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高中高二化學(xué)說(shuō)課稿氧化還原反應
作為一名人民教師,往往需要進(jìn)行說(shuō)課稿編寫(xiě)工作,借助說(shuō)課稿可以有效提升自己的教學(xué)能力。怎樣寫(xiě)說(shuō)課稿才更能起到其作用呢?以下是小編整理的高中高二化學(xué)說(shuō)課稿氧化還原反應,歡迎閱讀與收藏。
一、說(shuō)教材
1.本節地位及作用
本節安排在新課標人教版教材必修1第二章,從學(xué)科內容方面講是學(xué)生認識化學(xué)學(xué)科的起始章,是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁,對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養,引導學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習,具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應是中學(xué)化學(xué)的重要理論,是高考的熱點(diǎn),同時(shí)對化學(xué)反應中能量觀(guān)點(diǎn)的建立十分重要。因此,本節是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2.教學(xué)目標
2.1知識與技能
學(xué)會(huì )運用化合價(jià)和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應,加深對氧化還原反應的概念理解。
2.2過(guò)程與方法
從狹義的定義入手上升到廣義的定義,由簡(jiǎn)單到復雜揭示氧化還原反應的本質(zhì)。
以“問(wèn)題”為主線(xiàn),培養學(xué)生的探究能力;通過(guò)設計實(shí)驗,培養學(xué)生的探究精神。
2.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
(1)通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題情境,培養學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習品質(zhì)。
(2)對學(xué)生進(jìn)行對立統一、透過(guò)現象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育,幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀(guān)。
2.4教學(xué)重、難點(diǎn)
用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應。
二.說(shuō)學(xué)情
學(xué)生知識狀況:初中已學(xué)習電子得失、化合價(jià)等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應,但不系統。學(xué)生能力情況:學(xué)生通過(guò)初中一年的化學(xué)學(xué)習,已具備一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。但學(xué)生習慣于被動(dòng)接受的學(xué)習方式,不能主動(dòng)參與到知識獲得的過(guò)程中。
三、說(shuō)教法
課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問(wèn)題的提出開(kāi)始的,即“不憤不啟,不悱不發(fā)”。本節課我以“問(wèn)題教學(xué)法”為主導,綜合各種教學(xué)方法,完成任務(wù)。通過(guò)設“障”立“疑”,造成學(xué)生對所學(xué)內容時(shí)時(shí)有疑難問(wèn)題可思,有各種矛盾待解決的境地,促使他們參與到教學(xué)中,運用所學(xué)知識去探求和解決遇到的各種新問(wèn)題,使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。
四、說(shuō)學(xué)法
建構主義認為“學(xué)習是在已有經(jīng)驗基礎上的生長(cháng),是由同化和順應構成的平衡過(guò)程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認識氧化還原反應基礎上,在老師提出問(wèn)題的指引下,積極思考,自主探究,從狹義的認識上升到從化合價(jià)升降和電子轉移的廣義角度。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
[新課導入]投影:切開(kāi)的蘋(píng)果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光
[問(wèn)題]知道它們的原理嗎?
由情景問(wèn)題引出新課,引起學(xué)生興趣,激發(fā)探究意識。
[復習舊知]
[問(wèn)題]在C+2CuO=CO2+2Cu反應中,從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應?
[設問(wèn)]氧化還原反應中是否一定有氧元素參加呢?
[問(wèn)題]下面呈現氧化還原反應的正反例證,請同學(xué)們歸納總結氧化還原反應的本質(zhì)特征?
[投影]
例證1:H2+CuO=Cu+H2O(氧化還原反應)
例證2:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(氧化還原反應)
例證3:2Na+Cl22NaCl(氧化還原反應)
例證4:H2+Cl22HCl(氧化還原反應)
例證5:2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2+H2O(非氧化還原反應)
例證6:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4(非氧化還原反應)
通過(guò)學(xué)生分析歸納,從化合價(jià)角度認識氧化還原反應。
[追問(wèn)]能否從得氧失氧角度分析C+2CuO=CO2+Cu反應得到啟發(fā),歸納化合價(jià)的升降與氧化還原反應的關(guān)系?
[問(wèn)題]氧化還原反應中元素化合價(jià)為何發(fā)生變化?
[實(shí)驗探究]
實(shí)驗1:將鋅片插入CuSO4溶液中
實(shí)驗2:將鋅片和碳棒中間連接一個(gè)電流計插入CuSO4溶液中
[問(wèn)題]
1.觀(guān)察實(shí)驗現象,并寫(xiě)出反應方程式。
2.實(shí)驗2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?
2.通過(guò)以上實(shí)驗,你認為氧化還原反應中化合價(jià)變化的原因是什么?
學(xué)生雖然沒(méi)學(xué)原電池知識,但由現象能認識到本質(zhì)是相同的,再在初中電流和電子得失知識上,體會(huì )到反應中有電子轉移,認識氧化還原反應的實(shí)質(zhì)。
[展示]動(dòng)畫(huà)展示該氧化還原反應中電子轉移。
直觀(guān)教學(xué),讓微觀(guān)世界形象化。
[過(guò)渡]接下來(lái)從原子結構微觀(guān)
角度認識電子轉移與氧化還原反應的關(guān)系,理解電子轉移兩種形式——得失和偏移。
以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應為例
投影
并講解
教學(xué)到此,分三個(gè)層次強化學(xué)生對氧化還原反應的理解。
[問(wèn)題]討論氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系。
[鞏固練習]
從化合價(jià)升降和電子轉移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應
[教學(xué)反思]
本節課的教學(xué)設計是按概念的學(xué)習過(guò)程來(lái)完成的。設計中運用“問(wèn)題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過(guò)一連串精心設計的問(wèn)題,引導學(xué)生在探究中學(xué)習,在探究中發(fā)現。教學(xué)的關(guān)鍵是引導學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習,并在討論的基礎上對初中所學(xué)知識深入和拓寬,重建學(xué)生已有知識體系和網(wǎng)絡(luò )。
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