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高中化學(xué)說(shuō)課稿《鹽類(lèi)水解(第一課時(shí))》
作為一名老師，往往需要進(jìn)行說(shuō)課稿編寫(xiě)工作，通過(guò)說(shuō)課稿可以很好地改正講課缺點(diǎn)。那么問(wèn)題來(lái)了，說(shuō)課稿應該怎么寫(xiě)？下面是小編為大家整理的高中化學(xué)說(shuō)課稿《鹽類(lèi)水解(第一課時(shí))》，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
各位評委、老師：
你們好！今天我說(shuō)課的內容是人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節《鹽類(lèi)的水解》的第一課時(shí)。
一、教材分析
鹽類(lèi)的水解繼學(xué)習了平衡理論，強弱電解質(zhì)的電離及溶液的酸堿性本質(zhì)后，討論鹽在水溶液中的電離和變化，體現了學(xué)科知識間內在聯(lián)系和綜合運用。本節課的學(xué)習，不僅鞏固之前內容，對于離子共存問(wèn)題、離子反應發(fā)生的條件、離子方程式的書(shū)寫(xiě)也會(huì )有更深刻的理解。
教學(xué)目標
�、僦R與技能：使學(xué)生掌握鹽溶液酸堿性的規律，能夠理解鹽類(lèi)的水解的原理，能夠正確的書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)的水解的離子方程式;
�、谶^(guò)程與方法：發(fā)現問(wèn)題，實(shí)驗探究，探討不同鹽類(lèi)的酸堿性；歸納總結，能將信息有效的分類(lèi)和提煉；類(lèi)比分析，將鹽類(lèi)的水解的知識加以應用;
�、矍楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)：體會(huì )實(shí)驗探究在化學(xué)學(xué)習中的重要性，體會(huì )表象與內在的聯(lián)系，體會(huì )將所學(xué)運用到實(shí)際的喜悅感。
教學(xué)中的重難點(diǎn)
重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗，掌握鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，
難點(diǎn)：鹽類(lèi)的水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)
二、學(xué)情分析
知識層面：學(xué)生基本具備本節內容所需的理論基礎，但是知識儲備，動(dòng)手能力，觀(guān)察能力等存在個(gè)體差異，因此有合作探究的必要。
能力層面：學(xué)生具備一定的合作探究能力，實(shí)驗動(dòng)手能力，有分類(lèi)和歸納的基礎。
心理層面：學(xué)生對實(shí)驗探究有一定的熟悉，本節中實(shí)驗與理論、理論與生活的聯(lián)系，能讓學(xué)生有積極的參與心態(tài)。
三、教學(xué)設計
分發(fā)學(xué)案，回顧舊知
課前分發(fā)學(xué)案，要求學(xué)生完成舊知回顧部分，為本節課所需基礎知識進(jìn)行回顧。
實(shí)驗設疑，引入新課
展示一幅火災圖片，問(wèn)大家“火災來(lái)了怎么辦？”學(xué)生可能會(huì )回答，打119，用滅火器，提水滅火，組織大家正確的逃離等等。繼續問(wèn)“泡沫滅火器大家知道是怎么工作的么？我現在模擬一次滅火器滅火的過(guò)程�！闭故窘叹�，同時(shí)說(shuō)明其中一種液體NaHco3，實(shí)驗演示滅火過(guò)程。然后問(wèn)大家猜想另一種液體可以用什么，同學(xué)可能會(huì )說(shuō)鹽酸、硫酸等，進(jìn)而告訴大家是一種鹽Al2(so4)3，引起學(xué)生的疑問(wèn)，調動(dòng)學(xué)生的積極性�！芭c剛才大家的猜測比較；大家可以猜想Al2(so4)3有什么性質(zhì)”，學(xué)生不難猜測它呈酸性。轉而讓學(xué)生利用桌面上的Al2(so4)3和PH試紙實(shí)驗驗證問(wèn)題，Al2(so4)3確實(shí)呈現出酸性。產(chǎn)生疑惑，它不是鹽么，為什么是酸性的呢？進(jìn)而提出問(wèn)題：鹽溶液會(huì )呈現出怎樣的酸堿性呢？
★實(shí)驗探究鹽溶液酸堿性
分組組織學(xué)生實(shí)驗測定鹽溶液的PH（包括Nacl、Na2co3、NH4cl、Na3Po4、KNo3、Alcl3、cH3cooNa、mgcl2Na2so4、K2co3、（NH4）2so4、Nacl），完成學(xué)案第一部分，每組請低層面的一名學(xué)生來(lái)訴說(shuō)自己本組內的實(shí)驗情況，匯報它的實(shí)驗結果。讓低層面的學(xué)生敘述自己實(shí)驗的情況，能夠增強自信心，能夠充分感受到自己融入到了課堂教學(xué)中。在學(xué)案的這一部分中，除了要求測定幾種鹽的PH之外，要求分析組成鹽的酸堿的酸堿性強弱，教師可引導學(xué)生根據組成鹽的酸堿的酸堿性強弱，將鹽分為強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽。學(xué)生匯報分析結論：強酸強堿鹽溶液呈中性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，強酸弱堿鹽溶液呈酸性。以口訣的形式讓學(xué)生掌握規律：誰(shuí)強顯誰(shuí)性；都強呈中性。
分析鹽類(lèi)的水解的實(shí)質(zhì)
在得到上訴結論之后，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知欲。我們已經(jīng)知道了鹽溶液呈現酸堿性的規律，那么大家是否想知道其本質(zhì)原因呢？我們先以NH4cl溶液為例討論學(xué)案1-5問(wèn)題，完成學(xué)案第二
部分。
1、溶液呈現酸堿性的本質(zhì)原因是什么？
2、NH4cl溶液中有哪些離子？
3、溶液中的H+和oH-來(lái)源于哪里？
4、純水中cH+與coH-的大小是什么關(guān)系？加入NH4cl后它們的大小又是什么關(guān)系？
5、寫(xiě)出相關(guān)的電離方程式，離子之間的反應方程式。
教師引導分析：NH4cl溶液中存在水部分電離出H+和oH-、NH4cl完全電離出NH4+和cl-，一方面，由于NH3H2o是弱堿，所以NH4+與oH-能結合成NH3H2o，我們把像NH4+這樣的弱堿陽(yáng)離子或者弱酸根叫做弱離子；NH3H2o也能部分電離出NH4+與oH-，由于NH4+與oH-的結合使得溶液中的coH-減小，水的電離平衡被破壞，將得到促進(jìn)，cH+將增大，大于了oH-濃度，所以溶液呈現出酸性，另一方面，cH+的增加，又會(huì )和NH3H2o反應，因此抑制了NH4+與oH-的結合，達到一個(gè)平衡狀態(tài)。
讓一高層次的學(xué)生上臺板演NH4cl的水解方程式，教師充分肯定后，讓大家來(lái)找這個(gè)方程式代表的含義和存在的問(wèn)題。教師可通過(guò)問(wèn)題的形式適當引導，NH4cl能與H2o完全反應成NH3H2o和Hcl么？反過(guò)來(lái)看是什么？通過(guò)分析，讓學(xué)生充分注意水解反應通常是一個(gè)酸堿中和反應的逆反應，由于酸堿中和一般徹底，那么水解反應就很微弱，強調（不論學(xué)生是否寫(xiě)對）上訴水解方程式要用可逆符號表示。然后將水解方程式改寫(xiě)為離子方程式，完成鹽類(lèi)水解的離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
學(xué)生分析cH3cooNa溶液呈堿性，Nacl溶液呈中性的原因，完成學(xué)案類(lèi)比分析部分，請一個(gè)中層面的學(xué)生匯報，教師展示。通過(guò)模仿體驗過(guò)程，使學(xué)生學(xué)會(huì )知識的遷移。
通過(guò)分析以上兩個(gè)實(shí)例得出鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)及規律，完成學(xué)案第二部分中的2、3點(diǎn)。教師歸納總結，上訴兩個(gè)例子中都是鹽電離出的離子與水電離出的H+或oH-結合生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡被破壞，得到促進(jìn)，使cH+≠coH-，導致溶液呈現酸堿性。對鹽類(lèi)的水解下定義：在溶液中鹽電離的弱酸根或者弱堿陽(yáng)離子跟水電離出的H+或oH-結合成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類(lèi)的水解；進(jìn)而得出實(shí)質(zhì)：促進(jìn)了水的電離平衡；總結鹽類(lèi)水解的規律，教師總結以口訣記憶：有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強顯誰(shuí)性。
解決實(shí)際問(wèn)題，課堂升華
1、家里人做饅頭或者面條時(shí)，放的堿是什么？它不是堿為什么叫純堿？
2、判斷KI，feBr3，Naclo溶液的酸堿性；
3、書(shū)寫(xiě)Al3+、Hco3-的水解離子方程式；
4、農業(yè)有句諺語(yǔ)：灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。為什么會(huì )“損肥分”？（提示：灰指草木灰“K2co3”，糞指含有銨根的氮肥，比如NH4cl)
在以上整個(gè)教學(xué)設計過(guò)程中，教師的活動(dòng)對于學(xué)生的活動(dòng)起到調控的作用，教師要明確學(xué)生的主體性，給予適合的引導；學(xué)生的匯報和課堂的練習起到反饋的作用，教師要及時(shí)給予分析和評價(jià)。
小結
總結本節課所學(xué)，讓學(xué)生對應教學(xué)目標，審視自己是否完成。
四、教學(xué)預評估
我預計，在此次的教學(xué)過(guò)程中，能夠較好的完成各個(gè)教學(xué)目標，達到預期的效果。
其它可能在教學(xué)中出現的情況：
教學(xué)的開(kāi)始，采用實(shí)驗自主探究的方式，課堂可能會(huì )較為活躍，此時(shí)要及時(shí)的調控，避免學(xué)生脫離目標；
在分析鹽的酸堿性與其所對應的酸堿的強弱之間的關(guān)系時(shí)，由于只分析強酸強堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽，學(xué)生可能會(huì )產(chǎn)生疑問(wèn)，對于弱酸弱堿鹽情況又是如何呢？此處若有學(xué)生提問(wèn)，對學(xué)生先予以鼓勵，再提示同學(xué)們可以下來(lái)先查閱資料，然后設計實(shí)驗測定，結合我們今天所學(xué)知識給予解釋。使學(xué)生自主學(xué)習，鍛煉思維能力，和實(shí)驗設計能力。
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