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金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設計（通用14篇）
作為一名老師，很有必要精心設計一份教學(xué)設計，編寫(xiě)教學(xué)設計有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。如何把教學(xué)設計做到重點(diǎn)突出呢？下面是小編整理的金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設計，歡迎大家分享。
金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設計 1
一、教材分析
1、本節內容在教材中的地位和作用
金屬的化學(xué)性質(zhì)是新課標教材(人教版)第八章第二節內容。在本課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了非金屬元素氧、碳及其化合物的知識。學(xué)習了本章內容之后，元素化合物的知識將較為完整，使同學(xué)們不僅對前面的非金屬的性質(zhì)有所了解也對金屬的性質(zhì)有所了解，同時(shí)本節內容的學(xué)習也為酸、堿、鹽的知識奠定基礎，而且本節內容貼近生活實(shí)際，可豐富學(xué)生的知識，開(kāi)拓視野。
2、教學(xué)目標
(1)知識和技能目標
a、通過(guò)實(shí)驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應。
b、認識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
c、能用金屬活動(dòng)性順序對有關(guān)的置換反應進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋—些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
(2)過(guò)程和方法目標
a、通過(guò)小組合作進(jìn)行研究性學(xué)習，使學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，初步學(xué)會(huì )運用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，并用化學(xué)語(yǔ)言進(jìn)行表述，初步認識科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程。
b、通過(guò)符合認識規律的教學(xué)過(guò)程，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育，幫助其形成良好的學(xué)習習慣和方法。
(3)情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)目標
培養學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于創(chuàng )新和實(shí)踐的科學(xué)精神，培養學(xué)生辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，保持和增強對化學(xué)現象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習化學(xué)的興趣。
3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
通過(guò)實(shí)驗探究認識金屬活動(dòng)性順序是本課題的重點(diǎn)。
運用金屬活動(dòng)性順序對置換反應作出判斷是本節課的難點(diǎn)。
二、學(xué)情分析
1、學(xué)生在前一階段的學(xué)習中已經(jīng)做過(guò)鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實(shí)驗，基于學(xué)生的已有的.基礎知識，采用實(shí)驗事實(shí)→歸納的方法，歸納出大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。
2、由生活常識創(chuàng )設情境，激起學(xué)生強烈的好奇心，比平淡的言語(yǔ)過(guò)渡更具“挑逗性”，學(xué)生也覺(jué)得“學(xué)習化學(xué)真有用”。
3、在第五單元學(xué)習質(zhì)量守恒定律學(xué)習過(guò)鐵可以與硫酸銅反應，可引導學(xué)生推測金屬能與金屬化合物溶液反應，然后設計實(shí)驗驗證。
三、教學(xué)方法和手段
1、教學(xué)方法
“自主學(xué)習、引導─實(shí)驗探究”教學(xué)模式。
舊的、傳統的學(xué)習觀(guān)認為，學(xué)習發(fā)生與否取決于教師的教授，學(xué)習的過(guò)程就是教師呈現、組織和傳遞知識的過(guò)程，學(xué)生的任務(wù)就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。當前的教育理念，則傾向于將學(xué)習看成是學(xué)生自己的事情。學(xué)習是一個(gè)主動(dòng)的、有目標的過(guò)程，在這一過(guò)程中，學(xué)生不斷轉化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個(gè)人特點(diǎn)的，有意義的方式來(lái)建構新知識，由于學(xué)生擔負這一責任的意愿和能力會(huì )有所不同，需要教師給予一定的幫助。
根據這一教育理念，結合教材內容特點(diǎn)及學(xué)生認知情況，本節課采用自主學(xué)習，引導─實(shí)驗探究相結合的教學(xué)方法。
a、金屬與氧氣反應采用回顧—自主學(xué)習教學(xué)方法。
b、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應；金屬與金屬化合物溶液的反應采用實(shí)驗探究的教學(xué)方法。具體教學(xué)流程如下：
2、學(xué)法指導
實(shí)驗探究法：本課題是比較系統地認識一類(lèi)物質(zhì)及其變化規律的開(kāi)始，形成一個(gè)良好的思維習慣是本節課學(xué)法指導的關(guān)鍵，對金屬的化學(xué)性質(zhì)，引導學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀(guān)察實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )如何對比觀(guān)察、描述實(shí)驗現象，并對實(shí)驗現象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗結論。通過(guò)探究實(shí)驗，培養學(xué)生觀(guān)察能力和分析問(wèn)題的能力。
金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設計 2
教學(xué)目標
知識與技能
1.知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應現象。
2.初步認識常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
過(guò)程與方法
1.認識科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
2.課堂中，教師組織、引導和點(diǎn)撥學(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究和討論交流，認識金屬的化學(xué)性質(zhì)。
3.初步學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達有關(guān)的信息。
4.初步學(xué)會(huì )運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習習慣和學(xué)習方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.通過(guò)對五彩紛呈的化學(xué)現象的觀(guān)察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習化學(xué)的興趣。
2.培養學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng )新實(shí)踐、嚴謹求實(shí)的科學(xué)精神。
3.了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
4.在有趣的實(shí)驗與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗到學(xué)習的快樂(lè )。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)
探究常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)
初步運用金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握新的化學(xué)反應及反應類(lèi)型。
教學(xué)工具
多媒體課件;實(shí)驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。
教學(xué)過(guò)程
一、知識回顧
鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現象以及化學(xué)方程式。
二、新課導入
師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能？為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵？
目前一些人在一些黃金市場(chǎng)能用黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙，為什么有些人會(huì )上當？可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢？
生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。
生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫(huà)，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
……
師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。
師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個(gè)課題我們學(xué)習和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節課我們來(lái)學(xué)習金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[板書(shū)]課題2 金屬的'化學(xué)性質(zhì)
三、新課教學(xué)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
[板書(shū)]一、金屬與氧氣的反應
課件展示黃金項鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品。學(xué)生觀(guān)察其表面顏色。
師：是誰(shuí)給純凈的金屬穿上了“外衣”呢？
生：是空氣!
師：確切地講，是空氣中的氧氣。
【實(shí)驗探究1】
步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過(guò)一段時(shí)間觀(guān)察并記錄現象。
2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀(guān)察并記錄現象。
現象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無(wú)變化。
2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。
結論：金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應。
[學(xué)生活動(dòng)]請三位同學(xué)上黑板書(shū)寫(xiě)：
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
師：鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應嗎？若能，寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
[板書(shū)]3Fe+2O2Fe3O4
師：根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？
生：金屬能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應。
[討論]大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎？
生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應;鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時(shí)能與氧氣反應;“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應。
[講解]金屬與氧氣反應的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
師：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、砂等來(lái)擦洗鋁制品？
生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
師：我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[板書(shū)]二、金屬與酸的反應
在生活中有這樣一個(gè)現象：綠豆在鐵鍋里煮了會(huì )變黑;蘋(píng)果和梨子用鐵刀切了以后，表面也會(huì )變黑。請問(wèn)這是為什么？
資料：綠豆、蘋(píng)果和梨子等水果的細胞里含有一種物質(zhì)叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應生成黑色的鞣酸鐵。
【實(shí)驗探究2】探究金屬能否與酸反應
(將學(xué)生分成A、B兩大組)
實(shí)驗步驟：
A組：在四支試管里分別放入適量的打磨過(guò)的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5 mL的稀鹽酸，觀(guān)察現象。比較反應的劇烈程度;用燃著(zhù)的木條放在試管口，觀(guān)察并記錄現象。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗，比較反應現象。
[實(shí)驗記錄](méi)
A組：課件展示
B組：課件展示
[結論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。
2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應。
3.產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。
4.金屬種類(lèi)不同，反應的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應的劇烈程度不同，鎂反應最劇烈，鋅次之，最后是鐵。
5.與酸反應時(shí)，能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強，否則就較弱。反應的劇烈程度也可以反應金屬的活動(dòng)性強弱。
三、置換反應
[提問(wèn)]請大家從反應物和生成物的類(lèi)別，如單質(zhì)和化合物的角度，分析上述四個(gè)反應有什么共同點(diǎn)，與我們學(xué)習的化合反應和分解反應是否相同。
生：這些反應的特點(diǎn)：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應和分解反應。
[板書(shū)]定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。
四、課堂小結
本節課我們學(xué)習了金屬化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)方面：一是與氧氣反應，二是與酸反應，同時(shí)還學(xué)習了置換反應。在實(shí)驗探究過(guò)程中，要學(xué)習如何用比較的方法分析歸納問(wèn)題，找出規律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學(xué)性質(zhì)上的差異。
金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設計 3
教學(xué)目標
1.了解某些金屬在化學(xué)性質(zhì)中有相似的地方，但反應的難易和劇烈程度不同
2.了解置換反應的特點(diǎn)，并能加以判斷
3.熟記常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表
4.會(huì )熟練運用金屬活動(dòng)性順序表去判斷金屬能否在某些溶液中發(fā)生置換反應
教學(xué)重難點(diǎn)
金屬活動(dòng)性順序。
對金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序對置換反應的判斷。
教學(xué)工具
教師：制作多媒體課件 學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管(若干)。
教學(xué)過(guò)程
[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節課我們學(xué)習了金屬的物理性質(zhì)，本節課我們來(lái)學(xué)習金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[問(wèn)]大家觀(guān)察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？
[問(wèn)]把這些金屬分別在空氣中加熱，會(huì )有什么現象發(fā)生？大家動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗。
請大家寫(xiě)出以上反應的化學(xué)方程式
請一個(gè)同學(xué)到黑板上來(lái)寫(xiě)
[板書(shū)]一、金屬與氧氣的反應
[問(wèn)]鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應嗎？若能，寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
[問(wèn)]根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？
[小結] 金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應，生成相應的金屬氧化物。
[板書(shū)]金屬+氧氣→金屬氧化物
[問(wèn)]金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？
[問(wèn)]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？
[問(wèn)] “真金不怕火煉”說(shuō)明了什么？
[講解]實(shí)驗表明，大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時(shí)能與氧氣反應�！罢娼鸩慌禄馃挕闭f(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應，根據上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度。
[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動(dòng)性。
[問(wèn)]鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？
[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
[問(wèn)]為什么不宜用鋼刷、沙紙等來(lái)擦洗鋁制品？
[補充]我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[過(guò)渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度。下面，我們就通過(guò)實(shí)驗來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅與稀酸的反應。
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
[投影展示活動(dòng)與探究?jì)热輂
在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著(zhù)的小木條放在試管中，觀(guān)察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。
參照上述實(shí)驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀(guān)察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。
用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗，并比較發(fā)生的現象。
[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應
[請一位同學(xué)上黑板寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式，現象可由學(xué)生口述]
[問(wèn)]通過(guò)以上實(shí)驗，你得出的結論是什么？
[評價(jià)]大家回答得都很好。
[指導閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應的比較
[小結] 金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應，生成金屬化合物和氫氣。
[板書(shū)]金屬+酸→金屬化合物+氫氣
[投影]比較剛才實(shí)驗中用到的這幾種金屬的活動(dòng)性
[過(guò)渡]大家觀(guān)察這幾個(gè)化學(xué)方程式
[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[問(wèn)]請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過(guò)的化合反應和分解反應的特點(diǎn)是否相同？
[師]回答得很好�；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應叫做置換反應。
[板書(shū)]置換反應
[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。
[過(guò)渡]我們還有沒(méi)有其他的辦法來(lái)證明不同金屬活動(dòng)性的相對強弱呢？
[問(wèn)]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎？能不能寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式？
[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)。
[投影]活動(dòng)性強的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物中置換出來(lái)。
[過(guò)渡]下面，我們通過(guò)此結論來(lái)探究鋁、銅、銀三種金屬的'活動(dòng)性順序。
[投影展示活動(dòng)與探究的內容]
1.把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì )兒取出，觀(guān)察，有什么現象發(fā)生？
2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì )兒取出，觀(guān)察，有什么現象發(fā)生？
3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì )兒取出，觀(guān)察，有什么現象發(fā)生？
[問(wèn)]通過(guò)這幾個(gè)實(shí)驗你可分別得出什么結論？能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？
[小結] 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應，生成新的金屬化合物和新金屬。
[板書(shū)]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬
[投影]比較剛才實(shí)驗中用到的這三種金屬的活動(dòng)性
[講解]經(jīng)過(guò)了許多類(lèi)似上述實(shí)驗的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：
[板書(shū)]三、金屬活動(dòng)性順序
[投影并講解]金屬活動(dòng)性順序在工農業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：
1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強。
2、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(lái)。
[投影練習]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫(xiě)出能發(fā)生反應的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1)銀與稀鹽酸
(2)鋅與硫酸銅溶液
(3)銅與硫酸鋅溶液
(4)鋁與硝酸銀溶液
思考題1：波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液？
思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì )上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng)。黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀(guān)很相似，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢？
[小結]通過(guò)本課題的學(xué)習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同。根據金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對強弱。我們也了解了幾種常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。同時(shí)，我們也認識了一種新的反應類(lèi)型──置換反應。
金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設計 4
一、教學(xué)目標
1、知識與技能
a、初步認識常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬化合物溶液間的置換反應。
b、熟悉常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，學(xué)會(huì )利用金屬與酸以及金屬化合物溶液之間的置換反應，推斷常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序。
2、過(guò)程與方法
a、學(xué)會(huì )通過(guò)實(shí)驗探究金屬活動(dòng)性順序的方法。
b、學(xué)習通過(guò)對實(shí)驗現象的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學(xué)方法。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
a、通過(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和探究激情。
b、通過(guò)對實(shí)驗的探究、分析，培養學(xué)生嚴謹、認真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
c、使學(xué)生在實(shí)驗探究、討論中學(xué)會(huì )與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
二、教學(xué)內容分析
1、內容分析
在介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，其中金屬活動(dòng)性順序是一個(gè)重點(diǎn)。此前，學(xué)生在第一課時(shí)已經(jīng)研究了金屬與氧氣的反應，對其中表現出的金屬活潑程度的.不同有所了解。在這里安排對金屬活動(dòng)性順序的探究，能使學(xué)生掌握金屬化學(xué)性質(zhì)的共性，又能通過(guò)反應上的區別加深對金屬活動(dòng)性順序的理解。
雖然學(xué)生在以前的學(xué)習中已經(jīng)見(jiàn)過(guò)幾個(gè)置換反應，但是并不熟悉，運用也不熟練，因此我改變了教材在探究活動(dòng)中讓學(xué)生填寫(xiě)相關(guān)化學(xué)反應方程式的要求，重點(diǎn)要求學(xué)生對反應能否進(jìn)行、反應進(jìn)行的劇烈程度等情況進(jìn)行認真觀(guān)察、比較即可。而將對置換反應特點(diǎn)和規律的總結放在下一課時(shí)，這樣學(xué)生對金屬活動(dòng)性順序的建構更加完整，對置換反應的理解、掌握和運用也更容易。
2、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析
教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序。
教學(xué)難點(diǎn)：對金屬活動(dòng)性順序知識有意義的建構。
三、教學(xué)對象分析
九年級的學(xué)生已初步具備了一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時(shí)期，實(shí)驗是激發(fā)他們學(xué)習興趣的最好方法。因此，可以用“實(shí)驗探究──討論”的教學(xué)模式，完成對金屬活動(dòng)性的認識從具體到抽象、從感性到理性的轉變，引導學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì )”。
四、執教者自我分析
本人對新課標有一定的認識和理解，能恰當的處理教材，正確制定課堂教學(xué)目標，根據教學(xué)對象，選用合適的教學(xué)方法，注重學(xué)生參與知識結構的過(guò)程。
五、教學(xué)方法
主要采用科學(xué)探究式的教學(xué)方法。
1、教師教法方面：提出探究的問(wèn)題，創(chuàng )設問(wèn)題情景；認可學(xué)生的探究行為并鼓勵學(xué)生嘗試；引導學(xué)生的探究過(guò)程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。
2、學(xué)生學(xué)法方面：通過(guò)猜想、實(shí)驗、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習。
六、教學(xué)策略
1、以活動(dòng)形成探究的鏈節，以問(wèn)題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規律與結論。
2、利用學(xué)習的合作與競爭意識，以實(shí)驗組為單位，組內合作探究，組間互動(dòng)評價(jià)，使學(xué)生才智展示與評價(jià)激勵和諧發(fā)展，創(chuàng )設積極探究的氛圍，形成嚴謹的思維品質(zhì)。
七、教學(xué)設計：
時(shí)間教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設計意圖利用金屬與氧氣的反應，建構金屬活動(dòng)性順序15 min【復習引入】上節課，我們討論了金屬和氧氣的反應，首先來(lái)回憶一下，mg、fe、zn、au這四種金屬，是否可以在空氣中燃燒？如果可以，各需要在什么樣的條件下？
金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設計 5
一、教學(xué)目標
1.知識與技能
a.復習化學(xué)方程式的計算
b.學(xué)習總結規律的方法
2.過(guò)程與方法
b.學(xué)習通過(guò)對化學(xué)計算問(wèn)題類(lèi)型的對比分析，對信息的歸納處理，獲取結論的科學(xué)方法。
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
a.通過(guò)老師和學(xué)生的互動(dòng)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的濃厚興趣，發(fā)展求知欲和總結激情。
b.使學(xué)生在討論中學(xué)會(huì )與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
二、教學(xué)內容分析
1.內容分析
金屬和酸以及金屬和鹽反應時(shí)，物質(zhì)之間質(zhì)量量的關(guān)系有一定的規律性，如果學(xué)生掌握了這個(gè)規律，對于高中階段的學(xué)習會(huì )打下堅實(shí)的基礎。
2.重點(diǎn)、難點(diǎn)分析
教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序、化學(xué)計算
教學(xué)難點(diǎn)：設計“問(wèn)題”和總結規律。
三、教學(xué)對象分析
九年級的學(xué)生已初步具備了一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，對事物的認識正處于從感性到理性的轉變時(shí)期，討論、總結是激發(fā)他們學(xué)習興趣的最好方法。因此，可以用“總結――討論”的教學(xué)模式，完成對金屬活動(dòng)性的認識以及從具體到抽象、從感性到理性的轉變，引導學(xué)生在“做中學(xué)，學(xué)中會(huì )”。
四、學(xué)生分析
學(xué)生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡(jiǎn)單的總結，能夠在老師的指導和幫助下，按照一定的思路完成制訂的`學(xué)習任務(wù)。學(xué)生對于計算問(wèn)題比較不擅長(cháng)于獨立完成，缺乏信心。
五、教學(xué)方法
主要采用師生總結討論的教學(xué)方法。
1.教師教法方面：提出討論的問(wèn)題，創(chuàng )設問(wèn)題情景；認可學(xué)生的研究行為并鼓勵學(xué)生嘗試；引導學(xué)生的研究過(guò)程；提高學(xué)生分析、概括和提升研究結果、得出結論的能力。
2.學(xué)生學(xué)法方面：通過(guò)猜想、合作交流、搜集與處理信息，獲得知識，并在技能、情感與態(tài)度方面得到發(fā)展，特別是探索精神的發(fā)展和學(xué)習。
六、教學(xué)策略
1.以討論交流為鏈節，以問(wèn)題的解決建構知識的階梯，多層次獲取規律與結論。
2.利用學(xué)習的合作與競爭意識，以小組為單位，組內合作探究，組間互動(dòng)評價(jià)，使學(xué)生才智展示與評價(jià)激勵和諧發(fā)展，創(chuàng )設積極探究的氛圍，形成嚴謹的思維品質(zhì)。
七、教學(xué)過(guò)程
復習導入
師：前面我們學(xué)習了金屬的活動(dòng)性順序，它們是如何排列的？
生：（回答）
教師對學(xué)生回答做出評價(jià)，把正確的順序寫(xiě)在黑板上。
問(wèn)題激疑
1.在上面的排列中，那些可以置換出酸當中的氫？枚舉出來(lái)。
2.在上面的排列中枚舉出可以在水溶液中置換出銀和鐵的金屬。
3.等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序，你能計算出來(lái)嗎？
師生互動(dòng)
教學(xué)片斷：
師：化學(xué)計算的基本步驟是什么？
生：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、配平、寫(xiě)出已知數、標出未知數，對齊列比例式，計算。
師：在上述的題目中，沒(méi)有要求我們根據何種酸來(lái)計算，請男同學(xué)計算硫酸和這些金屬的反應結果；女生使用鹽酸來(lái)計算，計算完畢交流一下。
男生女生：順序為al＞mg＞fe＞zn。
概括提升、得出結論
通過(guò)所有同學(xué)的計算，可知：等質(zhì)量金屬（鎂、鋁、鋅、鐵）無(wú)論跟跟足量常見(jiàn)的酸反應，放出氫氣由多至少的順序都一樣為al＞mg＞fe＞zn。
拓展自我
請你動(dòng)腦筋，設計問(wèn)題情景，證明如下的規律：
在金屬和酸反應生成鹽和氫氣中：
a.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
b.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設計 6
教學(xué)目標
1.知道鎂、鐵、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應
2.初步認識常見(jiàn)金屬與鹽酸,硫酸的置換反應。
3.通過(guò)金屬與氧氣、酸反應的實(shí)驗探究,初步了解金屬的活動(dòng)性。
學(xué)時(shí)重點(diǎn)
金屬與氧氣、酸的反應。
學(xué)時(shí)難點(diǎn)
用實(shí)驗探究金屬的活動(dòng)性。
教學(xué)活動(dòng)
【導入】創(chuàng )設情境導入新課
[提問(wèn)]前邊咱們講了金屬的一些物理性質(zhì)，誰(shuí)能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能？
【講述】隨著(zhù)生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來(lái)越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來(lái)的假黃金詐騙案也越來(lái)越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀(guān)和黃金相似
【討論】人們?yōu)楹螘?huì )上當？你能想出一個(gè)鑒別真假黃金的辦法嗎？
【回答】通過(guò)測密度;硬度不同,相互刻畫(huà)等
【設問(wèn)】那么,能不能使用化學(xué)方法鑒別呢？要想解決這個(gè)問(wèn)題，我們要先來(lái)學(xué)習金屬的化學(xué)性質(zhì)。
【過(guò)渡】金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
【活動(dòng)】溫故知新歸納總結評論
【提問(wèn)】請同學(xué)們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應？
【回答】金屬鐵和鎂
【投影】鎂在空氣中點(diǎn)燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。
【提問(wèn)】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應,而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應條件上比較,可以得出什么樣的結論？
【回答】鎂比鐵活潑。
教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導學(xué)生對比觀(guān)察
鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應,鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應,但在高溫條件下卻能和氧氣反應,我們得出金屬的第一個(gè)化學(xué)性質(zhì)
【板書(shū)】一多數金屬能和氧氣反應（但反應的劇烈程度不一樣）
【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話(huà)說(shuō)“真金不怕火煉”，其中蘊含著(zhù)怎樣的化學(xué)原理？教師啟發(fā)引導
【回答】金在高溫時(shí)也不與氧氣反應
【解釋】金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應
【提問(wèn)】學(xué)到這同學(xué)們有沒(méi)有鑒別真假黃金的方法了？
【回答】用火燒
【提問(wèn)】你能描述具體的操作方法嗎？
【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無(wú)變化，則為真金。
【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應時(shí)的難易程度有何不同呢？
2.你能得出什么結論？
【學(xué)生討論交流】
【教師總結】不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應,且反應現象越劇烈。
【總結】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應,鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應,但在高溫時(shí)能與氧氣反應。金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應,從而我們可以得出這樣的結論:鎂鋁、鐵銅、金的活動(dòng)性依次減弱
【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹
【提問(wèn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？閱讀教材,回答問(wèn)題。
【回答】鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。
【提問(wèn)】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？
【回答】不能，會(huì )破壞表面的.氧化膜
【過(guò)渡】以上是金屬與氧氣的反應。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應呢？回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？
【活動(dòng)】實(shí)驗探究
【學(xué)生分組實(shí)驗】
【投影】實(shí)驗內容及實(shí)驗過(guò)程中需觀(guān)察注意的問(wèn)題學(xué)生結束試驗后
【提問(wèn)】請同學(xué)試著(zhù)描述實(shí)驗現象
【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生
【講述】有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學(xué)反應，所以咱們得到了金屬的第二個(gè)化學(xué)性質(zhì)二．金屬能和酸反應（只介紹和鹽酸硫酸的反應）
【提問(wèn)】根據現象，討論，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應？
【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應；銅絲表面沒(méi)現象，不能和酸反應
【提問(wèn)】根據是否能和酸反應，你能把金屬分為哪兩類(lèi)？哪類(lèi)金屬活潑些？
【回答】能和酸反應的活潑些
所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑
【設問(wèn)】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？
【提問(wèn)】第三個(gè)問(wèn)題，回想實(shí)驗過(guò)程中鎂鋅鐵與酸反應的劇烈程度如何呢？
【回答】鎂反應最劇烈，鋅次之，鐵最慢
所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑
根據能不能和酸反應和反應的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎？
【探究結果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu
【提問(wèn)】學(xué)到這里，你能總結出判斷金屬活動(dòng)性的方法嗎？
【總結】1.根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷
2.金屬是否與酸反應，及反應的劇烈程度判斷
教師引導學(xué)生寫(xiě)出幾種金屬與酸反應的化學(xué)方程式
【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應時(shí)，生成的是正2價(jià)的鐵，亞鐵Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑學(xué)生試著(zhù)寫(xiě)出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【提問(wèn)】從反應物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別角度分析，上述反應有什么特點(diǎn)？學(xué)生討論交流后教師引導學(xué)生小結。
【總結】由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：A + BC = B+ AC判斷依據:單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物
【練一練】：學(xué)過(guò)的反應中有置換反應嗎？
【提問(wèn)】我們還學(xué)過(guò)哪些基本反應類(lèi)型？
化合反應‘’由多變一‘’分解反應‘由一變多’
練習；下面幾個(gè)反應中哪些是置換反應哪些是化合反應哪些是分解反應學(xué)生小結這節課學(xué)到了什么？學(xué)生總結所學(xué)知識投影；課堂小結
板書(shū)設計
金屬的化學(xué)性質(zhì)
一．多數金屬能和氧氣反應
2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3
Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二．金屬和酸反應
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
Mg＞Zn＞Fe＞Cu置換反應：判斷依據：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物
金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設計 7
一、教學(xué)設計
從課標要求、學(xué)情分析、過(guò)程分析三個(gè)方面展開(kāi)加以說(shuō)明。
�。ㄒ唬┱n標要求
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第1課時(shí)，是2011版新課程標準一級主題《身邊化學(xué)物質(zhì)》下的二級主題《金屬與金屬礦物》的課題2的內容，新課標對這部分的教學(xué)要求是以常見(jiàn)金屬為載體，讓學(xué)生獲得探究金屬與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的親身體驗，通過(guò)實(shí)驗探究金屬與氧氣反應以及金屬與稀酸溶液發(fā)生的置換反應及其規律，認識常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，利用實(shí)驗探究，通過(guò)對比、歸納的學(xué)科方法來(lái)探究物質(zhì)的性質(zhì)，享受探究金屬化學(xué)性質(zhì)帶來(lái)的樂(lè )趣，體會(huì )金屬的活動(dòng)性在工農業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)探究的重要作用。
基于課標要求，金屬的化學(xué)性質(zhì)是初中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)內容，屬于核心知識范疇。學(xué)生已經(jīng)在前面比較系統的學(xué)習了氧氣、水、碳和碳的化合物等非金屬元素化合物的性質(zhì)，感悟到學(xué)習元素化合物的一般方法。教學(xué)設計時(shí)謝老師想通過(guò)這部分內容的探究，幫助學(xué)生形成一般的探究物質(zhì)性質(zhì)的方法，建構利用控制變量法探究一類(lèi)物質(zhì)共性的思路，培養學(xué)生的科學(xué)素養。
�。ǘ⿲W(xué)情分析
基于以往教學(xué)的經(jīng)驗和對學(xué)生的了解，謝老師所教學(xué)生的具體學(xué)情是：部分基礎較差的學(xué)生對書(shū)寫(xiě)稀硫酸的化學(xué)式及書(shū)寫(xiě)一般化學(xué)方程式、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)還存在一定的困難，在教學(xué)中需要對這部分知識做一些鋪墊。因此建議她在學(xué)案設計中“舊知回顧”部分先讓學(xué)生對以前所學(xué)的知識中涉及到本課題的化學(xué)式進(jìn)行書(shū)寫(xiě)并分類(lèi)，為后續置換反應的概念辨析奠定基礎。
�。ㄈ┻^(guò)程設計
1.第一次磨課的爭議
在第一次磨課時(shí)，謝老師設計了做完鎂條與酸的反應演示實(shí)驗后，就由教師引導歸納出置換反應�？紤]到學(xué)生以前接觸到的置換反應不多，學(xué)生的認知體驗尚不充足，我們建議謝老師將置換反應的認識調整到幾種金屬與酸的反應之后，采取利用對比、比較的方法歸納得出概念。
在第一次磨課時(shí)，謝老師還準備將金屬活動(dòng)性順序表先介紹給學(xué)生，讓學(xué)生去記憶，讓后利用金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬與酸能否發(fā)生化學(xué)反應。我們一塊討論的結果，認為這樣不太符合學(xué)生的認知規律，不利于探究能力的培養，而且與新課程理念不符，建議將金屬活動(dòng)性的順序表的介紹安排在下一課時(shí)呈現。
2.第二次磨課達成共識
謝老師的課堂采用環(huán)節教學(xué)法，分為四個(gè)環(huán)節：新課引入、金屬與氧氣反應、金屬與酸反應、置換反應。
二、教學(xué)實(shí)踐分析
1.第一個(gè)環(huán)節——問(wèn)題引入
在本節課教學(xué)設計中，充分關(guān)注學(xué)生的已有的認知體驗，從“鑒別真假黃金的化學(xué)方法”的問(wèn)題情境引入，設計問(wèn)題“你能設計一個(gè)實(shí)驗鑒別真假黃金嗎？”以此來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。
2.第二個(gè)環(huán)節——金屬與氧氣反應
通過(guò)回顧不同金屬與氧氣反應條件的難易程度對比，反映出不同金屬的活潑程度不同，再讓學(xué)生分析原子結構不同點(diǎn)，從而強化“結構決定性質(zhì)”這一學(xué)科思想，也培養學(xué)生探究一類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)的一般方法，再以“能否利用金屬的這一化學(xué)性質(zhì)檢驗黃金的真假？”達成知識的遷移應用，體現化學(xué)與生活密不可分，再設問(wèn)“還有沒(méi)有其它性質(zhì)去檢驗黃金的真假？”過(guò)渡到下一環(huán)節學(xué)習，過(guò)渡自然。
3.第三個(gè)環(huán)節——金屬與酸反應
以“生活中用鐵質(zhì)小刀削蘋(píng)果、梨時(shí)小刀顏色的改變”作為情景設置問(wèn)題，進(jìn)入鎂、鐵、鋅、銅能否與鹽酸和稀硫酸反應的實(shí)驗方案設計，學(xué)生先思考后小組討論，擬定驗證方案。
接下來(lái)學(xué)生實(shí)驗。邊實(shí)驗邊完成學(xué)案上的現象記錄及教材上的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，教師巡查實(shí)驗情況并檢查學(xué)生方程式的書(shū)寫(xiě)情況，引導學(xué)生分析，得出金屬與酸反應的通式“金屬+酸→化合物+氫氣”，再引導學(xué)生按照反應物及生成物的類(lèi)別和種類(lèi)分析反應特點(diǎn)，得出“單質(zhì)+化合物→化合物+單質(zhì)”，在此基礎上讓學(xué)生自己得出置換反應的概念。再與金屬和氧氣的.反應類(lèi)型對比，讓學(xué)生舉例并回憶還學(xué)過(guò)什么反應類(lèi)型？
這樣的處理，老師是有意識地培養學(xué)生掌握通過(guò)對比、歸納的學(xué)科方法得出結論的能力。
但是遺憾的是老師沒(méi)有及時(shí)設計跟進(jìn)練習，反饋學(xué)生對置換反應的掌握情況。比如可以給出以下幾個(gè)反應：鎂在氧氣中燃燒、高錳酸鉀受熱分解、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應、一氧化碳與三氧化二鐵反應、新反應“氯氣與溴化鈉溶液反應”，讓學(xué)生判斷哪個(gè)是置換反應。再在此基礎上總結出置換反應的兩種類(lèi)型，就更好了。
4.課堂小結
讓學(xué)生回顧本堂知識，畫(huà)出思維導圖。這是謝老師的學(xué)生學(xué)完本單元知識畫(huà)的思維導圖，相當精美。
5.教學(xué)實(shí)踐理論分析
接下來(lái)我分析一下，謝老師為了完成本節課的教學(xué)，都用了哪些方法與策略？
�。�1）應用元認知策略
由于該老師的省級科研課題是《應用元認知突破初中化學(xué)學(xué)習難點(diǎn)的策略的研究方案》，在本課題的教學(xué)實(shí)踐在中嘗試運用“豐富學(xué)生的認知體驗，促進(jìn)學(xué)生積極開(kāi)展認知監控與調節的元認知策略，提升學(xué)生的元認知水平”來(lái)突破金屬的常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì)這一學(xué)習難點(diǎn)。
�。�2）滲透學(xué)科思想
關(guān)注化學(xué)與生活，從生活中引出所講的金屬，最后將所學(xué)知識應用到生活中去。從金屬原子結構不同引起不同金屬與氧氣、稀酸發(fā)生反應的難易程度不同，期間滲透了“結構決定性質(zhì)”這一學(xué)科思想。
�。�3）突出化學(xué)用語(yǔ)教學(xué)
化學(xué)反應方程式的書(shū)寫(xiě)逐步在新課教學(xué)中落實(shí)。在本課的教學(xué)中通過(guò)教師首先演示鎂條與稀鹽酸和稀硫酸的反應，讓學(xué)生體驗到同種金屬能與不同的稀酸溶液反應的實(shí)驗事實(shí)，然后引導學(xué)生書(shū)寫(xiě)Mg、Zn、Fe與稀鹽酸和稀硫酸反應的化學(xué)方程式，再將方程式排成縱列，為置換反應概念的得出打下基礎。
�。�4）注重方法引導
在置換反應的教學(xué)中，通過(guò)兩次引導學(xué)生利用對比、歸納的學(xué)習方法，體會(huì )科學(xué)學(xué)習方法的重要性。
�。�5）巧用思維導圖
利用思維導圖，引導學(xué)生新課后自主建構金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，幫助學(xué)生形成“物質(zhì)的變化觀(guān)”的學(xué)科觀(guān)念。
三、問(wèn)題討論
1.設計金屬與鹽酸反應后又與硫酸反應，是多此一舉嗎？
教材的探究實(shí)驗在設計了金屬與鹽酸反應后，有用稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗，是不是多此一舉？2.金屬活動(dòng)性順序表能叫金屬性順序表嗎？
金屬性與金屬活動(dòng)性是兩個(gè)不同的概念。比如金屬性Na>Ca，但是，金屬活動(dòng)性卻是Ca>Na，就是這個(gè)道理。當然，這些知識老師知道就好，沒(méi)必要教學(xué)時(shí)過(guò)度強調，反而給學(xué)生帶來(lái)困惑。
金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設計 8
教學(xué)目標
【知識與技能】
能判斷金屬的活動(dòng)性順序，能夠用金屬活動(dòng)性順序解釋日常生活中的問(wèn)題。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)實(shí)驗探究，提高思考、分析、解決問(wèn)題的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
養成嚴謹的科學(xué)態(tài)度，提高學(xué)習化學(xué)的學(xué)習興趣。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序。
【難點(diǎn)】
金屬活動(dòng)性順序的應用和適用條件。
教學(xué)過(guò)程環(huán)節
一、導入新課
【提出問(wèn)題】之前我們已經(jīng)學(xué)習了什么是置換反應，那么老師在大屏幕上出示幾個(gè)置換反應，大家來(lái)判斷一下產(chǎn)物是什么。
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【學(xué)生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過(guò)上節課的實(shí)驗可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應。
【教師引導】既然鋅能與酸反應，銅不能與酸反應，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動(dòng)性強弱是怎樣的順序呢，這節課我們就一起來(lái)探究金屬的活動(dòng)性。環(huán)節二：新課講授
【學(xué)生實(shí)驗】①鐵與硫酸銅的反應;②鐵、銅分別與鹽酸的反應【提出問(wèn)題】通過(guò)實(shí)驗，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑？為什么？ 【學(xué)生回答】鐵比銅活潑，因為鐵與鹽酸發(fā)生了反應，有氣泡產(chǎn)生，而銅與鹽酸不反應，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明鐵更活潑。
【提出問(wèn)題】通過(guò)這兩組實(shí)驗，你能說(shuō)說(shuō)我們在證明金屬活動(dòng)性強弱時(shí)采取的實(shí)驗方法嗎？ 【學(xué)生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應，根據能否發(fā)生置換反應判斷金屬活潑性強弱;第二種方法是讓金屬與酸反應，根據能否發(fā)生反應、發(fā)生反應的劇烈程度來(lái)判斷金屬活潑性強弱。
【教師引導】現有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實(shí)驗方法，你能設計方案并通過(guò)實(shí)驗來(lái)判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰(shuí)的活動(dòng)性更強嗎？ (藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。) (小組討論5分鐘)
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【提出問(wèn)題】哪個(gè)小組愿意說(shuō)一下自己小組的實(shí)驗方案？ 【學(xué)生回答】
小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應，觀(guān)察反應的.劇烈程度來(lái)判斷活動(dòng)性強弱。
小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應，觀(guān)察是否發(fā)生置換反應來(lái)判斷活動(dòng)性強弱。 ……
【提出問(wèn)題】請根據自己小組設計的實(shí)驗方案進(jìn)行實(shí)驗，觀(guān)察實(shí)驗現象，并且根據實(shí)驗現象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的？ (小組實(shí)驗，教師巡視指導，提醒注意安全。) 【學(xué)生回答】
小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應程度較鋅與酸反應程度更劇烈，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。
小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅;鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應;銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。
【教師引導】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說(shuō)它們比氫活潑;銅不能從酸中置換出氫氣，我們說(shuō)它不如氫活潑。那么，氫應排在哪個(gè)位置呢？
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【學(xué)生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。 【教師講授】常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序為：
【提出問(wèn)題】根據金屬活動(dòng)性順序表來(lái)看，金屬所處的位置與活潑性有什么關(guān)系？排在H前面的金屬有什么特點(diǎn)？排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應？ 【學(xué)生回答】
(1)在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強;
(2)在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫;
(3)在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(lái)。環(huán)節三：鞏固提高
1.請根據金屬活動(dòng)性順序表判斷下列反應能否發(fā)生？
(1)鐵和稀鹽酸
(2)鋁和硫酸鋅溶液
(3)鐵與硫酸銅晶體
2.由此可知，金屬活動(dòng)性順序表的適用條件是什么？解析：
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1.(1)反應;
(2)反應;
(3)不反應
2.由之前的實(shí)驗可知，所有的反應都是在溶液中進(jìn)行的，能夠得到金屬活動(dòng)性順序表的適用于溶液。環(huán)節四：小結作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：金屬活動(dòng)性順序。
布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱(chēng)為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金�！包S銅”外觀(guān)與黃金相似，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學(xué)知識，設計實(shí)驗來(lái)鑒別金與“愚人金”？
四、板書(shū)設計
五、教學(xué)反思(略)
金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設計 9
一、教學(xué)目標
(一)知識與技能
1.知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應。
2.初步認識常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的反應。能用金屬和酸反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
(二)過(guò)程與方法
1.通過(guò)金屬和酸反應，學(xué)習利用控制變量法進(jìn)行科學(xué)探究，2.根據金屬和酸反應的劇烈程度判斷金屬活動(dòng)性順序
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
在實(shí)驗操作中，獲得科學(xué)方法的體驗，養成實(shí)事求是的科學(xué)精神和嚴謹的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)習化學(xué)興趣
二、教學(xué)重點(diǎn)
金屬和酸反應
三、教學(xué)難點(diǎn)
判斷金屬活動(dòng)性強弱
四、教學(xué)準備
教學(xué)設備(投影儀，計算機)、試管、試管架、稀鹽酸、稀硫酸、鎂片、鋅片、鐵片、銅片
五、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設計意圖
新課導入4分鐘 不法商販用銅鋅合金冒充黃金欺騙消費者，你能用簡(jiǎn)單的方法去拆穿他們的騙局嗎？ 學(xué)生回答用測密度（兩者的密度不同）、硬度、測熔點(diǎn)（熔點(diǎn)不同）。等等
從生活中的現象入手引入新課，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣。 這些方法都是一些物理方法，在現場(chǎng)不容易實(shí)現，我們可以用一些化學(xué)方法來(lái)鑒別黃金的真偽。學(xué)完本課，你就會(huì )用化學(xué)方法鑒別黃金的真偽。
回憶一下我們曾經(jīng)學(xué)過(guò)的金屬參加的反應。寫(xiě)出化學(xué)方程式來(lái)。
老師巡視，指導學(xué)生書(shū)寫(xiě)方程式。
學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
2Hg＋O22HgO
3Fe＋2O2Fe3O4
2Mg＋O22MgO
Zn+H2SO4?= ZnSO4+H2↑
Mg +2HCl== MgCl2+ H2↑
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
通過(guò)情景，復習純金屬和合金的物理性質(zhì)，然后再復習曾經(jīng)學(xué)過(guò)的金屬的化學(xué)性質(zhì)，達到溫故知新的效果。
新課教學(xué)25分鐘 引導學(xué)生描述曾經(jīng)學(xué)過(guò)的金屬與氧氣反應的現象，比較這幾種金屬的活動(dòng)性。 學(xué)生描述汞、鐵、鎂與氧氣反應的現象。
汞在空氣中加熱 非常慢，12天后生成粉紅色固體 鐵絲在氧氣中燃燒 ?火星四射，放出大量的熱，黑色固體 鎂在空氣中燃燒 ?發(fā)出白光，放熱，生成白色固體 ? 并得出鎂比鐵活潑，鐵比汞活潑。 利用學(xué)過(guò)的知識，將學(xué)過(guò)的知識和生活中的`現象聯(lián)系起來(lái)，總結規律，知識得到提升。
提出問(wèn)題，所有的金屬都可以和氧氣發(fā)生反應嗎？用生活中的例子來(lái)說(shuō)明。 學(xué)生回答：黃金飾品不變色，說(shuō)明金不和氧氣反應。
�。ü糯媒疸y做為貨幣，說(shuō)明金銀一般不和氧氣發(fā)生反應。） 注重理論與實(shí)踐相結合，培養學(xué)生分析問(wèn)題的能力。 “真金不怕火煉”說(shuō)明說(shuō)明？
為什么暖氣片上要刷銀粉？銀粉是銀嗎？
學(xué)生回答：即使在很高的溫度下，金也不和氧氣發(fā)生反應。
鋁在空氣中和氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化，所以暖氣片上涂的銀粉成分是鋁，?并不是銀。 體會(huì )到化學(xué)來(lái)源于生活，并服務(wù)于生活。 組織學(xué)生討論金屬與氧氣反應的規律，金屬越活潑，越容易和氧氣發(fā)生反應。 得出結論：大多數的金屬能夠和氧氣發(fā)生反應，但是反應的難易和劇烈程度不同。
鋁在常溫下能和氧氣發(fā)生反應，生成致密的氧化膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化，金在高溫下也不和氧氣發(fā)生反應。 培養學(xué)生總結歸納能力。 我們學(xué)過(guò)鋅和稀硫酸反應，鎂和鹽酸反應，那么其他的金屬可以和稀硫酸反應嗎？
學(xué)生猜想并設計實(shí)驗，探究鎂、鋅、鐵、銅和稀鹽酸?、稀硫酸反應，觀(guān)察現象。實(shí)驗結束后，寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
培養學(xué)生猜想能力、實(shí)驗操作能力、觀(guān)察能力書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)的能力。 根據實(shí)驗現象判斷鎂、鋅、鐵、銅、這四種金屬中哪種金屬更活潑？根據什么來(lái)判斷金屬的活潑性呢？ 學(xué)生根據現象回答：鎂、鋅、鐵都可以和鹽酸、稀硫酸反應，但是反應的劇烈程度不同，銅不和鹽酸、稀硫酸反應，所以這四種金屬的鎂最活潑，其次是鋅、鐵，銅。
根據金屬和酸反應的劇烈程度來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性順序。 培養學(xué)生分析問(wèn)題和總結歸納能力。
鑒別真假黃金的方法有哪些呢？ 學(xué)生思考并回答：
�。�1）取樣品，放在酒精燈火焰上灼燒，變成黑色的是假黃金，不變色的是真金。
�。�2）把樣品置于稀鹽酸或稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，則該是假黃金，無(wú)現象是真金。 利用所學(xué)知識解決生活中的問(wèn)題，提高學(xué)生的語(yǔ)言交流能力。
課堂小結1分鐘
�。�1）大部分金屬可以和氧氣反應，金在高溫下也不和氧氣反應。
根據與氧氣反應的難易和劇烈程度比較金屬的活動(dòng)性強弱
�。�2）活潑金屬可以和鹽酸或稀硫酸反應。
根據金屬能否和酸反應及反應劇烈程度比較金屬的活動(dòng)性強弱。
一、成功之處：
1、重難點(diǎn)突出，有效地完成了本節課的教學(xué)目標。
2、用一首學(xué)生們都喜歡的周杰倫《青花瓷》~化學(xué)版的歌曲吸引學(xué)生的注意力。激發(fā)了學(xué)生學(xué)習興趣，學(xué)生能很快進(jìn)入學(xué)習角色。
3、引課注重創(chuàng )新。創(chuàng )設情境“金光燦燦的老師”引入非常精彩，一下抓住了學(xué)生的眼球。
4、學(xué)生分組探究實(shí)驗完成有序、有效。不僅掌握了金屬的化學(xué)性質(zhì)，更主要的是培養學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗方法和嚴謹的科學(xué)態(tài)度，為以后更好地利用實(shí)驗探究自然科學(xué)知識打下基礎。
5、學(xué)生的演示實(shí)驗效果顯著(zhù)。通過(guò)觀(guān)察現象──比較分析──歸納結論──總結規律的教學(xué)方法，培養了學(xué)生分析、歸納問(wèn)題的能力。也提升了學(xué)生對實(shí)驗的動(dòng)手操作能力。
6、注重學(xué)生小組討論合作探究，培養了學(xué)生的團隊合作意識，增強協(xié)作精神。
7、學(xué)生在相互學(xué)習和探討中自評互評，這樣使學(xué)生學(xué)會(huì )欣賞別人、和同學(xué)友好相處，達到智力、能力和情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)共同發(fā)展的目的。
8、教師能及時(shí)給予學(xué)生恰當的評價(jià)。教師對學(xué)生的回答給予一定的肯定和鼓勵。在評價(jià)時(shí)，能做到“因人而異”，讓每個(gè)學(xué)生都得到充分的肯定和欣賞，使學(xué)生在活動(dòng)中體驗成功和喜悅，實(shí)現“知識與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)”的全面發(fā)展。
二、不足之處：
1、學(xué)生比較緊張導致課堂氣氛死板
2、課容量有些大。
3、過(guò)渡語(yǔ)言組織不夠自然。
三、感悟：要上好一節課，既要備教材，還要備學(xué)生。一堂好課要學(xué)會(huì )取舍，不需要太多的亮點(diǎn)，太多反而沒(méi)有亮點(diǎn)，學(xué)會(huì )讓一堂課真正的彩起來(lái)。
金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設計 10
教學(xué)目標：
1、知識目標
1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應
2）初步認識常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
3）能用金屬活動(dòng)順序表對有關(guān)的置換反應進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動(dòng)順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
2、過(guò)程與方法
1）認識科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
2）初步學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達有關(guān)信息。
3）初步學(xué)會(huì )運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。
3、情感與價(jià)值觀(guān)
1） 激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣
2） 培養勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
3） 了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系
教學(xué)重點(diǎn)：
金屬活動(dòng)性順序
教學(xué)難點(diǎn)：
對金屬活動(dòng)性順序的初步探究
教學(xué)方法：
實(shí)驗探究 多媒體
課時(shí)：
一課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
復習提問(wèn)：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？
情景導入：拿破侖的故事
在拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì )上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當時(shí)拿破侖已經(jīng)是 一國元首。）
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應
1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4高溫2Cu + O2 ==== 2CuO 3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應
結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑
二、金屬與酸反應
〔活動(dòng)與探究〕 金屬與酸反應高溫
金屬 鎂 鋅 鐵 銅
現象 （A組)稀鹽酸
溶解，反應劇烈 有較多氣泡產(chǎn)生， 反應較劇烈 有少量氣泡產(chǎn)生
反應的化學(xué)方程式
�。ˋ組）稀鹽酸
Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬 Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2
無(wú)明顯現象
四位先生的表情：
結論：金屬活動(dòng)性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活動(dòng)與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序
原理：活動(dòng)性強的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來(lái)
思考：通過(guò)實(shí)驗1、2、3，你可分別得出什么結論？ 能否據此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？
回答：實(shí)驗1說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強于銅。
實(shí)驗2說(shuō)明銅的'活動(dòng)性強于銀實(shí)驗3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鐵。
結論：金屬活動(dòng)性順序為 鐵 > 銅 > 銀.
三、金屬活動(dòng)性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強逐漸減弱
思考：你能看出以下反應有何特點(diǎn)？
四、置換反應
單質(zhì)
化合物
化合物
單質(zhì)
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。
表達式：置換反應 A +BC ==B +AC 反應類(lèi)型的比較
化合反應 A+B+…… == AB…… 分解反應 AB…… == A+B+…… 置換反應 A+BC == AC+B
判斷:由單質(zhì)和化合物反應，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應是否叫置換反應？
回答：不是，例如：
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2
金屬活動(dòng)性順序的應用
1、位置越靠前，活動(dòng)性越強
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫
3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換
出來(lái)
練習：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應?寫(xiě)出能反應的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1) 銀和稀鹽酸
(2) 鋅和硫酸銅
(3) 銅和硫酸鋅
(4) 鋁和硝酸銀
2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀(guān)很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來(lái)鑒別它們嗎?
回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 ===2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag
作業(yè)：新學(xué)案
教后：
高溫
金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設計 11
一、說(shuō)教材
1．教材的地位和作用
“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是人教版高一化學(xué)新教材“第三章金屬的化學(xué)性質(zhì)”第一節的內容，是學(xué)習元素化合物知識的起始節。元素化合物知識是中學(xué)化學(xué)重要的基礎知識，也是學(xué)生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過(guò)這些知識的學(xué)習，既可以為前面兩章所學(xué)的實(shí)驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學(xué)2中學(xué)習物質(zhì)結構、元素周期律、化學(xué)反應與能量等理論知識打下重要的基礎。本節作為學(xué)習元素化合物知識的起始節，以學(xué)生在初中學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動(dòng)性順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進(jìn)一步學(xué)習拓展金屬的性質(zhì)，而在本節學(xué)習中所用到的許多方法如觀(guān)察法、實(shí)驗法、比較法、歸納法等也是學(xué)習元素化合物知識的重要方法，所以學(xué)好本節內容可為后繼元素化合物知識的學(xué)習奠定堅實(shí)的方法論基礎。本節內容分兩課時(shí)進(jìn)行教學(xué)，今天我要說(shuō)的是第一課時(shí)的教學(xué)設計思路。
2．教學(xué)目標
根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標：
知識技能方面:通過(guò)閱讀課本中的圖片、書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規律；通過(guò)觀(guān)察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，通過(guò)實(shí)驗了解活潑金屬鈉與氧氣、與水反應、鋁與氧氣反應的知識，了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用；通過(guò)實(shí)驗進(jìn)一步熟悉和規范藥品的取勝、酒精燈的使用等基本實(shí)驗技能。
過(guò)程方法方面：通過(guò)對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實(shí)驗探究活動(dòng)，初步體驗科學(xué)探究的過(guò)程，并學(xué)習觀(guān)察法、實(shí)驗法、比較法、歸納法等重要的化學(xué)學(xué)習方法。
情感態(tài)度方面：通過(guò)了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的'運用，知道用化學(xué)的視角去觀(guān)察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情；在實(shí)驗的過(guò)程中形成良好的實(shí)驗習慣和嚴謹的科學(xué)態(tài)度。 3．教學(xué)重難點(diǎn)的確定
金屬鈉是最典型的活潑金屬，學(xué)好它的性質(zhì)對其它活潑金屬的學(xué)習有著(zhù)舉一反三的作用，所以鈉的性質(zhì)是本節課的教學(xué)重點(diǎn)之一，而本節課學(xué)習所涉及的一些方法如探究法、觀(guān)察法、實(shí)驗法、比較法、歸納法等是今后學(xué)習元素化合物知識的重要方法論基礎，所以方法教育是本節課的又一教學(xué)重點(diǎn)，也是教學(xué)難點(diǎn)。
二、說(shuō)教法和學(xué)法
本節課的教學(xué)我突破了傳統元素化合物課堂中采用的結構——性質(zhì)——存在——用途的一條線(xiàn)教學(xué)方式，充分利用化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)及新課程所倡導的教學(xué)理念，選用“實(shí)驗探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過(guò)讓學(xué)生觀(guān)察金屬鈉的存放提出問(wèn)題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導學(xué)生猜想與假設，再用實(shí)驗來(lái)進(jìn)行驗證，從而歸納出鈉的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)實(shí)驗，調動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中，深刻體驗知識的形成和發(fā)展的過(guò)程；通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察、思考、討論、歸納與總結，認識實(shí)驗的本質(zhì)，從而達到突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)的效果。在這樣的教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生主要用實(shí)驗、觀(guān)察、對比、歸納等方法，在親自實(shí)踐中，通過(guò)有目的地觀(guān)察和教師的啟發(fā)誘導，運用貯存在自己頭腦里的知識，來(lái)認識對它們來(lái)說(shuō)是未知的知識，解決新問(wèn)題，產(chǎn)生新見(jiàn)解。這樣不但使學(xué)生掌握知識和技能，而且達到發(fā)展學(xué)生智能的目的，同時(shí)讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法，學(xué)會(huì )學(xué)習。具體教學(xué)程序如下：
三、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1．創(chuàng )設情境，引入新課。
金屬是學(xué)生在日常生活中常見(jiàn)常用的物質(zhì)，所以在課的開(kāi)始可讓學(xué)生列舉金屬在日常生活及生產(chǎn)中的廣泛應用，在學(xué)生興趣盎然、七嘴八舌之時(shí)，我拋出這樣一個(gè)問(wèn)題：同學(xué)們有沒(méi)有考慮過(guò)這些金屬從何而來(lái)？自然界中的金屬以什么形態(tài)存在？此時(shí)還可通過(guò)多媒體打出幾張金屬礦石的圖片，增加學(xué)生的感性認識。通過(guò)討論及觀(guān)看圖片學(xué)生發(fā)現只有少數金屬以游離態(tài)存在，絕大多數金屬是以化合態(tài)存在的。那么這是為什么呢？很顯然，這是與金屬的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的，即本節課討論的重點(diǎn)內容（板書(shū)）。這樣揭示出課題，自然流暢、水到渠成。
2．復習舊知，以舊帶新。
這時(shí)可充分利用教材中的思考與交流，讓學(xué)生回顧初中階段學(xué)習過(guò)的有關(guān)金屬的反應，并書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式。然后提問(wèn)：這些反應都表現了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？師生共同總結金屬的化學(xué)性質(zhì)
�。�1）金屬與鹽反應；
�。�2）金屬與酸反應；
�。�3）金屬與氧氣反應。通過(guò)這個(gè)環(huán)節的教學(xué)可以充分調動(dòng)學(xué)生的已有知識，并將學(xué)生頭腦中散亂的金屬知識進(jìn)行了整理歸納，為本節課的教學(xué)重點(diǎn)金屬鈉的性質(zhì)奠定了堅實(shí)的知識基礎。
3．實(shí)驗探究金屬鈉的性質(zhì)
這是本節課的教學(xué)重點(diǎn)，主要應用實(shí)驗探究法來(lái)進(jìn)行教學(xué)。
�。�1）提出問(wèn)題：同學(xué)們在初中曾經(jīng)接觸到一些金屬如鎂、鋁、鐵、銅等，在大家的桌上有一種新的金屬——鈉，找到它，并看一看它是如何保存的？學(xué)生通過(guò)觀(guān)察和聞鈉瓶中液體的氣味，不難發(fā)現鈉是保存在煤油中的，那么我就可以順勢提出問(wèn)題：為什么要把鈉存放在煤油中呢？為什么不能把它暴露在空氣中或存放在水中呢？
�。�2）猜想與假設：學(xué)生會(huì )想到也許金屬鈉會(huì )與氧氣或水發(fā)生反應
�。�3）實(shí)驗驗證：此時(shí)就可引導學(xué)生來(lái)做實(shí)驗3-1，實(shí)驗3-2，及實(shí)驗3-3，在學(xué)生實(shí)驗前我會(huì )提醒學(xué)生實(shí)驗中的注意點(diǎn)。
�。�4）實(shí)驗現象與結論：實(shí)驗結束后引導學(xué)生描述、歸納實(shí)驗現象并總結得出鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。接下來(lái)我將引導他們閱讀教材“科學(xué)視野”部分的內容，讓學(xué)生了解過(guò)氧化鈉的性質(zhì)和用途，拓寬知識面。
�。�5）拓展延伸：在學(xué)習了鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)后，我可以順勢提出這樣一個(gè)問(wèn)題：如果你是一個(gè)消防員，有人打119告訴你鈉著(zhù)火了，你該如何去滅火。根據所學(xué)知識，學(xué)生自己會(huì )分析得出鈉著(zhù)火只能用干沙子覆蓋進(jìn)行滅火而不能用泡沫滅火器來(lái)滅火，用泡沫滅火器進(jìn)行滅火只能起到推波助瀾的作用。通過(guò)這樣一個(gè)問(wèn)題不僅對鈉及其化合物的性質(zhì)有了一個(gè)加深與鞏固，也培養了學(xué)生運用所學(xué)知識去解決實(shí)際問(wèn)題的能力，讓學(xué)生享受了成功感、喜悅感，從而增強了學(xué)習的欲望。
4、實(shí)驗探究鋁的性質(zhì)
對鈉及其氧化物的學(xué)習告一段落后可向學(xué)生提出這樣一個(gè)問(wèn)題：我們已經(jīng)知道了鈉、鎂、鐵等與氧氣的反應情況，金屬鋁在金屬活動(dòng)性順序中排在鈉、鎂之后，鐵之前，大家預測一下鋁與氧氣反應的情形如何，由此創(chuàng )設問(wèn)題情境自然過(guò)渡到鋁與氧氣反應的探究學(xué)習。在觀(guān)察鋁箔的燃燒實(shí)驗時(shí)，學(xué)生會(huì )發(fā)現鋁箔燃燒不會(huì )像鎂條燃燒后滴落下來(lái)，而是表面像有一層膜兜著(zhù)。經(jīng)過(guò)探究原因讓學(xué)生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質(zhì)活潑的鋁成為一種廣泛應用的材料。那么，怎樣才能觀(guān)察到鋁劇烈燃燒的現象呢？針對這個(gè)問(wèn)題，我將其設置為學(xué)生探究實(shí)驗。在探究教學(xué)中要注意開(kāi)放性。既然是探究，各種情況都有可能，學(xué)生可能會(huì )得出不同的甚至是違反常規的結論，在探究中這些都屬于正常的。學(xué)生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長(cháng)，考慮的問(wèn)題就越全面，設計的方案就越完美。對探究的評價(jià)我會(huì )注意策略，多肯定學(xué)生好的方面；對于違反常規的設計也不會(huì )立即否定，而是鼓勵學(xué)生質(zhì)疑，引導學(xué)生分析原因或重新再試。
5.整理歸納，強化方法
在課的結尾師生共同回顧總結本節課的核心內容鈉和鋁的重要性質(zhì)以及學(xué)習這些知識的重要方法，再將鈉、鋁與氧氣的反應以及初中所學(xué)過(guò)的鎂、鐵、銅等與氧氣的反應進(jìn)行歸納比較，讓學(xué)生形成知識網(wǎng)絡(luò )�？傊�，實(shí)驗探究在本節課中起著(zhù)至關(guān)重要的作用，在教師的引導、學(xué)生的廣泛參與并積極探求中一步步揭開(kāi)金屬有關(guān)性質(zhì)的面紗。不僅使重點(diǎn)變?yōu)閷W(xué)生主動(dòng)探求的知識得以落實(shí)，并把難點(diǎn)通過(guò)實(shí)驗以學(xué)生感興趣的方式呈現給大家，做到了深入淺出。
金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設計 12
教學(xué)目標：
1．知識與技能：
�、偈箤W(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學(xué)方程式的計算方法和格式；
�、谑箤W(xué)生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學(xué)反應規律的認識；
�、叟囵B學(xué)生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。
2．過(guò)程與方法
�、倌軌蚋鶕匠淌竭M(jìn)行計算；
�、谀軌蜻\用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積進(jìn)行計算；
�、勰軌蛘莆沼嬎愕母袷胶头椒�。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�、龠M(jìn)一步認識微觀(guān)與宏觀(guān)的聯(lián)系；
�、诶斫饬孔兣c質(zhì)變的聯(lián)系；
�、墼鰪妼W(xué)習化學(xué)的興趣，增強計算能力，服務(wù)社會(huì )的責任感和使命感。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學(xué)方程式的計算。教學(xué)過(guò)程：
�。垡胄抡n］通過(guò)前一章的學(xué)習，我們又知道構成物質(zhì)的粒子數與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來(lái)。既然化學(xué)反應中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應中構成各物質(zhì)的.粒子數之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應用于化學(xué)方程式的計算呢?這就是本節課我們所要學(xué)習的內容。［板書(shū)］
一、原理
�。壑v解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應也是這些粒子按一定的數目關(guān)系進(jìn)行的�；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應中這些粒子數之間的數目關(guān)系。這些粒子之間的數目關(guān)系，又叫做化學(xué)計量數υ的關(guān)系。
點(diǎn)燃
�。郯鍟�(shū)］
例如：
�。睭2＋Ｏ2====== 2H2O化學(xué)計量數υ之比：2∶１∶２擴大NA倍：2NA ∶NA∶ 2NA物質(zhì)的量之比：2mol∶1mol∶2mol
�。坌〗Y］由以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
�。壑v述］有了上述結論，我們即可根據化學(xué)方程式對有關(guān)物質(zhì)的量進(jìn)行定量計算。［投影例題］
完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少?［板書(shū)］
二、步驟
1.寫(xiě)出有關(guān)反應方程式
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數之比
3.對應計量數，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。
4.根據的原理進(jìn)行計算
�。劢處煟菹旅嫖覀兙桶瓷鲜霾襟E來(lái)計算上題。
�。壅n件播放］
2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O 21 0.1 mol n（H2SO4）v(NaOH)n(NaOH?v(H2SO4)n(H2SO4)n(H2SO4)?1?0.10mol?0.05mol
2答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05 mol。
�。劬毩暎萆鲜龇磻型瑫r(shí)生成水多少mol?［提醒學(xué)生注意解題格式］
�。圻^(guò)渡］實(shí)際上，我們在運用有關(guān)化學(xué)方程式的計算解決問(wèn)題，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請大家回憶前面學(xué)過(guò)的知識，填出下列各物理量之間的轉換關(guān)系。
三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系［請一位同學(xué)上黑板來(lái)填寫(xiě)］［投影］
�。圻^(guò)度］下面，我們就來(lái)系統全面地學(xué)習物質(zhì)的量應用于化學(xué)方程式的計算。［板書(shū)］
四、物質(zhì)的量應用于化學(xué)方程式的計算［練習］
在上述例題中，計算所需H2SO4的質(zhì)量是多少?［學(xué)生活動(dòng)］
�。弁队埃菀驗镠2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g·mol根據m=n·M=0.05 mol×98 g·mol－１－１=4.9 g
�。贝穑核鐷2SO4的質(zhì)量為4.9 g。
�。弁队埃堇�2：將30 g MnO2的質(zhì)量分數為76.6%的軟錳礦石與足量12 mol·L酸完全反應(雜質(zhì)不參加反應)。計算：(1)參加反應的濃鹽酸的體積。
濃鹽(2)生成的Cl2的體積(標準狀況)。［學(xué)生板演］［課件播放］
解：(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 g·moln(MnO2)＝１m(軟錳礦石)?w(MnO2)30g?76.6%??0.26molM(MnO2)87g?mol?
1△4HCl(濃) + MnO2 ====== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 41 ×Ｖ［HCl（aq）］
0.26 mol
4?0.26molＶ［HCl（aq）］＝?0.087L
1?12mol?L?112 mol·L－１△
(2)4HCl(濃)＋
MnO2=======MnCl2＋2H2O＋Cl2
1 0.26 moln（Cl2）
0.26mol?1n（Cl2）＝?0.26mol
1V（Cl2）＝n（Cl2）Ｖｍ＝2.26ｍｏｌ×22.4Ｌ·ｍｏｌ＝5.8Ｌ１
�。壑v解］根據化學(xué)方程式進(jìn)行計算時(shí)，同種物質(zhì)的單位要上下一致，其他有關(guān)物質(zhì)的單位必須保持左右對應。如上述求Cl2體積的后一種方法中，MnO2的單位均用mol，Cl2的單位都用L。
�。坌〗Y］物質(zhì)的量應用于化學(xué)方程式計算的依據是：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。［布置作業(yè)］
�。郯鍟�(shū)設計］第三節
金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設計 13
一、教材分析：
1、教材的地位及其作用（展示）：
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級化學(xué)第八單元，第9頁(yè)至13頁(yè)，課題2的內容，具體內容主要有，常見(jiàn)金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)，及置換反應。本課題是在原有知識的基礎上，對金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統地學(xué)習，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側重于對金屬活動(dòng)性順序的理解，和能利用金屬活動(dòng)性順序，解釋—些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，使學(xué)生在獲得知識的同時(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題的能力也得到提高，同時(shí)本節內容的學(xué)習，也為酸堿鹽的知識奠定基礎，而且，本節內容貼近生活實(shí)際，可豐富學(xué)生的知識，開(kāi)拓視野。
2、教學(xué)目標（展示）
根據新課標要求和學(xué)生實(shí)際，為了切實(shí)突出重點(diǎn)，體現全面性，綜合性和發(fā)展性。我確定以下教學(xué)目標：
�。�1）知識與技能目標（展示）：
�、僦黎F、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應②初步認識金屬活動(dòng)性順序和置換反應
�、勰苡媒饘倩顒�(dòng)性順序，對有關(guān)的置換反應進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序，解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
�。�2）過(guò)程與方法目標（展示）：
�、俪醪綄W(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息。
�、诔醪綄W(xué)會(huì )運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習方法和習慣
�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標（展示）：
�、倥囵B學(xué)生的合作意識，以及勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于創(chuàng )新和實(shí)踐的科學(xué)精神
�、谂囵B學(xué)生辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，激發(fā)和增強學(xué)生對化學(xué)現象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習化學(xué)的興趣。
3、教學(xué)重、難點(diǎn)
教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應，這三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)都可以在一定程度上說(shuō)明金屬的活動(dòng)性強弱；為今后學(xué)習酸堿鹽的知識做了鋪墊；而且金屬在生產(chǎn)生活中廣泛應用；所以，我確定本課題的重點(diǎn)是（展示）通過(guò)實(shí)驗探究認識金屬活動(dòng)性順序。由于金屬活動(dòng)性順序比較抽象，需要學(xué)生記憶，而且在運用時(shí)需考慮一定的條件；又緊密結合學(xué)生的思維能力、生活經(jīng)驗以及年齡特征等因素，我確定本課題的難點(diǎn)是（展示）運用金屬活動(dòng)性順序解釋生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題。
二、說(shuō)教法（展示）：
根據新課標及教學(xué)目標的要求，結合教材和學(xué)生的特點(diǎn)，本課題主要采用實(shí)驗探究法為主線(xiàn)，結合自主學(xué)習法、啟發(fā)法、分析歸納法以及多媒體輔助教學(xué)法，充分利用多媒體教學(xué)資源，通過(guò)動(dòng)畫(huà)模擬將微觀(guān)的過(guò)程宏觀(guān)化。
根據這一教學(xué)理念，具體教法設計如下（展示）：
A.金屬與氧氣反應采用回顧—自主學(xué)習的教學(xué)方法。
B.金屬活動(dòng)性順序的教學(xué)，我主要采用實(shí)驗探究的教學(xué)方法。具體教學(xué)流程如下：創(chuàng )設情境→設計學(xué)生實(shí)驗→討論分析→歸納總結
三、說(shuō)學(xué)法（展示）：
本課題是比較系統地認識一類(lèi)物質(zhì)及其變化規律的'開(kāi)始，形成良好的思維習慣是本節課學(xué)法指導的關(guān)鍵，引導學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀(guān)察實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )如何對比觀(guān)察、描述實(shí)驗現象，并對實(shí)驗現象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗結論。通過(guò)實(shí)驗探究，培養學(xué)生觀(guān)察能力和分析問(wèn)題的能力�？傊�，本節課的學(xué)法形成，對以后的學(xué)習提供了基礎和保障，因此在學(xué)法上，重在指導學(xué)生形成一種良好的正確的思維習慣。
四、教學(xué)過(guò)程：
為了讓學(xué)生對金屬活動(dòng)順序的探究緊湊有效，加深學(xué)生的感性認識，我特意把置換反應的概念，放在金屬的化學(xué)性質(zhì)探究之后，并在教學(xué)程序的最后，通過(guò)反饋練習來(lái)鞏固，以求得到較好的教學(xué)效果。
�。ㄒ唬﹦�(chuàng )設情境，溫故導新
為了激發(fā)學(xué)生學(xué)習的積極性和主動(dòng)性，活躍課堂氣氛，我特意以生活事例創(chuàng )設情景（展示），用這個(gè)生活事例導入新課，讓學(xué)生認識到科學(xué)知識在生活中無(wú)處不在，寓示著(zhù)本課題的重點(diǎn)，金屬的化學(xué)性質(zhì)（板書(shū)：金屬的化學(xué)性質(zhì)）。
�。ǘ┗顒�(dòng)探究、探索新知
�。�1）金屬與氧氣的反應（板書(shū)）
在教學(xué)金屬與氧氣的反應的時(shí)候，我采用的是“溫故而知新”教學(xué)策略。首先我提出問(wèn)題（展示），抽生回答之后，課件展示金屬鎂和鐵燃燒的現象，學(xué)生完成反應的化學(xué)方程式（板書(shū)：化學(xué)方程式）。然后，演示實(shí)驗（展示），再追問(wèn)：“真金不怕火煉”為什么？最后讓學(xué)生討論這兩個(gè)問(wèn)題（展示），從而得出結論（展示）。這樣的教學(xué)設計，使學(xué)生能利用金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同，來(lái)比較金屬活動(dòng)性強弱，提高學(xué)生分析能力，還可及時(shí)檢查和反饋，學(xué)生對知識的掌握和運用情況。
�。�2）金屬活動(dòng)性順序的探究
【活動(dòng)探究一】
金屬與酸的反應（板書(shū)）
在教學(xué)金屬與酸的反應時(shí)，我主要采用的是實(shí)驗探究法。學(xué)生親自動(dòng)手做鎂、鋅、鐵、銅與酸混合的實(shí)驗，探究鎂、鋅、鐵、銅的活潑性差異，由學(xué)生代表匯報探究結果。匯報之后，我用課件展示了四種金屬與酸的反應現象，用動(dòng)畫(huà)將反應的微觀(guān)過(guò)程展示出來(lái)，同時(shí)，要求學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（板書(shū)：化學(xué)方程式）。學(xué)生對反應的微觀(guān)過(guò)程有了理性的認識之后，提出問(wèn)題（展示）。這樣教材處理目的在于，提高學(xué)生與他人交流討論的能力；通過(guò)實(shí)驗探究，比較金屬活動(dòng)性強弱，突出重點(diǎn)；通過(guò)同學(xué)之間的交流、合作，體驗探究活動(dòng)的樂(lè )趣。
學(xué)生討論后匯報，得出結論（展示）：
1、金屬活動(dòng)性：Mg > Zn > Fe > Cu
2、金屬活動(dòng)性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣
然后我追問(wèn)：大家想想，如果在實(shí)驗室制取氫氣，你認為選用哪種金屬
最合適？提出這個(gè)問(wèn)題，主要是能夠刺激學(xué)生思維，發(fā)揮學(xué)生主觀(guān)能動(dòng)性，使學(xué)生在原有的實(shí)驗室制備氣體的知識基礎上，進(jìn)行分析總結，培養學(xué)生分析能力，加強學(xué)生對金屬活動(dòng)性順序的運用，促進(jìn)學(xué)生知識到能力的轉化。
【活動(dòng)與探究二】
金屬與金屬化合物溶液的反應（板書(shū)）
在教學(xué)金屬與金屬化合物溶液的反應時(shí)，我主要采用學(xué)生分組探究，通過(guò)教師的啟發(fā)，學(xué)生書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式（板書(shū)）。通過(guò)實(shí)驗探究的實(shí)驗（1）Al浸入CuSO4溶液中置換出Cu，可知Al的活動(dòng)性比Cu強，那么結合實(shí)驗探究中的（2）Cu浸入AgNO3溶液中、（3）Cu浸入Al2(SO4)3溶液中能否比較出這三種金屬的活動(dòng)性強弱？
這樣給學(xué)生一定線(xiàn)索，激發(fā)學(xué)生的探究欲，培養學(xué)生勤于思考、嚴謹求實(shí)的科學(xué)精神和分析歸納、綜合總結的能力。
學(xué)生討論后匯報，得出結論（展示）：
1、金屬活動(dòng)性：Al > Cu > Ag
2、活動(dòng)性強的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來(lái)。
通過(guò)以上探究過(guò)程的結果，以及科學(xué)家通過(guò)實(shí)驗得出的真實(shí)結論，進(jìn)而給出常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序及其用途（展示）。
�。�4）置換反應
在進(jìn)行置換反應的教學(xué)時(shí)，我請學(xué)生認真觀(guān)察，金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應方程式，找出以上方程式的共同點(diǎn)，從而得出置換反應的定義（展示）（板書(shū)），再讓學(xué)生說(shuō)說(shuō)金屬與氧氣的反應屬于什么反應類(lèi)型（板書(shū)），讓學(xué)生回顧學(xué)過(guò)的反應類(lèi)型。這樣的設計直觀(guān)、生動(dòng)的再現金屬活動(dòng)性，突出規律性，便于學(xué)生總結置換的定義和比較學(xué)過(guò)的反應類(lèi)型。
�。ㄈ┙涣饔懻�、歸納小結本課題的教學(xué)內容完成之后，我讓學(xué)生談?wù)�，這節課你有什么收獲？還有什么疑問(wèn)（展示）？這樣能夠使學(xué)生成為課堂的主體，發(fā)揮學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，增強學(xué)好化學(xué)的自信心。通過(guò)反思，有助于師生雙方的自我反饋、自我調整、自我完善，使學(xué)生有效地提高學(xué)習效率，使教師不斷深入地鉆研、體會(huì )教學(xué)理論，從而不斷提高自身專(zhuān)業(yè)素質(zhì)和能力。
�。ㄋ模┚毩暦答�
教學(xué)最后，我設計了如下三道練習題（展示）。這樣的反饋練習，能夠突出重難點(diǎn)，培養學(xué)生應用知識解決實(shí)際問(wèn)題的能力，將理論聯(lián)系實(shí)際，使學(xué)生認識到學(xué)習化學(xué)知識的重要性。
五、板書(shū)設計
這是我的標書(shū)設計，這樣的板書(shū)簡(jiǎn)潔明了，讓學(xué)生一目了然，突出本課題的重點(diǎn)，讓學(xué)生輕松掌握重點(diǎn)知識。
六、自我總結：
下面我想對我的教學(xué)設計作一個(gè)自我總結。在這節課題的教學(xué)設計中，我能夠很好地完成復習與歸納、活動(dòng)與探究、體驗生活與化學(xué)、知識規律與應用四大板塊的教學(xué)設計，抓住了金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性強弱兩條主線(xiàn)，學(xué)生能夠從中獲得知識并加以應用。教師能夠創(chuàng )設問(wèn)題情境，學(xué)生能夠暢所欲言，交流自己的意見(jiàn)和想法。這樣的教學(xué)設計，讓我深深體會(huì )到了“教材安排與設計的巧妙性，問(wèn)題情境創(chuàng )設的重要性和知識規律應用的發(fā)展性”為新課程中教與學(xué)帶來(lái)遠大的發(fā)展空間。我將不斷努力，創(chuàng )設自己的教學(xué)特色。
金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設計 14
課程目標：
通過(guò)實(shí)驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應，認識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
重點(diǎn)：
通過(guò)實(shí)驗探究認識金屬活動(dòng)性順序
難點(diǎn)：
運用金屬活動(dòng)性順序對置換反應作出判斷
教學(xué)過(guò)程：
1．對于金屬與氧氣反應的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實(shí)驗，以加深學(xué)生的感性認識。要引導學(xué)生對觀(guān)察到的實(shí)驗現象進(jìn)行認真的對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規律性知識
2．本課題的教學(xué)重點(diǎn)應放在對金屬活動(dòng)性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動(dòng)性順序的知識，更重要的是要引導學(xué)生主動(dòng)參與知識的獲取過(guò)程，學(xué)習科學(xué)探究的方法。在這個(gè)活動(dòng)與探究中，結論的可靠性是很重要的，因此，控制相似的實(shí)驗條件，以及對實(shí)驗現象的正確對比和分析，是該探究活動(dòng)獲得可靠結論的重要保證。
3．置換反應的概念是在實(shí)驗的基礎上通過(guò)歸納得出的，即通過(guò)對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學(xué)方程式的分析，從反應物和生成物類(lèi)別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀(guān)，學(xué)生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要是通過(guò)練習來(lái)感受的。教師也可以補充一些有關(guān)這方面的聯(lián)系實(shí)際的習題，以培養學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
4．金屬活動(dòng)性順序是通過(guò)實(shí)驗，并在置換反應概念和其他一些實(shí)驗事實(shí)的基礎上分析得到的。探究分三步進(jìn)行：
�。�1）從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類(lèi)，能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較強，不能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較弱。
�。�2）從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來(lái)，可以比較出這兩種金屬的活動(dòng)性強弱，能置換出來(lái)的，則這種金屬比另一種金屬活潑。
�。�3）經(jīng)過(guò)了很多類(lèi)似實(shí)驗的探究過(guò)程，人們歸納和總結出了常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。鈍化金屬表面形成氧化膜保護層而使金屬不易腐蝕或與其他物質(zhì)反應；或經(jīng)化學(xué)、電化學(xué)方法處理使金屬由活潑變?yōu)椴换顫姞顟B(tài)的過(guò)程叫鈍化。鈍化的金屬活動(dòng)性大減，叫鈍態(tài)或鈍化態(tài)。例如用冷濃硝酸處理鋁而生成堅密的氧化膜保護層即鋁鈍化的一種方法。
鐵與濃硫酸、濃硝酸接觸，表面生成致密的氧化膜，阻止反應的進(jìn)一步進(jìn)行，稱(chēng)為鐵的鈍化。
在整個(gè)探究過(guò)程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實(shí)驗的基礎上組織好討論，這是有關(guān)金屬活動(dòng)性順序探究活動(dòng)能否成功的重要保證。
由于學(xué)生還沒(méi)有鹽的概念，因此教材中只能說(shuō)“位于前面的'金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來(lái)”。教師要根據學(xué)生的實(shí)際情況利用具體例子來(lái)進(jìn)行教學(xué)。
5．可以通過(guò)對一些實(shí)例和習題的討論和分析，讓學(xué)生感受金屬活動(dòng)性順序在工農業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應用，并認識金屬活動(dòng)性順序可以作為有關(guān)金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應。
鋁與鐵常溫下和氧氣反應的難易
取一塊鋁片，用細砂紙打磨其部分位置，觀(guān)察沒(méi)有打磨及打磨部分的色澤。發(fā)現打磨后鋁的色澤比沒(méi)有打磨的色澤更光亮。過(guò)一段時(shí)間，兩者色澤又變得一樣。
同樣方法，用鐵片重復上述實(shí)驗，觀(guān)察打磨前后的鐵的不同及變化，則發(fā)現打磨后的鐵不會(huì )變得與打磨前的鐵一樣。
�。�1）從上述實(shí)驗事實(shí)推測：鋁和鐵哪種物質(zhì)更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應？
�。�2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通�？匆�(jiàn)鐵生銹而沒(méi)有看到鋁生銹？
�。�3）在清洗鋁制品時(shí)應注意些什么？
�。�4）根據鋁的這種抗銹蝕“特性”，試推測防止金屬銹蝕可采用的一種方法。
鋁的性質(zhì)和用途
物質(zhì)的用途在很大程度上取決于物質(zhì)的性質(zhì)。由于鋁有多種優(yōu)良性能，因而鋁有著(zhù)極為廣泛的用途。
�。�1）鋁的密度很小，僅為2.7 g/cm3，雖然它比較軟，但可制成各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等。這些鋁合金廣泛應用于飛機、汽車(chē)、火車(chē)、船舶等制造工業(yè)。此外，宇宙火箭、航天飛機、人造衛星也使用大量的鋁及其合金。例如，一架超音速飛機約由70％的鋁及其合金構成。船舶建造中也大量使用鋁，一艘大型客船的用鋁量常達幾千噸。
�。�2）鋁的導電性?xún)H次于銀、銅，雖然它的導電率只有銅的2／3，但密度只有銅的1／3，所以輸送同量的電，鋁線(xiàn)的質(zhì)量只有銅線(xiàn)的一半。鋁表面的氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器制造工業(yè)、電線(xiàn)電纜工業(yè)和無(wú)線(xiàn)電工業(yè)中有廣泛的用途。
�。�3）鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大3倍，工業(yè)上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。
�。�4）鋁有較好的延展性（它的延展性?xún)H次于金和銀），在100 ℃～150 ℃時(shí)可制成薄于0.01 mm的鋁箔。這些鋁箔廣泛用于包裝香煙、糖果等，還可制成鋁絲、鋁條，并能軋制各種鋁制品。
�。�5）鋁的表面因有致密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，常被用來(lái)制造化學(xué)反應器、醫療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。
�。�6）鋁粉具有銀白色光澤（一般金屬在粉未狀時(shí)的顏色多為黑色），常用來(lái)做涂料，俗稱(chēng)銀粉、銀漆，以保護鐵制品不被腐蝕，而且美觀(guān)。
�。�7）鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如銨鋁炸藥（由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成）、燃燒混合物（如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來(lái)攻擊難以著(zhù)火的目標或坦克、大炮等）和照明混合物（如含硝酸鋇68％、鋁粉28％、蟲(chóng)膠4％）。
�。�8）鋁熱劑常用來(lái)熔煉難熔金屬和焊接鋼軌等。鋁還用做煉鋼過(guò)程中的脫氧劑，鋁粉和石墨、二氧化鈦（或其他高熔點(diǎn)金屬的氧化物）按一定比率均勻混合后，涂在金屬上，經(jīng)高溫熾燒而制成耐高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導彈技術(shù)上有重要應用。
�。�9）鋁板對光的反射性能也很好，反射紫外線(xiàn)比銀強，鋁越純，其反射能力越好，因此常用來(lái)制造高質(zhì)量的反射鏡，如太陽(yáng)灶反射鏡等。
�。�10）鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現代化大型建筑室內的天花板等也采用鋁。
“水”中長(cháng)“銅樹(shù)”
取一支大試管，內裝硫酸銅溶液。把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲稍加彎曲后，立即浸入硫酸銅溶液中。過(guò)一段時(shí)間后，剩余的鋁絲上附著(zhù)有大量的紅色銅，就好像銅樹(shù)，同時(shí)溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o(wú)色。
�。�1）解釋上述變化的原因：
�。�2）該實(shí)驗說(shuō)明鋁和銅的化學(xué)性質(zhì)哪種更活潑？
�。�3）若一根質(zhì)量為m1的鋁絲浸入硫酸銅溶液，過(guò)一段時(shí)間取出附有銅的鋁絲，其質(zhì)量為m2，試比較m1與m2的大�。ㄏ鄬υ淤|(zhì)量請查課本）。
�。�4）m1與m2的質(zhì)量之差是不是生成的銅的質(zhì)量，為什么？
�。�5）溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o(wú)色，溶液的質(zhì)量會(huì )發(fā)生什么變化？判斷金屬的活動(dòng)性順序方法之一
問(wèn)題：如何判斷金屬的活動(dòng)性順序？
請你回憶：將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，產(chǎn)生的實(shí)驗現象。
實(shí)驗：在一支試管中加入少量淺綠色氯化亞鐵溶液，把用砂紙打磨、擦亮的鋁絲插入溶液中，觀(guān)察實(shí)驗現象，發(fā)現溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。
把一根光亮的銅絲插入硫酸亞鐵溶液中，觀(guān)察實(shí)驗現象，沒(méi)有發(fā)現任何變化。
�。�1）寫(xiě)出上述反應的化學(xué)方程式。
�。�2）根據實(shí)驗事實(shí)推測：鋁、銅和鐵的化學(xué)活動(dòng)性強弱順序。判斷全屬的活動(dòng)性順序方法之二
問(wèn)題：把鋁片、鐵片、銅片分別跟稀硫酸反應，哪種金屬反應最快？
實(shí)驗：在三支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鋁片、鐵片、銅片，加入5 mL稀硫酸，觀(guān)察實(shí)驗現象。發(fā)現鋁跟酸反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡。鐵跟酸反應緩慢，鐵片表面產(chǎn)生少量氣泡。而銅片表面無(wú)任何變化。
�。�1）寫(xiě)出本實(shí)驗中反應的化學(xué)方程式。
�。�2）試推測鋁、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強弱順序。在金屬活動(dòng)性順序里為什么包括氫
1865年，貝開(kāi)托夫在實(shí)驗的基礎上，根據金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度，首先確定了金屬活動(dòng)性順序，在這個(gè)順序里就已包括了氫。因為氫可以被位于它前面的金屬從稀酸里置換出來(lái)，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來(lái)，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說(shuō)，貝開(kāi)托夫當時(shí)區分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標準的。
當然，早期的化學(xué)家把金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度作為衡量金屬活動(dòng)性大小的標志是不嚴格的。準確的方法是以金屬的標準電極電勢來(lái)比較金屬的活動(dòng)性大小，而標準電極電勢也是以氫電極定為零作為標準來(lái)測定的。標準電極電勢為負值的金屬比氫活潑；標準電極電勢為正值的金屬活動(dòng)性小于氫。
另外，氫的原子結構決定它在化學(xué)反應中表現出與堿金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)。例如，氫具有還原性，能和大多數非金屬反應顯示＋1價(jià)；等等。
由于以上幾個(gè)方面的原因，因此把氫排進(jìn)了金屬活動(dòng)性順序里。金屬性和金屬活動(dòng)性的區別和聯(lián)系
金屬元素的原子在化學(xué)反應中，通常表現出失去電子成為陽(yáng)離子的傾向。金屬性的強弱通常用金屬元素原子的最外層電子的電離能（氣態(tài)原子失去電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子時(shí)所需要的能量）大小來(lái)衡量。
金屬的活動(dòng)性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應的難易，它是以金屬的標準電極電勢為依據的，從能量角度來(lái)看，金屬的標準電極電勢除了與金屬元素原子的電離能有關(guān)外，同時(shí)還與金屬的升華能（固態(tài)單質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時(shí)所需的能量）、水合能（金屬陽(yáng)離子與水化合時(shí)所放出的能量）等多種因素有關(guān)。
金屬性強的元素，一般來(lái)說(shuō)它的活動(dòng)性也大，但也有不一致的情況。例如，鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小，因此鈉的金屬性要比鈣強。但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標準電極電勢比鈉要負，所以鈣的金屬活動(dòng)性比鈉大。銅和銀也有類(lèi)似上述的情況。由此可見(jiàn)，金屬性與金屬活動(dòng)性?xún)烧吒拍钍怯袇^別的。
鐵生銹的條件
問(wèn)題：鐵在什么情況下容易生銹呢？實(shí)驗：
�。�1）如右圖所示，在試管①中把鐵釘放在一團濕棉花球上，使鐵釘與空氣和水接觸；
�。�2）在試管②中放入鐵釘，注入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，蒸餾水要浸沒(méi)鐵釘，然后在水面上注入一層植物油，使鐵釘只與水接觸；（3）在試管③中加入少量干燥劑（袋裝餅干等食品中放的小袋中有氯化鈣干燥劑），再放一團干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞，使鐵釘只與空氣接觸。
注意每天觀(guān)察鐵釘銹蝕的現象，連續觀(guān)察約一周。
�。�1）通過(guò)探究，你對鐵制品銹蝕的條件能得出哪些結論？
�。�2）通過(guò)上面對鐵制品銹蝕條件的探究，你對防止鐵制品銹蝕有什么建議？與同學(xué)們交流你所知道的各種防銹方法。
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