- 相關(guān)推薦
“化學(xué)平衡的移動(dòng)”的教學(xué)設計和思考論文
當代，論文常用來(lái)指進(jìn)行各個(gè)學(xué)術(shù)領(lǐng)域的研究和描述學(xué)術(shù)研究成果的文章，簡(jiǎn)稱(chēng)之為論文。下面是小編精心整理的“化學(xué)平衡的移動(dòng)”的教學(xué)設計和思考論文，希望對大家有所幫助。
論文摘要：
本文通過(guò)借助“化學(xué)平衡常數”進(jìn)行“外界條件對化學(xué)平衡的影響”的教學(xué)設計，總結出教學(xué)時(shí)要根據實(shí)際情況，對教材進(jìn)行科學(xué)的再加工，采用合適的教學(xué)方法和教學(xué)手段，引導學(xué)生揭示事物的本質(zhì)，把握概念的內涵，從而使學(xué)生有效地理解和掌握知識。
關(guān)鍵詞：
教學(xué)設計 化學(xué)平衡常數 事物的本質(zhì) 教材再加工 教學(xué)方法
《化學(xué)反應原理》對“化學(xué)平衡的移動(dòng)”教學(xué)思路編寫(xiě)是：
�。�1）先利用書(shū)本第49頁(yè)“交流與討論”中的圖2-21，說(shuō)明合成NH3的溫度、壓強等條件不同，可以造成平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數不同，即引出了本堂課的主題：改變外界條件，可以破壞原有的平衡狀態(tài)，而要建立新的平衡；
�。�2）對于“濃度及溫度變化對化學(xué)平衡的影響”，書(shū)本分別通過(guò)“活動(dòng)與探究”中的實(shí)驗展開(kāi)，借助實(shí)驗現象記錄來(lái)分析直接得到相應的規律；而對于“壓強變化對化學(xué)平衡的影響”書(shū)本則通過(guò)讓學(xué)生填寫(xiě)三個(gè)可逆反應的“平衡常數表達式”來(lái)歸納。
�。�3）最后以勒夏特列原理總結化學(xué)平衡移動(dòng)規律，并以此原理來(lái)分析合成氨的工藝條件。
對于書(shū)本的編寫(xiě)思路，結合我的具體教學(xué)實(shí)踐，我想談一下我的教學(xué)設計：記得舊教材沒(méi)有“化學(xué)平衡常數”這一知識點(diǎn)，而現在新教材有此內容，并且剛剛安排在“化學(xué)平衡的移動(dòng)”這一單元的前面，所以我就有意識的借助“化學(xué)平衡常數”的計算來(lái)進(jìn)行“外界條件對化學(xué)平衡的影響”的教學(xué)。具體設計如下：
一、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響
1、首先進(jìn)行第50頁(yè)“活動(dòng)與探究”實(shí)驗演示，借助實(shí)驗現象記錄來(lái)分析直接得到相應的規律：
�。�1）實(shí)驗一：增大H+濃度，溶液的顏色由黃色向橙色轉變，得到結論為 “其他條件不變，增大反應物濃度，可使化學(xué)平衡向正反應方向移動(dòng)”；
�。�2）實(shí)驗二：OH-+H+=H2O，減小H+濃度，溶液的顏色由橙色向黃色轉變，得到結論為“其他條件不變，減小反應物濃度，可使化學(xué)平衡向逆反應方向移動(dòng)”。
2、接著(zhù)我讓學(xué)生翻到書(shū)本第44頁(yè)參見(jiàn)表2-6，
NO2(g)-N2O4(g)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（250C）
起始濃度/mol·L-1 平衡濃度/mol·L-1 平衡濃度關(guān)系
c(NO2) c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) c(N2O4)/c(NO2) c(N2O4)/c2(NO2)
2.00×10-2 0 6.32×10-3 6.84×10-3 1.082 171.2
3.00×10-2 0 8.00×10-3 1.10×10-2 1.375 171.9
0 2.00×10-2 9.46×10-3 1.52×10-2 1.607 169.8
0 0.100 2.28×10-2 8.86×10-2 3.886 170.4
對于，學(xué)生已經(jīng)掌握了其化學(xué)平衡常數的表達式為：
我以第一行數據為例，提供問(wèn)題情境：現在令體系的體積、溫度不變，物質(zhì)濃度做如下改變，問(wèn)學(xué)生此可逆反應是否仍然平衡？若不再平衡，則往哪個(gè)方向移動(dòng)？
�。�1）NO2的濃度突然增加到12.64×10-3mol/L；
�。�2）NO2的濃度突然減小到3.16×10-3mol/L；
�。�3）N2O4的濃度突然增加到13.68×10-3mol/L；
�。�4）N2O4的濃度突然減小到3.42×10-3mol/L
分析：
�。�1）首先引導學(xué)生計算此時(shí) 的實(shí)際比值為多少？學(xué)生可以算出：；然后又問(wèn)學(xué)生，此時(shí)化學(xué)平衡常數K為多少？可能有一些學(xué)生會(huì )回答K=42.8，而有些學(xué)生可能茫然不知所措，于是此時(shí)我立即追問(wèn)：化學(xué)平衡常數K大小的決定因素是什么？這時(shí)有些學(xué)生慢慢記起“化學(xué)平衡常數K由溫度決定”這一知識點(diǎn)，于是回答仍然有K=171.2。我接著(zhù)分析，而42.8<171.2，那么為了使42.8恢復到171.2重新達到平衡狀態(tài)，原平衡必須朝哪個(gè)方向移動(dòng)才有機會(huì )呢？這時(shí)大部分學(xué)生的積極性都特高，肯定會(huì )回答平衡向正反應方向移動(dòng)，使分子c(N2O4) 增大，分母c(NO2) 減小才有機會(huì )讓比值重新回到171.2。于是經(jīng)過(guò)了如此一翻的“折騰”，學(xué)生就從本質(zhì)上理解了“其他條件不變，增大反應物濃度，可使化學(xué)平衡向正反應方向移動(dòng)”這一規律。
�。�2）同理先算出，而684.8>171.2，平衡只有向逆反應方向移動(dòng)，使分子c(N2O4) 減小，分母c(NO2) 增大才有機會(huì )讓比值由684.8重新回到171.2。于是得出“其他條件不變，減小反應物濃度，可使化學(xué)平衡向逆反應方向移動(dòng)”的規律。
�。�3）算出比值為2×171.2=342.4, 而342.4>171.2，平衡只有向逆反應方向移動(dòng)，使分子c(N2O4) 減小，分母c(NO2) 增大才有機會(huì )讓比值達到171.2。于是得出“其他條件不變，增大生成物濃度，可使化學(xué)平衡向逆反應方向移動(dòng)”的規律。
�。�4）算出比值為（1/2）×171.2=85.6,而85.6<171.2，平衡只有向正反應方向移動(dòng)，使分子c(N2O4) 增大，分母c(NO2) 減小才有機會(huì )讓比值達到171.2。于是得出“其他條件不變，減小生成物濃度，可使化學(xué)平衡向正反應方向移動(dòng)”的規律。
上述分析過(guò)程中，通過(guò)學(xué)生的親自計算得到實(shí)際比值偏離了平衡常數171.2，推出必須要破壞原來(lái)的平衡狀態(tài)，然后與平衡常數進(jìn)行大小的比較，為使比值重新達到171.2，可以得出平衡移動(dòng)的具體方向。此過(guò)程表面上看起來(lái)略顯煩瑣，但是對于學(xué)生掌握平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因，我自我感覺(jué)效果肯定比只從簡(jiǎn)單的實(shí)驗現象歸納得出結論要深刻的多。
二、壓強的變化對化學(xué)平衡的影響
書(shū)本盡管設計了第50頁(yè)的“交流與討論”，試圖用表2-11中三個(gè)反應前后氣體分子數目分別為減小、增大、不變的可逆反應為例：
讓通過(guò)學(xué)生填寫(xiě)三個(gè)的“平衡常數表達式”，并利用反應物與生成物濃度的變化來(lái)解釋增大或減小體系的壓強對平衡的影響。
但是我總感覺(jué)沒(méi)有采用具體的數據展開(kāi)計算，許多學(xué)生理解起來(lái)肯定會(huì )比較含糊。所以我還是以書(shū)本第44頁(yè)表2-6第一行數據為例，作如下的分析：
�。�1）若壓強增大一倍（通過(guò)體積縮小一倍），則NO2，N2O4濃度均增大一倍。
而此時(shí)溫度不變，則K值171.2不變，而85.6<171.2，所以85.6要增大到171.2，必須適當增大分子N2O4的濃度，減小分母NO2的濃度才有機會(huì )!也就是平衡正向移動(dòng)。于是得出“其他條件不變，增大壓強，會(huì )使平衡向著(zhù)氣體體積縮小的方向移動(dòng)”的規律。
�。�2）若壓強縮小一倍（體積增大一倍），則NO2，N2O4濃度均縮小一倍。
同理此時(shí)溫度不變，則K值171.2不變，而342.4>171.2，所以342.4要減小到171.2，必須適當減小分子N2O4的濃度，增大分母NO2的濃度才有機會(huì )！也就是平衡逆向移動(dòng)。于是得出“其他條件不變，減小壓強，會(huì )使平衡向著(zhù)氣體分子數目增大的方向移動(dòng)”的規律。
*另外插一句，如果保持體系的體積不變，而加入惰性氣體等與反應無(wú)關(guān)的氣體來(lái)增大壓強，若利用此時(shí)N2O4和NO2的濃度均保持不變，則比值仍然為171.2，則得出平衡不移動(dòng)的結論，我想學(xué)生就完全可以明白了。
三、溫度的變化對化學(xué)平衡的影響
1、首先進(jìn)行第51頁(yè)“活動(dòng)與探究”實(shí)驗演示，借助實(shí)驗現象記錄來(lái)分析直接得到相應的規律：
�。�1）熱水中，溶液的顏色向藍色轉變，得到結論為“其他條件不變，溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動(dòng)”；
�。�2）冰水中，溶液的顏色向粉紅色轉變，得到結論為“其他條件不變，溫度降低，平衡向放熱反應方向移動(dòng)”。
2、接著(zhù)我讓學(xué)生翻到書(shū)本第45頁(yè)參見(jiàn)表2-8：
的平衡常數與溫度的關(guān)系
T/K 373 473 573 673 773
K 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103
結合書(shū)本第49頁(yè)“交流與討論”中提到的反應式：
由上表數據可以得到，隨著(zhù)溫度的升高，K值減小，即平衡時(shí)NH3的濃度減小，N2和H2的濃度增大，也就是平衡逆向(吸熱方向)移動(dòng)。
這樣得出“其他條件不變，溫度升高，平衡向吸熱反應方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向放熱反應方向移動(dòng)”的規律也就順理成章了。
通過(guò)對“化學(xué)平衡的移動(dòng)”這一單元教學(xué)的設計，我有如下的體會(huì )：
�。ㄒ唬┲匾曔\用直觀(guān)手段，創(chuàng )設良好學(xué)習情景。對于有些知識點(diǎn)理論性強，內容抽象，學(xué)生學(xué)習存在一定的難度，采用實(shí)驗等手段的實(shí)物直觀(guān)，可以使學(xué)生在觀(guān)察實(shí)驗的基礎上形成感性認識，然后引導學(xué)生對實(shí)驗現象進(jìn)行分析，總結現象產(chǎn)生的原因。另外采用圖象、數據、多媒體課件、錄象等直觀(guān)手段的模象直觀(guān)，能現象地說(shuō)明微觀(guān)過(guò)程，從而實(shí)現由感性認識到理性認識的升華。
�。ǘ┰谡n堂教學(xué)時(shí)，應注意充分發(fā)揮學(xué)生已有知識和經(jīng)驗的作用，與新知識有機結合，理解新知識。在新授課中，新內容與學(xué)生頭腦里原有知識之間有潛在的距離，教師要充分發(fā)揮學(xué)生已有知識經(jīng)驗的作用，在引導學(xué)生復習已有知識的基礎上進(jìn)行新知識的學(xué)習，同時(shí)注意新知識與原有知識的融合，將新知識納入學(xué)生原有知識體系中，使學(xué)生的知識結構更加完善。
�。ㄈ┫驅W(xué)生提供問(wèn)題情境，通過(guò)問(wèn)題的解決來(lái)獲得新的發(fā)現。在課堂上教師要精心創(chuàng )設問(wèn)題情境，給學(xué)生提供問(wèn)題情境，給學(xué)生提供探索的思維空間；這樣調動(dòng)了學(xué)生學(xué)習的積極性和主動(dòng)性，增強了學(xué)生參與化學(xué)活動(dòng)的意識，又培養了學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐能力、觀(guān)察能力和自學(xué)能力。同時(shí)，也使學(xué)生充分感受到發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)帶來(lái)的愉悅，培養學(xué)生的創(chuàng )造性思維。?
�。ㄋ模┰诮虒W(xué)時(shí)要引導學(xué)生揭示事物的本質(zhì)，把握概念的內涵。學(xué)生在學(xué)習化學(xué)中初步形成的概念往往是朦朧的。有的學(xué)生雖然把概念和定義背得滾瓜爛熟，但理解往往是片面的。要使學(xué)生真正掌握概念，教師在教學(xué)中必須解釋概念所反映的客觀(guān)事物的本質(zhì)。比如在“外界條件對化學(xué)平衡的影響”的教學(xué)設計中，若借助“化學(xué)平衡常數”來(lái)進(jìn)行分析，使學(xué)生掌握平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因，肯定比只從簡(jiǎn)單的實(shí)驗現象歸納得出結論要理解起來(lái)深刻的多。
總之，我們教授出來(lái)的學(xué)生不能只會(huì )機械地識記、了解所學(xué)知識，應能達到理解、領(lǐng)會(huì )直至應用的層次。因此教無(wú)定法，教師千萬(wàn)不要原封不動(dòng)的將教材搬給學(xué)生，而要根據教學(xué)目標要求、教學(xué)內容特點(diǎn)和學(xué)生學(xué)習特點(diǎn)，對教材進(jìn)行科學(xué)的再加工，補充選擇有利于目標達成的材料，并且采用合適的教學(xué)方法，以提高學(xué)生的學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生的學(xué)習積極性和主動(dòng)性。
參考文獻：
1.《化學(xué)反應原理》選修： 主編 王祖浩 江蘇教育出版社2008年6月第3版
2.《化學(xué)反應原理》教學(xué)參考書(shū)： 主編 王祖浩 江蘇教育出版社2005年12月第1版
3.《學(xué)科教學(xué)指導意見(jiàn)——化學(xué)》： 主編 新課程實(shí)驗工作專(zhuān)業(yè)指導委員會(huì ) 浙江教育出版社2007年6月第1版
【“化學(xué)平衡的移動(dòng)”的教學(xué)設計和思考論文】相關(guān)文章：
移動(dòng)互聯(lián)網(wǎng)下信息安全思考論文11-20
建筑節能綠色理念設計思考論文03-26
純藝術(shù)與現代設計藝術(shù)教育的思考論文11-18
植物景觀(guān)設計施工教育教學(xué)改革思考論文12-04
小學(xué)數學(xué)教學(xué)論實(shí)施思考論文11-07