高中化學(xué)說(shuō)課稿《難溶電解質(zhì)溶解平衡》

　　作為一名優(yōu)秀的教育工作者，可能需要進(jìn)行說(shuō)課稿編寫(xiě)工作，說(shuō)課稿是進(jìn)行說(shuō)課準備的文稿，有著(zhù)至關(guān)重要的作用。優(yōu)秀的說(shuō)課稿都具備一些什么特點(diǎn)呢？以下是小編為大家整理的高中化學(xué)說(shuō)課稿《難溶電解質(zhì)溶解平衡》，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

　　高中化學(xué)說(shuō)課稿《難溶電解質(zhì)溶解平衡》 1

各位專(zhuān)家、評委、老師：

　　大家好！我是來(lái)自黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)的申xx，今天我說(shuō)課的題目是化學(xué)選修4第三章第4節《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》。

　　我將從以下六個(gè)方面對本節課進(jìn)行說(shuō)明：教材分析、學(xué)情分析、三維目標、設計思想、教學(xué)流程、教學(xué)反思

　　一、教材分析：

　　第三章《水溶液中的離子平衡》是應用第二章所學(xué)的平衡理論，進(jìn)一步探討水溶液中的離子行為。而第四節《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》是新教材增加的內容，是繼化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類(lèi)水解平衡之后又一個(gè)重點(diǎn)�？梢詭椭鷮W(xué)生更全面地了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應的本質(zhì)，及它們在生活生產(chǎn)中的應用，幫助學(xué)生形成辯證唯物主義世界觀(guān)。

　　二、學(xué)情分析：

　　認知基礎：本節課的教學(xué)對象是高二理科學(xué)生，學(xué)生已經(jīng)具有溶解度、離子反應的知識基礎，和動(dòng)態(tài)平衡的理論基礎，在此基礎上學(xué)習本節內容，學(xué)生更容易理解和接受。

　　心理特征：學(xué)生有了一定的理論基礎，有強烈的好奇心和探究愿望，對用所學(xué)理論解決問(wèn)題充滿(mǎn)期待。

　　三、三維目標、重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　依據課程標準和編寫(xiě)教材的意圖，結合學(xué)生的特點(diǎn)，確立以下的三維目標和教學(xué)的重難點(diǎn)：

　　知識與技能：

　�。�1）了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過(guò)程，能描述沉淀溶解平衡；提高知識遷移能力和邏輯推理能力。

　�。�2）能運用平衡移動(dòng)的觀(guān)點(diǎn)對沉淀轉化過(guò)程進(jìn)行分析，知道沉淀轉化的本質(zhì)并能對相關(guān)實(shí)驗的現象以及生活中的一些相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行解釋。

　　過(guò)程與方法：

　　在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)驗中，學(xué)會(huì )自主設計實(shí)驗、獨立思考，提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：

　　在實(shí)驗探究過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，樹(shù)立對立統一的辯證唯物主義世界觀(guān)。

　　3.教學(xué)重難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立

　　難點(diǎn)：建立“沉淀溶解”的微觀(guān)、動(dòng)態(tài)過(guò)程，了解沉淀轉化的本質(zhì)。

　　四、設計思想:

　　新課程倡導通過(guò)實(shí)現學(xué)習方式的多樣化，引導學(xué)生“主動(dòng)參與、樂(lè )于探究、勤于思考”，新教材的設計也更加注重學(xué)生學(xué)習和發(fā)展的需要，表情更加關(guān)注化學(xué)與生活、生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系�；�于以上的`理解，我采取了以下教學(xué)策略：

　　基于學(xué)的教，教給學(xué)生學(xué)習方法，開(kāi)發(fā)學(xué)生學(xué)習潛能。

　　1．使用知識遷移的方法�；�于化學(xué)平衡，電離平衡，鹽類(lèi)的水解平衡的學(xué)習基礎，站

　　在動(dòng)態(tài)平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)，舉一反三，觸類(lèi)旁通。

　　2．以實(shí)驗為載體進(jìn)行探究性學(xué)習，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和探索精神。促進(jìn)知識的主動(dòng)建構，培養學(xué)生的科學(xué)素養。

　　3．理論聯(lián)系實(shí)際。加強知識與生活生產(chǎn)的聯(lián)系，賦予知識實(shí)用價(jià)值。

　�。�2）.應用“四腦合一”的教學(xué)法，讓學(xué)生會(huì )學(xué)，學(xué)會(huì )，體驗成功。

　　“四腦合一”是我承擔的科研課題，《新課程背景下應用腦科學(xué)研究的成果開(kāi)發(fā)學(xué)生的學(xué)習潛能》的教學(xué)策略之一�！八哪X”是指大腦的生理性、認知性、情感性、社會(huì )性特點(diǎn)�！八哪X合一”簡(jiǎn)而言之即在同一堂課的不同時(shí)段采取不同的教學(xué)方式比單一的方式效果好；采用符合大腦的認知規律的教學(xué)方法和學(xué)習方法效果好；讓學(xué)生在適度興奮的情緒中學(xué)習效果好；讓學(xué)生有機會(huì )合作、交流、展示才華、體驗成功的效果好�！八哪X合一”的教學(xué)策略改變了學(xué)習方式，提高了認知水平，營(yíng)造了和諧課堂，取得了教和學(xué)的良好效果。

　　五、教學(xué)流程：分成六個(gè)環(huán)節進(jìn)行：

　　一）導入新課

　　播放溶洞景觀(guān)的圖片，指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石，你知道這些地貌的形成原因嗎？通過(guò)本節課《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的學(xué)習，你將從反應原理上弄清楚這個(gè)問(wèn)題。

　　通過(guò)設計情境，引入新課。以熟悉的事物激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生的積極情緒。

　�。ǘ�）分析課題，溫故知新。

　　設計以下四個(gè)階梯性問(wèn)題，采取對話(huà)方式，使學(xué)生溫故知新：

　　1.通過(guò)課題請你分析本節課的研究對象是什么？

　　2.該物質(zhì)所屬的類(lèi)別是按什么標準進(jìn)行分類(lèi)的？與強弱電解質(zhì)是否有一定關(guān)系？

　　3.什么是固體物質(zhì)的溶解度？難溶電解質(zhì)的溶解度在什么范圍？絕對不溶解的物質(zhì)有嗎？怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義？

　　4.化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡各是如何建立的？你認為難溶電解質(zhì)的溶解平衡又是如何建立的呢？

　　通過(guò)以上問(wèn)題，明確本節課的學(xué)習與前面的內容既有聯(lián)系又有區別。理解溶與不溶是相對的，沒(méi)有絕對不溶的物質(zhì)�？茖W(xué)家在100多年前就提出了這么科學(xué)辯證的論斷是非常難能可貴的，培養學(xué)生辯證唯物主義世界觀(guān)。所要學(xué)習的難溶電解質(zhì)只是溶解度小于0.01g的電解質(zhì)，可能是強電解質(zhì)，如Baso4,也可能是弱電解質(zhì)，如Al(oH)3。

　　此時(shí)學(xué)生通過(guò)積極思維，自己對即將學(xué)習的知識做好了準備，思維進(jìn)入興奮狀態(tài)。

　�。ㄈ�）類(lèi)比分析，自主構建“沉淀溶解”平衡的微觀(guān)、動(dòng)態(tài)過(guò)程。

　　首先做演示實(shí)驗：通過(guò)向飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。引導學(xué)生分析得出在Nacl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍然可以結合。繼而提出問(wèn)題：?jiǎn)?wèn)題一：為什么在加入濃鹽酸之前沒(méi)有晶體析出呢？

　　學(xué)生思考可得出結論：飽和氯化鈉溶液中鈉離子與氯離子結合的速率與溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡狀態(tài)，所以不會(huì )有沉淀析出。Nacl(s)Na+(aq)+cl-(aq)，加入濃鹽酸，氯離子濃度增加，平衡發(fā)生逆向移動(dòng),才有Nacl結晶析出。

　　然后通過(guò)類(lèi)比：將等物質(zhì)的量濃度，等體積的Nacl溶液和AgNo3溶液混合沉淀后，上層清液中是否存在A(yíng)g+和cl—呢？

　　學(xué)生通過(guò)對溶解度的分析，根據溶解度再小也不會(huì )等于零，得出一定存在A(yíng)g+和cl—，形成Agcl飽和溶液的結論。接著(zhù)提出問(wèn)題：那么固體Agcl和溶液中的Ag+和cl—是一種什么樣的狀態(tài)呢？這個(gè)狀態(tài)是怎樣形成的？學(xué)生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通過(guò)畫(huà)時(shí)間速率圖像，幫助學(xué)生理解這一過(guò)程。體會(huì )易溶電解質(zhì)和難溶電解質(zhì)只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過(guò)程沒(méi)有本質(zhì)區別。

　　最后歸納總結：讓學(xué)生自己歸納總結得出難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念，結合動(dòng)態(tài)平衡的特點(diǎn)總結難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征。促進(jìn)學(xué)生對新知識的理解，達到突破難點(diǎn)的目的。

　　然后教師講述沉淀溶解平衡表達式：

　　Agcl(s)cl-(aq)+Ag+(aq)，強調各符號的意義，讓學(xué)生對比與電離方程式的區別，通過(guò)課堂練習對新知識進(jìn)行鞏固。

　　再將知識加以引申，促進(jìn)學(xué)生對反應本質(zhì)的理解：提問(wèn)：在以前的學(xué)習中我們會(huì )認為等物質(zhì)的量的cl-和Ag+會(huì )反應完全，那么通過(guò)今天的學(xué)習，你對cl-和Ag+的反應有新的認識嗎？

　　這個(gè)問(wèn)題的設計目的是想讓學(xué)生轉換思維的角度，重新認識有沉淀生成的離子反應其實(shí)質(zhì)就是難溶電解質(zhì)建立沉淀溶解平衡的過(guò)程�；瘜W(xué)上規定，相當量的離子互相反應生成難溶電解質(zhì)，可以認為反應完全，方程式中用“=”表示，解決學(xué)生的認識沖突。

　　以上是通過(guò)思維探究的方式進(jìn)行理論部分的學(xué)習，完成了沉淀溶解平衡的建立過(guò)程的分析，引導學(xué)生從微粒之間的相互作用分析問(wèn)題，建立微粒觀(guān)。深入地理解反應的實(shí)質(zhì)，將知識進(jìn)行整體建構，有機整合。

　�。ㄋ模�、然后實(shí)驗探究，總結影響沉淀溶解平衡的因素：

　　本環(huán)節按照提出方案、討論方案、實(shí)驗探究、分析現象、總結規律環(huán)節進(jìn)行。

　　首先以改變哪些條件可以使mg(oH)2沉淀溶解為例，通過(guò)實(shí)驗探究影響沉淀溶解平衡的因素。

　　根據學(xué)習經(jīng)驗，依據勒夏特列原理，學(xué)生會(huì )想到加熱，加水，加酸等方法，也有同學(xué)提出可以加入顯酸性的鹽，如：fecl3、NH4cl溶液溶液等方法。

　　把學(xué)生分成三個(gè)小組，每組按照一個(gè)實(shí)驗方案進(jìn)行實(shí)驗，并將實(shí)驗現象進(jìn)行匯報并加以解釋。

　　第一組：加水和加熱現象不明顯，讓學(xué)生分析原因，借助于溶解度進(jìn)行分析可以促進(jìn)學(xué)生的理性思維發(fā)展。

　　第二組：加入NH4cl溶液后mg(oH)2溶解，到底是因為溶液的酸性使oH-濃度減少，還是NH4+直接結合oH-形成弱電解質(zhì)使oH-濃度減少呢？教師適時(shí)提問(wèn)：是否通過(guò)實(shí)驗驗證哪一個(gè)解釋是正確的？把課堂討論推向高潮。促進(jìn)學(xué)生實(shí)驗能力的提高？

　　驗證實(shí)驗中選擇試劑是難點(diǎn)，可以引導學(xué)生分析需要引入的離子是什么？需要改變的是什么？學(xué)生利用鹽類(lèi)水解所學(xué)到的知識，可以想到cH3cooNH4。通過(guò)加入cH3cooNH4也能使mg(oH)2溶解，從而得出正確結論。

　　第三組：學(xué)生對白色沉淀轉化為fe(oH)3紅褐色沉淀感覺(jué)新奇，討論的熱情非常高，得出“沉淀的轉化實(shí)際就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)”這一結論非常興奮，體驗到成功的喜悅。追問(wèn)：什么樣的沉淀之間轉化比較容易？學(xué)生通過(guò)比較溶解度可以得出正確結論。教師可以利用向Agcl沉淀溶解平衡體系中依次加入NaBr、Na2s演示實(shí)驗強化學(xué)生對這一問(wèn)題的認識。

　　然后，通過(guò)匯總實(shí)驗現象，總結影響沉淀—溶解平衡的因素。培養學(xué)生的概括能力、邏輯思維能力和語(yǔ)言表達能力。

　　在探究環(huán)節，學(xué)生眼、手、口、腦等多感官參與，對大腦多通道信息輸入，符合大腦的認知規律，學(xué)習效率高，印象深刻。學(xué)生體會(huì )探究的快樂(lè )和合作交流的喜悅，大腦的社會(huì )性特征得到滿(mǎn)足。

　�。ㄎ澹┛偨Y和提高：

　　讓學(xué)生從知識、方法等角度談本節課的收獲。起到概括知識內容，總結學(xué)法的作用。

　�。�六）習題反饋，加深理解：從生活情境中提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的興趣，學(xué)以致用，提高科學(xué)原理在生產(chǎn)生活中的指導意義。其中最后一個(gè)問(wèn)題緊扣開(kāi)篇，首尾呼應，呈現出一種渾然一體的感覺(jué)。

　　作業(yè)：活學(xué)活用，解決生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題；培養自學(xué)能力，為下節課做好預習。

　　1.鍋爐中常有水垢生成，會(huì )降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會(huì )影響鍋爐的使用壽命，形成安全隱患，因此要定期除去水垢。水垢中有caco3、mg(oH)2、caso4等成分，其中caso4不溶于酸，如何除去？

　　2.自學(xué)沉淀溶解平衡常數。如何把沉淀溶解平衡的移動(dòng)由定性判斷上升為定量判斷？如何用Qc判斷平衡的移動(dòng)？

　　以下是我的板書(shū)設計：（幻燈片）

　　六、教學(xué)反思：

　　本節課我分成了三個(gè)主要的時(shí)段采取不同的方法進(jìn)行教學(xué)，感覺(jué)學(xué)生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學(xué)習效果看采取的知識遷移、思維探究、實(shí)驗探究的教學(xué)方法比較合適。讓學(xué)生自主學(xué)習，主動(dòng)參與、積極表達的、給學(xué)生客觀(guān)準確的評價(jià)，讓學(xué)生體驗成功�！八哪X合一”的教學(xué)取得了很好的效果。

　　高中化學(xué)說(shuō)課稿《難溶電解質(zhì)溶解平衡》 2

　　一、說(shuō)教材

　　這部分內容我主要從教材的地位與作用，教學(xué)內容，教學(xué)目標，等幾方面進(jìn)行說(shuō)課。

　　1、課標的要求，能應用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，知道轉化的本質(zhì)。

　　2、地位和作用: 在學(xué)生學(xué)習了弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類(lèi)水解平衡后，再介紹難溶電解質(zhì)的溶解平衡可以更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)理論，更好地理解在溶液中發(fā)生離子反應的原理。沉淀溶解平衡的過(guò)程分析，體現了化學(xué)理論的指導作用。在教學(xué)功能上這一節起著(zhù)延伸、拓展和鞏固前面所學(xué)知識的作用。

　　3、教學(xué)內容: 難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動(dòng)原理。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì )等于零，如Ag2S，難溶≠不溶。以辯證思維為特征，以溶解與沉淀這兩個(gè)互逆的過(guò)程為研究對象，論證物質(zhì)溶解的決對性和物質(zhì)溶解限度大小的相對性，并且在論證物質(zhì)的“溶”與“不溶”之間更使水溶液中各種微觀(guān)粒子的相互作用以動(dòng)態(tài)的形式展示出來(lái)，最終得出結論：沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀的轉化實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)的過(guò)程。

　　4、學(xué)情分析：在學(xué)習本節課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類(lèi)水解平衡，對平衡及平衡移動(dòng)的基本知識，探究方法有了一定的了解。因而我采用了理論分析和實(shí)驗探究并重，以思考與交流為主線(xiàn)，注重學(xué)習過(guò)程，強調學(xué)生主動(dòng)參與。

　　5、教學(xué)目標。

　　【 知識與技能】

　　1）讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應用；培養學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力。

　　2）了解溶度積的意義；

　　【 過(guò)程與方法】引導學(xué)生根據已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識。

　　【 情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】認識自然科學(xué)中對立統一的辯證唯物主義。

　　二 、說(shuō)重點(diǎn)難點(diǎn)

　　結合教材和學(xué)生的實(shí)際，我確定了本節課的重點(diǎn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難點(diǎn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡的`建立。

　　三、說(shuō)教法學(xué)法

　　教法：通過(guò)問(wèn)題轉化→思維方式轉化→知識遷移→歸納總結等一系列學(xué)習活動(dòng)過(guò)程，采用講授法、問(wèn)題探究法、讀書(shū)指導法、討論教學(xué)法。師生雙方相互配合，共同解決問(wèn)題，使學(xué)生學(xué)會(huì )“自主學(xué)習、合作學(xué)習、探究學(xué)習”。以理論分析和實(shí)驗探究并重，以思考與交流為主線(xiàn)，注重學(xué)習過(guò)程，強調學(xué)生主動(dòng)參與。由知識立意向能力立意轉化。

　　學(xué)法：主要采用“問(wèn)題情景-實(shí)驗探究-質(zhì)疑討論-分析推理-整合運用”的學(xué)習方法

　　四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

　　第一環(huán)節：新課引入 ，通過(guò)補充實(shí)驗，回顧溶解平衡的相關(guān)知識，為后面將“有難溶物生成的離子反應”轉化為“難溶電解質(zhì)溶解的問(wèn)題”來(lái)研究作鋪墊。

　　1、實(shí)驗1：展示室溫下NaCl的飽和溶液；并大屏幕顯示

　�。�1）如何證明是飽和溶液？

　�。�2）有何特點(diǎn)？

　�。�3）預使該溶液中NaCl析出的方法;學(xué)生討論回答。

　　2、實(shí)驗2:取4mlNaCl的飽和溶液，滴加1-2滴濃HCl可觀(guān)察到大量白色沉淀。設置疑問(wèn)，引發(fā)思考：沉淀是什么？沉淀產(chǎn)生說(shuō)明什么？

　　3、小結：實(shí)驗和討論共同證明溶解在溶液中的Na+和Cl-依然存在相互作用，仍然有機會(huì )重新結合，甚至形成NaCl“沉淀”析出。

　�。�1）這與溶液中有難溶電解質(zhì)生成的離子反應有極大的相似性。

　�。�2）證明NaCl溶解過(guò)程是可逆的，在NaCl的飽和溶液中確實(shí)存在溶解平衡。

　　4、引入課題：可溶性電解質(zhì)的溶解存在溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？學(xué)生回答：盡管難溶電解質(zhì)難溶于水，但在水中也會(huì )建立動(dòng)態(tài)平衡。

　　設計意圖：通過(guò)對舊知的復習探究將學(xué)生的思維步步引向，深入激發(fā)學(xué)生興趣，激活學(xué)生思維。（本部分內容大約需要6分鐘）

　　第二環(huán)節：思維模式轉化，合作探究。培養學(xué)生的邏輯推理能力。作用在于讓學(xué)生應用已學(xué)知識積極思考，有利于其對沉淀溶解平衡的理解，突破難點(diǎn)。

　　1、多媒體播放：[思考與交流1]和資料。采用思考、討論交流的方式提出探究性問(wèn)題

　　1)問(wèn)題一：對“溶”與“不溶”的理解？

　　2 問(wèn)題二：Ag+和Cl-生成沉淀的離子反應是否能真正進(jìn)行到底？

　　學(xué)生討論并得出結論：

　�。�1）溶解度可以很小很小，但仍有度�！叭堋迸c“不溶”是相對的，沒(méi)有絕對不溶的物質(zhì)。

　�。�2）生成沉淀的離子反應不能真正進(jìn)行到底。說(shuō)生成沉淀的離子反應能夠完全也是相對的。

　　3）生成沉淀的離子反應能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。盡管AgCl溶解度很小，但并不是絕對不溶。溶液中三種有關(guān)反應的粒子共存。

　　Ag+（aq） + Cl- (aq) = AgCl(s)

　　這樣可以將生成沉淀的反應轉化成固體AgCl溶解的問(wèn)題，從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在兩個(gè)過(guò)程，一方面在水分子的作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl表面溶于水中，另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負離子吸引回到AgCl表面析出。

　　AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)

　　沉淀、溶解之間的動(dòng)態(tài)平衡的存在決定了Ag+和Cl-的反應不能完全進(jìn)行到底。

　　設計意圖：?jiǎn)?wèn)題轉化，當需要深入了解事物的變化原因時(shí)，常需要擺脫習慣的定勢思維模式，學(xué)會(huì )變換觀(guān)察問(wèn)題的角度來(lái)重新認識和思考。通過(guò)合作探究，讓學(xué)生分組討論，培養學(xué)生的合作競爭意識。（本部分內容大約需要10分鐘）

　　第三環(huán)節：歸納總結，暢談收獲。用平衡理論研究難溶電解質(zhì)溶解平衡。培養學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力，形成重點(diǎn)知識網(wǎng)絡(luò )。

　　學(xué)生分組總結難溶電解質(zhì)溶解平衡的相關(guān)知識：

　　1、 定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

　　通過(guò)學(xué)生討論：回顧比較與電離平衡的聯(lián)系與區別，分清幾種平衡的研究對象和平衡過(guò)程，能加深學(xué)生對知識的理解。

　　2、表達式：

　　AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)

　　學(xué)生練習BaSO4 , Mg(OH)2等溶解平衡表達式。

　　3、特征：“逆”，“等”，“動(dòng)”，“定”，“變”。

　　4、影響因素：

　�。�1）內因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

　�。�2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理

　　a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)

　　b、溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動(dòng)

　　5、溶解平衡常數——溶度積（Ksp）學(xué)生閱讀【科學(xué)視野】，復習化學(xué)平衡常數的定義、表達式、意義。

　�。�1）表達式： Ksp =C(Ag+)、C(Cl-)

　�。�2）Ksp 的意義：Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。離子濃度改變可使平衡移動(dòng)，但Ksp不變。相同溫度時(shí)，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解度越大。

　�。�3）Ksp的應用

　　課堂總結：難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動(dòng)原理。

　　設計意圖：學(xué)生自己得出來(lái)的要比教師講出來(lái)的好的多，完成了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)知識，這是一個(gè)不小的收獲。達到了探究的效果，并有自主學(xué)習，自主探究的過(guò)程。（本部分內容大約需要20分鐘）

　　第四環(huán)節：運用規律，解決問(wèn)題。

　　通過(guò)課后 1、2、5、題的練習，加深對難溶電解質(zhì)的溶解平衡理論的認識，同時(shí)理論聯(lián)系實(shí)際，實(shí)現由感性認識到理性認識的飛躍。（本部分內容大約需要6分鐘）

　　第五環(huán)節：科堂小結；布置作業(yè)；課外研討，遷移創(chuàng )新。

　　查找資料:沉淀反應在生產(chǎn)，科研，環(huán)保等領(lǐng)域的應用。這一環(huán)節主要是課堂知識的延伸和發(fā)展（本部分內容大約需要3分鐘）

　　五 、說(shuō)板書(shū)設計

　　本節課運用了多媒體輔助教學(xué)，所以板書(shū)主要寫(xiě)出了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)理論知識。（見(jiàn)附表）

　　六、說(shuō)教學(xué)反思

　　本節課為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，要抓住平衡的思想來(lái)授課。之前學(xué)過(guò)化學(xué)平衡，電離平衡，水解平衡。有了這樣的基礎，應該說(shuō)對沉淀的溶解平衡，學(xué)生感到容易理解，但還是應該對于沉淀的溶解平衡的特點(diǎn)講解清楚。教學(xué)資源利用合理。

　　七、說(shuō)教學(xué)評價(jià)

　　這部分內容理論知識與實(shí)際生活聯(lián)系較多，通過(guò)學(xué)習有效地培養了學(xué)生的理解，判斷，分析，推理，計算的能力。符合新課程由知識立意向能力立意轉化的思想。也符合化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活的理念。

　　八、板書(shū)設計

　　第四節 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

　　1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

　　2、表達式：

　　AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)

　　3、特征：“逆”，“等”，“動(dòng)”，“定”，“變”。

　　4、影響因素：

　�。�1）內因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

　�。�2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理

　　a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)

　　b、溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動(dòng)

　　5、難溶電解質(zhì)溶解平衡常數——溶度積（Ksp）

　�。�1）表達式： Ksp = C(Ag+)、C(Cl-)

　�。�2）Ksp 的意義：Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。離子濃度改變可使平衡移動(dòng)，但Ksp不變。相同溫度時(shí)，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解度越大。

　　高中化學(xué)說(shuō)課稿《難溶電解質(zhì)溶解平衡》 3

　　一、說(shuō)教材

　　該部分內容屬于人教版高中化學(xué)《選修4化學(xué)反應原理》第三章第一節的內容。本節包括兩大部分：一是“電解質(zhì)有強弱之分”、二是“弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的”，并存在著(zhù)電離平衡。要求學(xué)生在已經(jīng)學(xué)過(guò)化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)發(fā)生電離和發(fā)生離子反應的條件等知識的基礎上，進(jìn)一步學(xué)習強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，電離常數的知識，及弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。學(xué)習這部分內容也為后續學(xué)習水的電離、溶液酸堿性、鹽類(lèi)的水解奠定了知識基礎。

　　(過(guò)渡：合理把握學(xué)情是上好一堂課的基礎，接下來(lái)談一談我所教授的學(xué)生的情況。)

　　二、說(shuō)學(xué)情

　　學(xué)生在之前的學(xué)習中已經(jīng)接觸過(guò)有關(guān)電解質(zhì)、化學(xué)平衡的知識，為本節課認識弱電解質(zhì)的電離平衡是一個(gè)可逆過(guò)程奠定了基礎。同時(shí)，弱電解質(zhì)的電離的知識屬于化學(xué)原理性知識，理論分析是研究、闡述理論問(wèn)題最重要、最常用的方法，高中生的邏輯思維能力，推理分析能力都有了很大的提高，本節課內容的學(xué)習對于訓練學(xué)生的邏輯思維、推理能力也很有幫助。

　　(過(guò)渡：根據新課程標準，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標：)

　　三、說(shuō)教學(xué)目標

　　1.認識電解質(zhì)有強弱之分，能應用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及外界條件對電離平衡的影響;了解電離平衡常數，能用電離平衡常數解釋有關(guān)離子濃度的問(wèn)題。

　　2.通過(guò)對電解質(zhì)概念的學(xué)習，了解概念形成的一般方法，理解化學(xué)平衡原理對電離平衡的指導作用，了解平衡的思想與方法。

　　3.通過(guò)本節的學(xué)習，了解物質(zhì)間的相互聯(lián)系、相互依存和相互制約的關(guān)系，了解由一般到特殊的辯證關(guān)系。

　　(過(guò)渡：基于以上對教材、學(xué)情以及教學(xué)目標的設立，我確定了如下的教學(xué)重難點(diǎn)：)

　　四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】強、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡。

　　【難點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡。

　　(過(guò)渡：現代教學(xué)理論認為，在教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生是學(xué)習的主體，教師是學(xué)習的組織者、引導者，教學(xué)的一切活動(dòng)都必須以強調學(xué)生的主動(dòng)性、積極性為出發(fā)點(diǎn)。根據這一教學(xué)理念，結合本節課的內容特點(diǎn)和學(xué)生的.年齡特征，本節課我采用了如下的教學(xué)方法。)

　　五、說(shuō)教學(xué)方法

　　利用小組合作學(xué)習，讓學(xué)生結合之前所學(xué)知識進(jìn)行自主分析，培訓學(xué)生自主合作的學(xué)習意識。同時(shí)考慮到化學(xué)原理性的內容理解起來(lái)較為困難，在我的課堂中，我還應用了演示實(shí)驗，讓學(xué)生通過(guò)感性認識加深對相關(guān)理論的理解。

　　(過(guò)渡：合理安排教學(xué)程序是最關(guān)鍵的一環(huán)，為了使學(xué)生學(xué)有所獲，我將從以下幾個(gè)方面展開(kāi)我的教學(xué)過(guò)程。)

　　六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

　　我的教學(xué)過(guò)程分為以下的三個(gè)環(huán)節來(lái)展開(kāi)：分別是導入部分、新課講授、小結作業(yè)部分。

　　環(huán)節一：導入新課

　　在這里我會(huì )結合學(xué)生必修中所學(xué)知識提問(wèn)：什么是電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液導電的原因是什么，不同電解質(zhì)的電離程度是否有區別?從而引入本節課。

　　這一導入方式是從學(xué)生原有的知識經(jīng)驗出發(fā)，既能做到讓學(xué)生回憶原來(lái)所學(xué)知識，又能讓學(xué)生對于新知識并不感到陌生，符合教學(xué)中“螺旋式上升”的教學(xué)原則。

　　環(huán)節二：新課展開(kāi)

　　這一環(huán)節中包含有以下的幾個(gè)知識點(diǎn)：強弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程、電離平衡常數。我會(huì )依次展開(kāi)這幾部分的教學(xué)。

　　強弱電解質(zhì)

　　我會(huì )設置這樣一個(gè)問(wèn)題情境：醋酸的去水垢能力不如鹽酸強，除了濃度因素外，是否還有其他原因?在此基礎上，設置了以下實(shí)驗：測定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸的pH值，對比與鎂條反應的現象有何不同。在學(xué)生進(jìn)行了測定、觀(guān)察了實(shí)驗現象的基礎上，我會(huì )提問(wèn)溶液的pH值的大小與溶液中的哪種離子濃度有關(guān)，鎂條與酸反應實(shí)質(zhì)是在與其中哪種離子發(fā)生反應。通過(guò)這樣的問(wèn)題的設置，學(xué)生即可發(fā)現，濃度相等的醋酸、鹽酸中，H+濃度并不相同。在這里我會(huì )提出這是因為HCl在水溶液中完全電離，醋酸不完全電離，溶液中是分子、離子共存的，引出強弱電解質(zhì)的的概念，并介紹一些常見(jiàn)的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

　　高中化學(xué)說(shuō)課稿《難溶電解質(zhì)溶解平衡》 4

　　一、說(shuō)教材

　　本節內容是本章教材的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一。在高考中，其重現率達100％。教材涉及：

　�、� 初中化學(xué)第八章第一節有關(guān)酸、堿、鹽的概念及電離知識。

　�、� 高一化學(xué)第五章第五、六節有關(guān)物質(zhì)結構知識。

　�、� 高三化學(xué)第一章化學(xué)平衡原理知識。

　�、� 高二化學(xué)第二章第三節Al(OH)3的兩性知識。同時(shí)它又是學(xué)習電離度知識、弱電解質(zhì)在離子反應中的表現、離子共存、水的離子積、鹽類(lèi)水解、電解等知識的關(guān)鍵。因此，在教材中起著(zhù)承前啟后的重要作用。

　　本教材主要包括四部分：

　�、偻ㄟ^(guò)對初中已有的酸、堿、鹽電離知識，導出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。

　�、趯�(shí)驗感性認識：通過(guò)演示實(shí)驗說(shuō)明同濃度、同體積的不同電解質(zhì)溶液的導電能力不同，并據此導出不同的電解質(zhì)在溶液里電離程度不相同、得出強、弱電解質(zhì)的概念。

　�、劾�用離子化合物和共價(jià)化合物的結構知識，分析電解質(zhì)的電離情況，加深對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念的理解，得出弱電解質(zhì)的電離平衡概念。

　�、軗�弱電解質(zhì)的電離平衡說(shuō)明這是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；化學(xué)平衡原理適用于該平衡體系，并依據該原理解決某些實(shí)際問(wèn)題；培養分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　二、說(shuō)目標

　　1．認知目標

　�、僬J識電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；

　�、谡J識強、弱電解質(zhì)的概念；

　�、壅J識弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)；

　�、苷J識弱電解質(zhì)的電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)平衡原理適用于該體系，并能將知識應用于實(shí)際。

　　2．技能目標

　　通過(guò)實(shí)驗，培養學(xué)生觀(guān)察、分析能力；掌握推理、歸納、演繹和類(lèi)比等科學(xué)方法。

　　3．德育目標

　　運用教材（如強電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強弱不以溶液導電能力大小劃分；導電能力弱的'溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液）對學(xué)生適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。

　　三、說(shuō)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　本節的重點(diǎn)是對強、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應用。

　　強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類(lèi)。決定電解質(zhì)強弱的因素復雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區分。因此，對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節的難點(diǎn)。為突出重點(diǎn)、難點(diǎn)，在教學(xué)中應采取的措施有：

　�、俪浞掷�用演示實(shí)驗的效果，強化對學(xué)習重點(diǎn)的感性認識，讓學(xué)生通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察分析，得出結論。

　�、诔浞掷�用學(xué)生已有的知識進(jìn)行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點(diǎn)知識的理解。

　�、弁ㄟ^(guò)列表類(lèi)比和設計重、難點(diǎn)習題等，達到訓練思維、提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　四、說(shuō)教法、程序

　　本節安排兩個(gè)課時(shí)：

　　第一課時(shí)，以掌握各個(gè)基本概念為主要目的，故采用實(shí)驗、分析、討論、演繹和歸納的綜合教學(xué)方法。

　　第二課時(shí)以鞏固知識、訓練應用電離平衡知識，解答實(shí)際問(wèn)題的能力為主要目的，可采用講、練結合的啟發(fā)式教學(xué)方法。并充分利用電教手段擴大教學(xué)容量。整節教學(xué)內容的基本程序為：從復習初中化學(xué)酸、堿、鹽的性質(zhì)（導電性）入手，分析得出電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及分類(lèi)規律；通過(guò)不同金屬的導電能力不同，引出電解質(zhì)電離程度問(wèn)題；由實(shí)驗引導學(xué)生分析、歸納得出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。結合物質(zhì)結構知識分析電解質(zhì)電離的三種情況，得出弱電解質(zhì)的電離平衡的概念。聯(lián)系化學(xué)平衡分析影響電離平衡的因素；應用電離平衡理論解答化學(xué)問(wèn)題，并通過(guò)練習鞏固所學(xué)知識、開(kāi)闊視野、逐步學(xué)會(huì )分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的方法。

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