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淺談化學(xué)復習課教學(xué)模式
傳統的復習課，一般進(jìn)行章節復習，總是按照課文順序，把學(xué)生所學(xué)過(guò)的知識(如基本概念、基本理論、重要元素及化合物知識等)原本地復述一遍。常常是教師再次地把所學(xué)過(guò)的知識象“炒冷飯”地再現給學(xué)生，這樣做，學(xué)生乏味的同時(shí)又難以培養能力，開(kāi)發(fā)智力。新課程的復習課該怎么上，如何把新課程的復習課上得有聲有色，已成為所有課改老師面臨的一個(gè)現實(shí)問(wèn)題。在《水溶液中的離子平衡》單元復習教學(xué)中，為了使復習課上得更生動(dòng)，真正體現把課堂還給學(xué)生，又能達到復習的效果。根據《課標》要求，筆者通過(guò)老師問(wèn)題的設計和學(xué)生自主活動(dòng)、合作探究, 使溶液中離子平衡的知識在學(xué)生頭腦中系統化、有序化、綜合化。
一、教學(xué)設計要突出學(xué)科思想
學(xué)習《化學(xué)反應原理》模塊的學(xué)生不是所有高中學(xué)生，而是對化學(xué)感興趣并將升入大學(xué)學(xué)習理科的部分學(xué)生，因此對本模塊的教學(xué)定位要高于必修模塊教材和其他一些選修模塊教材。本模塊更突出學(xué)科思想，是對紛繁復雜的化學(xué)現象背后的共同規律、普遍原理的認識，讓學(xué)生認識到不同化學(xué)現象后面的統一性，對思維的要求高。因此復習《水溶液中的離子平衡》這章書(shū)的教學(xué)設計始終想引導學(xué)生積極主動(dòng)地思維。本章的標題為“水溶液中的離子平衡”，自始至終以化學(xué)平衡的思想理解微粒在水溶液中的行為，這一切都和水的電離密不可分，所以本章的復習處理力圖圍繞這一核心。突出這一核心之后，前后知識便易于貫穿了。教學(xué)中對鹽類(lèi)水解知識的復習，我采用“微觀(guān)—本質(zhì)”的教學(xué)方法，而不是很多老師用的“宏觀(guān)—現象”的方法。
鹽類(lèi)水解造成的微觀(guān)結果，比如鹽溶液中微粒濃度的變化及在鹽溶液中存在的所有微粒，這些結果并不是外顯的，水解概念和水解規律并不能揭示這些結果。分析這類(lèi)問(wèn)題的時(shí)候，只有以分析微粒為著(zhù)眼點(diǎn)，首先找到鹽溶液中由于溶劑和溶質(zhì)電離產(chǎn)生的微粒，然后分析這些微粒之間可能存在的作用以及由此引起的結果，才可以解決上述問(wèn)題。在這部分內容的復習中我以題目引導學(xué)生分析問(wèn)題，測試題目為：現在你面前呈現1瓶0.1l/L CuSO4溶液，你能看到什么？能夠從中分析獲得哪些相關(guān)的信息？請從多角度、多層面，盡可能將你能夠分析出的信息寫(xiě)出來(lái)，可以用多種方式表達。這道題給予了學(xué)生廣闊的思維空間，同時(shí)通過(guò)這道題老師可以看出對于溶液?jiǎn)?wèn)題學(xué)生究竟在關(guān)注什么？究竟關(guān)注到什么程度？我希望學(xué)生通過(guò)小組合作討論后可以給出溶液的信息為溶液的顏色、溶液的PH、體系中存在的所有微粒、CuSO4的電離、H2O的電離、Cu2+的水解、H2O的電離被促進(jìn)并且能夠從鹽水解造成微粒H+ 和OH—數目的變化角度解釋溶液PH＜7. 從微粒分析入手，學(xué)生可以認識到溶液中的微粒之間的相互作用，以及由此造成的結果，構建并且完善分析溶液?jiǎn)?wèn)題的“微粒觀(guān)”。體現了學(xué)科思想。
二、發(fā)揮教師主導作用 , 精選試題 ,提高復習效率
復習課不能把學(xué)生當作接受知識的容器, 教師講學(xué)生聽(tīng)、教師問(wèn)學(xué)生答。應該充分發(fā)揮教師的主導作用 , 最大限度地挖掘學(xué)生的潛能,積極倡導平等的師生關(guān)系,使教師成為 “平等中的首席”。在預設教學(xué)過(guò)程時(shí),根據本班學(xué)生的實(shí)際情況,發(fā)揮教師主導作用精選試題,在有限的時(shí)間里, 解決了學(xué)生最需解決的問(wèn)題 , 提高復習效率。如為使學(xué)生自主建構弱電解質(zhì)的電離平衡的建立及特征、外界條件對電離平衡的影響，筆者選了[例題2]：已知0.1l/L的CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO- + H+,分析下列條件的變化對電離平衡常數和電離平衡的影響.
外
變 因
化加水稀釋升溫加NaOH加HCl加少量醋酸鈉固體
平衡移動(dòng)方向
H+數量
C(H+)(l/L)
導電能力
平衡常數
學(xué)生通過(guò)完成具體的題目自主建構了知識點(diǎn)，同時(shí)也培養了學(xué)生的歸納能力、。
三、提供探究平臺，讓學(xué)生成為課堂的主人
《課標標準》指出 : 有效的化學(xué)學(xué)習活動(dòng) , 不能單純地依賴(lài)模仿與記憶。自主活動(dòng)與合作探究是學(xué)生學(xué)習化學(xué)的重要方式，不僅有利于激發(fā)學(xué)習積極性 , 有利于學(xué)生提高思維水平、掌握知識的內在聯(lián)系、學(xué)會(huì )實(shí)際運用知識還有利于學(xué)生通過(guò)交叉反饋強化、完善學(xué)習結果、拓展思路。本章復習筆者注重對問(wèn)題的設計，為學(xué)生提供共同探究的平臺，把課堂還給學(xué)生，在學(xué)生逐步完善認知結構的基礎上 , 通過(guò)合作探究 , 進(jìn)一步探索了知識的內在聯(lián)系,提升了學(xué)生的思維能力、應用知識的能力和解決問(wèn)題的能力。如在鹽類(lèi)水解因素的知識建構中，設計了實(shí)驗探究：通過(guò)實(shí)驗，分析并歸納下列各個(gè)問(wèn)題的原因，指出這些因素是如何影響鹽類(lèi)水解的。
1、比較同溫（室溫）同濃度NaF、CH3COONa二溶液的PH值大小，相同嗎？為什么 ？
2、加熱CH3COONa溶液，隨溫度的升高溶液的PH值會(huì )變化嗎？為什么？
3、某同學(xué)說(shuō)，實(shí)驗室酸制FeCl3時(shí)需加入一定溫度的HCl，你認為有道理嗎？為什么 ？
4、根據1和2中的內容，分析鹽的類(lèi)型與其溶液的酸堿性關(guān)系，并解釋。
這些問(wèn)題涉及到了影響鹽類(lèi)水解的各個(gè)因素的討論，學(xué)生能在探究過(guò)程中完善自己的認知結構。
四、 重視知識建構過(guò)程，關(guān)注學(xué)生能力發(fā)展
新的課程結束后，大多數學(xué)生對化學(xué)知識有了一個(gè)大致的了解，但還不夠系統，有待條理化。過(guò)去作為老師，課堂上我們總習慣“一言堂”，即使有學(xué)生參加，也只是教師問(wèn)學(xué)生答，我們把自己總結的認為最完美、最完善的知識網(wǎng)絡(luò )展現給學(xué)生，希望他們能夠記住，能夠印在腦海中。而事實(shí)上，我們強行灌輸的結果，只有少部分學(xué)生把它變成了自己的知識網(wǎng)絡(luò )，大部分學(xué)生感覺(jué)課堂枯燥，有的學(xué)生覺(jué)得知識越來(lái)越多，網(wǎng)絡(luò )越來(lái)越亂，復習階段課本知識不是“由厚變薄”反而是“由薄變厚”，從而失去學(xué)習化學(xué)的興趣和信心。
所以復習課要避免傳統教學(xué)中為 “鞏固知識”而設計教學(xué)步驟的做法，應從“能力立意”的教學(xué)新理念出發(fā) , 將“鞏固知識”當作提高學(xué)生素質(zhì)、培養學(xué)生能力的手段。在對《水溶液中的離子平衡》的復習過(guò)程中, 筆者始終沒(méi)有向學(xué)生展示現成的知識網(wǎng)絡(luò )圖、比較表格等，并“炒冷飯”式的對知識進(jìn)行重復性的歸納,而是讓學(xué)生在“自主活動(dòng)”與“合作探究”、“考題訓練”中,對知識進(jìn)行自主建構和重新認識。然后畫(huà)出符合自己認知結構的知識網(wǎng)絡(luò )圖，不要求統一。如在水的電離與溶液PH有關(guān)知識的復習中，筆者設計讓學(xué)生通過(guò)例題5：分析討論H2O、HCl溶液、NaOH溶液中C(H+)與C(OH-)的關(guān)系,列表歸納出溶液的酸堿性與C(H+) 、C(OH-)關(guān)系．學(xué)生分組設計C(H+) PH與溶液酸堿性的關(guān)系圖，利用學(xué)生設計的關(guān)系圖關(guān)系圖引導學(xué)生練習，并在練習的過(guò)程中使學(xué)生掌握溶液的酸堿性與C(H+)、PH的關(guān)系。并在后續的活動(dòng)與探究中完善溶液中的離子的知識體系，使學(xué)生在知識建構過(guò)程中體驗學(xué)習樂(lè )趣，在知識的融合和提升過(guò)程中促進(jìn)能力發(fā)展。
總之，教師只有在教學(xué)實(shí)踐中不斷地探索、改革、總結，才能充分調動(dòng)學(xué)生的卞動(dòng)性、積極性，最終讓學(xué)生樂(lè )學(xué)，學(xué)會(huì )，從而提高化學(xué)課堂教學(xué)質(zhì)量。
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