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高中化學(xué)說(shuō)課稿
在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，常常要根據教學(xué)需要編寫(xiě)說(shuō)課稿，說(shuō)課稿有助于順利而有效地開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)。那么問(wèn)題來(lái)了，說(shuō)課稿應該怎么寫(xiě)？以下是小編收集整理的高中化學(xué)說(shuō)課稿，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)說(shuō)課稿1
一、教材分析
教材簡(jiǎn)介：
本節教材選自全日制高中化學(xué)課本第一冊第五章《物質(zhì)結構 元素周期律》第四節化學(xué)鍵，課時(shí)為3課時(shí)。
本節教材分四部分。
第一部分是關(guān)于離子鍵的內容，第二部分是關(guān)于化學(xué)鍵的內容，第三部分是關(guān)于介紹極性鍵和非極性鍵，第四部分介紹化學(xué)鍵的概念。此外本節還包括了一個(gè)演示實(shí)驗和一張表格。
教學(xué)目標：
1. 使學(xué)生理解離子鍵，共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成。
2. 使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應的本質(zhì)。
3. 通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的想象力。
學(xué)情分析：
第一部分關(guān)于離子鍵的內容，學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)過(guò)活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應生成離子化合物的過(guò)程。第二部分關(guān)于共價(jià)鍵的內容，學(xué)生也已學(xué)過(guò)了氫氣和氯氣的反應生成氯化氫的過(guò)程。因此這兩部分可在對有關(guān)知識進(jìn)行復習的基礎上進(jìn)行引導學(xué)生學(xué)習。在初中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)了離子化合物，共價(jià)化合物等知識，因此教學(xué)中應注意引導學(xué)生從熟→生的過(guò)程。
教材地位與作用
本節教材內容屬于物質(zhì)結構理論的范疇，而物質(zhì)結構不僅是本書(shū)的點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。通過(guò)本節教材的學(xué)習，形式認識了化學(xué)鍵和化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，對分子結構理論將有整體認識。
教學(xué)重點(diǎn)：
1. 離子鍵，共價(jià)鍵
2. 用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物及其形成過(guò)程
教學(xué)難點(diǎn)：
化學(xué)鍵概念，電子式
二、教學(xué)方法
1.“啟發(fā)探究式”
本節內容具有教學(xué)的特點(diǎn)，又有基礎理論教學(xué)的特點(diǎn)，可采取教學(xué)方法，即教師創(chuàng )設問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。
2.多媒體教學(xué)
本節教材概念多內容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀(guān)教學(xué)手段，使抽象概念形象化，如：講到二氧化碳分子，水分子結構時(shí)，可借助計算機多媒體教學(xué)或實(shí)物模型，展現分子結構進(jìn)行教學(xué)，展現微觀(guān)分子的運動(dòng)過(guò)程�？梢耘囵B學(xué)生的空間想象能力和抽象思維能力。
三、教學(xué)過(guò)程：
按照教材的安排，將化學(xué)鍵概念放在離子鍵和共價(jià)鍵之后，我認為這符合學(xué)生的認知過(guò)程，即歸納教學(xué)的方法。因此我的教學(xué)也按照教材編寫(xiě)的順序進(jìn)行。
1.關(guān)于離子鍵的教學(xué)
課前可以布置學(xué)生復習初中化學(xué)課本中關(guān)于離子化合物的內容，重點(diǎn)復習離
子與原子的區別和離子化合物的形成。
課堂中要根據教材的安排，通過(guò)鈉與氯氣反應生產(chǎn)氯化鈉的過(guò)程進(jìn)行演示實(shí)驗，組織學(xué)生討論氯化鈉的形成過(guò)程，從而引出離子鍵的概念。討論中要著(zhù)重抓住離子鍵的'原因，成鍵粒子和成鍵性質(zhì)三點(diǎn)，從而讓學(xué)生認識到離子鍵的本質(zhì)和形成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)學(xué)生經(jīng)常出現的錯誤，如(1)離子漏標電荷數;(2)離子所帶正負電荷數與元素化合價(jià)分辨不清等，注意強調書(shū)寫(xiě)的規范化。
此外，為了使學(xué)生知道氯化鈉在通常情況下以晶體形式存在，我將利用課后資料中的晶體結構示意圖展示氯化鈉晶體的模型，培養對此感興趣的學(xué)生，并培養他們的自學(xué)能力。
2.關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)
課前可布置學(xué)生復習初中關(guān)于共價(jià)化合物的內容，課堂教學(xué)中讓學(xué)生討論氫氣和氯氣反應的過(guò)程，討論中要著(zhù)重抓住共價(jià)鍵的成因和表示方法。
在討論共價(jià)鍵的原因時(shí)，我將啟發(fā)對比氖原子和氯原子核外電子排布，分析為什么氖分子是單原子分子，而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否達到穩定狀態(tài)，分析得出形成共價(jià)鍵的條件，并用電子式表示氫氣和氯氣的形成過(guò)程。在本節的教學(xué)采用與離子鍵的對比進(jìn)行教學(xué)，通過(guò)概念與用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵形成的對比，將使教學(xué)更加順利。
3.關(guān)于非極性鍵和極性鍵的教學(xué)
復習導入：在復習共價(jià)鍵概念后，可由學(xué)生在黑板上寫(xiě)出氫氣，氯化氫，水分子的電子式。
提出問(wèn)題：(1)在氯化氫中及水分子中，為什么電子對偏向氯原子和氧原?(2)而H2中為什么電子對未偏移?(3)氫氣和氯化氫，水分子中的化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵，并總結出規律。
4.關(guān)于化學(xué)鍵的教學(xué)
在通過(guò)以上的學(xué)習的基礎上，引導學(xué)生閱讀教材，歸納出化學(xué)鍵的概念。同時(shí)得出“一個(gè)化學(xué)反應的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程”的結論。如果條件允許，可以將其設計成多媒體動(dòng)畫(huà)教學(xué)，可以達到更好的效果。
在小結時(shí)，應當著(zhù)重強調以下幾點(diǎn)：
(1) 化學(xué)鍵是存在與分子內相鄰的原子間“強烈的相互作用”
(2) 是指兩個(gè)直接相鄰的原子
(3) 原子指廣義的原子與上面的原子有所區分
(4) “強烈的相互作用”不能說(shuō)成結合力
四、反饋練習
離子鍵部分是強調離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。共價(jià)鍵部分應強調共價(jià)鍵的概念和用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。此外，還要強調極性鍵和非極性鍵的區別。
五、布置作業(yè) 課后練習一、二。
高中化學(xué)說(shuō)課稿2
我說(shuō)課的內容是高中化學(xué)必修1第三章第一節《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第一課時(shí)。我的說(shuō)課內容包括以下幾個(gè)方面：教材分析，學(xué)生狀況分析，教法、學(xué)法和教學(xué)手段，板書(shū)設計。
一、教材分析
1、教材的地位和作用
本節課是高中化學(xué)必修1第三章第一節《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第一課時(shí)《金屬鈉的性質(zhì)》。鈉是一種典型的金屬元素，也是高中階段學(xué)習的第一種金屬元素，學(xué)習本節內容對以后其他金屬的學(xué)習有指導性作用。這節課通過(guò)學(xué)生自主學(xué)習，實(shí)驗探究鈉的性質(zhì)、形成一定的學(xué)習方法具有重要作用。這不僅為學(xué)生學(xué)習必修2中的元素周期表的知識提供了一定的基礎。而且學(xué)生在獲取相關(guān)化學(xué)知識和實(shí)驗研究技能的同時(shí)，激發(fā)學(xué)生為自我發(fā)展和社會(huì )生產(chǎn)進(jìn)步學(xué)習化學(xué)的興趣。
2、教材內容分析
�。�1）鈉的原子結構及物理性質(zhì)的推測。
�。�2）鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)。鈉的物理性質(zhì)著(zhù)重強調鈉的密度小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低；
鈉的化學(xué)性質(zhì)著(zhù)重強調鈉與氧氣、水反應的`探究實(shí)驗。
3、教學(xué)目標分析
知識與技能：了解金屬鈉的物理性質(zhì)；掌握金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法：根據實(shí)驗探究金屬鈉及其化合物的主要性質(zhì)；通過(guò)生產(chǎn)、生活中的應用，了解金屬鈉的應用。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)實(shí)驗探究，養成認真、嚴謹、科學(xué)的實(shí)驗態(tài)度；通過(guò)合作實(shí)驗，養成團結合作的精神 4、教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)
�。�1）鈉的化學(xué)性質(zhì)，尤其是鈉與水反應。
�。�2）難點(diǎn)：實(shí)驗操作、觀(guān)察和分析，尤其是鈉與水反應。
二、教法分析
1．學(xué)情分析
學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)識過(guò)氧氣、氫氣、碳等物質(zhì)的基本性質(zhì)，對這些物質(zhì)的性質(zhì)的學(xué)習主要是掌握其物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，存在或保存方式及現實(shí)社會(huì )中的用途，另外在初中學(xué)習中也掌握了一些基本的化學(xué)實(shí)驗操作技能，領(lǐng)悟到化學(xué)式一
門(mén)以實(shí)驗為特征的重要學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗的豐富性和真實(shí)性必將會(huì )引發(fā)學(xué)生學(xué)習的趣味性。這節內容之前學(xué)生學(xué)習了原子結構和氧化還原反應原理等基本知識，這更有利于學(xué)生深層次禮節鈉的性質(zhì)，達到知識的前后聯(lián)系和融會(huì )貫通2、導型高效課堂教學(xué)法
本節采用導型高效課堂教學(xué)法，結合實(shí)驗演示和多媒體展示，充分體現學(xué)生學(xué)習主體的地位。
三、學(xué)法分析
1、讓學(xué)生自己做實(shí)驗，強化學(xué)生實(shí)驗的基本操作，培養學(xué)生的實(shí)驗能力，提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗素質(zhì)，增強合作的精神。
2、讓學(xué)生學(xué)會(huì )分析：觀(guān)察現象——分析原因——得出方法——綜合運用。
3、幫助學(xué)生抓住關(guān)鍵、掌握重點(diǎn)：學(xué)習元素及其化合物抓住“結構——性質(zhì)——存在和用途”這條線(xiàn)。結構決定性質(zhì)，性質(zhì)是結構的具體體現，性質(zhì)又決定其存在和用途。
四、教學(xué)過(guò)程
1.分發(fā)導學(xué)案，學(xué)生自學(xué)并完成導學(xué)案內容。
2.教師提出問(wèn)題，學(xué)生小組為單位，討論解決問(wèn)題。
3.小組代表回答問(wèn)題，教師做點(diǎn)評。
4.針對回答情況，教師進(jìn)行講解。并在對應的知識部分展示實(shí)驗。
5.小頁(yè)練習。
6.評講答案，發(fā)現問(wèn)題。
7.布置作業(yè)。
五、板書(shū)設計：
金屬鈉的性質(zhì)
一、鈉的物理性質(zhì)
1、密度比煤油大，比水小
2、熔點(diǎn)較低
3、質(zhì)地柔軟
4、銀白色光澤，良好的導熱、導電性
二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1、鈉與氧氣反應
常溫：4Na + O2 === 2Na2O (白色)點(diǎn)燃點(diǎn)燃：2Na + O2 === Na2O2 (淡黃色)
2.鈉與水反應
�。�1）現象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “響”、 “紅”
�。�2）化學(xué)方程式：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是一種活潑金屬。
三、鈉的存在和用途
1、鈉的存在
無(wú)游離態(tài)，化合態(tài)有硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽和氯化物
2、用途鈉的用途很廣
700℃～800℃ TiCl4＋4Na ======= Ti＋4NaCl教學(xué)反思：
這節課突出“自主、合作、探究”的課堂教學(xué)理念。以學(xué)生進(jìn)行自主為主，并結合實(shí)驗現象觀(guān)察、發(fā)現問(wèn)題、提出問(wèn)題、合作討論、解決問(wèn)題。教師協(xié)助歸納總結為輔。培養學(xué)生的學(xué)習自主性；訓練學(xué)生實(shí)驗操作技能；培養學(xué)生實(shí)驗觀(guān)察能力、歸納總結能力。促進(jìn)了學(xué)生團體協(xié)作。并讓學(xué)生體會(huì )探索科學(xué)的樂(lè )趣。突出新課標的理念,重在培養學(xué)生自主學(xué)習的能力和興趣。以上是我本節說(shuō)課的內容，懇請各位專(zhuān)家和領(lǐng)導多提寶貴意見(jiàn)。
高中化學(xué)說(shuō)課稿3
一、教材結構和內容分析
1.1、教材地位和作用
本節內容在全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開(kāi)始學(xué)生初步、系統地接觸元素化合物知識，內容在化學(xué)實(shí)驗基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本章和本節中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗操作和實(shí)驗現象去探索(金屬)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì);從基本原理(氧化還原反應原理)去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習方式的過(guò)程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習后一章非金屬及其化合物的內容。
1.2、教學(xué)目標
依據新課程理念，本著(zhù)對教材結構和內容的深刻理解，提出本節教學(xué)的目標：
1.知識目標：了解金屬和非金屬的反應，金屬鈉，鋁與氧氣的反應，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結構的關(guān)系，
2.技能目標：初步學(xué)會(huì )從實(shí)驗的角度探索和認識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的本領(lǐng)。體驗通過(guò)實(shí)驗發(fā)現化學(xué)問(wèn)題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程與方法。
3.情感目標：通過(guò)奇妙的化學(xué)實(shí)驗的操作(如鈉的切割)和精彩的化學(xué)實(shí)驗現象(如鈉的燃燒反應)感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習化學(xué)的興趣。
1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實(shí)驗的角度揭示這些反應的過(guò)程是本節課堂的重點(diǎn)
難點(diǎn)：鈉在不同條件下的反應及其產(chǎn)物的比較分析是本節教學(xué)的難點(diǎn)，以及金屬的性質(zhì)與金屬的原子結構之間的關(guān)系。
二、教法
以上的重點(diǎn)和難點(diǎn)的突破是本節成功與否的關(guān)鍵，通過(guò)什么樣的教法和學(xué)法顯得異常重要。
我的教法是：
1. 邊講邊實(shí)驗。這是化學(xué)教學(xué)的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過(guò)程，充分體現建構理念。具體如何去做呢?我的方法是教師演示和學(xué)生演示相結合，比如用小刀切鈉，讓學(xué)生去實(shí)驗，去體驗，去發(fā)現問(wèn)題，提出問(wèn)題自己去思考，這樣做完全符合新課程的學(xué)生主體的理念，不要老是老師做學(xué)生看，老師提問(wèn)題學(xué)生回答問(wèn)題。
2. 提出問(wèn)題展開(kāi)討論并及時(shí)總結歸納�？梢允抢蠋熖岢鰡�(wèn)題，也可以讓學(xué)生在充分認識實(shí)驗現象的基礎上提出問(wèn)題，可以是學(xué)生與學(xué)生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應學(xué)習完了以后，及時(shí)總結這些物質(zhì)和氧氣反應時(shí)表現出來(lái)的還原性，從反應的難易程度總結還原性的強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應。
三、學(xué)法
學(xué)法是：學(xué)生在學(xué)習的時(shí)候可以多做比較，如學(xué)生在學(xué)習鋁和氧氣反應的.時(shí)候可以去比較，兩個(gè)實(shí)驗做法不同但是現象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反應，不比較難以深刻認識過(guò)氧化鈉和氧化鈉的區別。
那么，這種教法和學(xué)法如何應用到具體的教學(xué)中去呢?下面談?wù)劷虒W(xué)過(guò)程。
四、教學(xué)過(guò)程
(一)引入課堂。其實(shí)，書(shū)本上的思考和交流部分就是引導學(xué)生展開(kāi)對金屬部分的學(xué)習，但是不具體。我讓學(xué)生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習本節課的學(xué)習興趣。
(二)復習舊知。初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生認識金屬的通性;復習和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類(lèi)歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結構的相互關(guān)系。
(三)由此及彼，提出問(wèn)題。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的�？梢宰寣W(xué)生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
(四) 師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì);從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì )過(guò)程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問(wèn)題并思考，去認識鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并根據化合價(jià)自己去嘗試書(shū)寫(xiě)反應方程式。為了提高學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，強化學(xué)生主體的理念，接下來(lái)讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀(guān)察現象，比較性的提出問(wèn)題，引出鈉的燃燒反應。從產(chǎn)物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認識過(guò)氧化鈉。
(五) 比較著(zhù)做實(shí)驗，認識鋁和氧氣的反應。從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比較著(zhù)做實(shí)驗，觀(guān)察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現象，讓學(xué)生自發(fā)思考為什么現象會(huì )一樣?認識到反應的發(fā)生，體會(huì )到致密的氧化膜的保護作用。讓學(xué)生在認真閱讀教材的基礎上開(kāi)放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習和收集材料并加工整理的能力。
(六) 課堂小結。由點(diǎn)到面，讓學(xué)生思考金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應，從化合價(jià)的變化認識到這些反應中金屬都體現出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節課開(kāi)始的時(shí)候金屬的物理性質(zhì)的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進(jìn)一步提出問(wèn)題，從反應的難易程度入手讓學(xué)生認識到不同金屬還原性的強弱區別。
五、認識和思考
新課程倡導以“主動(dòng)參與，樂(lè )于探究，交流與合作”為主要特征的學(xué)習方式，這是廣大教師課堂教學(xué)中所要積極探索的問(wèn)題。在本節課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導學(xué)生使用這種方式進(jìn)行學(xué)習，讓廣大學(xué)生不但要“學(xué)會(huì )”，還要“會(huì )學(xué)”、“樂(lè )學(xué)”，當仁不讓的成為教學(xué)活動(dòng)的主體。不但要授人以魚(yú)，還要授人以漁，更重要的是讓學(xué)生掌握這種“漁”的過(guò)程。當然本節課還存在著(zhù)許多的缺點(diǎn)和不足，請各位給予指正和批評。
高中化學(xué)說(shuō)課稿4
今天我說(shuō)課的內容是高中教材第一冊第三章第一節《氯氣》的第一課時(shí)。
本節課我主要采用課本知識結合實(shí)驗的方法，引發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。通過(guò)演示實(shí)驗，提出問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考，培養學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗的現象和結果，分析和歸納的能力。以下就是我構造這節課的想法。
一。教材分析：
1。 教材的地位和作用：本節是全章教材的重點(diǎn)之一。氯不僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對氯氣的性質(zhì)、用途、制法等進(jìn)行比較全面、細致的學(xué)習和研究，不僅是下一節進(jìn)一步學(xué)習、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規律的需要，也是以后學(xué)習和研究同族元素性質(zhì)變化規律的需要；氯氣的化學(xué)性質(zhì)也是第一章所學(xué)氧化還原反應知識的進(jìn)一步應用和鞏固；在教材中對氯氣性質(zhì)的認識，是以實(shí)驗驗證的方法完成的，這為培養學(xué)生的實(shí)驗能力、觀(guān)察能力及思維能力等提高提供了一個(gè)極好的機會(huì )。
2。 教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)：
重點(diǎn)：氯氣的物理和化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：實(shí)驗現象的.觀(guān)察和分析
二。目標分析：
鹵素是一族元素，通過(guò)對氯氣的學(xué)習使學(xué)生通過(guò)聯(lián)系和思考，更好的掌握整一族的元素。
知識目標： 知道氯氣的物理性質(zhì)；掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)；了解氯氣的用途。
能力目標： 通過(guò)實(shí)驗形成科學(xué)的觀(guān)察、思維、分析問(wèn)題和總結歸納能力。
情感目標： 通過(guò)實(shí)驗研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣，鞏固熱愛(ài)科學(xué)、尊重科學(xué)的思想以及嚴謹求實(shí)、努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。
三。過(guò)程分析
1。 學(xué)習氯氣的物理性質(zhì)
首先讓學(xué)生觀(guān)察一瓶氯氣的顏色及其狀態(tài)，再向瓶中加入少量蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導學(xué)生觀(guān)察分析，歸納出氯氣的物理性質(zhì)。
2。 學(xué)習氯氣的化學(xué)性質(zhì)
是本節課的重點(diǎn)，采用推理驗證法。引導學(xué)生由氯的原子結構分析，推測它的化學(xué)性質(zhì)，再通過(guò)實(shí)驗來(lái)驗證，最后理論與實(shí)踐兩個(gè)方面概括出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。
1。設問(wèn)激疑：根據氯的原子結構，請學(xué)生分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)應該如何？如何驗證？培養學(xué)生由原子結構推斷性質(zhì)的化學(xué)思想。
2。實(shí)驗驗證：
�。�1）與金屬的反應：做好兩個(gè)演示實(shí)驗①銅在氯氣中燃燒。 ②鐵在氯氣中燃燒。 有目的地引導學(xué)生仔細觀(guān)察和分析實(shí)驗現象，注意反應條件，寫(xiě)出化學(xué)方程式，并注明反應中電子轉移的情況（應用第一章所學(xué)知識）。在做銅在氯氣中燃燒的演示實(shí)驗時(shí)，教師一面演示一面提出問(wèn)題。為什么要灼熱銅，觀(guān)察到什么現象？為什么不活潑金屬銅能與氯氣反應？把產(chǎn)物溶于水又有什么現象？進(jìn)一步加水又有什么現象呢？鐵燃燒的現象有什么不同的現象？
氯氣能與金屬反應，那它能不能與非金屬反應呢？提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習動(dòng)機。
�。�2）與非金屬的反應
做好書(shū)上的氫氣與氯氣反應的兩個(gè)演示實(shí)驗，⑴氫氣在氯氣中安靜地燃燒。⑵氫氣和氯氣的混和氣體見(jiàn)光爆炸。特別是第二個(gè)實(shí)驗，當學(xué)生聽(tīng)尖銳的爆鳴聲時(shí)，會(huì )全班鼓掌表示祝賀！這種成功會(huì )極大地調動(dòng)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
自來(lái)水能不能直接用來(lái)養金魚(yú)？為什么？通過(guò)這一與學(xué)生聯(lián)系比較密切的生活問(wèn)題引出氯氣與水的反應，能夠激發(fā)起學(xué)生的興趣以及進(jìn)一步探究的欲望。
3。學(xué)法分析
通過(guò)這節課的學(xué)習，讓學(xué)生對氯氣有一定的認識，掌握氯氣的物理性質(zhì)，通過(guò)現象看本質(zhì)，分析和歸納氯氣的化學(xué)性質(zhì)。很多活潑金屬和不活潑金屬極其非金屬能在氯氣中燃燒，并且會(huì )寫(xiě)化學(xué)方程式。培養學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗，分析問(wèn)題的能力，調動(dòng)學(xué)習積極性，激發(fā)學(xué)習動(dòng)機。
4。歸納小結，布置作業(yè)
�。�1） 氯氣的性質(zhì)為什么這么活潑？其電子結構排布？
�。�2） 氯氣能與水反應嗎？會(huì )反應又生成什么呢？
高中化學(xué)說(shuō)課稿5
各位評委、各位同行：大家好：
今天我說(shuō)課的課題是新課標必修1第三章第一節《金屬的化學(xué)性質(zhì)》的第一課時(shí)。我打算從教學(xué)理念、教學(xué)設計和教學(xué)反思三個(gè)方面來(lái)完成我的說(shuō)課任務(wù)。
一、說(shuō)我的教學(xué)理念。
在傳統的教學(xué)中，普遍存在著(zhù)教師像演員，而學(xué)生只是觀(guān)眾現象。那么，在今天的新課標下師生角色還能是這樣嗎？不！我認為應該讓學(xué)生做演員，教師做導演；應該讓學(xué)生去表演、去體驗、去收獲；應該讓學(xué)生在教師的指導下充分發(fā)揮自己的主觀(guān)能動(dòng)性，真正成為學(xué)習的主體。
也就是說(shuō)，我們教師應該不僅僅關(guān)注的是自己如何講好，而更應該關(guān)注如何幫助學(xué)生演好！為此，我認為我們教師必須準確把握兩點(diǎn)：一是相關(guān)的教學(xué)內容，即學(xué)生要演什么；二是學(xué)生的現有水平，即學(xué)生能演什么。三是具體的教法和學(xué)法，即學(xué)生該怎么演。
對于本課時(shí)來(lái)說(shuō)，學(xué)生到底要演什么？我認為依據有兩個(gè)，一是課程標準：課標明確指出，根據生產(chǎn)、生活中的應用或通過(guò)實(shí)驗探究來(lái)了解金屬的主要性質(zhì)，即構建清晰的金屬觀(guān)；二是本節教材在模塊中的功能價(jià)值：金屬的化學(xué)性質(zhì)差異在必修2構建元素周期律和選修4學(xué)習電化學(xué)時(shí)將得到應用與拓展；而選修6的學(xué)習將繼續提高學(xué)生的實(shí)驗能力。由此我將著(zhù)重突出三點(diǎn)：一是突出歸納金屬鈉的性質(zhì)；二是突出發(fā)現金屬與氧氣反應的共性和差異，構建出金屬化學(xué)性質(zhì)的認知模型；三是突出提高學(xué)生全面觀(guān)察的能力，使學(xué)生形成積極的自我認同。這三點(diǎn)均為本課時(shí)的教學(xué)重點(diǎn)，其中第三點(diǎn)還是本課時(shí)的教學(xué)難點(diǎn)。
對于本課時(shí)來(lái)說(shuō)，學(xué)生能演什么呢？我認為初中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了金屬的性質(zhì)，代表物鐵性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序。同時(shí)還具備了基本的實(shí)驗技能，并剛剛學(xué)習了分類(lèi)觀(guān)和氧化還原觀(guān)。這些都是學(xué)生能夠表演的基礎。尤為難得的是，他們還有著(zhù)連老師都無(wú)法估量的好奇心和想象力。所以我認為學(xué)生在老師的指導下完全能夠自主通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗探究歸納出金屬鈉的性質(zhì)，自主發(fā)現金屬與氧氣反應的共性和差異，自主完成本節課的教學(xué)目標。
二、說(shuō)我的教學(xué)設計。
本課時(shí)的教學(xué)設計，我將基于奧蘇泊爾的同化理論來(lái)實(shí)現本課時(shí)的教學(xué)目標，即用鐵的認知模型同化建構出鈉的認知模型，用金屬的物理性質(zhì)認知模型去同化建構金屬的化學(xué)性質(zhì)認知模型，并讓學(xué)生在合作和實(shí)驗探究的氛圍中去進(jìn)行學(xué)習。具體教學(xué)設計如下：
課前：先將學(xué)生分組，學(xué)生人人參與，自主分工，使每個(gè)學(xué)生都能發(fā)現和使用自己的潛能。同時(shí)下發(fā)學(xué)案，指導學(xué)生復習回顧，明確目標。減少知識差距，使不同層次的學(xué)生都能演好。
課中：通過(guò)兩次使用預測、驗證、總結這種研究物質(zhì)的一般方法來(lái)同化構建鈉的認知模型、同化構建金屬的化學(xué)性質(zhì)認知模型以完成教學(xué)任務(wù)。
首先，根據學(xué)生的獵奇心理，播放一段關(guān)于鈦有超強形狀記憶性的視頻，從而迅速地把學(xué)生帶入新課中、進(jìn)入金屬的世界。
其次，進(jìn)入匯報預測環(huán)節：由學(xué)生匯報學(xué)案中的三個(gè)問(wèn)題。
1.收集觀(guān)察身邊的金屬材料并總結出金屬物理性質(zhì)的共性與差異性，引導學(xué)生構建出金屬物理性質(zhì)的認知模型，為同化構建金屬化學(xué)性質(zhì)認知模型做好了鋪墊；
2.用氧化還原觀(guān)分析鐵與氧氣、酸、鹽的反應，引導用新視角看待老問(wèn)題，發(fā)現它們的氧化還原本質(zhì)，使認識水平得到提高；
3.由生活中的金首飾，引出金屬活動(dòng)性順序，同時(shí)引導學(xué)生預測出鈉的化學(xué)性質(zhì)，并對預測質(zhì)疑，激發(fā)學(xué)生實(shí)驗驗證的好奇心。
接著(zhù)，進(jìn)入實(shí)驗驗證環(huán)節�？紤]到鈉的性質(zhì)很活潑，我打算增加演示鈉與鹽酸反應的實(shí)驗。通過(guò)控制鈉塊的大小和鹽酸的濃度，使實(shí)驗產(chǎn)生輕微的爆炸現象，以此驗證預測，又提醒學(xué)生注意實(shí)驗安全。
而后，學(xué)生按照學(xué)案中的實(shí)驗指導依次完成鈉的切割、燃燒、與水、與硫酸銅的反應四個(gè)實(shí)驗，并記錄現象，匯報結論。匯報中引導學(xué)生得出鈉能與氧氣反應，但不同條件產(chǎn)物不同。而鈉與水反應的現象不易觀(guān)察全面，但這卻正是培養學(xué)生觀(guān)察能力的好素材！所以我決定讓學(xué)生做兩次鈉與水反應的`實(shí)驗。第一次不作過(guò)多指導，讓學(xué)生在匯報時(shí)自己發(fā)現觀(guān)察的不全面，再鼓勵學(xué)生重做實(shí)驗，多角度全面觀(guān)察，使學(xué)生的觀(guān)察能力得到提高，更使他們體驗到科學(xué)探究的失誤不是失敗，只有停止思考和觀(guān)察才是失敗。所以我認為在難點(diǎn)的突破上走彎路勝過(guò)抄近路，放手讓學(xué)生經(jīng)歷困惑，苦惱，去收獲驚喜與領(lǐng)悟，讓學(xué)生樂(lè )在其中。同時(shí)讓學(xué)生體會(huì )到人類(lèi)對未知世界的探索不是一蹴而就，這種科學(xué)探究之樂(lè )是建立在苦苦追尋基礎之上的。有利于他們科學(xué)素養的提高。接著(zhù)，再增加鈉與硫酸銅的反應，讓反應結果推翻學(xué)生在初中所學(xué)的簡(jiǎn)單的金屬置換觀(guān)，這又有利于學(xué)生批判性思維能力的提高。
最后，進(jìn)入總結提升環(huán)節。
一是通過(guò)學(xué)生所發(fā)現的對與錯，總結得出實(shí)踐才是檢驗真理的唯一標準，以形成尊重客觀(guān)事實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
二是通過(guò)學(xué)生所同化建構出的認知模型，總結得出結構決定性質(zhì)這一化學(xué)基本思想，實(shí)現化學(xué)學(xué)科內在知識的拓展。
三是通過(guò)學(xué)生所歸納出金屬的化學(xué)性質(zhì)，總結得出金屬的還原性本質(zhì)，以及還原性強弱的差異。
至此教學(xué)重點(diǎn)任務(wù)得以完成。而有關(guān)金屬的其他知識以及學(xué)生由鋁的燃燒實(shí)驗現象所引發(fā)的對金屬氧化膜形成速度和致密性差異的思考，將于下節課探究完成。
課后：教師可引導學(xué)生去猜想、查證，把教學(xué)延伸到課后，并輔以適量的課堂反饋，及時(shí)發(fā)現問(wèn)題，檢驗教學(xué)效果。
以上是我這節課的教學(xué)設計，針對這節課的教學(xué)以及可能出現的情況，我有如下教學(xué)反思：
1.充分采用奧蘇泊爾的同化理論，使學(xué)生由一種舊知識同化構建出另一種新知識，可以實(shí)現化學(xué)學(xué)科知識的不斷拓展；
2.充分采用自主實(shí)驗探究，可以實(shí)現研究物質(zhì)的一般方法，以及實(shí)驗操作和觀(guān)察能力的不斷提高；
3.充分采用群體合作學(xué)習，可以實(shí)現學(xué)生積極地自我認同并欣賞他人的不斷形成。
各位評委、各位同行：孔子曰：知之者不如好之者，好之者不如樂(lè )知者。正是這啟發(fā)了我的設計感悟，即教師巧導演，學(xué)生樂(lè )表演，教師喜贊賞，學(xué)生樂(lè )思考。我真誠地期望我們的學(xué)生能夠在滿(mǎn)心喜樂(lè )的氛圍中學(xué)習，能夠在探究創(chuàng )新中成長(cháng)。
我的說(shuō)課就到這里，請多指教。
謝謝大家！
高中化學(xué)說(shuō)課稿6
各位評委老師你們好，我是xxx，來(lái)自...。很榮幸今天能在這里給大家介紹我設計的 這節課。我準備從三個(gè)方面展開(kāi)說(shuō)明，一說(shuō)教材分析，二說(shuō)教法學(xué)法，三說(shuō)教學(xué)過(guò)程。第一部分 說(shuō)教材分析
一、教材分析（說(shuō)教材）：
1.教材所處的地位和作用：
本節內容在全書(shū)和章節中的作用是：《 》是人教版高中化學(xué)教材第 冊，第 章第 節內容。在此之前學(xué)生已學(xué)習了 基礎，這為過(guò)渡到本節的學(xué)習起著(zhù)鋪墊作用。本節內容為I 學(xué)習奠定基礎。以及為其他學(xué)科和今后的學(xué)習做好準備。 2教育教學(xué)目標：
根據上述教材分析，考慮到學(xué)生已有的認知結構心理特征，制定如下教學(xué)目標：
2.1知識與技能：
2.1.1 理解 的內容并能
2.1.2 初步培養學(xué)生應用試驗方法來(lái)研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
2.2過(guò)程與方法：
2.2.1 通過(guò) 試驗，探究 。體會(huì )科學(xué)探究的方法。
2.2.2 通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，探究 的關(guān)系，體會(huì )科學(xué)探究的方法。
2.3情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
2.3.1 通過(guò)實(shí)驗，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2.3.2 通過(guò)教學(xué)初步培養學(xué)生分析問(wèn)題，解決實(shí)際問(wèn)題，收集處理信息，團結協(xié)作，語(yǔ)言表達能力以及通過(guò)師生雙邊活動(dòng)，初步培養學(xué)生運用知識的能力，培養學(xué)生加強理論聯(lián)系實(shí)際的.能力，
2.3.3 初步體驗 在研究科學(xué)中的重要意義�；蛘咄ㄟ^(guò)的教學(xué)引導學(xué)生從現實(shí)的生活經(jīng)歷與體驗出發(fā)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣。
3.重點(diǎn)，難點(diǎn)以及確定依據：
本著(zhù)課程標準，在吃透教材基礎上，我確立了如下的教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：通過(guò) 突出重點(diǎn)
難點(diǎn)： 通過(guò) 突破難點(diǎn)
關(guān)鍵：
下面，為了講清重難上點(diǎn)，使學(xué)生能達到本節課設定的目標，再從教法和學(xué)法上談?wù)劊?/p>
二、教學(xué)策略（說(shuō)教法）
1.教學(xué)手段：
如何突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，從而實(shí)現教學(xué)目標。在教學(xué)過(guò)程中擬計劃進(jìn)行如下操作：教學(xué)方法�；诒竟澱n的特點(diǎn)：應著(zhù)重采用 的教學(xué)方法。
2. 教學(xué)方法及其理論依據：
堅持“以學(xué)生為主體，以教師為主導”的原則，根據學(xué)生的心理發(fā)展規律，采用學(xué)生參與程度高的教學(xué)法。在學(xué)生看書(shū)，討論的基礎上，在老師啟發(fā)引導下，運用問(wèn)題解決式教法，師生交談法，圖像信號法，問(wèn)答式，課堂討論法。在采用問(wèn)答法時(shí)，特別注重不同難度的問(wèn)題，提問(wèn)不同層次的學(xué)生，面向全體，使基礎差的學(xué)生也能有
高中化學(xué)說(shuō)課稿7
一、教材分析
1、教材的內容、地位和作用
《氨》選自高中第二冊教材第一章《氮族元素》的第二節。在第一冊教材中，第一章《化學(xué)反應及其能量變化》、第三章《物質(zhì)的量》介紹了基本概念和基本理論，第二章《堿金屬》、第四章《鹵素》則是使學(xué)生獲得元素化合物知識的初步感性認識，第五章《物質(zhì)結構元素周期律》是將這種感性認識上升到理論高度，隨后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物質(zhì)結構理論指導下進(jìn)行的學(xué)習。因此，學(xué)習《氮族元素》這一章，可以使學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習運用物質(zhì)結構理論分析、研究、解決元素化合物知識的方法。
《氨》主要介紹氨的分子結構和性質(zhì)，另外穿插了介紹了什么是極性分子。從課題內容的整體安排來(lái)看，教材體現了“結構→性質(zhì)→用途”的思想，并通過(guò)與學(xué)生已有知識聯(lián)系，不斷完善和發(fā)展學(xué)生的認知結構。課題中還安排了豐富的實(shí)驗，通過(guò)驗證、探究、討論、分析等活動(dòng)得出結論，因此具有鮮明的學(xué)科特色。學(xué)習本課題，可以進(jìn)一步強化學(xué)生學(xué)習化學(xué)的科學(xué)方法，還可以使學(xué)生對生產(chǎn)生活中與氨有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì)有一定了解。
2、教學(xué)目標分析
(1)知識與技能目標
掌握氨的結構、性質(zhì)以及二者之間的關(guān)系;掌握極性分子的判斷方法;訓練學(xué)生基本的實(shí)驗技能。
(2)能力目標
通過(guò)學(xué)生實(shí)驗和演示實(shí)驗，進(jìn)一步培養學(xué)生動(dòng)手、觀(guān)察、分析的實(shí)驗能力。
通過(guò)對氨的結構與性質(zhì)關(guān)系的分析，培養學(xué)生以理論指導元素化合物知識學(xué)習的能力。
通過(guò)氨分子結構和極性的分析，培養學(xué)生類(lèi)比、對比、抽象、綜合、歸納的思維能力。
(3)情感目標
通過(guò)結構與性質(zhì)之間的關(guān)系，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
本課題重點(diǎn)：從氨的結構出發(fā)，分析推斷氨的性質(zhì)。
本課題難點(diǎn)：極性分子的理解和判斷。
二、教學(xué)設計
1、教學(xué)思想比
(1)認知規律
高二學(xué)生已學(xué)習過(guò)堿金屬、鹵素、氧族、碳族等多族元素化合物知識，并已經(jīng)把這些實(shí)踐上升到理論高度，因此，在本課題的教學(xué)中，運用物質(zhì)結構理論，學(xué)習氨的結構和性質(zhì)之間的.關(guān)系，符合學(xué)生的認知規律。
(2)認知過(guò)程
通過(guò)以往的學(xué)習，高二學(xué)生已經(jīng)掌握了元素化合物知識的一般學(xué)習方法，因此，在本課題的教學(xué)中，仍可沿用“結構→性質(zhì)→用途”的學(xué)習方式，以適應學(xué)生的認知過(guò)程。
2、教學(xué)手段
(1)實(shí)驗
高二學(xué)生已經(jīng)掌握基本實(shí)驗技能，可以設計和動(dòng)手操作一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗，在觀(guān)察實(shí)驗現象時(shí)，既充滿(mǎn)好奇，又能由表及里，從現象出發(fā)，深入思考事物的本質(zhì)。所以，在教學(xué)中，完全可以充分利用這個(gè)課題中豐富的實(shí)驗素材，采取學(xué)生實(shí)驗與演示實(shí)驗相結合、驗證實(shí)驗與探究實(shí)驗相結合的方法實(shí)施實(shí)驗。
(2)多媒體
作為這個(gè)課題的難點(diǎn)，“分子的極性”很抽象，教師使用常規教學(xué)手段，比如借助模型或者板演等，都需要學(xué)生有很強的空間想象能力，學(xué)生接受得很吃力，教學(xué)也就顯得枯燥死板。所以，引進(jìn)多媒體手段，充分利用動(dòng)畫(huà)和圖片等，把小的分子模型放大，把靜止的變成活動(dòng)的，把抽象的變成可以直接感知的，從而突破教學(xué)難點(diǎn)。
三、教法分析
1、對比分析法
將分子結構進(jìn)行分類(lèi)對比，便于學(xué)生分析極性分子和非極性分子的結構特點(diǎn);將氨和不同酸反應的實(shí)驗設計為對比實(shí)驗，便于學(xué)生分析氨與酸反應的本質(zhì)。
2、實(shí)驗探究法
通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀(guān)察分析實(shí)驗現象，探究氨的性質(zhì)。
3、多媒體輔助法
合理、恰當地運用先進(jìn)教學(xué)手段，將靜態(tài)事物動(dòng)態(tài)化，將抽象事物直觀(guān)化，以突破教學(xué)難點(diǎn)。
4、演繹推理法
運用已有氧化還原反應的知識，通過(guò)邏輯演繹，推導氨的還原性。
5、講解法
四、學(xué)法指導
聯(lián)合國教科文組織報告——《學(xué)會(huì )生存——教育世界的今天和明天》振聾發(fā)聵的發(fā)出警告：明天的文盲將不是目不識丁的人，而是不知道如何學(xué)習的人。因此，重視學(xué)法指導，教會(huì )學(xué)生如何學(xué)習，培養學(xué)生具有終身學(xué)習的基礎知識、基本技能和方法等，應當成為教學(xué)過(guò)程中致力追求的一個(gè)目標。
結合本課題的內容，教師可以從以下幾個(gè)方面指導學(xué)生進(jìn)行學(xué)習：
1、指導學(xué)生利用生活素材，提煉總結氨的物化性質(zhì)。
2、緊緊抓住事物內部的因果關(guān)系，由“果”導“因”或由“因”推“果”。如抓住“氨易溶于水”(果)探求“氨的結構”(因)，或根據“氮元素的化合價(jià)”(因)推測“氨具有還原性”(果)。
3、指導學(xué)生用類(lèi)比、對比等思維方法，使新知識與已有知識發(fā)生聯(lián)系，以增進(jìn)對新知識的理解。如將“分子的極性”與“鍵的極性”進(jìn)行類(lèi)比，將“極性分子”與“非極性分子”進(jìn)行對比等。
4、引導學(xué)生變正向思維為逆向思維，達到對知識的深層理解和運用。如在分析氨為極性分子后，及時(shí)引導學(xué)生思考：“如果AB3型分子為非極性分子，它可能的空間結構是什么呢?”
五、教學(xué)過(guò)程
設計思想：知識為載體，思維為主線(xiàn)，能力為目標，設疑探索，實(shí)驗貫穿，整個(gè)教學(xué)程序中注重師生互動(dòng)。
共分為五個(gè)環(huán)節：
導入新課
新課教學(xué)
課堂小結
鞏固練習
課后研究
第一個(gè)環(huán)節：導入新課
為了激發(fā)學(xué)生的興趣，同時(shí)提供生活素材，使學(xué)生從中提煉出氨的物化性質(zhì)，采用一段新聞視頻導入新課。這段新聞介紹了本地處置一起液氨泄漏事故的經(jīng)過(guò)。(見(jiàn)圖1)
另外，還可從這段新聞中截取一些能夠體現氨的物理性質(zhì)的圖片，放在下面的教學(xué)環(huán)節中使用。(見(jiàn)圖2)
(圖1) (圖2)
第二個(gè)環(huán)節：新課教學(xué)
為了使“結構→性質(zhì)→用途”的學(xué)習線(xiàn)索更明確，把本課題的知識內容分解成以下四個(gè)模塊。
溶解性
氨水
結構
堿性
銨鹽
還原性
硝酸
結 構…………… 性 質(zhì) ………… 用 途
(1)結構 ——運用多媒體 突破難點(diǎn)
學(xué)生在新聞中了解到氨易溶于水，很自然想到：為什么呢?這就需要先學(xué)習氨的結構。從氮的原子結構和氨的分子組成入手，使用球棍模型，分析氨的分子結構。
氨是三角錐形結構，為什么就易溶于水呢?這就需要進(jìn)一步學(xué)習什么是極性分子。這里是教學(xué)的難點(diǎn)，為了突破教學(xué)瓶頸，使用多媒體。
先展示分子模型的圖片，通過(guò)類(lèi)比、對比的分析方法，使學(xué)生理解什么是極性分子，并能夠根據已知分子結構進(jìn)行判斷(見(jiàn)圖3)。然后使用ACDLABS/3D viewer軟件繪制分子結構的三維動(dòng)畫(huà)，引導學(xué)生運用逆向思維，思考“AB3、AB4 型分子如為非極性分子，它們可能的結構”，從而達到對知識的深層理解和運用。(見(jiàn)圖4)
(圖3) (圖4)
在這里，多媒體手段的應用既激發(fā)了學(xué)生探究的興趣，又培養了學(xué)生由現象抽象出事物共同屬性的能力。分組討論這種形式可使學(xué)生發(fā)揮群智群力，在精心設置的問(wèn)題臺階的幫助下，順利突破本課題的教學(xué)難點(diǎn)。
(2)溶解性 ——驗證性分組實(shí)驗
學(xué)習了分子的極性后，由相似相溶規律，很容易解釋氨為什么易溶于水。當然，教師還應向學(xué)生說(shuō)明，氨易溶于水，還有其他方面的原因，為以后學(xué)習氫鍵埋下伏筆。
氨易溶于水，能否在課堂上通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗進(jìn)行驗證呢?由學(xué)生設計實(shí)驗，并分組完成噴泉實(shí)驗。
通過(guò)實(shí)驗中觀(guān)察到的現象，小結氨的物理性質(zhì)，并講解氨水的有關(guān)問(wèn)題。剛才新聞中截取的圖片應用于此。
(3)堿性 ——探究性對比實(shí)驗
氨溶于水呈堿性，氨能不能與酸反應，答案就很明顯了。這個(gè)模塊中的演示實(shí)驗是在課本的基礎上進(jìn)行了一定改進(jìn)。一是改進(jìn)了操作方法，使用集氣瓶，使現象更集中，更易于觀(guān)察;二是增加了實(shí)驗內容，先后使用難揮發(fā)性和易揮發(fā)性酸與氨氣反應，形成對比實(shí)驗，便于學(xué)生進(jìn)行探究性思考。(見(jiàn)圖5)
(4)還原性 ——補充演示實(shí)驗
氨還有沒(méi)有其他性質(zhì)呢?學(xué)生從化合價(jià)入手，猜想氨有還原性。學(xué)生的猜想對不對呢?補充兩個(gè)演示實(shí)驗進(jìn)行驗證
高中化學(xué)說(shuō)課稿8
今天我說(shuō)課的內容是人教版高一化學(xué)必修1，第一章第2節《化學(xué)計量在實(shí)驗中的應用》，本節內容分三個(gè)課時(shí)，我所說(shuō)的是第一課時(shí)《物質(zhì)的量及其單位——摩爾》。
一、教學(xué)內容分析
�。�1）教材地位作用分析
“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是高中階段學(xué)生學(xué)習的重要化學(xué)概念，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀(guān)數量和微觀(guān)粒子數量的橋梁，為學(xué)生定量認識物質(zhì)組成和化學(xué)反應提供了新的視角。同時(shí)，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，學(xué)生在今后的學(xué)習當中會(huì )不斷使用，因而目前高中各版本教材中均將此部分知識放在了整套教材相對靠前的地方進(jìn)行介紹。
�。�2）教學(xué)重、難點(diǎn)
本節課的教學(xué)重點(diǎn)是物質(zhì)的量的概念及其單位——摩爾�！拔镔|(zhì)的量”不但是本節課的重點(diǎn)，而且是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，它的掌握程度直接影響到后邊的教學(xué)。因此，我將用生活中的現象和以前所學(xué)過(guò)的長(cháng)度、溫度等基本的物理量進(jìn)行對比講解來(lái)引入，后將深入淺出的講清物質(zhì)的量的概念，但學(xué)生未必能明白，所以只有在本節教學(xué)和后續的各章教學(xué)中幫助學(xué)生反復理解概念、運用概念，不斷糾正出現的錯誤，使學(xué)生較深刻的理解，較靈活的運用這一概念。
本節課的教學(xué)難點(diǎn)是物質(zhì)的量這一概念及其單位——摩爾的理解。由于物質(zhì)的量這一概念對于初學(xué)者在理解上有一定的困難，我嘗試采用HPS教學(xué)模式，引領(lǐng)學(xué)生還原歷史情境，從歷史的角度認識并了解新概念的產(chǎn)生與發(fā)展的時(shí)代背景，加深對概念內涵的理解。
二、學(xué)情分析
本節課的對象是高一學(xué)生。他們在初中學(xué)習了原子、分子、電子等微觀(guān)粒子，學(xué)習了常用的物理量及其對應的單位，這是學(xué)習本節課的知識基礎。但從另一方面看，缺乏聯(lián)系宏觀(guān)與微觀(guān)相聯(lián)系的橋梁，也就是本課的教學(xué)內容，而本節課理論性強，概念抽象，難度大，學(xué)生對于本節的概念抽象思維形式還存在一定程度的欠缺。
三、教學(xué)目標
《課程標準》關(guān)于此部分的內容標準要求為“認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計算，體會(huì )定量研究的方法對研究和學(xué)習化學(xué)的重要作用”。對于這些“工具性”的概念，《課程標準》淡化了對于概念本身的理解和相關(guān)關(guān)系的推導，著(zhù)重強調了對這些概念的應用。不同版本的教材關(guān)于“物質(zhì)的量”的討論主要涵蓋了以下幾個(gè)部分：物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度。
本節課基于《課程標準》的要求和本課教學(xué)內容與學(xué)情分析，將從知識與技能，過(guò)程與方法，情感、態(tài)度價(jià)值觀(guān)三個(gè)方面闡述本節課的教學(xué)目標。
1、知識與技能目標
�。�1）初步認識并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內涵
�。�2）了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的含義。
�。�3）掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀(guān)粒子的量
�。�4）掌握N、NA、n三者之間的換算。
2、過(guò)程與方法目標
�。�1）還原歷史情境，從歷史的角度認識并了解新概念的產(chǎn)生與發(fā)展的時(shí)代背景，加深對概念內涵的理解
�。�2）通過(guò)對物質(zhì)的量概念的建構，學(xué)會(huì )自主學(xué)習的方法
3、情感態(tài)度及價(jià)值觀(guān)目標
�。�1）通過(guò)科學(xué)史料的再現，學(xué)習科學(xué)家熱愛(ài)科學(xué)、勇于創(chuàng )新、善于發(fā)現的科學(xué)精神
�。�2）初步培養演繹推理、歸納推理、邏輯推理的能力
四、教法、學(xué)法分析
教法：《課標》指出：“從教學(xué)方式與實(shí)現促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養，主動(dòng)、全面發(fā)展目標的關(guān)系來(lái)看，探究式教學(xué)應成為化學(xué)新課程教學(xué)的主要教學(xué)方式之一。教學(xué)方式應體現學(xué)生學(xué)習科學(xué)的過(guò)程，因為學(xué)習科學(xué)的過(guò)程是學(xué)生構建知識、技能、方法、情感的過(guò)程，理解了過(guò)程的學(xué)生可以更好地學(xué)會(huì )方法，從而自主地獲取科學(xué)知識�！币簿褪钦f(shuō)教師要處理好“魚(yú)”和“漁”的關(guān)系，真正讓學(xué)生成為學(xué)習的主人。
本節的教學(xué)，采用HPS教學(xué)模式，還原歷史情境，從歷史的角度認識并了解“物質(zhì)的量及其單位”這一概念的產(chǎn)生與發(fā)展的時(shí)代背景，使學(xué)生在這一概念建立的科學(xué)背景下，體會(huì )提出摩爾這一概念的重要性和必要性，加深對概念內涵的理解，從而培養學(xué)生科學(xué)的學(xué)習態(tài)度及方法。
學(xué)法：本節課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，學(xué)生對于本節的`概念抽象思維形式還存在一定程度的欠缺，因此，在本節課的學(xué)習中，一方面注意學(xué)習過(guò)程的邏輯性；另外注意高視角、低起點(diǎn)，從學(xué)生認識基礎出發(fā)，加強直觀(guān)性教學(xué)，采用設問(wèn)、類(lèi)比啟發(fā)、重點(diǎn)講解并輔以討論的方法，引導學(xué)生感受物質(zhì)的量這一概念的建立、具體實(shí)例運用概念、交流評價(jià)強化概念、歸納小結升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，在學(xué)習過(guò)程中掌握了自主探究獲取知識、應用知識的方法，解決教學(xué)的難點(diǎn)問(wèn)題。
五、教學(xué)程序
1、創(chuàng )設情景，引入課題
【師】生活中，我們如何購買(mǎi)面粉？
【生】買(mǎi)面粉是論斤論兩，如買(mǎi)50斤、100斤面粉等。
【師】為什么不買(mǎi)一顆或幾粒面粉？
【生】面粉顆粒的質(zhì)量太小，買(mǎi)“大量”的面粉更方便。
【師】“買(mǎi)面粉”的記數思路是“將微小的不可直接稱(chēng)量的物體（面粉） ‘集合’成大量可稱(chēng)的質(zhì)量”。這個(gè)現象啟示我們，在記數時(shí)有時(shí)要采取“集合”的思想：即將部分集合成整體、微小匯成多數。
同樣，水是大家很熟悉的物質(zhì)，由水分子組成，那我們怎么可以迅速知道1滴水（0.05ml，0.05g）有多少個(gè)水分子？我們如何“數”這么多的微觀(guān)粒子？
【生】顯然不能一個(gè)一個(gè)地數，應采取“集合”思想記數微觀(guān)粒子，即將很多微粒視為一個(gè)集合。以此數微觀(guān)粒子。
隨著(zhù)人們對微觀(guān)領(lǐng)域認識的逐步深入，人們開(kāi)始隱隱地感知到：可稱(chēng)量的宏觀(guān)物質(zhì)與存在、卻難于計量的微觀(guān)粒子之間一定存在著(zhù)某種量的關(guān)系。
那么，這種量的關(guān)系究竟是什么？宏觀(guān)與微觀(guān)這兩個(gè)不同的研究領(lǐng)域之間我們如何才能建立科學(xué)的聯(lián)系？
2、呈現問(wèn)題情境，在化學(xué)史中學(xué)習
今天，就讓我們重新面對這個(gè)問(wèn)題，重溫歷史，了解科學(xué)的發(fā)生與發(fā)展……
事實(shí)上，生活中就有很多我們可以借鑒的經(jīng)驗：
12只雞蛋 1（dozen）打
1250000張紙 2500（ream）令紙
15000000 粒大米 375（kg）公斤大米
這種“化大為小，化繁為簡(jiǎn)，意義不變”的簡(jiǎn)化原理是什么，這種簡(jiǎn)化的條件又是什么？
在實(shí)際工作中，老師也遇到了同樣難題，比如：現在我有如下這么多微觀(guān)粒子，（微觀(guān)粒子的質(zhì)量、體積都非常小，我們只有取出極大的量，才能看得見(jiàn)，摸得著(zhù)，才能用于科學(xué)研究）請同學(xué)們根據上述簡(jiǎn)化原理，對它們進(jìn)行簡(jiǎn)化后的描述：3.01×1023個(gè)鈉原子、6.02×1023 個(gè)水分子 、1.204×1024 個(gè)氧氣分子。應該選擇多少為一個(gè)集合標準來(lái)數微觀(guān)粒子呢？
同學(xué)們在解決了一個(gè)難題的同時(shí)，又產(chǎn)生了一個(gè)新的難題：我們48位同學(xué)就定義了好幾種不同的單位，這對于我們來(lái)說(shuō)就產(chǎn)生了交流與溝通上的困難。
因此，我們必須為微觀(guān)粒子量的描述創(chuàng )建一個(gè)國際公認的單位。
問(wèn)題一：用什么作為計量微觀(guān)粒子數的單位呢？
1900年德國化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎得主Ostwald，曾經(jīng)用Mole 這個(gè)拉丁文原意為“成堆的”、“大量”名詞，描述微觀(guān)粒子——分子（Molecule）的重量 ，所以，1971年，由41個(gè)國家派代表參加的第十四屆國際計量大會(huì )上就決定用Mole （摩爾）作為計量大量微觀(guān)粒子的新的單位，符號為mol。
我們剛剛解決了摩爾是什么的問(wèn)題，新的問(wèn)題又接踵而至……
問(wèn)題二：這個(gè)新的計量單位——摩爾，對應的物理量又是什么？
每一個(gè)單位都有其對應的物理量，用以詮釋其物理意義。那么，摩爾這一新單位所對應的物理量又是什么呢？
1961年，荷蘭化學(xué)家、物理學(xué)家EAGuggenheim把摩爾叫做“chemists amount of substance——化學(xué)家的物質(zhì)的量”，1967年4月單位制咨詢(xún)委員會(huì )借用了Guggenheim的部分描述，定義摩爾作為“物質(zhì)的量——Amount of substance ”這一物理量的單位。
因為，“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量的名稱(chēng)，所以，它就像其它物理量的名稱(chēng)如：“質(zhì)量”、“時(shí)間”一樣，不能擅自更改、增減其中的文字。
首先說(shuō)明物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，讓學(xué)生聯(lián)想已知的長(cháng)度、質(zhì)量、溫度、時(shí)間等物理量，指出物質(zhì)的量與它們一樣是一個(gè)基本物理量的名稱(chēng)。其次闡明每個(gè)物理量的意義是不一樣的，例如，長(cháng)度是表明一個(gè)物體長(cháng)短的物理量，質(zhì)量是表示一個(gè)物體含有物質(zhì)多少的物理量，溫度是表示物體冷熱程度的物理量，而物質(zhì)的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，并讓學(xué)生聯(lián)想構成物質(zhì)的粒子有哪些。
正是因為確立了這樣一個(gè)新的物理量，當我們取“一定數目微觀(guān)粒子的集合體”作為一個(gè)計量對象時(shí)，便可以將單個(gè)看不見(jiàn)、摸不著(zhù)的微粒，轉化成看得見(jiàn)、摸得著(zhù)的宏觀(guān)物質(zhì)。
因此，“物質(zhì)的量”是將物質(zhì)宏觀(guān)和微觀(guān)領(lǐng)域的屬性聯(lián)系起來(lái)的紐帶。
問(wèn)題三 1 摩爾的微觀(guān)物質(zhì)中有多少個(gè)粒子？
在定義一個(gè)單位時(shí)，我們總是需要有一個(gè)衡量標準。每一基本物理量的單位都有它的標準，如質(zhì)量單位——1kg 的標準是國際千克原器，那么，物質(zhì)的量的單位———1 mol的標準是多少呢？戰國時(shí)期，各國的度量衡都不一樣，秦始皇統一度量衡，便利了經(jīng)濟的發(fā)展。所以，1971年，國際純粹與應用物理協(xié)會(huì )（IUPAP）和國際純粹與應用化學(xué)協(xié)會(huì )（IUPCP）達成協(xié)議，同意將0.012Kg碳12中所含的原子數目作為摩爾的基準。
【計算】已知一個(gè)12C質(zhì)量為1.993×10—23g，求0.012千克12C含多少個(gè)原子？
這個(gè)數據，最先是由Austrian physicist and chemist——Johann Josef Loschmidt洛斯密德（March 15， 1821 — July 8， 1895）
首先算出，所以，在一些德語(yǔ)國家至今還將這一數據稱(chēng)為L(cháng)oschmidt number 。但為了紀念Avogadro 對溶液濃度和分子重量研究的貢獻，國際計量大會(huì )決定將1摩爾物質(zhì)中所含有的微觀(guān)粒子數重新命名為Avogadro's number（ Avogadro's constant），用符號NA表示。NA的精確數值還沒(méi)有準確算出，在計算中，取其近似值 6.02×1023。
反之，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數與0.012Kg 12C中所含的原子數目相同，我們就說(shuō)它的物質(zhì)的量是1摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)1摩。
問(wèn)題四
物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數、粒子數（N）三者的關(guān)系是怎樣的呢？
可以舉宏觀(guān)例子，一打有12只雞蛋，48 只雞蛋是幾打？
顯然學(xué)生通過(guò)遷移規律，就能找出物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數、粒子數三者之間的關(guān)系
n=N/NA
問(wèn)題五
為什么物質(zhì)的量是描述微觀(guān)粒子的物理量，摩爾是描述微觀(guān)粒子的基本單位？
【計算】
如果將6.02×1023 美元，分給地球上的所有的人，按地球約6×109（60億）人計，每個(gè)人可分得多少美元？
如果1克米有40粒，按地球約6×109 （60億）人計，假設人均每年消耗250千克，計算6.02×1023粒大米可供全世界人用幾年？
【思考】你對摩爾所描述的對象——一定數目的微觀(guān)粒子集體有怎樣的認識？
由此可見(jiàn)，宏觀(guān)物質(zhì)就是再小，如果用摩做單位來(lái)描述它們都顯得太巨大了。所以，物質(zhì)的量及其單位摩爾都只能用于描述微觀(guān)粒子。因為摩很大，因此，在使用時(shí)可以出現小數，其推導單位還有千摩、毫摩等。
問(wèn)題六
科學(xué)上為什么以0.012 kg 12C 含有的原子數作為1 mol 的物質(zhì)所含的微粒數的標準呢？
學(xué)生會(huì )聯(lián)想到相對原子質(zhì)量的規定標準。教師因勢利導，采用論證的方法，引導學(xué)生推導出1 mol 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。從而得出摩爾質(zhì)量的定義，并分析出物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量三者的關(guān)系。
n=m/M
3、課堂評價(jià)與小結
【練習一】判斷下列說(shuō)法正誤（正確答案D、E）
A．物質(zhì)的量既表示一定物質(zhì)的質(zhì)量，又表示一定微粒的數量。
B．1mol氧氣一定含有6．02x1023個(gè)02分子
C．1mol氧約含有6．02x1023個(gè)02
D．0.5molNH3一定含有1．5mol氫原子
E．1.204 x1023個(gè)H2含有氫原子的物質(zhì)的量0．4mol
�。ㄔO題意圖：掌握物質(zhì)的量的含義、應用要點(diǎn)，熟悉物質(zhì)的量與微粒數的轉換關(guān)系，公式見(jiàn)下圖。）
【練習二】計算并填下列空格（答案：48克、0.4克、1.5mol和1．5NA）
1.5mol 02的質(zhì)量是_________克？ 1.204x1023個(gè)H：分子的質(zhì)量是_________克？
84克Fe的物質(zhì)的量是_________mol？
含有Fe原子的數目是_________ ？
�。ㄔO題意圖：引出摩爾質(zhì)量的概念，熟悉物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數的轉換關(guān)系，公式見(jiàn)下圖。）
4、作業(yè)
1）以“摩爾”為第一人稱(chēng)，寫(xiě)一篇摩爾的自述（400字左右）
2）完成課后練習
六、教學(xué)反思
本節課主要圍繞物質(zhì)的量的產(chǎn)生條件，背景，含義展開(kāi)教學(xué)，在教學(xué)過(guò)程中，力求讓學(xué)生理解物質(zhì)的量的物理意義，以及摩爾的概念即可，本節不適宜作過(guò)多的聯(lián)系，可在結束時(shí)讓學(xué)生談?wù)勛约旱膶W(xué)習體會(huì )， “物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，隨著(zhù)化學(xué)學(xué)習的深入，學(xué)生在今后的學(xué)習當中會(huì )不斷使用。用一個(gè)恰當的比喻，給你一個(gè)新手機，你不可能一下子對它的功能了解，但一年以后，你大概都可以閉著(zhù)眼睛發(fā)短信了。
高中化學(xué)說(shuō)課稿9
大家好，我要講的這節課是《*****》。下面我從教材、教法、學(xué)法、教學(xué)程序四個(gè)部分對本節課作如下說(shuō)明：
一、 說(shuō)教材
�。ㄒ唬�、教材簡(jiǎn)析（簡(jiǎn)要說(shuō)明本說(shuō)課的內容來(lái)自哪一學(xué)科、哪一冊書(shū)、哪一
章節）
�。ǘ�、本說(shuō)課內容在學(xué)科知識體系中所處地位和作用
通過(guò)對教材的分析我確定了本節課的教學(xué)目標和教學(xué)重、難點(diǎn)。
�。ㄈ�、教學(xué)目標
按照《高中化學(xué)新課程標準》的要求，同時(shí)為貫徹實(shí)施《****教學(xué)法》，結合校學(xué)生實(shí)際學(xué)情確立如下三維目標：
�。ɑ蛘哌@樣銜接：根據教學(xué)大綱和本節教材的特點(diǎn)，我設立了以下教學(xué)目標：）
�。ɑ蛘哌@樣銜接：依據教改的精神、課程標準的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標：）
1、知識與技能
2、過(guò)程與方法
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�。ㄋ模�、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、重點(diǎn) ***********是本節課的重點(diǎn)內容
2、難點(diǎn) ***********是本節課的難點(diǎn)
3、確立依據
二、說(shuō)教法
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把�！蔽矣X(jué)得，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當作容器來(lái)對待，
在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學(xué)生的實(shí)際準備采取以下教學(xué)方法：
�。ɑ蜻@樣銜接：教學(xué)方法是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展。根據這一基本原理，我采用如下教學(xué)方法：）
�。ㄒ唬�、教學(xué)方法
俗話(huà)說(shuō)，“授之以魚(yú)”不如“授之以漁”。本節課我通過(guò)啟發(fā)學(xué)生發(fā)現問(wèn)題。
根據本節課的'內容及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學(xué)作用。
�。ǘ�、教學(xué)手段
�。ㄈ�、教學(xué)媒體的運用
�。ǜ鶕虒W(xué)內容和采取的教學(xué)方法及手段，教給學(xué)生一些學(xué)習方法，做到授之于漁）
三、說(shuō)學(xué)法
�。ㄒ唬�、學(xué)習方法
�。ǘ�、能力培養
四、說(shuō)教學(xué)程序
俗話(huà)說(shuō)，“教學(xué)有法、教無(wú)定法”，結合化學(xué)新教材的編寫(xiě)特點(diǎn)，我在教學(xué)過(guò)程中進(jìn)行了如下嘗試：
�。ɑ蛘哌@樣銜接：依照教材的安排和特點(diǎn)，結合學(xué)生的實(shí)際水平，在教學(xué)中應以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應的基本概念和常見(jiàn)反應為主，不宜把問(wèn)題向縱深引申。我對本節課的安排如下：）
�。ɑ蛘哌@樣銜接：教與學(xué)有機結合而對立統一。良好的教學(xué)設想，必須通過(guò)教學(xué)實(shí)踐來(lái)體現，教師必須善于駕馭教法，指導學(xué)法，完成教學(xué)目標，從而使學(xué)生愉快地、順利地、認真地、科學(xué)地接受知識。
本節課教學(xué)設計、意圖如下：）
�。ㄒ唬�、新課導入
熟話(huà)說(shuō)：“興趣是最好的老師”，因此在教學(xué)過(guò)程中密切聯(lián)系實(shí)際，呈現給學(xué)生感興趣的學(xué)習素材，這將能在很大程度上激發(fā)學(xué)生的學(xué)習熱情；
�。ǘ�、新知識的學(xué)習
�。ㄈ�、檢測訓練
�。ㄋ模�、總結鞏固
五、說(shuō)板書(shū)設計
�。ò鍟�(shū)設計時(shí)要體現出程序性、概括性、指導性、藝術(shù)性）
說(shuō)課要堅持從實(shí)際出發(fā)，不能搞一刀切。應因材、因時(shí)、因地、因人（學(xué)生、教師）的不同采取不同的說(shuō)課方式和方法，提高說(shuō)課的科學(xué)性和可行性。
高中化學(xué)說(shuō)課稿10
今天我說(shuō)課的內容是部編人教版（新教材）高中化學(xué)必修1第二章第3節《物質(zhì)的量》。第二章主要講述海水中的重要元素——鈉和氯。浩瀚的大海美麗而富饒。海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，含有80多種元素，鈉和氯既是其中含量較高的元素，也是典型的金屬元素和典型的非金屬元素。鈉、氯的單質(zhì)及其化合物具有怎樣的性質(zhì)?我們應該如何進(jìn)行研究呢?從物質(zhì)分類(lèi)的角度系統研究鈉及其化合物、氯及其化合物，可以定性認識物質(zhì)的性質(zhì)、變化和用途。通過(guò)學(xué)習一個(gè)新的物理量——物質(zhì)的量，建立宏觀(guān)物質(zhì)與微觀(guān)粒子間的聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認識物質(zhì)及其變化。通過(guò)第二章學(xué)習，從宏觀(guān)辨識與微觀(guān)探析、變化觀(guān)念與平衡思想、證據推理與模型認知、科學(xué)探究與創(chuàng )新意識、科學(xué)態(tài)度與社會(huì )責任5個(gè)方面培養學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養。本章共有三節，本課是第三節，主要講述國際上采用的一個(gè)新的物理量——物質(zhì)的量，承載著(zhù)實(shí)現本章教學(xué)目標的任務(wù)。為了更好地教學(xué)，下面我將從教材分析、教學(xué)目的和核心素養、教學(xué)重難點(diǎn)、學(xué)情分析、教學(xué)準備、教學(xué)方法、教學(xué)過(guò)程等方面進(jìn)行說(shuō)課。
一、說(shuō)教材。
本課是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節內容�！拔镔|(zhì)的量”是高中化學(xué)必修課程中的核心內容之一，是高中一年級學(xué)習的重點(diǎn)內容。本節教材是學(xué)習摩爾和摩爾質(zhì)量概念的基礎上，介紹氣體摩爾體積的概念，這對學(xué)生學(xué)習有關(guān)氣態(tài)反應物和生成物的化學(xué)方程式的計算打下重要基礎。本節主要內容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實(shí)際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫(xiě)采用特殊到一般的順序，也是符合認識的一般規律，認識總是從特殊開(kāi)始的。本課以問(wèn)題導入，共有“物質(zhì)的量的單位——摩爾”、“氣體摩爾體積”和“物質(zhì)的量濃度”三部分內容。具體來(lái)說(shuō)，先介紹物質(zhì)的量、摩爾等概念，繼而介紹了氣體摩爾體積。然后介紹了物質(zhì)的量濃度。通過(guò)本節課內容的學(xué)習，學(xué)生不僅需要將初中所學(xué)的知識由點(diǎn)構成線(xiàn)合理關(guān)聯(lián)起來(lái)，更需要在掌握的事實(shí)性知識的基礎上開(kāi)始建構并逐步形成基本的化學(xué)學(xué)科觀(guān)念，指導高中階段后續內容的學(xué)習，從而實(shí)現學(xué)科素養的提升。
二、說(shuō)教學(xué)目標和核心素養。
�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標
1.認識摩爾是物質(zhì)的基本單位，了解物質(zhì)的量的概念，懂得阿伏伽德羅常數的涵義。
2.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
3.理解氣體摩爾體積的概念。
4.學(xué)會(huì )從微觀(guān)角度分析宏觀(guān)問(wèn)題，加深對物質(zhì)的量的概念的理解。
�。ǘ┖诵乃仞B
【宏觀(guān)辨識與微觀(guān)探析】通過(guò)學(xué)習物質(zhì)的量，從宏觀(guān)上持續認識物質(zhì)及其變化，能從微觀(guān)的角度來(lái)解釋宏觀(guān)化學(xué)現象，進(jìn)一步發(fā)展宏觀(guān)現象與微觀(guān)變化之間的聯(lián)系。
【變化觀(guān)念與平衡思想】通過(guò)學(xué)習物質(zhì)的量知識，認識物質(zhì)是在不斷運動(dòng)的，物質(zhì)的變化是有條件的。
【證據推理與模型認知】建立物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間關(guān)系模型。通過(guò)該模型理解物質(zhì)的變化，為后續的化學(xué)知識的學(xué)習奠定堅實(shí)基礎。 運動(dòng)的，物質(zhì)的變化是有條件的。
【證據推理與模型認知】建立物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間關(guān)系模型。通過(guò)該模型理解物質(zhì)的變化，為后續的化學(xué)知識的學(xué)習奠定堅實(shí)基礎。
【科學(xué)探究與創(chuàng )新意識】通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液實(shí)驗探究，加深對物質(zhì)的量的理解，體會(huì )實(shí)驗探究在化學(xué)研究過(guò)程中的重要意義。養成獨立思考、敢于質(zhì)疑和勇于創(chuàng )新的精神。
【科學(xué)態(tài)度與社會(huì )責任】通過(guò)學(xué)習，具有安全意識、環(huán)保意識和嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；增強探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的興趣。
三、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)。
1.重點(diǎn)：認識摩爾是物質(zhì)的基本單位，了解物質(zhì)的量的概念；了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；理解氣體摩爾體積的概；學(xué)會(huì )從微觀(guān)角度分析宏觀(guān)問(wèn)題。
2.難點(diǎn)：從微觀(guān)上解釋相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
四、說(shuō)學(xué)情。
學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習了化學(xué)知識。通過(guò)第一章的學(xué)習，學(xué)生熟悉了物質(zhì)的分類(lèi)及轉化。從宏觀(guān)上認識了物質(zhì)。但本節介紹了一個(gè)新的物理量——物質(zhì)的量，對學(xué)生來(lái)說(shuō)比較生疏，難以理解，需要教師耐心細致地講解。
五、說(shuō)教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式、自主探究式、問(wèn)題誘導法
六、說(shuō)教學(xué)準備：師準備實(shí)驗器材、課件等。
七、說(shuō)教學(xué)過(guò)程。
我的教學(xué)過(guò)程分為以下幾個(gè)環(huán)節：
環(huán)節一：導入新課。
1.師談話(huà)：從宏觀(guān)上看，發(fā)生化學(xué)反應的物質(zhì)之間是按照一定的'質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的，物質(zhì)是可稱(chēng)量的。從微觀(guān)上看，化學(xué)反應是微觀(guān)粒子按一定的數目關(guān)系進(jìn)行的，而微觀(guān)粒子是難以稱(chēng)量的。那么，對化學(xué)反應進(jìn)行定量研究時(shí)，能否將可稱(chēng)量的物質(zhì)與難以稱(chēng)量的微觀(guān)粒子之間聯(lián)系起來(lái)呢?為此,國際上采用了一個(gè)新的物理量——物質(zhì)的量。
2.今天我們就來(lái)探究這里邊的知識。
環(huán)節二：講授新課。
�。ㄒ唬┪镔|(zhì)的量的單位——摩爾
1.探究一：物質(zhì)的量概念
�。�1）生閱讀教材，思考探究問(wèn)題：
�、傥镔|(zhì)的量是用來(lái)計量什么的單位？
�、谑裁词俏镔|(zhì)的量？
�、畚镔|(zhì)的量的符號、單位、單位符號。
�、苁裁词前⒎拥铝_常數？符號是什么？通常怎么表示？
�、菸镔|(zhì)的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)之間存在著(zhù)什么關(guān)系？
�。�2）生小組內交流討論探究成果。
�。�3）師根據生交流討論情況講解知識。
2.探究二：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系
�。�1）生閱讀教材，思考問(wèn)題：
�、僮鳛槲镔|(zhì)的量的單位，mol可以計量哪些微觀(guān)粒子？
�、�1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數相同嗎？1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量相同嗎？為什么？
�、凼裁词悄栙|(zhì)量？符號、常用單位呢？
�、芪镔|(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系是什么？
�。�2）生小組內交流分享。
�。�3）師根據生探究討論情況，講解指導。
�、偎形⒂^(guān)粒子(包括原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等)。
�、�1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。
�、勰栙|(zhì)量的概念
�、芪镔|(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
3.講解例題，鞏固知識。
[例題1] 26.5 g Na2CO3的物質(zhì)的量是多少?
�。ǘ怏w摩爾體積
1.師提問(wèn)：測量氣體體積往往比稱(chēng)量質(zhì)量更方便。所以，氣體一般都是測量體積，而不是稱(chēng)量質(zhì)量。那么，氣體體積與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢?
2.生思考與討論：
�。�1）在一定條件下，1 mol不同物質(zhì)的體積如下表所示。觀(guān)察并分析表中的數據，你能得出哪些結論?與同學(xué)討論。（見(jiàn)教材） （2）物質(zhì)體積的大小取決于什么？
�。�3）什么是氣體摩爾體積？其符號、常用單位分別是什么？ 3.生交流與分享。
4.師根據情況指導分析。
�。ㄈ┪镔|(zhì)的量濃度
1.生閱讀教材，探究問(wèn)題：
�、偈裁词俏镔|(zhì)的量濃度？其符號、常用單位分別是什么？ ②怎樣配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？ 2.生小組內交流問(wèn)題。
3.師講解：
�、傥镔|(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量，也稱(chēng)為B的物質(zhì)的量濃度，符號為。
�、赱例題2]配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少?
4.實(shí)驗：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。 （1）師指導實(shí)驗：
�、儆嬎阈枰狽aCl固體的質(zhì)量。
�、诟鶕嬎憬Y果，稱(chēng)量NaCl固體。
�、蹖⒎Q(chēng)好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaC1固體全部溶解。
�、軐械娜芤貉夭ＡО糇⑷�100mL容量瓶(如圖2-25)，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。
輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。
�、輰⒄麴s水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線(xiàn)1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線(xiàn)相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
�、迣⑴渲坪玫娜芤旱谷朐噭┢恐�，并貼好標簽。
�。�2）生做實(shí)驗。
�。�3）生思考與討論：
�、贋槭裁匆谜麴s水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶?
�、谌绻麑械娜芤恨D移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了? ③如果在讀數時(shí)，仰視或者俯視容量瓶上的刻度線(xiàn)，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了? （4）師講解：
�、偻晃镔|(zhì)的溶液濃度不同時(shí)，有時(shí)在某些性質(zhì)上會(huì )表現出差異。我們在實(shí)驗室中做化學(xué)實(shí)驗或進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，需要根據不同的情況選擇不同濃度的溶液。所以，在實(shí)驗室中不僅用固體物質(zhì)來(lái)配制溶液，還經(jīng)常要將濃溶液稀釋成不同濃度的稀溶液。
�、谠谙♂対馊芤簳r(shí)，溶液的體積雖然發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。即在溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物，質(zhì)的量相等。
�。ㄋ模┚毩曥柟�。
環(huán)節三：全課總結。
八、說(shuō)板書(shū)設計。 第三節 物質(zhì)的量
一、物質(zhì)的量的單位——摩爾 二、氣體摩爾質(zhì)體積 三、物質(zhì)的量濃度
高中化學(xué)說(shuō)課稿11
一、說(shuō)教材
（一）教材的地位與作用
《離子反應》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節內容，本節課著(zhù)重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了物質(zhì)的分類(lèi)，這為過(guò)渡到本節課的學(xué)習起到了鋪墊作用。本節內容是后面《氧化還原反應》內容學(xué)習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。
（二）教學(xué)目標
1.知識與技能目標：通過(guò)學(xué)習了解電離，電解質(zhì)的概念；能用電離方程式表達常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽；通過(guò)酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2.過(guò)程與方法目標：培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究問(wèn)題，分析問(wèn)題，歸納問(wèn)題的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應的意義，培養學(xué)生透過(guò)現象認識事物本質(zhì)的能力。
（三）教學(xué)重難點(diǎn)
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書(shū)寫(xiě)
二、說(shuō)學(xué)情
對于高一年級年級的學(xué)生來(lái)說(shuō)，他們雖然對化學(xué)基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級的學(xué)生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節概念比較抽象，應適當增加實(shí)驗和電腦動(dòng)畫(huà)以使微觀(guān)離子的活動(dòng)變得直觀(guān)。
三、說(shuō)教法
根據新課程標準的要求，結合本節課實(shí)際內容，我確定本節課的教法為指導發(fā)現法、微觀(guān)演示法。
四、說(shuō)學(xué)法
根據本節課實(shí)際內容，我確定本節課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗探究法
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
（一）導入
將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為：讓每組學(xué)生根據所提供的物質(zhì)（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無(wú)水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來(lái)水、硫酸溶液）進(jìn)行思考并動(dòng)手操作，怎樣才能使燈泡亮起來(lái)？通過(guò)小組內統一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會(huì )與他人合作、學(xué)會(huì )探究、學(xué)會(huì )組內交流評價(jià)，參與評價(jià)。
探究結束之后，各組推薦一位語(yǔ)言表達能力較強的學(xué)生，把本組的做法邊用實(shí)物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內進(jìn)行討論，對每小組展示的成果進(jìn)行綜合評價(jià)，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn)，確定最佳小組，并說(shuō)出最佳的理由。通過(guò)此種方式培養學(xué)生的口頭表達能力，讓學(xué)生學(xué)會(huì )交流，學(xué)會(huì )向他人展示自己的成果。
（二）新授
引導學(xué)生利用上節課所學(xué)的分類(lèi)方法，對導電材料進(jìn)行分類(lèi)。然后引導學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類(lèi)標準對能導電的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，從而引出電解質(zhì)概念。在此過(guò)程中，使學(xué)生掌握分類(lèi)的標準，學(xué)會(huì )分類(lèi)。
之后，讓每組學(xué)生通過(guò)自主學(xué)習的方式來(lái)理解電解質(zhì)的定義，把自己的`理解與其它組員交流，組內形成統一意見(jiàn)，舉手發(fā)言。我引導學(xué)生總結，并對學(xué)生的說(shuō)法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說(shuō)出開(kāi)始呈現的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結合學(xué)生回答中出現的問(wèn)題，引導學(xué)生對學(xué)生開(kāi)展評價(jià)，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。（電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。如， 酸、堿、鹽等。）
提出梯度問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著(zhù)問(wèn)題自主學(xué)習課本相關(guān)內容。問(wèn)題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。同時(shí)強調電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。）
問(wèn)題2：如何來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動(dòng)的離子呢？從而引出電離方程式的書(shū)寫(xiě)。學(xué)生先自主學(xué)習，然后開(kāi)展組內討論，提出預設。讓學(xué)生走上講臺試著(zhù)書(shū)寫(xiě)電離方程式，教師對學(xué)生書(shū)寫(xiě)中出現的問(wèn)題給予糾正。學(xué)生閱讀課本，學(xué)習電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意點(diǎn)（寫(xiě)電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律）。通過(guò)自主學(xué)習、不斷探究，培養學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)的積極情感，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn)，推導出酸的概念。在此基礎上，請學(xué)生寫(xiě)出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。
NaOH＝Na+ + OH-
KOH＝K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
學(xué)生通過(guò)分析上述電離的特點(diǎn)，總結出堿的概念。電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物。
接著(zhù)進(jìn)行探究學(xué)習，請學(xué)生寫(xiě)出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。
Na2SO4＝2Na+ + SO42-
KNO3＝K+ + NO3-
NH4Cl＝NH4+ + Cl-
引導學(xué)生分析上述電離的特點(diǎn)，總結出鹽的定義，即，電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。
（三）小結
通過(guò)提問(wèn)的方式讓學(xué)生發(fā)言，自主概括本節課內容（電解質(zhì)、電離的概念，需要掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)，知道酸、堿、鹽的定義）。通過(guò)學(xué)生的回答了解學(xué)生的掌握情況并調整教學(xué)策略。
（四）布置作業(yè)
1.完成課后練習1-4題
2.書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
�。�1）硫酸鈉溶液 （2）氯化鐵溶液 （3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液
高中化學(xué)說(shuō)課稿12
各位老師大家好！今天我給大家說(shuō)課的內容是離子鍵，位于高一化學(xué)必修2第一章第三節《化學(xué)鍵》的第一課時(shí)。接下來(lái)我將從教材，教法，教學(xué)過(guò)程三個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課。
一、說(shuō)教材
1、教材的地位和作用
離子鍵是高一化學(xué)必修2第一章第三節《化學(xué)鍵》的第一課時(shí)。
初中化學(xué)中已經(jīng)介紹了離子的概念，學(xué)生也已經(jīng)知道Na+和Cl-由于靜電作用結合成化合物NaCl，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子三種微粒構成的，但并沒(méi)有涉及離子鍵的相關(guān)概念。
本節的離子鍵內容，是在學(xué)習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學(xué)習，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對物質(zhì)結構理論有一個(gè)較為系統的認識，從而揭示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習化學(xué)奠定基礎。
2、教學(xué)目標的確立
根據學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內容并結合《新課標》的內容標準，我確定了以下三維目標：
知識與技能
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化 合物的形成過(guò)程。
過(guò)程與方法
1.通過(guò)本節課的學(xué)習學(xué)生會(huì )用對立統一規律認識問(wèn)題；
2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法；從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應的本質(zhì)的好奇心；
2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng )新的.精神。
3、 教學(xué)重難點(diǎn)分析
根據知識本身的難易程度再結合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習內容的理解，我確定了以下教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn) ①離子鍵和離子化合物的概念。
�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過(guò)程。
教學(xué)難點(diǎn) 用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
二、說(shuō)教法
本節教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內容抽象。根據高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。
根據教材內容我將運用實(shí)驗演繹法，歸納總結法，提問(wèn)引導法來(lái)實(shí)施教學(xué)。 我將在課堂上引導學(xué)生使用討論總結，板書(shū)演繹，習題鞏固的學(xué)習方法來(lái)學(xué)習，以達到更好的教學(xué)效果。
三、說(shuō)過(guò)程
�。ǜ鶕竟澋慕虒W(xué)目標，我對具體的教學(xué)過(guò)程設計如下：）
1、新課引入：
引入問(wèn)題，請同學(xué)思考：
�、贋槭裁次镔|(zhì)的種類(lèi)遠遠多于元素的種類(lèi)？
�、诜肿�、原子、離子是怎么構成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。
2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應的實(shí)驗
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的自然學(xué)科，所以我會(huì )給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應的實(shí)驗，讓學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：①這個(gè)反應的微觀(guān)過(guò)程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過(guò)實(shí)驗演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調動(dòng)他們的積極性。接著(zhù)由我來(lái)引導學(xué)生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設計成動(dòng)畫(huà)，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產(chǎn)物NaCl和其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來(lái)評價(jià)總結。通過(guò)小組討論的學(xué)習方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀(guān)點(diǎn)、合作性學(xué)習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。
4、過(guò)渡并設問(wèn)引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題：
�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮�?
�、谌绾斡幂^為形象直觀(guān)的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？
來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續深入探究問(wèn)題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解�；瘜W(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂提問(wèn)是師生交流過(guò)程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì )設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問(wèn)的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識點(diǎn)。 從錯誤中歸納總結出書(shū)寫(xiě)原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因為電子似的書(shū)寫(xiě)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。
5、離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
這是本節的課重難點(diǎn)，在學(xué)習中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認識，課堂上我會(huì )先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據出寫(xiě)出一些常見(jiàn)的三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，并讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯誤所在，得出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項。這樣，學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)十分專(zhuān)心，印象也深。
6、課堂小結：
我會(huì )帶著(zhù)學(xué)生一起回顧這節課所講的內容，列出本節課的知識框架，使學(xué)生對本節課的內容有一個(gè)較為系統的認識。并留給學(xué)生的思考問(wèn)題：這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節課的學(xué)習做好鋪墊。
四、板書(shū)設計
化學(xué)鍵
一、離子鍵
Na+Cl2===2NaCl
1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱(chēng)為離子鍵。
成鍵本質(zhì)：靜電作用
成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子
相互作用：靜電作用
形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。
存在物質(zhì)：離子化合物
二、電子式
1、定義：在元素符號周?chē)眯『邳c(diǎn)(或×)來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫電子式。
a 原子
b 離子（陰、陽(yáng)離子）
2、用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程：
離子化合物（AB，A2B，AB2型）
AB型離子化合物：
AB2型離子化合物：
A2B型離子化合物：
注意：
1.離子須標明電荷。
2.相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)。
3.陰離子要用方括號括起來(lái)。
??”寫(xiě)成“====”。 4.不能把“?
5.用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）。
高中化學(xué)說(shuō)課稿13
一、教材內容
本節課是化學(xué)選修四第四章第三節，第一課時(shí)的內容——電解原理。教材通過(guò)“電解氯化銅”的實(shí)驗展示電解原理的實(shí)質(zhì)，并認識電解池的功能�！半娊饴然~”的實(shí)驗是理解電解原理的突破口，也是本節課的教學(xué)重心。通過(guò)該實(shí)驗將推導出電解池的工作原理，電解的一般規律，電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，其中電解的一般規律，電極產(chǎn)物的判斷是本節課的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。
二、教材內容的重要性
電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，既涉及到電化學(xué)的理論知識，又與氧化還原反應等密切相關(guān)，故占有重要的地位。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了將化學(xué)能轉化為電能的裝置——原電池，通過(guò)對電解池的學(xué)習之后，學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應、能量轉換、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計算等知識聯(lián)系起來(lái)的知識網(wǎng)絡(luò )，對培養和提高學(xué)生從實(shí)踐到理論，又從理論到實(shí)踐的認知規律有很大的作用
三、教學(xué)目標
根據本教材的結構和內容，結合高二年級學(xué)生的認知結構及其心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標：
知識與技能
1、理解電解原理，會(huì )判斷電極產(chǎn)物
2、能書(shū)寫(xiě)電極反應式及總反應式，培養分析歸納知識的能力。
過(guò)程與方法
利用惰性電極電解氯化銅的微觀(guān)模擬，探究電解原理，通過(guò)小組合作探究，理解陰陽(yáng)離子的放電順序，判斷電極產(chǎn)物。
情感態(tài)度、價(jià)值觀(guān)
通過(guò)電解知識的學(xué)習，發(fā)現其在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中的應用價(jià)值，培養學(xué)生與他人合作、交流的意識和能力并提高他們辯證思維的能力。激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng )新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。
四、教學(xué)重點(diǎn)
理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽(yáng)極時(shí)的電解的一般規律。
五、教學(xué)難點(diǎn)
理解電解原理，非惰性電極作陽(yáng)極對電解產(chǎn)物的判斷
六、 教法
通過(guò)多媒體的應用，直觀(guān)形象的展示電解的過(guò)程，使學(xué)生更易理解和接受，并適當進(jìn)行問(wèn)題探究、分組討論，歸納總結，體現“以問(wèn)題為引導，學(xué)生為主體”的新課改精神
七、學(xué)法指導
指導學(xué)生通過(guò)仔細觀(guān)察、分析、比較、討論、概括、練習等學(xué)習手段，分析討論實(shí)驗現象，得出結論的過(guò)程，培養其探索精神及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的`能力。同時(shí)，也能夠培養學(xué)生的主體性與合作精神
八、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)流程：
復習回顧——新課引入——探究活動(dòng)——學(xué)習電解理論——演示模擬實(shí)驗——完善電解原理——課堂小結——學(xué)習反饋（固化能力，形成學(xué)科思想和學(xué)科能力）我在本節課的教學(xué)中注意突出重點(diǎn)，力求條理清晰，緊湊合理。各項活動(dòng)的安排也注重互動(dòng)、交流，最大限度的調動(dòng)學(xué)生參與課堂的積極性、主動(dòng)性
1、復習回顧（2分鐘）
通過(guò)習題 復習回顧原電池相關(guān)知識進(jìn)行熱身，并與本節課建立銜接
2、創(chuàng )設情景，引入新課（1分鐘）
通過(guò)名人典故引入新課并激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣。
3、學(xué)習電解原理（20分鐘）
�。墼O疑］我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導電，金屬的導電過(guò)程是物理變化，電解質(zhì)溶液的導電過(guò)程是否與金屬的導電過(guò)程相同呢？
探究活動(dòng)1：（P79實(shí)驗4-2）
活動(dòng)匯報：
與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉KI溶液變藍的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——Cl2
與電源負極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出——Cu
�。墼O疑］CuCl2溶液在電流的作用下為什么會(huì )分解生成Cu和Cl2呢？
然后通過(guò)多媒體演示通電前后溶液里離子移動(dòng)情況
【小結】（1）、電解：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子。通電時(shí)
自由離子作定向移動(dòng)而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應。
�。�2）、電解池：將電能轉變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
�。�3）、電解池的形成條件：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構成閉合回路
�。�4）、電極名稱(chēng)：陽(yáng)極——與電源正極相連 陰極——與電源負極相連
�。�5）、電子移動(dòng)的方向：
電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽(yáng)離子（被還原）
電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽(yáng)極 →電源正極
�。�6）、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程
4、離子的放電順序
�。墼O疑］陰極為什不產(chǎn)生氫氣呢？陽(yáng)極為什么不是氧氣呢？
通過(guò)分析講解得出結論
【小結】溶液中離子放電順序：
陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
陽(yáng)極：1、陽(yáng)極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電
2、陽(yáng)極為惰性電極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-
5、通過(guò)例題講解總結出電極反應式的書(shū)寫(xiě)方法
�。�1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電 離）、并分成陽(yáng)離子組和陰離子組。
�。�2）.根據放電規律，陽(yáng)離子在陰極發(fā)生還原反應，而陰離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應，完成電極反應式。（注意得失電子守恒）
�。�3）.由陰陽(yáng)兩電極反應式，合并得總反應式。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）
小結： 分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書(shū)極式、寫(xiě)方程
6、隨堂練習（7分鐘）
1、判斷
�。�1）電解、電離均需要通電才能實(shí)現（ ）
�。�2）電解池中電解質(zhì)溶液導電過(guò)程即電解過(guò)程( ）
�。�3）原電池的正極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應（ ）
2、以石墨作電極，電解下列溶液，寫(xiě)出電極反應及電解總反應式。
�。�1）AgNO3溶液 （2）Na2SO4溶液
九、板書(shū)設計
第一節 電解池
一、電解原理
1、電解原理
CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-
陰極：Cu2+＋2e－=Cu （還原反應）
陽(yáng)極：2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反應）
總反應：CuCl2==Cu＋Cl2↑
2、電解池的形成條件：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構成閉合回路
3、電極 ： 陽(yáng)極：與外電源正極相連，發(fā)生氧化反應（即失去電子）
陰極：與外電源負極相連，發(fā)生還原反應（即得到電子）
4、電解池中的電子的移動(dòng)方向： 電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽(yáng)離子（被還原）
電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽(yáng)極 →電源正極
二、離子放電順序
陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
陽(yáng)極：1、陽(yáng)極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電
2、陽(yáng)極為惰性電極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-
三、電極反應式的書(shū)寫(xiě)：
分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書(shū)極式、寫(xiě)方程
本節課我根據高二年級普通班學(xué)生的心理特征及其認知規律，采用活動(dòng)探究等教學(xué)方法，以“教師為主導，學(xué)生為主體”，教師的“導”立足于學(xué)生的“學(xué)”，以學(xué)法為重心，力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達到預期的教學(xué)效果。
我的說(shuō)課完畢，謝謝大家。
高中化學(xué)說(shuō)課稿14
一、說(shuō)教材：
本節音標是物質(zhì)結構中談到化合物及單質(zhì)結構的課程，從課程設置的位置看是在學(xué)習了原子結構及元素周期表之后，這樣是一個(gè)合理的結構安排，有利于學(xué)生知識的吸收。
本節課自然而然地從原子過(guò)渡到分子，在學(xué)習了原子結構后，對微觀(guān)粒子的探索更進(jìn)一步，這就引出原子組成的物質(zhì)——化合物和單質(zhì)，這樣就可以從微觀(guān)過(guò)渡到宏觀(guān)，使化學(xué)知識更這順理成章地與現實(shí)生活聯(lián)系到一起。
在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽(yáng)離子之間強烈的相互作用，這樣通過(guò)物理上的電子的知識把離子鍵引出來(lái)，很自然。這里又給出氯化鈉的形成及電子式，從微觀(guān)的角度解釋了物質(zhì)結構，這也是第一音標時(shí)的內容。
第二課時(shí)提到共價(jià)鍵，這樣非金屬元素之間形成的化合物和單質(zhì)的`結構就一目了然了。在高中階段對于非金屬元素形成的化合物本身就是一個(gè)難點(diǎn)，在這里又提出非極性鍵和極性鍵，難度加大，所以這是第二課時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
最后教材總結了離子鍵和共價(jià)鍵之后給出了化學(xué)鍵的定義，同時(shí)指明了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，引出能量關(guān)系，使得物質(zhì)結構達到一個(gè)高點(diǎn)。
二、說(shuō)教法
由于本節內容抽象，難度大，所以采用逐層深入并配合學(xué)生自己的一些問(wèn)題，最好使用多媒體教學(xué)。
三、說(shuō)學(xué)法：思考、討論相結合。
四、說(shuō)教學(xué)設計：
本節課涉及的內容抽象，難于理解，我做了這樣的設計：
首先：利用已有的知識：即氯氣和鈉的反應引出離子鍵；利用多媒體教學(xué)，展示離子鍵的形成過(guò)程，得出離子鍵，同時(shí)強調電子式的書(shū)寫(xiě)。
第二是利用氫氣和氯氣的反應并分析氯分子的結構得出共價(jià)鍵和極性鍵與非極性鍵。
第三是利用多媒體演示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，得出化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)的舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，并分析在化學(xué)反應中的能量變化關(guān)系。
高中化學(xué)說(shuō)課稿15
苯是繼烷烴、烯烴這些鏈狀烴學(xué)習之后，向學(xué)生介紹的另一類(lèi)重要的環(huán)狀烴，它的學(xué)習使烴的知識更加全面和系統 。以下是高中化學(xué)苯說(shuō)課稿，歡迎閱讀。
一、教材的地位和作用
苯是芳香烴典型的代表物，苯分子結構中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)，因此教材在介紹苯的化學(xué)性質(zhì)之前，首先介紹了苯分子的結構，通過(guò)苯分子結構中的獨特的化學(xué)鍵的分析研究引出苯的---兼有飽和烴和不飽和烴的性質(zhì)，通過(guò)苯分子化學(xué)鍵的分析研究引出下節課苯的化學(xué)性質(zhì)，為下節課苯與溴的反應、苯與硝酸的取代反應的講解奠定了基礎，使學(xué)生體會(huì )結構決定性質(zhì)的辯證關(guān)系。
二、教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能：
了解苯的物理性質(zhì)，理解苯分子的獨特結構，了解苯能夠燃燒。
�。ǘ┻^(guò)程與方法：
通過(guò)實(shí)物展示、學(xué)生自學(xué)了解苯的物理性質(zhì)；通過(guò)對苯分子式的可能結構的分析，與提供的信息資料分析最后得出苯的特殊結構。
三、學(xué)情分析
學(xué)生在學(xué)習“苯”之前已學(xué)習了烷烴——甲烷、烯烴——乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的一些特征反應，所以學(xué)生在探究苯結構時(shí)，已經(jīng)有了一定的知識基礎，少部分學(xué)生甚至還有碳碳叁鍵及環(huán)的概念，具備了一定的“先備知識”，這正為“后續學(xué)習”奠定了必要的知識基礎。我們應引導學(xué)生對比前面剛剛學(xué)過(guò)的甲烷和乙烯的性質(zhì)得出苯的獨特的性質(zhì)，幫助他們建立有機物“結構——性質(zhì)——用途”的認識關(guān)系，逐步熟悉研究有機物的`一般方法。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
�。�1）重點(diǎn)：苯的分子結構的研究與其能夠燃燒的化學(xué)性質(zhì)。
�。�2）難點(diǎn)：苯分子結構的推斷，理解苯環(huán)上碳碳間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學(xué)鍵。
�。�3）關(guān)鍵：正確處理苯的分子結構與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
高二的學(xué)生已具備一定的邏輯分析、歸納、概括和綜合的能力，另外烷烴、烯烴的學(xué)習使他們對碳碳單鍵和碳碳雙鍵的性質(zhì)比較熟悉，所以學(xué)生在探究苯結構時(shí)，已經(jīng)有了一定的知識基礎。
四、說(shuō)教法
教學(xué)方式的改變是新課程改革的目標之一，改變了過(guò)去單純的教師講授、學(xué)生接受的教學(xué)方式，變?yōu)閹熒?dòng)式教學(xué)，本課堂上創(chuàng )設民主、平等、和諧、寬松的學(xué)習氛圍，加強與學(xué)生的合作。因此本節課以討論為主，在充分準備實(shí)物、圖片和各種有關(guān)資料的情況下，利用多媒體來(lái)組織和引導學(xué)生觀(guān)察、分析、討論、歸納和總結，充分調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性和主動(dòng)性，發(fā)揮其主體作用。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1、創(chuàng )設情景，引入課題
【引入】“有人說(shuō)我笨，其實(shí)并不笨；脫去竹笠換草帽，化工生產(chǎn)逞英豪”，猜一字。（苯）
【苯的發(fā)現】19世紀歐洲許多國家都使用煤氣照明，煤氣通常是壓縮在桶里貯運的，煤氣用完后桶里總剩有一種油狀液體，但長(cháng)時(shí)間無(wú)人問(wèn)津。1825年英國科學(xué)家法拉第對這種液體產(chǎn)生了濃厚興趣，他花了整整五年時(shí)間提取這種液體，從中得到了一種含碳氫的無(wú)色油狀液體。熱拉爾等化學(xué)家測定該物質(zhì)的分子式為C6H6，并命名為苯。這
就是今天廣泛使用的化工原料——苯。
【設計意圖】用學(xué)生感興趣的猜字謎引入，學(xué)生的興趣瞬間被調動(dòng)起來(lái)，然后一步步地被指引到所要學(xué)習的內容苯，苯的發(fā)現史更讓學(xué)生知道了苯的來(lái)源，更讓他們知道生活中有化學(xué)，化學(xué)牽引著(zhù)生活，聯(lián)系著(zhù)生活，要善于發(fā)現，敢于質(zhì)疑。
2、實(shí)物展示，引發(fā)探究
A、在學(xué)生對苯這種新物質(zhì)充滿(mǎn)好奇的時(shí)候，我及時(shí)拿出事先準備好的用密封的小瓶子盛裝的苯發(fā)給學(xué)生，讓學(xué)生“看一看”苯有哪些物理性質(zhì)。
B、再讓學(xué)生探討苯還有哪些物理性質(zhì)，應該如何得到呢？學(xué)生提出：溶解性、密度、熔沸點(diǎn)等問(wèn)題。在試管中倒入2毫升苯，在加入4毫升水，振蕩，觀(guān)察現象。探究苯的密度和溶解性，學(xué)生會(huì )觀(guān)察到苯不溶于水，學(xué)生會(huì )觀(guān)察到下層體積大的是4毫升的水，而上層
體積小的是苯，很容易推測出上層為苯而下層為水，得出苯的密度比水小的結論。
C、最后引導學(xué)生回歸課本，找通過(guò)實(shí)驗未能得到的苯的物理性質(zhì)。
物理性質(zhì)： 苯是無(wú)色、易揮發(fā)、有特殊氣味、比水輕、不溶于水、熔點(diǎn)5.5℃，沸點(diǎn)80.1℃的有毒液體。
【設計意圖】在研究苯的物理性質(zhì)時(shí)，實(shí)物的展示更有說(shuō)服力，通過(guò)學(xué)生親眼所見(jiàn)使他們對苯的物理性質(zhì)印象更深刻，我通過(guò)A.B.C三個(gè)步驟層層遞進(jìn)地引導學(xué)生得出苯的物理性質(zhì)，這種方法既避免了直接給出答案而使學(xué)生死記硬背的俗套，又能使學(xué)生逐漸形成實(shí)驗推斷的能力。
3、精心設疑，實(shí)驗探究
第一步，實(shí)驗探究
給出苯的分子式C6H6，讓學(xué)生與飽和烴和不飽和烴的通式做對比，
分析得出苯的不飽和度。引導學(xué)生討論猜測苯的結構。學(xué)生會(huì )得出苯為不飽和烴、可能含有多個(gè)雙鍵、具有與烯烴類(lèi)似的性質(zhì)這些結論，并得出苯的可能結構CH2=C=CHCH=C=CH2。
結合學(xué)生已有知識，我會(huì )讓學(xué)生設計實(shí)驗驗證這些猜測，學(xué)生在前面乙烯內容已經(jīng)知道，雙鍵能夠與溴水、酸性高錳酸鉀反應。所以學(xué)生就知道根據苯是否能使溴水褪色、使酸性高錳酸鉀褪色來(lái)驗證這一猜測。我把全班同學(xué)分為甲乙兩組分別通過(guò)實(shí)驗驗證假設是否成立，通過(guò)實(shí)驗，甲組會(huì )得出苯不能使溴水褪色，乙組則會(huì )得出苯不能
使酸性高錳酸鉀褪色這一結論，兩組交流實(shí)驗結果，可以認識到苯不是不飽和烴，苯中不含有雙鍵。
第二步，化學(xué)史實(shí)
由于探索的結果與學(xué)生的猜想并不一致，這時(shí)學(xué)生會(huì )非常困惑，此時(shí)我引出凱庫勒發(fā)現苯的化學(xué)史料，1865年的一個(gè)晚上，研究到深夜才睡的凱庫勒做了一個(gè)夢(mèng)，夢(mèng)中，一條蛇咬住了自己的尾巴轉了起來(lái)，醒來(lái)后凱庫勒深受啟發(fā)，提出了苯的單雙鍵交替的環(huán)狀結構，此時(shí)我會(huì )讓學(xué)生想到凱庫勒提出的苯的結構應是怎樣的呢？我及時(shí)鼓勵學(xué)生轉變思維，討論得出苯凱庫勒式，進(jìn)一步探究苯的結構。
第三步，真相大白
在學(xué)生討論之后，發(fā)現凱庫勒式中依然含有雙鍵，這與剛才的探究實(shí)驗得出的苯中不含雙鍵結論并不相符，這又是怎么回事呢？限于學(xué)生的知識水平，到這里我就會(huì )直接向學(xué)生解釋苯凱庫勒式中含有的雙鍵是怎么一回事。我會(huì )解釋到：這一特殊苯分子具有平面正六邊形結構，分子中 6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子均處于同一平面上，各個(gè)鍵的鍵角均為 120°。苯中的碳碳鍵是一類(lèi)特殊的化學(xué)鍵，苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵均相同，而非單雙鍵交替，每個(gè)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，既不同于單鍵也不同于雙鍵。畫(huà)成單雙鍵交替的凱庫勒式，僅僅是為了表示苯不飽和度的一種形式，因為苯的通式CnHn與飽和烷烴CnH2n+2相比還遠達不到飽和的狀態(tài)。
【設計意圖】
苯的結構探究這一內容是我的教學(xué)重難點(diǎn)，因此我在課堂中設置了“三步”教學(xué)步驟，根據學(xué)生認知過(guò)程一步步突破這
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