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高中化學(xué)說(shuō)課稿集錦8篇
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，編寫(xiě)說(shuō)課稿是必不可少的，說(shuō)課稿有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動(dòng)的開(kāi)展。說(shuō)課稿應該怎么寫(xiě)呢？下面是小編為大家收集的高中化學(xué)說(shuō)課稿8篇，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇1
一、教材與學(xué)情分析
�。ㄒ唬┙滩姆治�
【課標要求】
1、認識電解質(zhì)溶液中的離子反應；
2、學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
�。ㄒ唬┲R框架
高中化學(xué)說(shuō)課稿：《離子反應》說(shuō)課稿模板
�。ǘ┬陆滩奶攸c(diǎn)：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關(guān)系更具邏輯性，簡(jiǎn)潔明了；二是新引入了離子反應實(shí)質(zhì)的實(shí)驗探究分析過(guò)程，注重對學(xué)生能力的培養；三是在離子方程式書(shū)寫(xiě)的教學(xué)過(guò)程安排上，較傳統教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。
�。ǘ⿲W(xué)情分析
1、知識儲備
2、學(xué)習特征
3、預測困難
二、教學(xué)目標與重、難點(diǎn)的確定
�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標
�。�1）知識與技能目標
1、離子反應和離子方程式的含義；
2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，并能準確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式；
�。�2）過(guò)程與方法目標
1、通過(guò)稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會(huì )運用以實(shí)驗為基礎的實(shí)驗研究方法。
2、在離子反應知識學(xué)習中，學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。
3、通過(guò)“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。
�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標
1、能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣、能以“遷移·應用”讓學(xué)生體驗學(xué)習的成功感、能通過(guò)“交流·研討”活動(dòng)，培養學(xué)生合作學(xué)習的意識；能借助“知識點(diǎn)擊”讓學(xué)習有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習的無(wú)窮魅力。
2、通過(guò)對電解質(zhì)知識框架中各知識點(diǎn)有序的衍變分析、推導，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習中的邏輯美。
3、通過(guò)“身邊的化學(xué)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。
�。ǘ�、重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子反應、常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離方程式及簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
對策：學(xué)生的分組實(shí)驗、分層次練習與小游戲相結合。
難點(diǎn)：形成解決問(wèn)題的方法以及選擇解決問(wèn)題的思維路徑
對策：應用實(shí)驗探究和實(shí)際問(wèn)題的解決類(lèi)突破。
三、教學(xué)思路與教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：呈現科學(xué)史話(huà)，創(chuàng )設情境，提出問(wèn)題。（3分鐘）
科學(xué)史話(huà)“啞泉致啞”、“安樂(lè )泉解毒”話(huà)說(shuō)三國時(shí)期，諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時(shí)，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè )泉之水、終于轉危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水又是什么靈丹妙藥？
[實(shí)驗探究]
步驟
現象
原因
加入H2SO4溶液
加入Ba（OH）2溶液
將Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合
環(huán)節二：學(xué)生分組實(shí)驗探究和交流總結（15分鐘）
【活動(dòng)●探究】
實(shí)驗操作
現象
結論
1、2mLNa2SO4與2mLBaCl2混合
2、2mLNa2CO3，滴加2mL鹽酸
3、2mLNaOH，滴入幾滴酚酞，再滴入稀鹽酸
4、2mLCuSO4，滴加溶液NaOH
有沉淀生成有氣體生成有水生成
2。離子方程式
環(huán)節三：設置與教學(xué)內容相吻合的小游戲（5分鐘）
小游戲——比比誰(shuí)的“反應”快
派到卡片的同學(xué)扮演卡片上的離子，沒(méi)有卡片的同學(xué)扮演水分子，全班同學(xué)組成一種“溶液”。
手中離子能與“云朵”中的離子或物質(zhì)發(fā)生反應的，請迅速舉起卡片，比比誰(shuí)的反應速度快！
卡片上的離子：
K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、
環(huán)節四：螺旋上升的練習與應用，提升學(xué)習的空間。（10分鐘）
練習1寫(xiě)出下列反應的離子方程式
�。�1）向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸
�。�2）向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液
總結：生成弱電解質(zhì)的離子反應
�。�3）鐵與硫酸銅溶液反應
�。�4）鐵與氯化鐵溶液反應
總結：發(fā)生氧化還原反應的離子反應
練習3寫(xiě)出下列反應的離子方程式
�。�1）NaHCO3分別與少量、等量、過(guò)量的Ba（OH）2反應
關(guān)鍵：將少量的反應物系數定為1
�。�2）Ca（HCO3）2分別與少量、等量、過(guò)量的NaOH反應
實(shí)踐◆應用
西江沿岸某工廠(chǎng)排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—，與它相鄰一家工廠(chǎng)的污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—，若單獨排放都會(huì )對西江造成嚴重的污染。如果你是工廠(chǎng)的領(lǐng)導，為了保護西江清澈的河水不受污染，你有好的解決方案嗎？說(shuō)說(shuō)看！
參考方案：
將兩個(gè)工廠(chǎng)做橫向聯(lián)合，把兩個(gè)工廠(chǎng)的污水按適當的`比例混合，使會(huì )造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH—分別生成AgCl、BaSO4、Fe（OH）3沉淀，待檢測達標后再排放，以防污染。
“啞泉致啞”、“安樂(lè )泉解毒”
話(huà)說(shuō)三國時(shí)期，諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時(shí)，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇智者，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè )泉之水、終于轉危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水又是什么靈丹妙藥？
原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì )中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會(huì )在腸胃中與硫酸銅發(fā)生
離子反應：Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓
致使原來(lái)會(huì )被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu（OH）2沉淀
而被排出，因此有解毒作用。
四、教學(xué)反思
1、教學(xué)預案與對策：
�。�1）多媒體教學(xué)無(wú)法實(shí)施；
對策：利用課本圖片和實(shí)驗實(shí)施正常教學(xué)。
�。�2）學(xué)生層次有差別；
對策：低層次的學(xué)生多引導，高層次的學(xué)生加強提升空間。
�。�3）課堂突發(fā)事件的處理；
對策：自然的依據事件的大小逐級上報分級處理；人為的合理的肯定，不合理的重于引導。
2、學(xué)生主體的發(fā)揮和能力的培養；
3、教學(xué)效果的體現；
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇2
一、教材分析
通過(guò)以前章節的學(xué)習，學(xué)生已經(jīng)掌握了能量守恒定律、化學(xué)反應的限度、化學(xué)反應進(jìn)行的方向和化學(xué)反應的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節的學(xué)習做好了充分的理論知識準備�；瘜W(xué)電池是依據原電池原理開(kāi)發(fā)的具有很強的實(shí)用性和廣闊的應用范圍的技術(shù)產(chǎn)品。小到手表、單放機、兒童玩具，大到航空航天、衛星通訊，幾乎無(wú)處不在。因此本節的教學(xué)是理論知識在實(shí)踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學(xué)生在日常生活中積累的感性體驗聯(lián)系起來(lái)，幫助學(xué)生進(jìn)一步的深入認識化學(xué)電池。
現代科技的飛速發(fā)展也帶動(dòng)了電池工業(yè)的進(jìn)步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類(lèi)電池，如生活中最常用的一次電池（堿性鋅錳電池）、二次電池（鉛蓄電池）、和在未來(lái)有著(zhù)美好應用前景的燃料電池。簡(jiǎn)介了電池的基本構造，工作原理，性能和適用范圍。同時(shí)向學(xué)生滲透綠色環(huán)保的意識。
二、教學(xué)目標
【知識與技能】了解常見(jiàn)電池的組成與應用；
理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應原理；
了解常見(jiàn)電池與人類(lèi)生活、生產(chǎn)的密切關(guān)系。
【過(guò)程與方法】學(xué)會(huì )用多種手段獲得信息的方法與途徑，結合生活、生產(chǎn)實(shí)際，學(xué)習常見(jiàn)化學(xué)電池的組成、應用與原理，通過(guò)探究，學(xué)習探究的方法，體驗科學(xué)技術(shù)轉化為生產(chǎn)力的過(guò)程。
【情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】通過(guò)對電池工作原理的探究，激發(fā)學(xué)生探究的興趣，通過(guò)新型電池的介紹，提高學(xué)生創(chuàng )造欲X與學(xué)習興趣，學(xué)會(huì )利用能源與創(chuàng )造能源的方法，提高環(huán)保意識與節能意識。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】一次電池、二次電池與燃料電池的反應原理、性能及應用
【難點(diǎn)】化學(xué)電池的反應原理及電極反應式的書(shū)寫(xiě)
四、學(xué)情分析
在化學(xué)必修2中學(xué)生已學(xué)習了氧化還原反應的初步知識，前一節又已經(jīng)學(xué)過(guò)原電池的基本內容，知道原電池的定義，形成條件，簡(jiǎn)單的電極反應等，所以在此基礎上，進(jìn)一步學(xué)習化學(xué)電源的知識。 學(xué)生能通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察、有關(guān)數據的分析得出相關(guān)結論，具有一定的觀(guān)察能力、實(shí)驗能力和思維能力。
五、設計理念
本節課與日常生活、生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系得比較緊密，所以設計本節教學(xué)時(shí)，堅持以課堂為主，向課前和課后延伸，課堂教學(xué)時(shí)以日常生活中常見(jiàn)的化學(xué)電源入手，以化學(xué)電源的發(fā)展史為線(xiàn)索，通過(guò)小組合作探究堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導學(xué)生對電池的優(yōu)劣，找尋出這些電池的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，共同探究化學(xué)電池的研究和發(fā)展方向，課前通過(guò)商店調查、上網(wǎng)查閱資料，了解化學(xué)電源的有關(guān)信息，課后通過(guò)小組研究性學(xué)習，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的求知欲，進(jìn)一步加強對學(xué)生科學(xué)方法的訓練和科學(xué)思維的培養，加強學(xué)生的合作探究，培養邏輯推理、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、總結規律的能力。
六、教學(xué)方式
本節課的教學(xué)主要采用“預習學(xué)習”為先導，通過(guò)學(xué)生自主預習、調查研究、查閱資料，初步了解常見(jiàn)電池的.分類(lèi)、電池的優(yōu)劣的判斷、電極方程式的書(shū)寫(xiě)，課堂上采用“合作探究”的教學(xué)方法，即創(chuàng )設情境、提出問(wèn)題、小組探究合作、解決問(wèn)題、小組歸納、提出新問(wèn)題……的合作探究的自主學(xué)習模式。在教學(xué)中，通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題情境，去體驗和感受知識的發(fā)生和發(fā)展過(guò)程，去體驗合作探究所帶來(lái)的成功喜悅。在整個(gè)的教學(xué)過(guò)程中，同時(shí)注意培養學(xué)生的總結歸納能力和求真務(wù)實(shí)的探究精神。課后，通過(guò)研究性學(xué)習，進(jìn)一步引導學(xué)生合作探究，綜合運用所學(xué)知識，立足于社會(huì )大背景之下，以更開(kāi)闊的視野從管理、技術(shù)、環(huán)境和消費等不同角度來(lái)分析實(shí)際問(wèn)題。
七、教學(xué)過(guò)程
組織教學(xué)導入新課
介紹化學(xué)電池的種類(lèi)
展示并演示三類(lèi)化學(xué)電池的構造及工作原理的Flash課件。
制作氫氧燃料電池
總結本節課的收獲
課堂練習
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇3
各位領(lǐng)導、評委老師，大家好!
我今天的說(shuō)課內容是人教版高中化學(xué)課文《氧化—還原反應》。
一、教材分析：
1.教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊第一章。氧化—還原反應是一類(lèi)重要的化學(xué)反應，研究氧化—還原反應的實(shí)質(zhì)和規律，對學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習許多重要元素以及化合物知識時(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實(shí)質(zhì)，所以本節內容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。
2.教學(xué)目標
根據本節課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現有的知識水平和理解能力確定一下教學(xué)目標。
知識技能：初步掌握根據化合價(jià)的變化和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握;學(xué)會(huì )用化合價(jià)的變化和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)判斷氧化還原反應;學(xué)會(huì )用箭頭表示電子轉移的方向和數目;理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。
能力培養：通過(guò)對氧化—還原反應分析，使學(xué)生學(xué)會(huì )分析問(wèn)題的方法和解決問(wèn)題的能力。 科學(xué)思想：對學(xué)生進(jìn)行對立統一和透過(guò)現象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的教育。
科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng )造意識，培養勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質(zhì)。
難點(diǎn)：從電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)分析理解氧化—還原反應的本質(zhì)，從現象到本質(zhì)的認識過(guò)程。
二、教學(xué)方法：
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著(zhù)一關(guān)鍵，通過(guò)氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價(jià)升降、電子的.轉移等一一揭示反應的實(shí)質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識的同時(shí)又教給學(xué)生分析問(wèn)題的方法，有助于培養學(xué)生能力，在教學(xué)過(guò)程中通過(guò)講 練 提問(wèn) 討論 歸納 總結的程序將問(wèn)題逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習化學(xué)的思維活動(dòng)，充分調動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學(xué)效果，同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時(shí)又是統一的，以此對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
三、學(xué)法指導：
復習初中學(xué)過(guò)的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結合，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性，讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識運用到實(shí)際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉化為能力。
四、教學(xué)程序：
1.導入新課：
復習初中學(xué)生的氧化反應和還原反應，自然過(guò)渡到新知識，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習狀態(tài)，導語(yǔ)是這樣設計的：首先讓學(xué)生寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：
“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應�！蓖瑢W(xué)們在氧化反應、還原反應，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應的基礎知識，現在我們就進(jìn)一步學(xué)習有關(guān)知識。
2.講授新知識
以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反應為例，通過(guò)得失氧情況和價(jià)態(tài)分析，總結如何判斷氧化—還原反應，即：
(一)氧化—還原反應的外部特征：化合價(jià)升降。啟發(fā)學(xué)生通過(guò)現象看本質(zhì)，分析元素化合價(jià)變化原因，認識反應前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應的主要特征。
(二)氧化—還原反應的內部本質(zhì)：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價(jià)升;還原反應，得e、價(jià)降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習。
(三)氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(zhì)(化合價(jià)降低)，具有氧化性;還原劑，失電子的物質(zhì)(化合價(jià)升高)，具有還原性。就這樣邊講課邊板書(shū)，在化學(xué)方程式上畫(huà)線(xiàn)，標明化合價(jià)及電子得失，啟發(fā)學(xué)生分析討論，并總結歸納。教會(huì )學(xué)生用箭頭表示電子轉移的方向和數目。即：化合價(jià)降低，得2e，被還原
化合價(jià)降低，得2e，被還原氧化劑 還原劑
為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書(shū)，然后讓一位學(xué)生上臺寫(xiě)出H2在Cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應，并分析，即：
價(jià)升，(電子對偏離)發(fā)生氧化反應; 價(jià)降，(電子對偏向)發(fā)生還原反應。
為了使知識更清晰，可以給出小節，并給出類(lèi)似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結出氧化—還原反應的規律，即：
接受電子 失去電子
化合價(jià)降低 化合價(jià)升高
被還原 被氧化
具有氧化性 具有還原性
四、氧化—還原反應的規律和記憶方法：
1.總結：元素化合價(jià)升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性;元素化合價(jià)降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2.分析四種類(lèi)型的化學(xué)反應，總結出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價(jià)在反應前后有無(wú)變化。
3.聯(lián)系反饋：
寫(xiě)出Zn與HCl反應，Cu在Cl2中燃燒的反應式，并標出化合價(jià)、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè)，以達到鞏固新知識，培養分析問(wèn)題的能力，同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問(wèn)題，及時(shí)給予透徹講解，使其完全理解。
4.小結
5.布置作業(yè)
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇4
一.指導思想
在教育部頒發(fā)的<<基礎教育課程改革綱要>>的指導下,力求:"改變課程過(guò)于注重知識傳授的傾向,使獲得基礎知識與基本技能的過(guò)程,同時(shí)成為學(xué)習的過(guò)程."
二.教材分析
1.教材的地位及作用
本章節選自全日制普高教科書(shū)<<化學(xué)>>第二冊第二章,本節教材是在介紹了"碳族元素"的基礎上,進(jìn)一步的認識硅的晶體結構.性質(zhì)和用途.聯(lián)系C的知識來(lái)學(xué)習硅的新知識.
2.教學(xué)目標
依據教改精神.新課程標準及學(xué)生的實(shí)際情況,確立教學(xué)目標如下:
a.理解并掌握晶體微粒種類(lèi)及其相互作用力與晶體類(lèi)型的關(guān)系,晶體類(lèi)型與晶體主要物理性質(zhì)的關(guān)系
b.掌握理論知識指導學(xué)習硅元素性質(zhì)知識的方法
c.培養空間想象能力,會(huì )將平面圖想象成為空間結構,又能將空間結構表示在平面圖上
三.學(xué)情.學(xué)法分析
本節課的.教學(xué)對象為高二學(xué)生,具備有一定的收集處理信息能力,同時(shí)都有一定樂(lè )于展示自我.在本節課的概念中,引導學(xué)生自主探究合作學(xué)習,消除學(xué)生對概念的神秘感與乏味感.
由于理論性較強.采用互動(dòng)式教學(xué) 理論性較強,用圖片
四.教學(xué)程序
1.創(chuàng )設情景,引入課題
主體探究式學(xué)習的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性.開(kāi)放性即突破時(shí)間和空間的限制.學(xué)習過(guò)程不拘泥于課程,我準備請同學(xué)在課前對景德鎮陶瓷.秦始皇兵馬俑等作一定的了解,在課堂上早請同學(xué)作介紹后,我將給他們較為具體的去陳述中國陶器的歷史.從而引出現實(shí)生活中的含硅的性質(zhì).
2.豐富知識的外延,激發(fā)學(xué)生的求知欲
讓學(xué)生閱讀課本,并請學(xué)生歸納課本內容并回答
提問(wèn)如"誰(shuí)知道硅在地殼中的含量?""誰(shuí)知道硅在宇宙范圍內的含量?""硅在自然界中存在的形式?"
3.借助于多媒體向同學(xué)們看晶體彩圖
從晶體的外在結構引入硅的結構及其硅晶體結構平面
再展示金剛石晶體球棍模型
通過(guò)對比金剛石晶體與晶體的結構分析結構對物理性質(zhì)的影響
再推出原子晶體的物理性質(zhì)
通過(guò)討論晶體硅.金剛石.二氧化碳.碳化硅四種原子晶體的熔沸點(diǎn)高低
再比較它們的化學(xué)鍵,對它們物理性質(zhì)的影響因素
利用判斷題,解決教學(xué)中可能出現的模糊點(diǎn)
4.指導學(xué)生歸納本章本節的內容
歸納.總結.及時(shí)鞏固
通過(guò)課堂練習,及時(shí)反饋學(xué)生掌握并及時(shí)解決可能留下的問(wèn)題.
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇5
一、教材分析
教材簡(jiǎn)介：
本節教材選自全日制高中化學(xué)課本第一冊第五章《物質(zhì)結構 元素周期律》第四節化學(xué)鍵，課時(shí)為3課時(shí)。
本節教材分四部分。
第一部分是關(guān)于離子鍵的內容，第二部分是關(guān)于化學(xué)鍵的內容，第三部分是關(guān)于介紹極性鍵和非極性鍵，第四部分介紹化學(xué)鍵的概念。此外本節還包括了一個(gè)演示實(shí)驗和一張表格。
教學(xué)目標：
1. 使學(xué)生理解離子鍵，共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成。
2. 使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應的本質(zhì)。
3. 通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的想象力。
學(xué)情分析：
第一部分關(guān)于離子鍵的內容，學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)過(guò)活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應生成離子化合物的過(guò)程。第二部分關(guān)于共價(jià)鍵的內容，學(xué)生也已學(xué)過(guò)了氫氣和氯氣的反應生成氯化氫的過(guò)程。因此這兩部分可在對有關(guān)知識進(jìn)行復習的基礎上進(jìn)行引導學(xué)生學(xué)習。在初中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)了離子化合物，共價(jià)化合物等知識，因此教學(xué)中應注意引導學(xué)生從熟→生的過(guò)程。
教材地位與作用
本節教材內容屬于物質(zhì)結構理論的`范疇，而物質(zhì)結構不僅是本書(shū)的點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。通過(guò)本節教材的學(xué)習，形式認識了化學(xué)鍵和化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，對分子結構理論將有整體認識。
教學(xué)重點(diǎn)：
1. 離子鍵，共價(jià)鍵
2. 用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物及其形成過(guò)程
教學(xué)難點(diǎn)：
化學(xué)鍵概念，電子式
二、教學(xué)方法
1.“啟發(fā)探究式”
本節內容具有教學(xué)的特點(diǎn)，又有基礎理論教學(xué)的特點(diǎn)，可采取教學(xué)方法，即教師創(chuàng )設問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。
2.多媒體教學(xué)
本節教材概念多內容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀(guān)教學(xué)手段，使抽象概念形象化，如：講到二氧化碳分子，水分子結構時(shí)，可借助計算機多媒體教學(xué)或實(shí)物模型，展現分子結構進(jìn)行教學(xué)，展現微觀(guān)分子的運動(dòng)過(guò)程�？梢耘囵B學(xué)生的空間想象能力和抽象思維能力。
三、教學(xué)過(guò)程：
按照教材的安排，將化學(xué)鍵概念放在離子鍵和共價(jià)鍵之后，我認為這符合學(xué)生的認知過(guò)程，即歸納教學(xué)的方法。因此我的教學(xué)也按照教材編寫(xiě)的順序進(jìn)行。
1.關(guān)于離子鍵的教學(xué)
課前可以布置學(xué)生復習初中化學(xué)課本中關(guān)于離子化合物的內容，重點(diǎn)復習離
子與原子的區別和離子化合物的形成。
課堂中要根據教材的安排，通過(guò)鈉與氯氣反應生產(chǎn)氯化鈉的過(guò)程進(jìn)行演示實(shí)驗，組織學(xué)生討論氯化鈉的形成過(guò)程，從而引出離子鍵的概念。討論中要著(zhù)重抓住離子鍵的原因，成鍵粒子和成鍵性質(zhì)三點(diǎn)，從而讓學(xué)生認識到離子鍵的本質(zhì)和形成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)學(xué)生經(jīng)常出現的錯誤，如(1)離子漏標電荷數;(2)離子所帶正負電荷數與元素化合價(jià)分辨不清等，注意強調書(shū)寫(xiě)的規范化。
此外，為了使學(xué)生知道氯化鈉在通常情況下以晶體形式存在，我將利用課后資料中的晶體結構示意圖展示氯化鈉晶體的模型，培養對此感興趣的學(xué)生，并培養他們的自學(xué)能力。
2.關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)
課前可布置學(xué)生復習初中關(guān)于共價(jià)化合物的內容，課堂教學(xué)中讓學(xué)生討論氫氣和氯氣反應的過(guò)程，討論中要著(zhù)重抓住共價(jià)鍵的成因和表示方法。
在討論共價(jià)鍵的原因時(shí)，我將啟發(fā)對比氖原子和氯原子核外電子排布，分析為什么氖分子是單原子分子，而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否達到穩定狀態(tài)，分析得出形成共價(jià)鍵的條件，并用電子式表示氫氣和氯氣的形成過(guò)程。在本節的教學(xué)采用與離子鍵的對比進(jìn)行教學(xué)，通過(guò)概念與用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵形成的對比，將使教學(xué)更加順利。
3.關(guān)于非極性鍵和極性鍵的教學(xué)
復習導入：在復習共價(jià)鍵概念后，可由學(xué)生在黑板上寫(xiě)出氫氣，氯化氫，水分子的電子式。
提出問(wèn)題：(1)在氯化氫中及水分子中，為什么電子對偏向氯原子和氧原?(2)而H2中為什么電子對未偏移?(3)氫氣和氯化氫，水分子中的化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵，并總結出規律。
4.關(guān)于化學(xué)鍵的教學(xué)
在通過(guò)以上的學(xué)習的基礎上，引導學(xué)生閱讀教材，歸納出化學(xué)鍵的概念。同時(shí)得出“一個(gè)化學(xué)反應的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程”的結論。如果條件允許，可以將其設計成多媒體動(dòng)畫(huà)教學(xué)，可以達到更好的效果。
在小結時(shí)，應當著(zhù)重強調以下幾點(diǎn)：
(1) 化學(xué)鍵是存在與分子內相鄰的原子間“強烈的相互作用”
(2) 是指兩個(gè)直接相鄰的原子
(3) 原子指廣義的原子與上面的原子有所區分
(4) “強烈的相互作用”不能說(shuō)成結合力
四、反饋練習
離子鍵部分是強調離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。共價(jià)鍵部分應強調共價(jià)鍵的概念和用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。此外，還要強調極性鍵和非極性鍵的區別。
五、布置作業(yè) 課后練習一、二。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇6
一、說(shuō)教材
該部分內容屬于人教版高中化學(xué)《選修4化學(xué)反應原理》第三章第一節的內容。本節包括兩大部分：一是“電解質(zhì)有強弱之分”、二是“弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的”，并存在著(zhù)電離平衡。要求學(xué)生在已經(jīng)學(xué)過(guò)化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)發(fā)生電離和發(fā)生離子反應的條件等知識的基礎上，進(jìn)一步學(xué)習強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，電離常數的知識，及弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。學(xué)習這部分內容也為后續學(xué)習水的電離、溶液酸堿性、鹽類(lèi)的水解奠定了知識基礎。
(過(guò)渡：合理把握學(xué)情是上好一堂課的基礎，接下來(lái)談一談我所教授的學(xué)生的情況。)
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生在之前的學(xué)習中已經(jīng)接觸過(guò)有關(guān)電解質(zhì)、化學(xué)平衡的知識，為本節課認識弱電解質(zhì)的電離平衡是一個(gè)可逆過(guò)程奠定了基礎。同時(shí)，弱電解質(zhì)的電離的知識屬于化學(xué)原理性知識，理論分析是研究、闡述理論問(wèn)題最重要、最常用的方法，高中生的邏輯思維能力，推理分析能力都有了很大的提高，本節課內容的學(xué)習對于訓練學(xué)生的邏輯思維、推理能力也很有幫助。
(過(guò)渡：根據新課程標準，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標：)
三、說(shuō)教學(xué)目標
1.認識電解質(zhì)有強弱之分，能應用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及外界條件對電離平衡的影響;了解電離平衡常數，能用電離平衡常數解釋有關(guān)離子濃度的問(wèn)題。
2.通過(guò)對電解質(zhì)概念的學(xué)習，了解概念形成的一般方法，理解化學(xué)平衡原理對電離平衡的指導作用，了解平衡的思想與方法。
3.通過(guò)本節的學(xué)習，了解物質(zhì)間的相互聯(lián)系、相互依存和相互制約的關(guān)系，了解由一般到特殊的辯證關(guān)系。
(過(guò)渡：基于以上對教材、學(xué)情以及教學(xué)目標的設立，我確定了如下的教學(xué)重難點(diǎn)：)
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】強、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡。
【難點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡。
(過(guò)渡：現代教學(xué)理論認為，在教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生是學(xué)習的主體，教師是學(xué)習的組織者、引導者，教學(xué)的.一切活動(dòng)都必須以強調學(xué)生的主動(dòng)性、積極性為出發(fā)點(diǎn)。根據這一教學(xué)理念，結合本節課的內容特點(diǎn)和學(xué)生的年齡特征，本節課我采用了如下的教學(xué)方法。)
五、說(shuō)教學(xué)方法
利用小組合作學(xué)習，讓學(xué)生結合之前所學(xué)知識進(jìn)行自主分析，培訓學(xué)生自主合作的學(xué)習意識。同時(shí)考慮到化學(xué)原理性的內容理解起來(lái)較為困難，在我的課堂中，我還應用了演示實(shí)驗，讓學(xué)生通過(guò)感性認識加深對相關(guān)理論的理解。
(過(guò)渡：合理安排教學(xué)程序是最關(guān)鍵的一環(huán)，為了使學(xué)生學(xué)有所獲，我將從以下幾個(gè)方面展開(kāi)我的教學(xué)過(guò)程。)
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
我的教學(xué)過(guò)程分為以下的三個(gè)環(huán)節來(lái)展開(kāi)：分別是導入部分、新課講授、小結作業(yè)部分。
環(huán)節一：導入新課
在這里我會(huì )結合學(xué)生必修中所學(xué)知識提問(wèn)：什么是電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液導電的原因是什么，不同電解質(zhì)的電離程度是否有區別?從而引入本節課。
這一導入方式是從學(xué)生原有的知識經(jīng)驗出發(fā)，既能做到讓學(xué)生回憶原來(lái)所學(xué)知識，又能讓學(xué)生對于新知識并不感到陌生，符合教學(xué)中“螺旋式上升”的教學(xué)原則。
環(huán)節二：新課展開(kāi)
這一環(huán)節中包含有以下的幾個(gè)知識點(diǎn)：強弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程、電離平衡常數。我會(huì )依次展開(kāi)這幾部分的教學(xué)。
強弱電解質(zhì)
我會(huì )設置這樣一個(gè)問(wèn)題情境：醋酸的去水垢能力不如鹽酸強，除了濃度因素外，是否還有其他原因?在此基礎上，設置了以下實(shí)驗：測定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸的pH值，對比與鎂條反應的現象有何不同。在學(xué)生進(jìn)行了測定、觀(guān)察了實(shí)驗現象的基礎上，我會(huì )提問(wèn)溶液的pH值的大小與溶液中的哪種離子濃度有關(guān)，鎂條與酸反應實(shí)質(zhì)是在與其中哪種離子發(fā)生反應。通過(guò)這樣的問(wèn)題的設置，學(xué)生即可發(fā)現，濃度相等的醋酸、鹽酸中，H+濃度并不相同。在這里我會(huì )提出這是因為HCl在水溶液中完全電離，醋酸不完全電離，溶液中是分子、離子共存的，引出強弱電解質(zhì)的的概念，并介紹一些常見(jiàn)的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇7
各位評委老師大家好！我要說(shuō)課的內容是，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序和板書(shū)設計五個(gè)方面對本節課作如下說(shuō)明：
一.說(shuō)教材
1.教材的地位與作用：
本節課是新課標人教版高中化學(xué) ，第 章，第 節，第 課時(shí)的內容。這一
節 ，而這一節的學(xué)習會(huì )使學(xué)生 。因此教好 ，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的 ，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習有關(guān)的計算打下基礎。所以，教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
通過(guò)對教材的分析我確定了本節課的教學(xué)目標和教學(xué)重、難點(diǎn)
2.教學(xué)三維目標：
（1）知識與技能
A、
B、
（2）過(guò)程與方法
A、
B、提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學(xué)知識的能力。
c、通過(guò)以問(wèn)題為驅動(dòng)的自主實(shí)驗探究過(guò)程，培養學(xué)生類(lèi)比推測、分析解決問(wèn)題和觀(guān)察的能力 、實(shí)驗綜合能力，語(yǔ)言表達能力以及通過(guò)師生雙邊活動(dòng)，初步培養學(xué)生運用知識的能力，培養學(xué)生加強理論聯(lián)系實(shí)際的能力
（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
A、通過(guò)學(xué)習概念的推導及應用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。
B、養成學(xué)習自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng )新的優(yōu)良品質(zhì)。
c、培養學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習興趣；
D．從生活出發(fā)學(xué)化學(xué)，體驗化學(xué)對生活、生產(chǎn)及科技發(fā)展的必要性和重要性。
3.教材的重，難點(diǎn)及確立依據：
通過(guò)仔細鉆研新課程標準，在吃透教材基礎上，我確定了以下的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：
A、
B、 重點(diǎn)的依據：只有掌握了 ，才能理解和掌握
教學(xué)難點(diǎn)：
A、
B、 難點(diǎn)的依據： 較抽象，不容易理解和掌握。
為了講清教材的重、難點(diǎn)，使學(xué)生能夠達到本節課設定的教學(xué)目標，我再從教法和學(xué)法上談?wù)劊?/p>
二、說(shuō)教法
教學(xué)是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展。
那么，結合本節知識的特點(diǎn)及學(xué)生的實(shí)際水平，在新課標的指導下，我采用講授法、問(wèn)題探究法、實(shí)驗探究法、知識遷移法、啟發(fā)式教學(xué)法、類(lèi)比法、分析推理法、比較歸納法、分組討論法以及學(xué)生自學(xué)法等多種教學(xué)方法，（引導、發(fā)現、對比、啟發(fā)、綜合）并借助實(shí)驗教學(xué)，教學(xué)模具和多媒體教學(xué)等教學(xué)手段，放手讓學(xué)生自主探究學(xué)習，主動(dòng)參與到知識形成的整個(gè)思維過(guò)程，；力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，使知識的學(xué)習系統化，讓學(xué)生成為真正的主體，感受到學(xué)習化學(xué)的樂(lè )趣，從而達到預期的教學(xué)效果。
三、說(shuō)學(xué)法
我們常說(shuō)：“現代的文盲不是不識字的人，而是沒(méi)有掌握學(xué)習方法的人”，因而在教學(xué)中要特別重視學(xué)法的指導。
學(xué)情分析：從知識層面看，在必修階段已經(jīng)具備有機化學(xué)基本的類(lèi)別概念，知道一些典型有機物的性質(zhì)。在選修5第一、二章的學(xué)習過(guò)程中對官能團決定有機物的化學(xué)性質(zhì)、基團的相互影響都有了一定的認識,但有待完善。
從能力層面看，具備了一定的分析、解決問(wèn)題的能力；設計分析簡(jiǎn)單實(shí)驗的能力；對“結構決定性質(zhì)”這一普遍規律比較熟悉，因此具有性質(zhì)預測的知識基礎，知道研究有機化合物的一般方法和流程，具備進(jìn)行探究活動(dòng)的能力。
因此在 學(xué)法指導上： 和教法相呼應，引導學(xué)生采用觀(guān)察、對比、,遷移、分析、和實(shí)驗探究等學(xué)習方法來(lái)完成學(xué)習任務(wù)。
�。ń虒W(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心，會(huì )是目的。因此，教師要啟發(fā)、引導、層層深入，調動(dòng)學(xué)生的'積極性，使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習。本節課，學(xué)生通過(guò)“問(wèn)題情景—實(shí)驗探究—質(zhì)疑討論—f分析推理—整合運用”的學(xué)習方法。此外結合反饋補救法，通過(guò)學(xué)生的習題檢測，注意觀(guān)察學(xué)生的反饋情況，以實(shí)現“培優(yōu)扶差，滿(mǎn)足每一位學(xué)生”。）
四、說(shuō)教學(xué)程序
俗話(huà)說(shuō)，“教學(xué)有法、教無(wú)定法”，結合化學(xué)新教材的編寫(xiě)特點(diǎn)，為了完成本節的教學(xué)目標，我是這樣安排的：
第一環(huán)節：知識回顧，新課引入�！皩肱f概念，提出新問(wèn)題�！�
(熟話(huà)說(shuō)：“興趣是最好的老師”，因此在教學(xué)過(guò)程中密切聯(lián)系實(shí)際，呈現給學(xué)生感興趣的學(xué)習素材，這將能在很大程度上激發(fā)學(xué)生的學(xué)習熱情；)
第二環(huán)節：新課學(xué)習，全民總動(dòng)員。
首先：
其次：
再次：
第三環(huán)節：鞏固練習
適當的課堂練習一方面是學(xué)生對本節課學(xué)習情況的反饋，另一方面，能夠鞏固加深學(xué)生在課堂上所學(xué)的知識，使學(xué)習得到正遷移。
第四環(huán)節：學(xué)生小結，教師補充
請同學(xué)進(jìn)行課堂小結，適當的課堂小結是必要的，它不僅僅是本節教學(xué)知識的回放，還可將本節知識貫穿聯(lián)系起來(lái)，同時(shí)還鍛煉了學(xué)生的分析歸納能力和語(yǔ)言表達能力。
五、說(shuō)板書(shū)設計
板書(shū)不僅是本節課所學(xué)知識的概括，更重要是能突出重點(diǎn)、解決難點(diǎn)，使所學(xué)知識條理化、系統化，因此十分重要。好的板書(shū)體現一個(gè)好老師的教學(xué)水平，也能夠幫助學(xué)生消化吸收課堂教學(xué)內容，順利達到教學(xué)目標。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇8
一、說(shuō)教材
（一）教材的地位與作用
《離子反應》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節內容，本節課著(zhù)重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了物質(zhì)的分類(lèi)，這為過(guò)渡到本節課的學(xué)習起到了鋪墊作用。本節內容是后面《氧化還原反應》內容學(xué)習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。
（二）教學(xué)目標
1.知識與技能目標：通過(guò)學(xué)習了解電離，電解質(zhì)的概念；能用電離方程式表達常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽；通過(guò)酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2.過(guò)程與方法目標：培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究問(wèn)題，分析問(wèn)題，歸納問(wèn)題的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應的意義，培養學(xué)生透過(guò)現象認識事物本質(zhì)的能力。
（三）教學(xué)重難點(diǎn)
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書(shū)寫(xiě)
二、說(shuō)學(xué)情
對于高一年級年級的學(xué)生來(lái)說(shuō)，他們雖然對化學(xué)基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級的學(xué)生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節概念比較抽象，應適當增加實(shí)驗和電腦動(dòng)畫(huà)以使微觀(guān)離子的活動(dòng)變得直觀(guān)。
三、說(shuō)教法
根據新課程標準的要求，結合本節課實(shí)際內容，我確定本節課的教法為指導發(fā)現法、微觀(guān)演示法。
四、說(shuō)學(xué)法
根據本節課實(shí)際內容，我確定本節課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗探究法
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
（一）導入
將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為：讓每組學(xué)生根據所提供的物質(zhì)（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無(wú)水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來(lái)水、硫酸溶液）進(jìn)行思考并動(dòng)手操作，怎樣才能使燈泡亮起來(lái)？通過(guò)小組內統一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會(huì )與他人合作、學(xué)會(huì )探究、學(xué)會(huì )組內交流評價(jià)，參與評價(jià)。
探究結束之后，各組推薦一位語(yǔ)言表達能力較強的學(xué)生，把本組的做法邊用實(shí)物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內進(jìn)行討論，對每小組展示的成果進(jìn)行綜合評價(jià)，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn)，確定最佳小組，并說(shuō)出最佳的理由。通過(guò)此種方式培養學(xué)生的口頭表達能力，讓學(xué)生學(xué)會(huì )交流，學(xué)會(huì )向他人展示自己的成果。
（二）新授
引導學(xué)生利用上節課所學(xué)的分類(lèi)方法，對導電材料進(jìn)行分類(lèi)。然后引導學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類(lèi)標準對能導電的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，從而引出電解質(zhì)概念。在此過(guò)程中，使學(xué)生掌握分類(lèi)的標準，學(xué)會(huì )分類(lèi)。
之后，讓每組學(xué)生通過(guò)自主學(xué)習的方式來(lái)理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統一意見(jiàn)，舉手發(fā)言。我引導學(xué)生總結，并對學(xué)生的.說(shuō)法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說(shuō)出開(kāi)始呈現的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結合學(xué)生回答中出現的問(wèn)題，引導學(xué)生對學(xué)生開(kāi)展評價(jià)，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。（電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。如， 酸、堿、鹽等。）
提出梯度問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著(zhù)問(wèn)題自主學(xué)習課本相關(guān)內容。問(wèn)題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。同時(shí)強調電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。）
問(wèn)題2：如何來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動(dòng)的離子呢？從而引出電離方程式的書(shū)寫(xiě)。學(xué)生先自主學(xué)習，然后開(kāi)展組內討論，提出預設。讓學(xué)生走上講臺試著(zhù)書(shū)寫(xiě)電離方程式，教師對學(xué)生書(shū)寫(xiě)中出現的問(wèn)題給予糾正。學(xué)生閱讀課本，學(xué)習電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意點(diǎn)（寫(xiě)電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律）。通過(guò)自主學(xué)習、不斷探究，培養學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)的積極情感，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn)，推導出酸的概念。在此基礎上，請學(xué)生寫(xiě)出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。
NaOH＝Na+ + OH-
KOH＝K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
學(xué)生通過(guò)分析上述電離的特點(diǎn)，總結出堿的概念。電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物。
接著(zhù)進(jìn)行探究學(xué)習，請學(xué)生寫(xiě)出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。
Na2SO4＝2Na+ + SO42-
KNO3＝K+ + NO3-
NH4Cl＝NH4+ + Cl-
引導學(xué)生分析上述電離的特點(diǎn)，總結出鹽的定義，即，電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。
（三）小結
通過(guò)提問(wèn)的方式讓學(xué)生發(fā)言，自主概括本節課內容（電解質(zhì)、電離的概念，需要掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)，知道酸、堿、鹽的定義）。通過(guò)學(xué)生的回答了解學(xué)生的掌握情況并調整教學(xué)策略。
（四）布置作業(yè)
1.完成課后練習1-4題
2.書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
�。�1）硫酸鈉溶液 （2）氯化鐵溶液 （3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液
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