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提高化學(xué)實(shí)驗能力的八點(diǎn)做法
多年來(lái)，我們在培養學(xué)生化學(xué)實(shí)驗技能方面，采取了下達幾點(diǎn)做法，收到了較好的效果。一、分析一個(gè)典型實(shí)驗，闡明一類(lèi)實(shí)驗規律
根據化學(xué)教學(xué)大綱和教材，就實(shí)驗內容來(lái)講，可歸納為以下幾種類(lèi)型。
1、有關(guān)制取固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的實(shí)驗。
2、有關(guān)闡明概念，證明基本理論和定律的實(shí)驗。
3、有關(guān)研究物質(zhì)的性質(zhì)和各類(lèi)物質(zhì)之間的相互關(guān)系的實(shí)驗。
4、有關(guān)定量方面的實(shí)驗。
一般說(shuō)來(lái)，每一類(lèi)實(shí)驗的原理、裝置、操作等方面總有規律可循。因此我何在講每一類(lèi)實(shí)驗中的第一個(gè)實(shí)驗時(shí)，首先向學(xué)生分析這類(lèi)實(shí)驗的設計原理和內容要求。而后再指導學(xué)生親自動(dòng)手完成實(shí)驗，在此基礎上師生通過(guò)分析、對比，共同總結出這類(lèi)實(shí)驗的規律，以期達到觸類(lèi)旁通、舉一反三的目的。如通過(guò)“粗鹽的提純”的實(shí)驗，我們引導學(xué)生總結出制取純凈的晶體物質(zhì)的實(shí)驗原理和所需要的基礎知識以及操作等方面的規律。
在實(shí)驗原理和基礎知識方面，讓學(xué)生著(zhù)重掌握：①組成混合物的各種物質(zhì)的溶解度；②混合物中各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)和它們之間能否相互發(fā)生反應（若能反應，需要弄清反應條件）。在實(shí)驗技能方面讓學(xué)生掌握：①所用各種玻璃器皿的性能和使用方法；②有關(guān)物質(zhì)的溶解、過(guò)濾、結晶、再結晶的操作方法。
二、明確選擇儀器的原則，正確選用儀器
實(shí)驗中，培養學(xué)生準確地選擇儀器，是保證實(shí)驗順利完成的前提之一。為此，我們從下述幾方面對學(xué)生進(jìn)行指導。
1、根據反應物和生成物的性質(zhì)、反應條件選擇儀器。
中學(xué)化學(xué)教材里，討論化學(xué)反應的條件有：常溫、加熱、加壓、催化劑、光和電等。根據不同的反應條件、反應物的性質(zhì)來(lái)制取新物質(zhì)時(shí)，所需要的儀器也就不完全相同。因此，我們在初中化學(xué)講氧氣的實(shí)驗室制法時(shí)，著(zhù)重向學(xué)生闡明兩點(diǎn)：①凡是對固體物質(zhì)進(jìn)行加熱制取氣體時(shí)，均可采取制取氧氣的這套反應裝置；②集氣的方法和操作，應根據氣體的溶解度、對空氣的相對密度、常溫能否與水或空氣中任一成分反應等因素而定。
因為我們在講氧氣時(shí)進(jìn)行了上述分析，所以在講氨氣、甲烷等氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，就可以從啟發(fā)學(xué)生通過(guò)對反應物和生成物的性質(zhì)、反應條件等因素的分析，提出實(shí)驗所需要的儀器、裝置，來(lái)完成制取上述物質(zhì)的實(shí)驗。
2、根據控制化學(xué)反應速度的要求來(lái)選擇儀器。
在實(shí)驗室里，為了達到安全而又迅速地制取某種物質(zhì)，有些反應需使反應速度加快，有些要控制生成物的量，有些則反之。為此，在實(shí)驗中，要采用適應這些要求的裝置。如我們在講實(shí)驗室里制取氯氣時(shí)，就著(zhù)重向學(xué)生講明教材中選用分液漏斗而不用長(cháng)頸漏斗的理由。這樣分析、講解，使學(xué)生在進(jìn)行實(shí)驗設計時(shí)就能正確地選好儀器。
三、分析典型實(shí)驗，培養學(xué)生的實(shí)際操作技能
實(shí)驗操作的正確與否，不僅是保證安全和實(shí)驗效果的先決條件，也是培養學(xué)生實(shí)驗技能所必需的。在這方面，我們除按實(shí)驗原理、要求提出有關(guān)的操作內容和要求外，還著(zhù)重講了下述幾點(diǎn)：
1、剖析一個(gè)典型實(shí)驗，講清一類(lèi)實(shí)驗的操作內容：
如通過(guò)實(shí)驗室里制取氧氣的實(shí)驗分析，可歸納總結出下述操作內容：①儀器的選擇、連接和固定：②裝置氣密性的檢查；③藥品的取用；④加熱方法；⑤氣體的凈化和干燥；⑥氣體的收集和放置；⑦裝置的拆卸。
對這些操作，都應講清它們的知識、理論根據。譬如在實(shí)驗室里用濃鹽酸和二氧化錳混和加熱制取氯氣時(shí)，由于濃鹽酸有揮發(fā)性，水的沸點(diǎn)也不高，所以制得的氯氣中可能混有氯化氫和水蒸汽。欲除去，只要用飽和的氯化鈉水溶液洗滌，不能用水，這是因氯氣與水能發(fā)生下列反應： C12＋H20→HCl＋HC10←根據化學(xué)平衡移動(dòng)原理，可知增加生成物中的C1－濃度，可使平衡向左進(jìn)行，以減小氯氣的溶解度。又根據氯氣的性質(zhì)，要想干燥氯氣，只能選用液體或顆粒狀的酸性干燥劑，通常用濃硫酸做干燥劑。
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