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高中化學(xué)《鐵的重要化合物》說(shuō)課稿

時(shí)間:2022-07-25 07:54:58 高中說(shuō)課稿 我要投稿
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高中化學(xué)《鐵的重要化合物》說(shuō)課稿

  其次要說(shuō)好課,就必須寫(xiě)好說(shuō)課稿。認真擬定說(shuō)課稿, 是說(shuō)課取得成功的前提,是教師提高業(yè)務(wù)素質(zhì)的有效途徑。下面YJBYS小編為您推薦1篇關(guān)于高中化學(xué)《鐵的重要化合物》說(shuō)課稿的范文,趕緊一起來(lái)學(xué)習吧。

高中化學(xué)《鐵的重要化合物》說(shuō)課稿

  尊敬的各位評委老師:

  大家好!

  我今天要說(shuō)的內容是高中化學(xué)《鐵的重要化合物》。

  一、教材分析

  1.根據生產(chǎn)、生活中的應用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗探究,介紹金屬化合物的主要性質(zhì)。

  本節課的知識是鐵的化學(xué)性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量?jì)H次于氧、硅和鋁為引入,以及在介紹鐵的氧化物時(shí),列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見(jiàn)應用,說(shuō)明了研究鐵及其化合物的意義與價(jià)值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時(shí),以實(shí)驗探究為手段,重點(diǎn)介紹了Fe(OH)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。

  2.教材內容編排注意與第一、二章知識的銜接。

  本節課教材內容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質(zhì),并且注意與已學(xué)知識的聯(lián)系與銜接,引導學(xué)生主動(dòng)運用已有知識分析和解決新的問(wèn)題,并逐步形成較為系統的知識網(wǎng)絡(luò ):

  (1)與“物質(zhì)分類(lèi)”知識的銜接。本節對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫(xiě)。同類(lèi)化合物的性質(zhì)有許多相似性,這樣編排便于從一類(lèi)化合物的性質(zhì)中找出共性,形成規律性的知識,有利于對同類(lèi)其他化合物的認識和推斷。例如:堿性氧化物與酸反應,堿與酸反應,這些通性在教材中都是直接一筆帶過(guò),沒(méi)有安排相應實(shí)驗來(lái)介紹。

  (2)與“離子反應”知識的銜接。離子反應代表了反應的實(shí)質(zhì),教材“學(xué)與問(wèn)”欄目中要求學(xué)生根據Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿,寫(xiě)出它們與酸反應的離子方程式,以及Fe2O3、FeO與酸的反應、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子方程式書(shū)寫(xiě),充分體現了與“離子反應”知識的銜接。

  (3)與“氧化還原反應”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉化的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應,這是本節課一個(gè)重點(diǎn)內容。教材以實(shí)驗探究的形式,引出了Fe3+遇到強還原劑、Fe2+遇到強氧化劑的變化,正是利用化合價(jià)變化來(lái)對反應類(lèi)型進(jìn)行判斷。

  3.通過(guò)對實(shí)驗探究獲取知識與培養能力

  教材介紹Fe(OH)2的制備與性質(zhì)、Fe3+離子檢驗、Fe2+與Fe3+相互轉化等知識的介紹,主要通過(guò)實(shí)驗探究的方法,引導學(xué)生思考實(shí)驗現象背后所反映的物質(zhì)性質(zhì)。做好幾個(gè)教材安排的幾個(gè)實(shí)驗,有助于培養學(xué)生的實(shí)驗觀(guān)察與分析能力。

  二、教學(xué)目標

  1.知識與技能目標

  (1)了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。

  (2)初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì),通過(guò)對灰綠色沉淀成因的分析,使學(xué)生認識+2價(jià)鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。

  (3)知道溶液中Fe3+的檢驗方法。

  (4)知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉化,能從氧化還原的角度分析轉化發(fā)生的條件。

  2.過(guò)程與方法目標

  (1)初步學(xué)會(huì )從物質(zhì)分類(lèi)和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。

  (2)通過(guò)對鐵的化合物氧化還原性的預測,初步學(xué)會(huì )用氧化還原反應理論研究物質(zhì)氧化還原性。

  (3)通過(guò)對鐵的化合物實(shí)驗演示與探究活動(dòng),初步學(xué)會(huì )通過(guò)實(shí)驗研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路和方法。

  (4)通過(guò)對“氫氧化亞鐵”制備實(shí)驗條件的思考與交流,初步培養學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。

  3.情感態(tài)度目標

  (1)通過(guò)實(shí)驗現象的觀(guān)察,培養學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)品質(zhì)。

  (2)體驗學(xué)習過(guò)程中新舊知識的銜接和運用,逐步培養學(xué)生主動(dòng)運用知識、遷移知識解決實(shí)際問(wèn)題的意識。

  三、教學(xué)策略

  1.運用分類(lèi)的方法,根據物質(zhì)所屬類(lèi)別(金屬氧化物、堿、鹽)預測物質(zhì)性質(zhì)

  2.整合實(shí)驗過(guò)程,設計問(wèn)題情景進(jìn)行引導、啟發(fā)式教學(xué)

  本節課安排了3個(gè)實(shí)驗,氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗以及Fe3+與Fe2+的轉化。相對而言本節課實(shí)驗的內容較多,而不管是 Fe(OH)2的性質(zhì)或是Fe2+與Fe3+的轉化,均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點(diǎn),以及都使用到Fe2+溶液。為此,筆者在授課過(guò)程中,通過(guò)對把 “Fe(OH)2的制備與性質(zhì)實(shí)驗”、“Fe3+離子的檢驗”和“Fe2+與Fe3+的轉化”三個(gè)實(shí)驗進(jìn)行整合,同時(shí)設計了幾個(gè)問(wèn)題情景,以起到優(yōu)化課堂效率,形成知識系統的作用。同時(shí),通過(guò)問(wèn)題情景的創(chuàng )設,能夠引導學(xué)生對實(shí)驗現象進(jìn)行分析與思考,發(fā)揮學(xué)生課堂學(xué)習的主動(dòng)性。

  四、教學(xué)過(guò)程

  【學(xué)生活動(dòng)】閱讀課文關(guān)于鐵的氧化物的介紹,利用分類(lèi)法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì),填寫(xiě)以下表格:

  【學(xué)生實(shí)驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗(整合實(shí)驗)

  實(shí)驗步驟:

 、偃芍г嚬芊謩e加入2mLFeCl3溶液,另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液(在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應得到,并保持Fe與H2OS4反應不斷進(jìn)行,放在公共藥品臺上,學(xué)生自行取用)。

 、谙韧鶅芍eSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液(動(dòng)作要迅速),觀(guān)察與記錄現象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液,觀(guān)察與記錄現象。

  【問(wèn)題情景1】閱讀課文,結合實(shí)驗現象,思考與討論:

  1.利用KSCN溶液,可以根據什么現象檢驗溶液中Fe3+的存在?Fe2+離子遇到KSCN會(huì )產(chǎn)生相同的現象嗎?

  2.FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時(shí)間后,再次觀(guān)察溶液的顏色,出現了什么變化?該變化說(shuō)明了什么?由此你可以得出什么結論?

  3.Fe(OH)2沉淀是什么顏色?為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會(huì )出現顏色變化?

  【師生小結】

  1.含Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅,Fe2+離子沒(méi)有此現象,利用這一反應可以檢驗Fe3+的存在。

  2.含Fe2+離子的溶液放置一段時(shí)間后,與KSCN溶液會(huì )出現紅色,證明生成了Fe3+,由此說(shuō)明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。

  3.Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中因被氧氣氧化會(huì )而迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。

  【問(wèn)題情景2】

  1.從Fe2+被O2氧化為Fe3+,體現了Fe2+的什么性質(zhì)?除了O2,還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+?

  2.若要實(shí)現從Fe3+轉為Fe2+的變化,需要加入什么物質(zhì)?

  【學(xué)生實(shí)驗2】Fe2+與Fe3+的轉化,按照教材P61科學(xué)探究進(jìn)行實(shí)驗,觀(guān)察與記錄實(shí)驗現象。

  【問(wèn)題情景3】結合實(shí)驗探究的現象,思考與討論:

  1.Fe3+與鐵粉充分反應后的產(chǎn)物是什么?如何證明?

  2.回憶前面有關(guān)Fe2+的實(shí)驗,為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液,并保持鐵過(guò)量?

  3.實(shí)驗中如何判斷Fe3+已充分反應?反應不充分對實(shí)驗結果有何影響?

  【師生小結】

  1.以鐵粉為還原劑,可以將Fe3+還原為Fe2+,此時(shí)溶液與KSCN不變紅,說(shuō)明溶液中已無(wú)Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅,說(shuō)明前面反應的產(chǎn)物是Fe2+,遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。

  2.Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液,并保持鐵過(guò)量,可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。

  3.往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管,一段時(shí)間后仍有鐵粉過(guò)量,說(shuō)明溶液中已無(wú)Fe3+(已充分反應)。若反應不充分,滴加KSCN后溶液會(huì )出現紅色,不能證明Fe3+已被鐵粉還原。

  【問(wèn)題情景3】學(xué)生課后思考與討論

  通過(guò)學(xué)習我們指導,Fe2+離子和Fe(OH)2中+2價(jià)的鐵均易被氧化。根據所學(xué)的知識,思考:利用FeSO4溶液和NaOH溶液時(shí),如何通過(guò)實(shí)驗條件的控制,制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀?

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