

　　問(wèn)題的設計由以下幾個(gè)問(wèn)題的環(huán)環(huán)相扣來(lái)完成。

　　問(wèn)題一：讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過(guò)的氧化反應、還原反應，并舉出一些典型的例子。

　　同學(xué)們根據初中的知識從得氧失氧這一方面來(lái)判斷氧化反應和還原反應，其回答可能會(huì )有很多個(gè)反應。此時(shí)老師挑選出兩個(gè)比較典型的反應式來(lái)進(jìn)行分析。如：。但初中學(xué)習時(shí)氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接著(zhù)讓學(xué)生討論：

　　問(wèn)題二：以為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進(jìn)行的嗎？

　　學(xué)生通過(guò)討論很容易發(fā)現還原反應與氧化反應是并存的，有得氧必有失氧，將一個(gè)反應中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開(kāi)，是不恰當的，也不能反映該類(lèi)反應本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問(wèn)題的認識，以科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了學(xué)生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。

　　以上問(wèn)題的設置可以說(shuō)是為引入新課作了堅實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復習了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調動(dòng)起來(lái)，使得新課的學(xué)習既源于初中，又高于初中。

　　問(wèn)題三：標出上述反應的各元素的化合價(jià)，觀(guān)察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規律？

　　學(xué)生通過(guò)練習、觀(guān)察不難發(fā)現凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應是氧化反應，化合價(jià)降低的反應是還原反應。此時(shí)老師重點(diǎn)強調：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應定義為氧化還原反應。緊接著(zhù)讓學(xué)生分析：

　　問(wèn)題四：沒(méi)有得氧失氧，是否是氧化還原反應？

　　從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見(jiàn)，用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化還原反應大大擴展了其內涵。

　　氧化還原反應及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉移的過(guò)渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過(guò)程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著(zhù)設問(wèn)：

　　問(wèn)題五：是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應的本質(zhì)屬性是什么？

　　在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì )充分利用學(xué)生已有知識，弄清化合價(jià)的數值和正負跟原子的電子得失之間的內在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應、氯氣和氫氣的反應制成動(dòng)畫(huà)，把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程中電子的轉移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀(guān)為宏觀(guān)，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。

　　至此，本節課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識，教師可提出問(wèn)題：在初中所學(xué)到的四種基本反應類(lèi)型中，哪些反應類(lèi)型是氧化還原反應，哪些不是氧化還原反應。并對同學(xué)們得作答做出解釋和說(shuō)明。

　　四、教學(xué)反思

　　回顧本節課的教學(xué)，我通過(guò)環(huán)環(huán)相扣的五個(gè)問(wèn)題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來(lái)，學(xué)生在這些問(wèn)題的思考、討論過(guò)程中多種感官同時(shí)合作，多項信息綜合運用，在問(wèn)題解決的過(guò)程中體驗知識獲得的過(guò)程，學(xué)習抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導作用，而學(xué)生主體性得到了充分的體現，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。

　　高中化學(xué)《氧化還原反應》說(shuō)課稿 3

　　一、教材分析

　　1、1教材地位和作用

　　教材把《氧化還原反應》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應都是氧還原反應。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節教材掌握的好壞直接影響著(zhù)其以后對化學(xué)的學(xué)習。

　　本節教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習情況、符合由表及里的學(xué)習規律）。它既復習了初中的基本反應類(lèi)型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開(kāi)對氧化還原反應的較深層次的學(xué)習，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。

　　氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中�；瘜W(xué)中的對立統一現象到處可見(jiàn)，通過(guò)認真引導，就可以使學(xué)生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過(guò)來(lái)，這又會(huì )幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀(guān)有著(zhù)舉足輕重的作用和意義。

　　1、2教學(xué)目標

　　知識目標：

　　1、使學(xué)生了解化學(xué)反應有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。

　　2、使學(xué)生學(xué)會(huì )用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)及電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應。

　　3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價(jià)、電子得失的對應關(guān)系。

　　能力目標：

　　1、思維能力的培養：由表及里培養思維的深刻性；由此及彼培養思維的邏輯性。

　　2、表達能力的培養：通過(guò)小組討論、代表匯報的形式鍛煉學(xué)生的表達能力。

　　情感目標：通過(guò)氧化還原反應概念的演變，培養學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習化學(xué)；通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習氣氛，誘導學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲望。

　　德育目標：進(jìn)行“透過(guò)現象看本質(zhì)”和“對立統一”的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育。

　　1、3重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應；

　　難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應。學(xué)生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關(guān)系。

　　2、說(shuō)教法：

　　古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把�！蔽矣X(jué)得，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當作容器來(lái)對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學(xué)生的實(shí)際準備采取以下教學(xué)方法：

　　1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習動(dòng)機為主線(xiàn)，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性。

　　2、以知識有層次結構為基礎，通過(guò)分析，講解，讓教師的認識轉化為學(xué)生的認識。

　　3、以思維訓練為核心，通過(guò)提問(wèn)，討論達到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。

　　4、多層次，具有代表性的習題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時(shí)指導學(xué)生有關(guān)的學(xué)習方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認識結構轉化為學(xué)生認識體系，培養訓練學(xué)生的思維。

　　3、說(shuō)學(xué)法

　　3、1學(xué)情分析

　　初三化學(xué)教材對氧化還原反應的知識介紹較簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑�！焙汀昂�氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應叫做還原反應�！币虼�，在教師的引導下學(xué)生可以通過(guò)從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應。

　　3、2學(xué)法指導

　　通過(guò)學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問(wèn)題，創(chuàng )設情境，誘導思維，激發(fā)興趣，層層推進(jìn)，所以學(xué)生就沿著(zhù)由簡(jiǎn)到繁、由低到高、由表及里的認識規律來(lái)思考、推理、判斷和概括總結的程序進(jìn)行學(xué)習，這有利于學(xué)生對氧化還原反應概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習過(guò)程中，首先發(fā)現一個(gè)問(wèn)題，就是在H2還原CuO的這個(gè)典型的氧化還原反應中，氫、銅元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化。針對此問(wèn)題，緊接著(zhù)提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應的問(wèn)題，順勢引導學(xué)生用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)來(lái)分析，得出氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。然后提出元素化合價(jià)有升降變化的根本原因是什么的'問(wèn)題。通過(guò)分析講座的學(xué)習方法，學(xué)生不難得出氧化還原反應的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉移，而且學(xué)生在學(xué)習過(guò)程中會(huì )深刻理解，氧化與還原這兩個(gè)相反的過(guò)程總是同時(shí)存在于一個(gè)氧化還原反應中的原因是，一種物質(zhì)失去電子，必定同時(shí)在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來(lái)，學(xué)生靠發(fā)揮主觀(guān)能動(dòng)性去積極思考分析，突破了重點(diǎn)，提示了氧化還原反應的本質(zhì)與物征。另外通過(guò)練習掌握了表示電子轉移情況的方法后，其內心自然會(huì )產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學(xué)習產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀(guān)、科學(xué)的學(xué)習方法。

　　4、說(shuō)教學(xué)程序

　　4、1教材處理

　�。�1）分散重點(diǎn)、難點(diǎn)：課時(shí)安排為2課時(shí)。第一課時(shí)導出氧化還原反應的概念及其與初中四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系。第二課時(shí)突出氧化還原反應的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念。

　�。�2）以氧化還原反應這一系統概念的建立為主線(xiàn)，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現象再到電子轉移的本質(zhì)原因層層推進(jìn)，逐步深入；并以基本類(lèi)型反應與氧化還原反應的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線(xiàn)來(lái)充實(shí)基本概念；同時(shí)加以一定量的應用、練習來(lái)鞏固、深化和發(fā)展概念。通過(guò)氧化還原反應概念的演變，培養學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習化學(xué)。

　�。�3）用電子轉移觀(guān)點(diǎn)來(lái)分析氧化—還原反應，由于知識本身較為抽象復雜，且高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結構的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習此內容時(shí)會(huì )感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡(jiǎn)入深的方法進(jìn)行記憶。比如說(shuō)：通過(guò)簡(jiǎn)單的反應（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）來(lái)記憶各個(gè)概念。這樣就可以進(jìn)行“透過(guò)現象看本質(zhì)”和“對立統一”的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育。

　　4、2教學(xué)環(huán)節的解決辦法

　�。�1）重、難點(diǎn)的解決方法

　　復習化合價(jià)概念，抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系，通過(guò)分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價(jià)的升降、電子轉移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應的實(shí)質(zhì)，從而形成氧化還原反應的概念。

　　正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時(shí)，應著(zhù)重說(shuō)明在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。

　　課堂上要有計劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習鞏固，并在此過(guò)程中注意培養學(xué)生運用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　�。�2）疑點(diǎn)的解決辦法

　　氧化還原反應與化學(xué)反應基本類(lèi)型的關(guān)系：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；對于化合反應、分解反應，看具體的而定。

　　氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過(guò)反應的條件和反應的程度加以判斷，一般說(shuō)來(lái)，反應條件越容易，反應的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Na和鹽酸反應比Al和鹽酸反應劇烈。

　　元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見(jiàn)的處于最低價(jià)態(tài)的元素具有還原性；處于最高價(jià)的元素具有氧化性；而處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如S、Cl2以氧化性為主。

　　說(shuō)明：以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運用，故下面教學(xué)程序將不再重述。

　　4、3教學(xué)程序

　　依照教材的安排和特點(diǎn)，結合學(xué)生的實(shí)際水平，在教學(xué)中應以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應的基本概念和常見(jiàn)反應為主，不宜把問(wèn)題向縱深引申。我對本節課的安排如下：

　　第一課時(shí)

　　[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習動(dòng)機為主線(xiàn)，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性。）

　�。▽�(shí)驗）鎂條在空氣中燃燒，請學(xué)生寫(xiě)出反應方程式2Mg+O2=2MgO

　�。ㄌ釂�(wèn)）此反應屬于什么反應類(lèi)型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應、氧化反應）

　　Mg得到氧發(fā)生氧化反應。

　　H2+CuO=Cu+H2O此反應屬于什么反應類(lèi)型？（置換反應、還原反應）

　　CuO失去氧發(fā)生還原反應。

　　科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問(wèn)中只屬于還原反應嗎？否。還屬于氧化反應即為氧化—還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對立統一，不能分開(kāi)的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進(jìn)行“對立統一”的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育。）

　�。ㄌ釂�(wèn)）2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應？（學(xué)生：不是）

　　事實(shí)是氧化—還原反應。（學(xué)生愕然。）

　�。�激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應進(jìn)一步的認識）

　�。ㄓ懻摚┤齻�(gè)反應的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度分析。

　　學(xué)生討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價(jià)有升降。

　　[新課]氧化還原反應的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應就是氧化還原反應。

　　氧化還原反應的特征：元素化合價(jià)有升降。

　�。ㄌ骄浚└鲗�(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應：

　　兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。

　　一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

　　非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。

　　復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。

　�。�聯(lián)系舊知、鞏固新知展開(kāi)思考、打下伏筆）

　�。ㄓ懻摚┭趸�還原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系。

　�。�營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習氣氛，誘導學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲望。）

　　使學(xué)生了解化學(xué)反應有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍；

　�。◤土暎┓磻狧2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發(fā)生氧化反應，最終H的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；CuO因失氧發(fā)生還原反應，最終Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化還原反應與化合價(jià)升降的關(guān)系。

　　第二課時(shí)

　�。ㄔO問(wèn)）為什么氧化還原反應前后元素化合價(jià)會(huì )發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。

　�。ńY論）氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。

　�。ㄐ〗Y）氧化還原反應中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。

　　為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。

　�。ㄖv述）氧化劑、還原劑概念

　　要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；

　　氧化反應、還原反應；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

　　為了方便記憶，結合簡(jiǎn)單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）

　　和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物，還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物

　�。ǔ鋵�(shí)概念）常見(jiàn)的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法

　�。�聯(lián)系實(shí)際）氧化還原反應對生產(chǎn)、生活的意義

　�。�總結）氧化還原反應概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀(guān)點(diǎn)，相互補充后整理得出）略。

　�。�目的是構建知識網(wǎng)絡(luò )，培養學(xué)生科學(xué)的學(xué)習方法。）

　　5、板書(shū)設計

　　第一章 化學(xué)反應及其能量變化

　　第一節氧化還原反應

　　一、氧化還原反應

　　1．概念：從得失氧分析

　　2．特征：從化合價(jià)的變化分析

　　3．本質(zhì)：從電子轉移分析

　　C+CuO====Cu+CO↑

　　得氧：C氧化反應化合價(jià)升高失電子

　　失氧：CuO還原反應化合價(jià)降低得電子

　　高中化學(xué)《氧化還原反應》說(shuō)課稿 4

　　一、說(shuō)教材地位與作用

　　本章教材是新課標(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節內容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

　　在高中階段學(xué)生對氧化還原的認識是一個(gè)分階段、螺旋上升的過(guò)程：

　　水平1：通過(guò)本節課的學(xué)習，學(xué)生認識氧化還原反應的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說(shuō)出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑;了解化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。

　　水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識的學(xué)習中，學(xué)會(huì )研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會(huì )到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強弱關(guān)系，如Cl2與Fe3+的氧化性強弱等;學(xué)生初步應用電子轉移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平;學(xué)生能夠書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的氧化還原反應的離子方程式。

　　水平3：在周期表周期律的學(xué)習中，學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強弱建立規律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結構(原子結構)的角度預測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強弱關(guān)系。

　　水平4：在電化學(xué)內容的學(xué)習中，學(xué)生對氧化還原反應的認識達到電子轉移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認識有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。

　　水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實(shí)際問(wèn)題的能力。如綜合應用物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，進(jìn)行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉化、實(shí)驗設計等綜合問(wèn)題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問(wèn)題。

　　可見(jiàn)本節內容在高中化學(xué)學(xué)習中有著(zhù)至關(guān)重要的基礎作用，通過(guò)對本節教材的學(xué)習，為以后學(xué)習氧化還原反應規律的基礎。

　　二、教學(xué)目標

　　知識與技能

　　1 能夠利用化合價(jià)升降，判斷反應是否為氧化還原反應。

　　2 能從化合價(jià)變化和電子轉移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;

　　3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。

　　4能夠對日常生活中常見(jiàn)的氧化還原反應現象進(jìn)行解釋說(shuō)明

　　過(guò)程與方法

　　1通過(guò)對日常生活現象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中;通過(guò)知識內容類(lèi)比，學(xué)會(huì )判斷電子轉移和化合價(jià)升降的關(guān)系。

　　2通過(guò)參與探究活動(dòng)，領(lǐng)悟氧化還原反應的本質(zhì)和特征，培養學(xué)生善于思考、勇于解決問(wèn)題的能力。

　　3通過(guò)材料對比方法獲取信息，培養學(xué)生對信息進(jìn)行加工的能力。

　　情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)

　　1通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題情景，使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過(guò)程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。

　　2培養學(xué)生嚴謹的科學(xué)態(tài)度和合作精神，體驗探究過(guò)程，體驗知識生成的愉悅感。

　　本節內容的重點(diǎn)

　　用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)以及電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)認識氧化還原反應。

　　本節內容的難點(diǎn)

　　1用化合價(jià)升高和降低的觀(guān)點(diǎn)以及電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應。

　　2會(huì )用“雙線(xiàn)橋”來(lái)分析氧化還原反應。

　　三、學(xué)情分析

　　1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調動(dòng)

　　2 學(xué)生在初中學(xué)習的基礎上已初步了解原子結構的組成，并能用原子結構示意圖表示原子結構及離子結構

　　3 經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習學(xué)生初步形成了簡(jiǎn)單的分類(lèi)思想，經(jīng)過(guò)離子反應的學(xué)習對電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚

　　四、教學(xué)方法及策略

　　1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見(jiàn)的現象入手，以探究活動(dòng)為主線(xiàn)，引導學(xué)生分析現象產(chǎn)生原因，主動(dòng)建構氧化還原反應的`概念。

　　2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態(tài)的變換，從而認清氧化還原反應中化合價(jià)變化的原因。

　　3利用課本插圖及動(dòng)畫(huà)模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應中化合價(jià)變化的原因，突破難點(diǎn)。

　　五、教學(xué)過(guò)程

　　【創(chuàng )設情境】大家是否注意過(guò)一個(gè)現象：削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置一段時(shí)間后，蘋(píng)果表面變成褐色;但市售的蘋(píng)果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋(píng)果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋(píng)果汁變色的作用)

　　提示：在空氣中蘋(píng)果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋(píng)果變色，蘋(píng)果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節課的重點(diǎn)——氧化還原反應。

　　【板書(shū)設計】§2-3氧化還原反應

　　【探究活動(dòng)一】請學(xué)生寫(xiě)出可以制取NaCl的化學(xué)反應方程式，并分析各反應中的化合價(jià)如何變化。

　　學(xué)生有的寫(xiě)出來(lái)氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫(xiě)出了鈉與氯氣的反應……

　　學(xué)生完成后，引導學(xué)生從化合價(jià)變化的角度將這些化學(xué)反應分類(lèi)：有化合價(jià)變化的反應和無(wú)化合價(jià)變化的反應。我們就將有化合價(jià)變化的化學(xué)反應叫做氧化還原反應。

　　重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應中化合價(jià)的變化。

　　【探究活動(dòng)二】請大家閱讀課本36頁(yè)，圖2-11，用自己的話(huà)描述氯化鈉形成過(guò)程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過(guò)程中化合價(jià)變化的原因，并歸納化合價(jià)與電子得失的關(guān)系。

　　【通過(guò)討論讓學(xué)生初步感知化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】

　　【活動(dòng)三】若參加反應的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價(jià)變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁(yè)第一段，然后觀(guān)看動(dòng)畫(huà)氯化氫形成的過(guò)程及電子對的形成和偏移情況。

　　【小結】氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。

　　【小結】有電子轉移的(得失或者偏移)的反應即為氧化還原反應。電子的轉移決定了了化合價(jià)的升降。

　　氧化還原反應的特征：有化合價(jià)的變化

　　氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉移(得失或電子對的偏移)

　　【活動(dòng)四，回扣情景】削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚�的過(guò)程中發(fā)生了什么變化?加入Vc起到了什么作用?

　　【我們如何用電子轉移觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應?】

　　六 板書(shū)設計

　　§2-3 氧化還原反應

　　一、氧化還原反應

　　特征：有化合價(jià)變化

　　本質(zhì)：有電子轉移(得失或偏移)

　　高中化學(xué)《氧化還原反應》說(shuō)課稿 5

　　說(shuō)教學(xué)過(guò)程

　�。ㄒ唬┙滩奶幚�

　　充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應初步概念，再讓學(xué)生分析3個(gè)有得氧、失氧的氧化還原反應中各種元素的化合價(jià)在反應前后有無(wú)變化，明確氧化還原反應與元素化合價(jià)變化的關(guān)系，再用電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應。通過(guò)“思考與交流”促進(jìn)學(xué)生發(fā)現問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的提升。

　�。ǘ�） 教學(xué)環(huán)節

　　本節課是按照概念的學(xué)習過(guò)程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應用這三個(gè)環(huán)節來(lái)完成教學(xué)。

　　1.概念的建立過(guò)程

　　首先，在課堂引入時(shí)，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素C的作用、汽車(chē)的尾氣處理系統等，使學(xué)生在視覺(jué)上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用，讓學(xué)生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應，如CuO與C的反應，從而發(fā)現存在元素化合價(jià)變化的情況。這樣有利于激發(fā)了學(xué)習興趣，并很順利的將概念化的知識引入課堂，使學(xué)生在已有概念知識的基礎上慢慢過(guò)渡到概念的核心上來(lái)，學(xué)生較容易接受，同時(shí)也促進(jìn)概念的逐步建立。

　　其次，概念教學(xué)的關(guān)鍵是引導學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習，并在討論的基礎上對初中所學(xué)的'概念知識深化和拓寬，重新構建學(xué)生已有的概念知識體系。因此，教學(xué)過(guò)程中，通過(guò)一連串精心設計的問(wèn)題，引導學(xué)生在探究中學(xué)習、在探究中發(fā)現概念的實(shí)質(zhì)。如：從得失氧的角度分析完CuO與C的反應后，產(chǎn)生一系列問(wèn)題：

　　[問(wèn)題1] 在H2O與C、CuO與H2的反應中，也存在得失氧的情況，有沒(méi)有化合價(jià)的變化呢？

　　[問(wèn)題2]哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了改變？如何變化？

　　[問(wèn)題3]含有變價(jià)元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應？

　　[問(wèn)題4]Fe與CuSO4的反應中元素的化合價(jià)如何變化？分別發(fā)生什么反應？

　　[問(wèn)題5]Cl2與Na、Cl2與H2的反應中元素的化合價(jià)是否變化？

　　通過(guò)[問(wèn)題1—3]，促使學(xué)生抓住有元素化合價(jià)變化的相似點(diǎn)，切入到氧化還原反應的特征，從而使元素化合價(jià)的變化由 “被動(dòng)接受”變?yōu)椤俺醪缴�成”，通過(guò)[問(wèn)題4、5]三個(gè)反應的比較明確氧化還原反應的特征，再佐以設置的相應【練習1】鞏固概念的建立，再因勢利導的提出[問(wèn)題6]在氧化還原反應中元素化合價(jià)為什么會(huì )有變化？從而進(jìn)一步引導學(xué)生從電子轉移的角度分析氧化還原反應的實(shí)質(zhì)，促進(jìn)了較深層次概念的建立。

　　2.概念的理解和掌握過(guò)程

　　首先，為了更好的幫助學(xué)生理解氧化還原反應的更深層次的概念，將信息技術(shù)引入課堂，如：從化合價(jià)的角度分析金屬鈉與氯氣的反應之后，利用教學(xué)多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應過(guò)程中的電子轉移情況，把難以想象的微觀(guān)世界宏觀(guān)化，通過(guò)直觀(guān)的視覺(jué)來(lái)幫助學(xué)生理解氧化還原反應的本質(zhì)，從而使教學(xué)難點(diǎn)內容順利突破的同時(shí)，更好的幫助學(xué)生理解概念。

　　其次，在學(xué)生掌握氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉以后，用言簡(jiǎn)意賅的概括語(yǔ)言，概括中形成“升失氧，降得還”，從而真正從本質(zhì)上理解和掌握氧化還原反應的概念。

　　3.概念的應用過(guò)程

　　教學(xué)環(huán)節最后，設置不同層次的練習題，幫助學(xué)生理解氧化還原反應的特征和實(shí)質(zhì)，同時(shí)得出四種基本反應類(lèi)型與氧化還原反應的關(guān)系。

　　五、說(shuō)學(xué)生收獲

　　通過(guò)本節課，學(xué)生收獲的是分類(lèi)思想、以?xún)r(jià)態(tài)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應、會(huì )用價(jià)態(tài)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析基本的氧化還原方程式；同時(shí)，由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達能力得到提升。學(xué)會(huì )用辯證唯物主義哲學(xué)觀(guān)點(diǎn)及用發(fā)展的眼光看待問(wèn)題。

　　六、說(shuō)教學(xué)反思

　　【成功之處】

　　尊重學(xué)生已有的知識結構和認知規律，以化合價(jià)為線(xiàn)索，分解知識難點(diǎn)，循序漸進(jìn)，自主建構概念。通過(guò)營(yíng)造問(wèn)題情境，引導學(xué)生自主學(xué)習氧化還原反應，然后以氯化鈉的形成為例引導學(xué)生探究氧化還原反應的本質(zhì)，為協(xié)助學(xué)生理順化合價(jià)升變化與電子得失之間的相互關(guān)系，充分利用教學(xué)資源，合理的使用信息技術(shù)將教學(xué)內容整合，加強了學(xué)生對概念的理解和掌握，也注重學(xué)法指導。

　　【不足之處】

　　實(shí)施教學(xué)過(guò)程中，教學(xué)預想不一定達到滿(mǎn)意的教學(xué)效果，可能存在的問(wèn)題歸納起來(lái)有如下：

　　其一、教學(xué)環(huán)節的銜接不能循序漸進(jìn)。

　　預設學(xué)生能從“問(wèn)題—生成—問(wèn)題”中逐漸認識氧化還原反應的概念，從而抓住氧化還原反應的本質(zhì)，但是在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中，精心設計的問(wèn)題和預期的生成銜接不順暢，如：元素化合價(jià)為什么會(huì )變化？電子轉移的數目與化合價(jià)變化數目有什么聯(lián)系？這些問(wèn)題的提出都會(huì )使學(xué)生陷入疑惑的困境，從而會(huì )影響教學(xué)效果。

　　其二、課堂教學(xué)中學(xué)生有效參與度不高。

　　氧化還原反應的基礎概念知識本身比較抽象難以理解，學(xué)生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導致概念的形成受阻。

　　其三、學(xué)生資源沒(méi)有充分利用。

　　例如，在分析Fe + CuSO4= FeSO4+Cu反應時(shí)，學(xué)生仍然用物質(zhì)得氧失氧角度判斷，認為Fe得氧生成FeSO4 和CuSO4失氧生成Cu影響了概念的理解。

　　其四、對立統一的辯證觀(guān)點(diǎn)沒(méi)有很好的滲透。

　　氧化還原反應理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，教學(xué)中應該通過(guò)認真引導，但由于只重視概念的形成，忽視了學(xué)生的情感教育。

　　七、板書(shū)設計

　　第二章 第3節 氧化還原反應（第一課時(shí)）

　　一、氧化還原反應

　　1.基本概念

　　氧化反應

　　得到氧

　　化合價(jià)升高

　　失去電子

　�。ɑ螂娮訉ζ�離）

　　被氧化

　　還原反應

　　失去氧

　　化合價(jià)降低

　　得到電子

　�。ɑ螂娮訉ζ�向）

　　被還原

　　同時(shí)發(fā)生

　　理解片面

　　反應特征

　　反應本質(zhì)

　　物質(zhì)變化

　　小結：升、失、氧，降、得、還

　　2.氧化還原反應與四大基本反應類(lèi)型的關(guān)系

　　高中化學(xué)《氧化還原反應》說(shuō)課稿 6

　　一、說(shuō)教材

　　該部分內容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節的內容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一。本節課內容承接初中所學(xué)的氧化反應和還原反應，同時(shí)為之后學(xué)習金屬的冶煉和防護、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎，因此本節課內容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養學(xué)生辯證思維的好題材。

　�。ㄟ^(guò)渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對學(xué)情進(jìn)行分析。）

　　二、說(shuō)學(xué)情

　　學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)學(xué)過(guò)了氧化反應和還原反應，但是只是局限在得氧、失氧的角度來(lái)認識，因此在這節課中應該組織引導學(xué)生從化合價(jià)的角度來(lái)重新認識氧化反應和還原反應，逐漸形成正確、恰當地看待概念形成和發(fā)展的科學(xué)態(tài)度。

　�。ㄟ^(guò)渡：根據新課程標準，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標：）

　　三、說(shuō)教學(xué)目標

　　【知識與技能】

　　1、能夠從化合價(jià)升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應；

　　2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉移（得失或偏移）；

　　3、會(huì )用雙線(xiàn)橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況。

　　【過(guò)程與方法】

　　通過(guò)對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】

　　通過(guò)“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì )自然現象中的.對立與統一關(guān)系，樹(shù)立辯證思想。

　�。ㄟ^(guò)渡：根據新課標要求與教學(xué)目標，我確定了如下的重難點(diǎn)：）

　　四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　氧化還原反應的特征

　　【難點(diǎn)】

　　氧化還原反應的本質(zhì)

　�。ㄟ^(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。）

　　五、說(shuō)教學(xué)方法

　　講授法、小組合作探究法

　�。ㄟ^(guò)渡：好的教學(xué)方法應該在好的教學(xué)設計中應用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。）

　　六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

　　教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會(huì )這樣展開(kāi)我的教學(xué)：

　　環(huán)節一：導入新課

　　由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應，什么是還原反應，但是僅僅能從得失氧的角度來(lái)進(jìn)行區分，因此我采用了溫故知新的方式導入本節新課：

　　首先提問(wèn)學(xué)生什么是氧化反應，什么是還原反應，并請學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例。通過(guò)學(xué)生舉出的實(shí)例，我會(huì )請學(xué)生觀(guān)察碳還原氧化銅的化學(xué)反應方程式：

　　學(xué)生會(huì )從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應，氧化銅發(fā)生了還原反應。由此我會(huì )提出，氧化反應與還原反應是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應稱(chēng)為氧化還原反應。進(jìn)入氧化還原反應的特征和本質(zhì)的學(xué)習。

　　環(huán)節二：新課講授

　　1、氧化還原反應的特征

　　當學(xué)生知道了什么是氧化還原反應之后，我會(huì )請學(xué)生舉出幾個(gè)其他的氧化還原反應，但是學(xué)生目前對于氧化還原反應僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會(huì )請學(xué)生從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應。學(xué)生就會(huì )發(fā)現發(fā)生氧化反應的元素化合價(jià)升高；發(fā)生還原反應的元素化合價(jià)降低。接著(zhù)我會(huì )提出鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應，是否只有得失氧的化學(xué)反應才是氧化還原反應。目的是引導學(xué)生認識到有元素化合價(jià)變化的反應就是氧化還原反應，并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。這就是有關(guān)氧化還原反應特征的講解。

　　2、氧化還原反應的本質(zhì)

　　我會(huì )承接氧化還原反應的特征來(lái)提問(wèn)：為什么在氧化還原反應中會(huì )出現化合價(jià)的升降變化，元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)，引導學(xué)生從原子結構的角度分析氧化還原反應的本質(zhì)

　　先請學(xué)生從原子結構的角度分析NaCl的形成過(guò)程，并且滲透雙線(xiàn)橋法的應用，學(xué)生會(huì )發(fā)現在這一反應中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應，氯元素得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應。

　　高中化學(xué)《氧化還原反應》說(shuō)課稿 7

尊敬的各位評委老師：

　　你們好！今天我說(shuō)課的內容是氧化還原反應第一課時(shí)，下面我將從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標，重點(diǎn)難點(diǎn)，教法學(xué)法，教學(xué)過(guò)程以及教學(xué)反思七個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課。

　　1. 教材分析——教材的地位和作用

　　“氧化還原反應”是人教版高中化學(xué)必修一第二章第三節的內容，對于整個(gè)氧化還原反應體系，本節課的教學(xué)處于承上啟下階段，既復習了初中的基本反應類(lèi)型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開(kāi)對氧化還原反應的較深層次的學(xué)習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。

　　2. 學(xué)情分析

　　從知識層面看，學(xué)生已經(jīng)有了一定的積累，主要包括四種基本反應類(lèi)型；能夠正確標出化學(xué)式中任意元素的化合價(jià)；能夠正確表示出原子及離子核外電子排布；并且掌握了分類(lèi)的思想。

　　從能力上看，學(xué)生完全具備自主預習、積極思考和在相互討論中自己發(fā)現問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　從心理分析，既然運用已有知識做鋪墊，那么在一定程度上可以減少學(xué)生對新知識的畏懼，輕松地在教師引導下來(lái)層層遞進(jìn)的推進(jìn)的學(xué)習新知識。

　　3. 教學(xué)目標

　　根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標

　　知識與技能目標

　�。�1）了解從三種不同角度去理解氧化還原反應，了解四大基本反應與氧化還原反應的關(guān)系。

　�。�2）初步掌握根據化合價(jià)的變化的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應的方法。

　�。�3）學(xué)會(huì )用化合價(jià)的變化這個(gè)判斷依據來(lái)判斷氧化還原反應。

　�。�4）掌握用電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應。

　　過(guò)程與方法目標

　　體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現象再到電子轉移的本質(zhì)原因層層推進(jìn)，逐步深入的發(fā)展過(guò)程，通過(guò)對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

　　情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)目標

　　通過(guò)氧化和還原這一對典型矛盾，認識它們既對立又相互依存的關(guān)系，深刻體會(huì )對立統一規律在自然現象中的體現，樹(shù)立用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識。

　　4. 重點(diǎn)難點(diǎn)

　　氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現象再到電子轉移的本質(zhì)原因層層推進(jìn)、逐步深入的發(fā)展過(guò)程是對氧化還原反應概念認識的一次質(zhì)的飛躍，是一個(gè)由形象思維向抽象思維過(guò)渡的過(guò)程，對培養學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義，為此確定本節課的教學(xué)重點(diǎn)為對氧化還原反應的認識過(guò)程的理解和掌握。又因為從形象思維向抽象思維過(guò)渡的過(guò)程，跨度比較大，尤其學(xué)生對物質(zhì)結構的知識了解不多，有關(guān)共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應中的電子轉移（尤其是偏移）會(huì )有一定的困難。所以從電子轉移角度認識氧化還原反應確定為本節課的難點(diǎn)，即氧化還原反應的本質(zhì)。

　　5. 教法學(xué)法

　�、� 說(shuō)教法

　　教學(xué)過(guò)程是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮“學(xué)生主體，教師主導”的作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展

　　根據這一原則我主要采用“創(chuàng )設問(wèn)題情境法”從三個(gè)角度層層遞進(jìn)、由表及里，一環(huán)一環(huán)的提出問(wèn)題，讓學(xué)生對氧化還原反應由感性認識提升到理性認識；并結合多媒體動(dòng)畫(huà)模擬，幫助學(xué)生理解氧化還原反應本質(zhì)，將抽象知識具體化，從而突破難點(diǎn)。

　�、� 說(shuō)學(xué)法

　　采用自主學(xué)習、合作學(xué)習、探究學(xué)習，遵循由感性——理性的認知規律。

　　教學(xué)有法，教無(wú)定法，根據新教材編寫(xiě)特點(diǎn)，結合實(shí)際情況，我設置了以下教學(xué)過(guò)程。

　　6. 教學(xué)過(guò)程

　　【問(wèn)題一】我們在第二章學(xué)習了分類(lèi)法以及離子反應，我們根據化學(xué)反應中是否有離子參加，將化學(xué)反應分為離子反應和非離子反應。在初中也將化學(xué)反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應等四種基本反應類(lèi)型，請問(wèn)其分類(lèi)的標準是什么？這一問(wèn)題設置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識，為下面的學(xué)習作好鋪墊。學(xué)生通過(guò)思考能夠回憶出化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應并能準確的描述出四種基本反應類(lèi)型的分類(lèi)標準。

　　高溫

　　【問(wèn)題二】FeO + 3CO ==== 2Fe + 3CO屬于四種基本反應類(lèi)型哪一種反232應？學(xué)生通過(guò)觀(guān)察很容易發(fā)現這一反應不屬于四種基本反應類(lèi)型中的任何一種，很自然地引起一種認知矛盾，很顯然四種基本反應類(lèi)型的分類(lèi)并不能包括所有的化學(xué)反應，問(wèn)題也油然而生：那它屬于哪一種化學(xué)反應呢？我順勢提問(wèn)。

　　【問(wèn)題三】初中將反應分為氧化反應和還原反應的標準是什么？學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過(guò)的氧化反應、還原反應，但初中學(xué)習時(shí)氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接著(zhù)讓學(xué)生討論：

　　高溫 【問(wèn)題四】以FeO + 3CO ==== 2Fe + 3CO為例，提出問(wèn)題，為什么氧化反232應和還原反應是同時(shí)發(fā)生的？

　　學(xué)生通過(guò)討論很容易發(fā)現還原反應與氧化反應是并存的，有得氧必有失氧，將一個(gè)反應中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開(kāi)，是不恰當的，也不能反映該類(lèi)反應的本質(zhì)。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了學(xué)生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。

　　以上問(wèn)題的設置可以說(shuō)是為引入新課作了堅實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復習了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調動(dòng)起來(lái)，使得新課的學(xué)習既源于初中，又高于初中。

　　氧化還原反應概念從得氧、失氧到電子轉移的角度認識和理解，其跨度較大，學(xué)生較難接受，須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過(guò)渡，這是突破難點(diǎn)所必須的.。這座“橋”就是化學(xué)反應中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)及其變化。

　　△

　　【問(wèn)題五】標出反應FeO + 3CO == 2Fe + 3CO和CuO + H == Cu + HO的23222各元素的化合價(jià)，觀(guān)察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規律？討論氧化還原反應與元素化合價(jià)的升高、降低有什么關(guān)系？

　　學(xué)生通過(guò)練習、觀(guān)察不難發(fā)現凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應是氧化反應，化合價(jià)降低的反應是還原反應。那么我們可以把凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應定義為氧化還原反應。緊接著(zhù)讓學(xué)生分析：Fe + CuSO== FeSO + Cu和4 4CaCl + NaCO== CaCO↓ + 2NaCl，得出氧化還原反應的基本特征和判斷依據。

　　223 3【問(wèn)題六】氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型有什么關(guān)系？

　　通過(guò)練習不僅鞏固了新學(xué)的氧化還原反應，而且還可總結出氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系即：化合反應和分解分應有些是氧化還原反應，有些是非氧化還原反應，所有的置換反應都是氧化還原反應，所有的復分解反應都是非氧化還原反應。這樣設計不僅加強了概念之間的內在聯(lián)系，也讓學(xué)生的頭腦里形成了結構化的知識。

　　氧化還原反應及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉移的過(guò)渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過(guò)程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著(zhù)設問(wèn)。

　　【問(wèn)題七】為什么氧化還原反應前后元素化合價(jià)會(huì )發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？

　　在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì )充分利用學(xué)生已有知識，復習和加深學(xué)生對化合價(jià)本質(zhì)的認識，弄清化合價(jià)的數值和正負跟原子的電子得失之間的內在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把Na和Cl的反應、H和Cl的反應制成課件，把氯222化鈉和氯化氫的形成過(guò)程中電子的轉移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀(guān)為宏觀(guān)，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。

　　最后，對本節課進(jìn)行總結和升華，對學(xué)生進(jìn)行思想教育。

　　至此，本節課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識，教師可設置課堂鞏固練習。

　　7. 教學(xué)反思

　　本節課通過(guò)一環(huán)扣一環(huán)問(wèn)題的提出，學(xué)生積極思考，在新舊知識沖突里不斷深化完善對氧化還原反應的認識；通過(guò)把Cl和Na的反應、Cl和H的反應制222成課件幫助學(xué)生理解氧化還原反應本質(zhì)，將抽象知識具體化，降低了學(xué)生學(xué)習難度，增加學(xué)習的趣味性，當然本節課還存在很多不足，希望各位評委老師給予批評指正。

　　高中化學(xué)《氧化還原反應》說(shuō)課稿 8

尊敬的各位老師：

　　大家上午好。

　　我是應聘高中化學(xué)的三號考生。今天，我說(shuō)課的題目是《氧化還原反應》第一課時(shí)的內容。

　　根據《普通高中化學(xué)課程標準(2017年版2020修訂版)》所提出的教學(xué)建議，應依據化學(xué)學(xué)科核心素養的內涵及其發(fā)展水平、高中化學(xué)課程目標、高中化學(xué)課程內容及學(xué)業(yè)質(zhì)量要求(包括學(xué)業(yè)要求和學(xué)業(yè)質(zhì)量水平)，結合學(xué)生的已有經(jīng)驗，對學(xué)段、模塊或主題、單元和課時(shí)教學(xué)目標進(jìn)行整體規劃和設計。因此接下來(lái)我將從教材、學(xué)情等方面開(kāi)展我的說(shuō)課。

　　一、說(shuō)教材

　　教材在教學(xué)中具有重要的基礎性作用，教材是落實(shí)國家課程標準和核心素養培養要求的舉措和手段，是核心素養和課程標準連接教師和教學(xué)的橋梁。因此，接下來(lái)首先先來(lái)說(shuō)說(shuō)一說(shuō)我對教材的分析。

　　“氧化還原反應”是人教版化學(xué)必修1第一章《物質(zhì)及其變化》第三節內容，是高中化學(xué)課程中重要的核心概念，是學(xué)生認識物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現物質(zhì)轉化的理論基礎，對學(xué)生學(xué)習元素化合物、電化學(xué)等知識具有指導作用。本部分內容在《普通高中化學(xué)課程標準(2017年版2020修訂版)》中屬于“主題2：常見(jiàn)的無(wú)機物及其應用”這一部分，內容要求“認識有化合價(jià)變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移，知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑”。從教材安排來(lái)看，這部分內容安排在“物質(zhì)的分類(lèi)及轉化”及“離子反應”之后，元素化合物內容之前，這既能發(fā)展夯實(shí)之前對物質(zhì)及反應的微觀(guān)認識，從不同角度建構出新的化學(xué)學(xué)習思維，又能幫助學(xué)生從元素化合價(jià)的角度預測物質(zhì)性質(zhì)，完善新課標中提出的價(jià)類(lèi)(物質(zhì)類(lèi)別-化合價(jià))二維分析思路，為后續元素化合物性質(zhì)的學(xué)習建立理論基礎。

　　根據對教材的分析，我設計第一課時(shí)的教學(xué)目標如下：

　　1.從宏觀(guān)角度認識氧化還原反應。以已知的氧化還原反應實(shí)例引入，通過(guò)對反應進(jìn)行分類(lèi)引發(fā)認知沖突，從宏觀(guān)物質(zhì)切入，初步認識氧化還原反應基本概念。

　　2.從微觀(guān)角度認識氧化還原反應的本質(zhì)，建構氧化還原反應的認識模型。借用原子結構示意圖表達氧化還原反應中電子得失、電子對偏移的微觀(guān)過(guò)程。會(huì )用“雙線(xiàn)橋”“單線(xiàn)橋”分析電子轉移過(guò)程，完成對氧化還原反應認識的進(jìn)階。

　　3.通過(guò)具體實(shí)例，明確氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應等基本概念。能列舉常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。理解氧化還原反應中所蘊含的對立統一的哲學(xué)思想，并認識其在科學(xué)研究中的重要價(jià)值。

　　4.能應用氧化還原反應基本模型解決實(shí)際問(wèn)題。

　　結合以上分析，我確定本節課的教學(xué)重難點(diǎn)如下：

　　【重點(diǎn)】

　　1.準確理解氧化還原反應的概念，學(xué)會(huì )從宏觀(guān)角度(元素化合價(jià)升降)對氧化還原反應進(jìn)行辨識，能從微觀(guān)角度(電子轉移)理解氧化還原反應本質(zhì)。

　　2.能掌握常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。會(huì )用電子轉移方法分析具體氧化還原反應的微觀(guān)本質(zhì)。

　　3.形成氧化還原反應的基本模型，會(huì )用其解決簡(jiǎn)單問(wèn)題。

　　【難點(diǎn)】

　　1.從微觀(guān)角度理解氧化還原反應的本質(zhì)。

　　2.利用氧化還原反應模型解決實(shí)際問(wèn)題。

　　二、說(shuō)學(xué)情

　　學(xué)習的主體是學(xué)生，教師需要做到“目中有人，教中知情”才能使自己的教學(xué)切合實(shí)際，有的放矢。接下來(lái)我將對我所面臨的學(xué)生進(jìn)行分析：

　　通過(guò)初中階段的學(xué)習，學(xué)生已經(jīng)掌握常見(jiàn)元素化合價(jià)、常見(jiàn)原子的結構示意圖、四種基本反應類(lèi)型等基礎知識。而本章第一節“物質(zhì)的分類(lèi)及轉化”的學(xué)習讓學(xué)生明確分類(lèi)思想在化學(xué)物質(zhì)及反應研究中的重要價(jià)值，初步形成分類(lèi)觀(guān);而第二節“離子反應”讓學(xué)生更加深入地將宏觀(guān)與微觀(guān)結合起來(lái)，從微觀(guān)角度認識物質(zhì)，認識反應，初步形成了微粒觀(guān);并且宏微結合的`思想使學(xué)生逐漸意識到，認識物質(zhì)及反應的維度越豐富，越能接近其本質(zhì)。而本節內容則將突破學(xué)生在初中對氧化還原反應的認識，建立一個(gè)新的維度，即從化合價(jià)(電子轉移)的角度認識反應，在概念建構的過(guò)程中繼續深化學(xué)生的變化觀(guān)，同時(shí)為后續元素化合物性質(zhì)的學(xué)習打下基礎。

　　因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn)：

　　1.認識停留在物質(zhì)層面：僅能從初中物質(zhì)得氧、失氧角度認識反應，難以深入到化合價(jià)或電子轉移的微觀(guān)角度揭示氧化還原反應的本質(zhì)。

　　2.認識停留在孤立層面：難以理解氧化還原反應中所蘊含的既對立又統一的思想及其在科學(xué)研究中的價(jià)值。

　　3.認識停留在理論層面：不能將所建立的氧化還原反應的模型順利應用于預測物質(zhì)性質(zhì)或解決物質(zhì)轉化等實(shí)際問(wèn)題。

　　因此需要以學(xué)生已有知識及經(jīng)驗為基礎，建立氧化還原反應的核心概念，構建從化合價(jià)認識物質(zhì)性質(zhì)的維度，發(fā)揮核心概念對元素化合物學(xué)習的指導作用，培養學(xué)生對立統一的哲學(xué)思想。

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