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關(guān)于高中化學(xué)說(shuō)課稿錦集9篇
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，時(shí)常會(huì )需要準備好說(shuō)課稿，借助說(shuō)課稿我們可以快速提升自己的教學(xué)能力。說(shuō)課稿應該怎么寫(xiě)呢？下面是小編收集整理的高中化學(xué)說(shuō)課稿9篇，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇1
一、教材內容
本節課是化學(xué)選修四第四章第三節，第一課時(shí)的內容——電解原理。教材通過(guò)“電解氯化銅”的實(shí)驗展示電解原理的實(shí)質(zhì)，并認識電解池的功能�！半娊饴然~”的實(shí)驗是理解電解原理的突破口，也是本節課的教學(xué)重心。通過(guò)該實(shí)驗將推導出電解池的工作原理，電解的一般規律，電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，其中電解的一般規律，電極產(chǎn)物的判斷是本節課的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。
二、教材內容的重要性
電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，既涉及到電化學(xué)的理論知識，又與氧化還原反應等密切相關(guān)，故占有重要的地位。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了將化學(xué)能轉化為電能的裝置——原電池，通過(guò)對電解池的學(xué)習之后，學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應、能量轉換、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計算等知識聯(lián)系起來(lái)的知識網(wǎng)絡(luò )，對培養和提高學(xué)生從實(shí)踐到理論，又從理論到實(shí)踐的認知規律有很大的作用
三、教學(xué)目標
根據本教材的結構和內容，結合高二年級學(xué)生的認知結構及其心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標：
知識與技能
1、理解電解原理，會(huì )判斷電極產(chǎn)物
2、能書(shū)寫(xiě)電極反應式及總反應式，培養分析歸納知識的能力。
過(guò)程與方法
利用惰性電極電解氯化銅的微觀(guān)模擬，探究電解原理，通過(guò)小組合作探究，理解陰陽(yáng)離子的放電順序，判斷電極產(chǎn)物。
情感態(tài)度、價(jià)值觀(guān)
通過(guò)電解知識的學(xué)習，發(fā)現其在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中的應用價(jià)值，培養學(xué)生與他人合作、交流的意識和能力并提高他們辯證思維的能力。激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng )新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。
四、教學(xué)重點(diǎn)
理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽(yáng)極時(shí)的電解的一般規律。
五、教學(xué)難點(diǎn)
理解電解原理，非惰性電極作陽(yáng)極對電解產(chǎn)物的判斷
六、 教法
通過(guò)多媒體的應用，直觀(guān)形象的展示電解的過(guò)程，使學(xué)生更易理解和接受，并適當進(jìn)行問(wèn)題探究、分組討論，歸納總結，體現“以問(wèn)題為引導，學(xué)生為主體”的新課改精神
七、學(xué)法指導
指導學(xué)生通過(guò)仔細觀(guān)察、分析、比較、討論、概括、練習等學(xué)習手段，分析討論實(shí)驗現象，得出結論的過(guò)程，培養其探索精神及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。同時(shí)，也能夠培養學(xué)生的主體性與合作精神
八、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)流程：
復習回顧——新課引入——探究活動(dòng)——學(xué)習電解理論——演示模擬實(shí)驗——完善電解原理——課堂小結——學(xué)習反饋（固化能力，形成學(xué)科思想和學(xué)科能力）我在本節課的教學(xué)中注意突出重點(diǎn)，力求條理清晰，緊湊合理。各項活動(dòng)的`安排也注重互動(dòng)、交流，最大限度的調動(dòng)學(xué)生參與課堂的積極性、主動(dòng)性
1、復習回顧（2分鐘）
通過(guò)習題 復習回顧原電池相關(guān)知識進(jìn)行熱身，并與本節課建立銜接
2、創(chuàng )設情景，引入新課（1分鐘）
通過(guò)名人典故引入新課并激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣。
3、學(xué)習電解原理（20分鐘）
�。墼O疑］我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導電，金屬的導電過(guò)程是物理變化，電解質(zhì)溶液的導電過(guò)程是否與金屬的導電過(guò)程相同呢？
探究活動(dòng)1：（P79實(shí)驗4-2）
活動(dòng)匯報：
與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉KI溶液變藍的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——Cl2
與電源負極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出——Cu
�。墼O疑］CuCl2溶液在電流的作用下為什么會(huì )分解生成Cu和Cl2呢？
然后通過(guò)多媒體演示通電前后溶液里離子移動(dòng)情況
【小結】（1）、電解：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子。通電時(shí)
自由離子作定向移動(dòng)而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應。
�。�2）、電解池：將電能轉變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
�。�3）、電解池的形成條件：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構成閉合回路
�。�4）、電極名稱(chēng)：陽(yáng)極——與電源正極相連 陰極——與電源負極相連
�。�5）、電子移動(dòng)的方向：
電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽(yáng)離子（被還原）
電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽(yáng)極 →電源正極
�。�6）、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程
4、離子的放電順序
�。墼O疑］陰極為什不產(chǎn)生氫氣呢？陽(yáng)極為什么不是氧氣呢？
通過(guò)分析講解得出結論
【小結】溶液中離子放電順序：
陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
陽(yáng)極：1、陽(yáng)極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電
2、陽(yáng)極為惰性電極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-
5、通過(guò)例題講解總結出電極反應式的書(shū)寫(xiě)方法
�。�1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電 離）、并分成陽(yáng)離子組和陰離子組。
�。�2）.根據放電規律，陽(yáng)離子在陰極發(fā)生還原反應，而陰離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應，完成電極反應式。（注意得失電子守恒）
�。�3）.由陰陽(yáng)兩電極反應式，合并得總反應式。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）
小結： 分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書(shū)極式、寫(xiě)方程
6、隨堂練習（7分鐘）
1、判斷
�。�1）電解、電離均需要通電才能實(shí)現（ ）
�。�2）電解池中電解質(zhì)溶液導電過(guò)程即電解過(guò)程( ）
�。�3）原電池的正極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應（ ）
2、以石墨作電極，電解下列溶液，寫(xiě)出電極反應及電解總反應式。
�。�1）AgNO3溶液 （2）Na2SO4溶液
九、板書(shū)設計
第一節 電解池
一、電解原理
1、電解原理
CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-
陰極：Cu2+＋2e－=Cu （還原反應）
陽(yáng)極：2Cl－ － 2e－=Cl2↑（氧化反應）
總反應：CuCl2==Cu＋Cl2↑
2、電解池的形成條件：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構成閉合回路
3、電極 ： 陽(yáng)極：與外電源正極相連，發(fā)生氧化反應（即失去電子）
陰極：與外電源負極相連，發(fā)生還原反應（即得到電子）
4、電解池中的電子的移動(dòng)方向： 電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽(yáng)離子（被還原）
電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽(yáng)極 →電源正極
二、離子放電順序
陰極：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+
陽(yáng)極：1、陽(yáng)極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電
2、陽(yáng)極為惰性電極：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根離子> F-
三、電極反應式的書(shū)寫(xiě)：
分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書(shū)極式、寫(xiě)方程
本節課我根據高二年級普通班學(xué)生的心理特征及其認知規律，采用活動(dòng)探究等教學(xué)方法，以“教師為主導，學(xué)生為主體”，教師的“導”立足于學(xué)生的“學(xué)”，以學(xué)法為重心，力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達到預期的教學(xué)效果。
我的說(shuō)課完畢，謝謝大家。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇2
一、教材分析
�、苯滩牡牡匚患捌渥饔�
本節教材是人教版《化學(xué)必修1》第二章第二節，是學(xué)生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習溶液導電性、酸堿鹽知識的延續和深化，又是高中學(xué)習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從知識體系看起到了承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應分類(lèi)標準的另一種形式以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應的原理基礎，是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習化學(xué)、從事化學(xué)專(zhuān)業(yè)必備的重點(diǎn)知識和能力。掌握好這一內容，既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎。進(jìn)而使學(xué)習者揭示和理解溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。
�、步虒W(xué)目標
�、胖R與技能
�、偻ㄟ^(guò)對溶液導電性的分析，從宏觀(guān)、微觀(guān)、符號三個(gè)水平上建立對電離的認識。
�、诔醪搅私怆娊赓|(zhì)的概念；能從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質(zhì)；學(xué)會(huì )常見(jiàn)酸、堿、鹽電離方程式的書(shū)寫(xiě)。
�、壅J識電解質(zhì)在溶液中反應的本質(zhì)。
�、七^(guò)程與方法
�、倩瘜W(xué)概念是化學(xué)基礎知識的核心，在教學(xué)中，創(chuàng )設各種情景，運用有效手段，讓學(xué)生體驗、探究概念的形成及發(fā)展過(guò)程。
�、刍瘜W(xué)原理反映著(zhù)化學(xué)現象及事實(shí)的本質(zhì)，有嚴密的邏輯性，引領(lǐng)或啟發(fā)學(xué)生通過(guò)邏輯思維過(guò)程的一種探究方式而發(fā)現或總結出原理，從本質(zhì)上認識、掌握原理。
�、乔楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)
學(xué)科思想是學(xué)科的靈魂，學(xué)生具備了相應的學(xué)科思想，就會(huì )從本質(zhì)上獲得學(xué)科研究的基本方法，從而就會(huì )具備創(chuàng )新能力和終身學(xué)習的動(dòng)力。
�、辰虒W(xué)重難點(diǎn)
1.從宏觀(guān)、微觀(guān)、符號三個(gè)水平上建立對電離的認識。
2.認識電解質(zhì)之間的反應本質(zhì)
二、學(xué)情學(xué)法分析
初中化學(xué)已經(jīng)了解了氯化鈉溶液可以導電，蔗糖溶液不導電，但是對于溶液導電的本質(zhì)以及還有哪些物質(zhì)能導電并不是很清楚，本課要充分利用學(xué)生的好奇心和求知欲，設計實(shí)驗和問(wèn)題情境，使學(xué)生在自主實(shí)驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題。
三、教法
創(chuàng )設情景，使電解質(zhì)等概念的教學(xué)過(guò)程化，離子反應等原理的教學(xué)邏輯化。整堂課圍繞在對溶液導電的研究中，教學(xué)方法是實(shí)踐法、發(fā)現法。
四、教學(xué)程序
我們學(xué)校從今年開(kāi)始實(shí)行小班化，采用"兩先兩后---先學(xué)后教、先練后講"的教學(xué)模式。教學(xué)中充分落實(shí)了以學(xué)生為主體，教師為主導的教學(xué)過(guò)程。本節內容，在特定的背景中學(xué)生領(lǐng)悟到溶液在導電，拓寬了視野的同時(shí)激起學(xué)生的好奇心——溶液中什么樣的溶質(zhì)可導電？為什么導電？整堂課由學(xué)生自己設計實(shí)驗，探究物質(zhì)導電的本質(zhì)、導電的條件、探究電解質(zhì)在溶液中反應的本質(zhì)，
【創(chuàng )設情境】
展示圖片，從"家用電器—簡(jiǎn)易手電筒"的工作原理，引導同學(xué)獲得信息。重點(diǎn)落實(shí)到探討導電的液體物質(zhì)是什么。
【問(wèn)題導入】
準備12種試劑和一套自己設計的簡(jiǎn)易測定物質(zhì)導電性的裝置，學(xué)生以組為單位設計實(shí)驗方案，測定13次以上物質(zhì)的導電性的實(shí)驗。（目的：若簡(jiǎn)單的思維條件下，只能做12次，13次實(shí)驗操作，促使學(xué)生深入思考。教師主導的切入點(diǎn)：不同的溶劑下物質(zhì)導電性的變化或者溶液相互反應后的導電性的變化。）
【設計方案】
學(xué)生的探究設計
要求：以一定的依據進(jìn)行分類(lèi)，每一類(lèi)選擇一種物質(zhì)測定導電性，然后根據實(shí)驗現象，分析本組所能解決
的問(wèn)題。（目的：①如果學(xué)生設計的實(shí)驗都進(jìn)行測定在時(shí)間上是不允許的②培養學(xué)生在物質(zhì)分類(lèi)的
基礎上對分類(lèi)有更深的理解③為學(xué)習酸堿鹽定義做準備）
流程：學(xué)生自我思考，設計方案；小組交流，互相補充，達成共識；小組匯報。（目的：培養學(xué)生自主思考，小組學(xué)習的習慣，培養學(xué)生的表達能力，相互交流的能力。這個(gè)過(guò)程也實(shí)現了科學(xué)探究的.理性化，即在一定的目的下完成實(shí)驗的探究）
二、教師的探究設計
用導電裝置測定CuSO4溶液的導電性，然后逐滴加入Ba（OH）2溶液，讓學(xué)生觀(guān)察導電裝置中燈泡的變化和溶液中的現象。（目的：在學(xué)生的認知水平達不到探究的目的時(shí)，發(fā)揮教師的輔助作用，給學(xué)生們一個(gè)探究的切入點(diǎn)。）
【實(shí)驗探究】
學(xué)生六人一組進(jìn)行分組實(shí)驗。
�、胚B接測定導電性的簡(jiǎn)易裝置。
�、茰y定所選試劑的導電性。
【課堂紀實(shí)】
一、學(xué)生的探究設計：
學(xué)生能夠用自己所學(xué)的知識進(jìn)行分類(lèi)，得到的兩種結果是：
潛意識的根據組成分類(lèi)——選擇的試劑有：酸、堿、鹽、有機物的溶液；
解決的問(wèn)題：什么物質(zhì)可以導電。
潛意識的根據物質(zhì)狀態(tài)分類(lèi)——選擇的試劑有：蒸餾水、固體、溶液；
解決的問(wèn)題：導電的原理、條件
這些與預期的相同，在第二種分類(lèi)的情況匯報時(shí)，有的組認為應該測定蒸餾水的導電性，為此學(xué)生之
間展開(kāi)了討論，并達成了共識，水是使物質(zhì)電離的條件。但是學(xué)生沒(méi)有認識到乙醇也可以做溶劑，教師在此給予引導，不但突破了對分散劑認知的局限性，并凸顯了水在電離中的作用，還為學(xué)習離子反應做了準備。
落實(shí)知識點(diǎn)：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念；從微觀(guān)、符號水平上認識電離；從本質(zhì)上認識酸、堿、鹽。（書(shū)寫(xiě)板書(shū)）
二、教師的探究設計：
學(xué)生的方案中有設計溶液相互反應后體系導電性變化的實(shí)驗，但是學(xué)生在探究過(guò)程中，大多數的學(xué)生因為繁瑣沒(méi)有做，少數同學(xué)做了也沒(méi)有達到實(shí)驗目的（選擇的試劑不同）。所以我課堂演示了這個(gè)"高難度"的實(shí)驗（方案是學(xué)生設計的，只是選擇了能達到探究目的的試劑，還要提示學(xué)生控制試劑的用量）。
落實(shí)知識點(diǎn)：認識離子反應、掌握離子反應的本質(zhì)（書(shū)寫(xiě)板書(shū)）
【拓展應用】
手電筒中的溶液是電解質(zhì)的溶液（目的：扣題，解決了創(chuàng )設情景中的問(wèn)題，也為電解質(zhì)理論中電化學(xué)知識打下基礎）
初中所學(xué)的化學(xué)反應中那些是離子反應？進(jìn)行分類(lèi)？（目的：尋找學(xué)生學(xué)習離子反應發(fā)生的條件，宏觀(guān)的表現為生成沉淀、氣體和水）
用化學(xué)語(yǔ)言表示出離子反應的本質(zhì)。（目的：促進(jìn)學(xué)生在學(xué)習了電離方程式后會(huì )用微粒觀(guān)分析電解質(zhì)溶液間的反應，為下一課時(shí)學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)打下基礎）
【教學(xué)反思】
科學(xué)探究的最終目的是達成和提高學(xué)生的科學(xué)素養。高中化學(xué)教學(xué)模式的演變過(guò)程我們是親身經(jīng)歷者。從講授、灌輸到一定層面上的注重形式的探究，再到包含各種探究要素的一個(gè)完整的探究過(guò)程。本節課的教學(xué)設計我認為是一節較為完整的探究過(guò)程。教學(xué)環(huán)節在應用中關(guān)注本質(zhì)問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的求知欲從而形成提出問(wèn)題的氛圍，進(jìn)而建立假設——制定研究方案——檢驗假設——得出結論——交流結果。從課堂的教學(xué)效果看，基本上達成了教學(xué)目標。但教學(xué)過(guò)程中，我也深刻體會(huì )到有的學(xué)生提不出問(wèn)題（小組學(xué)習的優(yōu)勢此時(shí)體現），有的學(xué)生對科學(xué)研究的方法如控制變量法缺乏感悟（想不到測水的導電性），有很多同學(xué)對做實(shí)驗的目的性不清楚，所以我感受到學(xué)生科學(xué)素養的提高是不可能僅僅依靠一種形式化的探究步驟來(lái)實(shí)現的，必須堅持在教學(xué)的點(diǎn)點(diǎn)滴滴中，必須堅持在每節課的教學(xué)設計中。教學(xué)過(guò)程中，還需處理好考試與教學(xué)的關(guān)系，在探究教學(xué)下，有的教師會(huì )感受到教學(xué)時(shí)間不夠，知識點(diǎn)強化所需要的時(shí)間不夠，如何解決？我的體會(huì )是：學(xué)生能自己悟到理解的并在小組交流中表達出來(lái)的不要再重復，教師在教學(xué)設計時(shí)一定要關(guān)注知識點(diǎn)的落實(shí)，關(guān)注典型問(wèn)題的解決。
每堂課都要做到有效的教學(xué)設計，它在考驗著(zhù)教師的教學(xué)理念，它在考驗著(zhù)教師的教學(xué)功底，它在考驗著(zhù)教師的職業(yè)素養，它關(guān)系到學(xué)生科學(xué)素養的全面提高。讓我們共同來(lái)實(shí)踐吧。
【板書(shū)設計】
第二節離子反應
第二節離子反應
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1.從電離認識化合物 3.從電離認識酸、堿、鹽
電解質(zhì) 酸
非電解質(zhì) 堿
鹽
2.電離的表達 4.從電離認識化學(xué)反應
電離方程式 離子反應：
離子反應的本質(zhì)：
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇3
主要教學(xué)內容
�。ń虒W(xué)重難點(diǎn)）
教法分析
學(xué)法分析
焓變對化學(xué)反應自發(fā)過(guò)程的影響
�。ń虒W(xué)重點(diǎn)）
1、演示法：視頻建立感性認知
2、討論法：分析推理探究假設
3、探究法：實(shí)驗證明或證偽
4、討論法：得出探究結論
利用推理和歸納的分析方法，結合自主學(xué)習與探究學(xué)習，了解焓變對化學(xué)反應自發(fā)過(guò)程的影響。
熵變對化學(xué)反應自發(fā)過(guò)程的影響
�。ń虒W(xué)難點(diǎn)）
1、演示法：活動(dòng)建立感性認知
2、講授法：介紹熵變概念
3、討論法：分析推理探究假設
4、探究法：實(shí)驗證明或證偽
5、討論法：得出探究結論
利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見(jiàn)的化學(xué)反應和物理變化，學(xué)習熵變對化學(xué)反應自發(fā)過(guò)程的影響。
熵變與環(huán)境保護
�。ń虒W(xué)重點(diǎn)）
1、活動(dòng)體驗法：角色扮演
2、討論法：環(huán)境保護與低碳生活或的必要性
從體驗活動(dòng)中感受熵增原理的簡(jiǎn)單應用，進(jìn)而樹(shù)立正確的世界觀(guān)、價(jià)值觀(guān)、生活觀(guān)。
【教法與學(xué)法分析】
【教學(xué)流程】
1情境體驗、引入課題
由生活常識引入自發(fā)與非自發(fā)過(guò)程（視頻播放：破鏡重圓、覆水難收）
2認識概念、明確任務(wù)
自發(fā)過(guò)程的定義，學(xué)習任務(wù)：研究化學(xué)變化中的自發(fā)過(guò)程的特征
3體驗活動(dòng)、引發(fā)思考（焓變對化學(xué)反應自發(fā)進(jìn)行的影響）
水從高處自發(fā)流向低處的過(guò)程中什么物理量發(fā)生了變化？
4探究一：焓變對化學(xué)反應自發(fā)過(guò)程的影響
4.1引出探究、建立假設
探究一：能量對化學(xué)反應自發(fā)過(guò)程的影響。
假設一：化學(xué)變化的自發(fā)過(guò)程應表現為放出能量，即：△H＜0
4.2方法引導、證明證偽
問(wèn)題：如何驗證這個(gè)假設是否成立？
方法引導一：證明：科學(xué)研究中，要證明一個(gè)假設成立，就是證明凡符合假設的所有情況都能得出結論。（一般為窮舉法）
證明：例舉大量支持假設的實(shí)例（4-5個(gè)）
結論：假設一可以成立嗎？（設計之初是希望學(xué)生做出肯定的回答，進(jìn)而通過(guò)產(chǎn)生沖突引出“證偽法”，但實(shí)際教學(xué)中學(xué)生能力很強，通過(guò)獨立思辯做出了否定回答，認為舉出反例即可推翻假設，即直接可將“證偽法”引出。）
方法引導二：更能體現科學(xué)本質(zhì)特征的方法：“證偽”
證偽：要證明一個(gè)假設不成立，只需舉出一個(gè)反例即可。
證偽探究：利用所給試劑Ba(oH)2（s）、NH4cl（s）設計一個(gè)實(shí)驗證偽假設一。
4.3匯報結果、得出結論
匯報結果
探究結論
“證偽”實(shí)驗
說(shuō)明：化學(xué)反應的自發(fā)過(guò)程并不是必須表現為放出能量，即△H＜0不是判斷反應自發(fā)的唯一標志。
“證明”實(shí)驗說(shuō)明：雖然很多實(shí)例支持了假設，但不能為假設的成立提供的確鑿證據。同時(shí)，證明的'過(guò)程其實(shí)是在實(shí)踐中積累了經(jīng)驗，即△H＜0有利于化學(xué)反應的自發(fā)進(jìn)行。
5體驗活動(dòng)、引發(fā)思考（熵變對化學(xué)反應自發(fā)進(jìn)行的影響）
火柴棒的散落
6概念支架、例舉經(jīng)驗
介紹熵及熵增原理，舉出常見(jiàn)的“熵增原理”的實(shí)例
7探究二：熵變對化學(xué)反應自發(fā)過(guò)程的影響
7.1引出探究、建立假設
探究二：混亂程度對化學(xué)反應自發(fā)過(guò)程的影響
假設二：化學(xué)變化的自發(fā)過(guò)程應表現為混亂度增加，即：△s＞0
7.2頭腦風(fēng)暴、自主探究
任選證明實(shí)驗或證偽實(shí)驗
試劑：cacl2（aq）、H2so4（aq）、Na2co3（aq）
書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應式并說(shuō)出證明或證偽的理由。
7.3匯報結果、得出結論
探究結論
“證明”實(shí)驗說(shuō)明：△s＞0有利于化學(xué)反應的自發(fā)進(jìn)行
“證偽”實(shí)驗說(shuō)明：△s＞0不是判斷反應自發(fā)的唯一標志
8演示實(shí)驗、整合結論
熱冰實(shí)驗
整合結論：
化學(xué)反應的自發(fā)過(guò)程同時(shí)受△s和△H的影響。
△s＞0與△H＜0都是有利于化學(xué)反應的自發(fā)進(jìn)行。
二者因素影響趨勢相同時(shí)：
△s＞0、△H＜0，反應自發(fā)；
△s＜0、△H＞0，反應非自反；
二者因素影響趨勢不同時(shí)：
反應是否自發(fā)取決于△s和△H哪種影響更大
9體驗活動(dòng)、拓展思考
熵與環(huán)境保護
體驗活動(dòng)：混亂的制造者與整理者
拓展思考：墨西哥灣漏油事件所耗費……？
1、從“熵增原理”的角度思考人類(lèi)社會(huì )的發(fā)展道路的選擇。
2、從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來(lái)，何者難度更大，思考為什么要提倡“低碳生活”。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇4
一、指導思想
化學(xué)基本概念的學(xué)習，長(cháng)期以來(lái)都陷入教師感覺(jué)難教，學(xué)生感覺(jué)難學(xué)的困境。既無(wú)生動(dòng)有趣的實(shí)驗，又無(wú)形象具體的研究對象，如何讓概念學(xué)習的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進(jìn)行了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：“改變課程過(guò)于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)會(huì )學(xué)習的過(guò)程”。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本節課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學(xué)教科書(shū)（必修）《化學(xué)》第一冊第三章第三節《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學(xué)的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學(xué)計算的能力。
2.教學(xué)目標分析
依據教改的精神、課程標準的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標:
知識 技能：a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數與物質(zhì)的量濃度的區別與聯(lián)系。
c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。
能力 方法：a.通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì )獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過(guò)對物質(zhì)的量濃度概念的構建，學(xué)會(huì )自主探究獲取知識、應用知識的方法。c.通過(guò)對溶質(zhì)的質(zhì)量分數與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
情感 態(tài)度：a.在相互交流與評價(jià)中，養成團結協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當代社會(huì )可持續發(fā)展的重要意義。
c.通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習的.意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構建過(guò)程中學(xué)會(huì )自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
三、學(xué)情、學(xué)法分析
本節課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。
在本節課的學(xué)習中，引導學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運用概念、交流評價(jià)強化概念、歸納小結升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。
四、教學(xué)程序
本節課依據主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設計。
按照主體探究式學(xué)習，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導下，以類(lèi)似科學(xué)研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問(wèn)題；從而在掌握知識內容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗、理解和應用科學(xué)方法，培養創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力�！�
創(chuàng )設情景 引入課題
主體探究式學(xué)習的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開(kāi)放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習過(guò)程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來(lái)了自己家中的諸如復方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實(shí)驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過(guò)程中，學(xué)生既學(xué)習了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個(gè)展示自我的機會(huì )，同時(shí)真正感受到化學(xué)來(lái)源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。
自主探究
探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：
主體探究式學(xué)習認為：學(xué)習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗為基礎通過(guò)與外界的相互作用來(lái)獲取新知識。
采用主體探究式學(xué)習，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎通過(guò)生生間、師生間的相互協(xié)作來(lái)獲取新的概念。
學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例的練習中運用概念。
�。ㄓ嬎阆铝腥芤旱奈镔|(zhì)的量濃度：
1. 1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2. 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3. 1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。。）
第一個(gè)練習直接運用概念的表達式；
第二個(gè)練習鞏固前面所學(xué)知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個(gè)不同層次的練習，讓不同層次的學(xué)生都體驗到成功的喜悅。
第三個(gè)練習看似簡(jiǎn)單，實(shí)則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個(gè)“舞臺”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進(jìn)行合作探究。學(xué)生對此練習可能會(huì )有下列見(jiàn)解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的； 此題尚須補充、添加已知條件；必須知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過(guò)溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。
整個(gè)過(guò)程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽(tīng)，用嘴巴去說(shuō)，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們再次進(jìn)行計算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。乘勝追擊的幾個(gè)判斷題的設計在學(xué)生已有的認知基礎上，啟發(fā)學(xué)生總結溶液稀釋和體積分割時(shí)對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類(lèi)，即為后面的“當堂反饋”作好鋪墊，又達到了升華概念的目的，使學(xué)生的認知結構更為豐富。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇5
各位評委老師你們好，我是xxx，來(lái)自...。很榮幸今天能在這里給大家介紹我設計的 這節課。我準備從三個(gè)方面展開(kāi)說(shuō)明，一說(shuō)教材分析，二說(shuō)教法學(xué)法，三說(shuō)教學(xué)過(guò)程。第一部分 說(shuō)教材分析
一、教材分析（說(shuō)教材）：
1.教材所處的地位和作用：
本節內容在全書(shū)和章節中的作用是：《 》是人教版高中化學(xué)教材第 冊，第 章第 節內容。在此之前學(xué)生已學(xué)習了 基礎，這為過(guò)渡到本節的學(xué)習起著(zhù)鋪墊作用。本節內容為I 學(xué)習奠定基礎。以及為其他學(xué)科和今后的學(xué)習做好準備。 2教育教學(xué)目標：
根據上述教材分析，考慮到學(xué)生已有的認知結構心理特征，制定如下教學(xué)目標：
2.1知識與技能：
2.1.1 理解 的內容并能
2.1.2 初步培養學(xué)生應用試驗方法來(lái)研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
2.2過(guò)程與方法：
2.2.1 通過(guò) 試驗，探究 。體會(huì )科學(xué)探究的'方法。
2.2.2 通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，探究 的關(guān)系，體會(huì )科學(xué)探究的方法。
2.3情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
2.3.1 通過(guò)實(shí)驗，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2.3.2 通過(guò)教學(xué)初步培養學(xué)生分析問(wèn)題，解決實(shí)際問(wèn)題，收集處理信息，團結協(xié)作，語(yǔ)言表達能力以及通過(guò)師生雙邊活動(dòng)，初步培養學(xué)生運用知識的能力，培養學(xué)生加強理論聯(lián)系實(shí)際的能力，
2.3.3 初步體驗 在研究科學(xué)中的重要意義�；蛘咄ㄟ^(guò)的教學(xué)引導學(xué)生從現實(shí)的生活經(jīng)歷與體驗出發(fā)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣。
3.重點(diǎn)，難點(diǎn)以及確定依據：
本著(zhù)課程標準，在吃透教材基礎上，我確立了如下的教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：通過(guò) 突出重點(diǎn)
難點(diǎn)： 通過(guò) 突破難點(diǎn)
關(guān)鍵：
下面，為了講清重難上點(diǎn)，使學(xué)生能達到本節課設定的目標，再從教法和學(xué)法上談?wù)劊?/p>
二、教學(xué)策略（說(shuō)教法）
1.教學(xué)手段：
如何突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，從而實(shí)現教學(xué)目標。在教學(xué)過(guò)程中擬計劃進(jìn)行如下操作：教學(xué)方法�；诒竟澱n的特點(diǎn)：應著(zhù)重采用 的教學(xué)方法。
2. 教學(xué)方法及其理論依據：
堅持“以學(xué)生為主體，以教師為主導”的原則，根據學(xué)生的心理發(fā)展規律，采用學(xué)生參與程度高的教學(xué)法。在學(xué)生看書(shū)，討論的基礎上，在老師啟發(fā)引導下，運用問(wèn)題解決式教法，師生交談法，圖像信號法，問(wèn)答式，課堂討論法。在采用問(wèn)答法時(shí)，特別注重不同難度的問(wèn)題，提問(wèn)不同層次的學(xué)生，面向全體，使基礎差的學(xué)生也能有
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇6
一、教材分析
1、地位
《甲烷》內容選擇于人教版高一化學(xué)（必修2）第三章第一節，這一節是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機物結構和性質(zhì)的有關(guān)內容，有機化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)單的分子，學(xué)生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節內容對幫助學(xué)生樹(shù)立正確的學(xué)習有機物的學(xué)習方法有重要的作用。
2、教學(xué)目標
�。�1）了解甲烷的電子式、結構式的寫(xiě)法，并掌握甲烷分子的正四面體結構及其對性質(zhì)的影響。
�。�2）掌握甲烷的重要化學(xué)性質(zhì)，著(zhù)重強調取代反應。
�。�3）通過(guò)對物質(zhì)立體構形的理解使學(xué)生逐漸培養形象思維的能力，培養學(xué)生關(guān)心社會(huì )環(huán)境、能源等問(wèn)題的意識。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：甲烷的結構特點(diǎn)和甲烷的取代反應。
難點(diǎn)：主要是學(xué)生有機物立體結構模型的建立，具體體現在如何將甲烷和烷烴的結構特點(diǎn)、有機物的成鍵特點(diǎn)從實(shí)物模型轉換為學(xué)生頭腦中的思維模型，幫助學(xué)生從化學(xué)鍵的層面認識甲烷的結構和取代反應。
二、學(xué)生分析
關(guān)于甲烷，學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)學(xué)習了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途。教材在介紹這些知識時(shí)，非常注重與學(xué)生已有知識的聯(lián)系，采取各種不同的方式引導學(xué)生積極地思維，幫助學(xué)生進(jìn)行理解。另外，結構式只表示出了甲烷分子中各原子的結構方式，而不能真實(shí)地反映出甲烷分子的立體結構，學(xué)生將會(huì )產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯誤認識。而對分子的立體結構的認識有直接影響著(zhù)學(xué)生對有機分子結構的了解，并最終影響他們對有機物分子化學(xué)性質(zhì)的了解和學(xué)習。因此，要培養學(xué)生的空間思維能力，讓學(xué)生在三維空間中對有機物分子有個(gè)真正的了解，并在此基礎上學(xué)習其化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)方法和學(xué)習方法
1、以學(xué)生為主體的引導探索法
使學(xué)生在教師指導下，不僅注意觀(guān)察，同時(shí)還啟發(fā)了學(xué)生積極思維，運用已學(xué)過(guò)的知識與技能，去探索新的概念和規律，培養了學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度。
2、多媒體教學(xué)法
由于甲烷分子的正四體結構和甲烷的取代反應機理很抽象，對初學(xué)有機物的學(xué)生來(lái)說(shuō)很難理解，是本節課的難點(diǎn)。故用計算機的多媒體動(dòng)畫(huà)進(jìn)行直觀(guān)分析，輔以直觀(guān)教具（模型、折紙）克服了理解上的抽象性，化解了難點(diǎn)。實(shí)驗錄像的播放有助于全體學(xué)生觀(guān)看到實(shí)驗現象。
3、本節課教給學(xué)生一種思考問(wèn)題的方法，通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題、討論問(wèn)題、從而解決問(wèn)題，加深學(xué)生對教學(xué)內容的理解，更重要的是有利于培養和發(fā)展他們的思維能力。
四、教學(xué)設計
1、引入
通過(guò)一段生活錄像引入，從日常實(shí)際生活出發(fā)，使學(xué)生初步了解有機物，復習通過(guò)燃燒產(chǎn)物來(lái)確定所含元素的實(shí)驗，進(jìn)入最簡(jiǎn)單的烴——甲烷的學(xué)習
2、探索甲烷的.結構
[課堂探究練習1]已知甲烷僅由碳、氫兩種元素組成，其中質(zhì)量分數c%=75%，H%=25%。請同學(xué)們推出甲烷的化學(xué)式。
[課堂探究練習2]畫(huà)出碳原子的原子結構示意圖，推測甲烷分子的結構，空間構型又可能有哪幾種情況？
由于學(xué)生在有關(guān)物質(zhì)結構方面知識的局限性，因此在學(xué)習甲烷分子的結構時(shí)，首先在課前布置學(xué)生認真預習教材，并要求學(xué)生做實(shí)踐活動(dòng)，即自己動(dòng)手制作甲烷分子的結構模型，然后課堂上再拿出甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結構。使學(xué)生在對比之中，對甲烷的正四面體結構有一個(gè)比較清楚的認識。
3、實(shí)驗探究化學(xué)性質(zhì)
在學(xué)生解甲烷物理性質(zhì)的基礎上，將重點(diǎn)放在甲烷的化學(xué)性質(zhì)上�；貞懊嫠v的“結構決定性質(zhì)”，接著(zhù)引導學(xué)生通過(guò)結構理解甲烷的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）甲烷的可燃性決定了它有什么用途呢？有什么優(yōu)點(diǎn)呢？寫(xiě)反應方程式，介紹爆炸極限問(wèn)題，以甲烷作能源為例講解科學(xué)與社會(huì )的關(guān)系，滲透環(huán)保、能源問(wèn)題。關(guān)心社會(huì )，并讓學(xué)生思考礦井生產(chǎn)為了避免瓦斯爆炸應該采取的安全措施是什么？介紹新農村沼氣池情況�？梢匝a充演示甲烷通入高錳酸鉀溶液的反應。
�。�2）甲烷的取代反應是本節的一個(gè)難點(diǎn)，也是學(xué)生第一次接觸有機反應類(lèi)型，對于實(shí)驗的處理，由于教材上演示實(shí)驗現象不利于后排學(xué)生觀(guān)察，播放實(shí)驗錄
像：（]取代反應實(shí)驗：用排飽和食鹽水法將甲烷和氯氣依次收集在100ml的量筒中，其中甲烷20ml，氯氣80ml，光照。）在實(shí)驗的基礎上，先使學(xué)生有一個(gè)甲烷分子中氫原子能被其他原子取代的印象，然后再通過(guò)給出甲烷與氯氣反應的幾步方程式，向學(xué)生說(shuō)明甲烷分子中的氫原子不僅一個(gè)能夠被取代，而且全部可以被取代，進(jìn)而講清取代反應的確切涵義。結合球棍模型和電腦模擬，幫助學(xué)生理解取代反應的實(shí)質(zhì)。通過(guò)電腦模擬，把抽象的內容形象化，學(xué)生學(xué)習興趣大，對取代反應的實(shí)質(zhì)的理解也更深刻，對學(xué)生不明白的地方還可以反復播放。明確取代反應和置換反應的區別。
�。�3）簡(jiǎn)介甲烷的熱分解反應，結合性質(zhì)總結甲烷的用途。
4、練習鞏固
利用多媒體投影練習內容，讓學(xué)生當堂練習，根據學(xué)生反饋的信息，教師及時(shí)進(jìn)行點(diǎn)評。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇7
各位老師：大家好！
今天我說(shuō)課的內容是：人教版必修2專(zhuān)題四《海水資源的開(kāi)發(fā)和應用》。
我將從教材分析、學(xué)生分析、教學(xué)目標及其確定依據、教材處理、教法和學(xué)法、課堂設計、板書(shū)設計和作業(yè)設計八個(gè)方面來(lái)展示我的說(shuō)課內容。
一、教材分析
1.地位和作用
眾所周知，化學(xué)研究和應用的一個(gè)重要目標就是開(kāi)發(fā)和利用自然界中一切可能的物質(zhì)資源和能量資源，為人類(lèi)生存和社會(huì )發(fā)展提供必要的物質(zhì)和能源基礎，同時(shí)，應該注意到這一過(guò)程必須同自然環(huán)境相互協(xié)調，走可持續發(fā)展的道路，這也是貫穿本章始終的核心觀(guān)念。
以金屬礦物、海水和化石燃料等為例，了解利用化學(xué)變化實(shí)現物質(zhì)間的轉化，以及這些過(guò)程和產(chǎn)物在我們日常生活和社會(huì )發(fā)展中的重要作用，從科學(xué)技術(shù)和社會(huì )相互作用的背景和角度，有利于學(xué)生加深體會(huì )化學(xué)在綜合利用自然資源中的作用，學(xué)會(huì )辯證地看待人類(lèi)和自然協(xié)調發(fā)展中可能會(huì )遇到的問(wèn)題并培養作出明達決策的意識和能力；從學(xué)科知識的角度，右；利于學(xué)生將前面所學(xué)過(guò)的知識和技能進(jìn)行必要的梳理歸納和拓展。因此，本章作為高中必修模塊的結尾，不僅對于學(xué)生總結復習很重要，而且對于學(xué)生進(jìn)一步確定、學(xué)習后續的選修模塊乃至選擇自己未來(lái)的升學(xué)和就業(yè)方向都可能會(huì )產(chǎn)生一定的影響。
2.內容編排
本節海水資源的開(kāi)發(fā)和應用分為水資源的利用和化學(xué)資源的利用，體現由表及里，由淺入深，符合學(xué)生的認知心理和認知規律。
二、學(xué)生分析
知識方面：通過(guò)前面實(shí)驗的基本操作和元素化合物的學(xué)習，學(xué)生具備了這兩方面的一些基礎知識，因此本節課從這兩方面入手比較容易；
能力方面：學(xué)生具備了一定的實(shí)驗能力，為本節課的實(shí)驗教學(xué)提供了能力方面的保證；
情感方面：學(xué)生有資源合理開(kāi)發(fā)和應用的意識，通過(guò)這一節課的簡(jiǎn)單介紹能讓學(xué)生充分體會(huì )資源的重要性，充分調動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性。
三、學(xué)習目標及其確定依據
教學(xué)目標是學(xué)習活動(dòng)的指南和學(xué)習評價(jià)的依據。根據教學(xué)要求對海水資源的開(kāi)發(fā)和利用作了認識化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值的.要求，結合學(xué)生的實(shí)際情況，確定本節的教學(xué)目標如下：
知識與技能：了解海水資源開(kāi)發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用；
過(guò)程與方法：結合前面以學(xué)過(guò)的元素化合物的知識進(jìn)一步加深水資源的利用、從海帶中提取碘的方法和實(shí)質(zhì)的了解，達到理論聯(lián)系實(shí)際，溫故知新的目的。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：當今全球資源、能源供應緊張與人口迅速增長(cháng)的矛盾日益突出，化學(xué)在自然資源的合理開(kāi)發(fā)和綜合利用上顯得尤為重要，通過(guò)該節內容的學(xué)習，有助于幫助學(xué)生認識和體會(huì )化學(xué)在自然資源開(kāi)發(fā)和利用中的意義和作用，揭示化學(xué)與可持續發(fā)展的重要關(guān)系，樹(shù)立資源保護意識及合理開(kāi)發(fā)意識。
四、教材處理
�。ㄒ唬�.重難點(diǎn)的確立及依據
依據教學(xué)要求和考試說(shuō)明，結合學(xué)生的認識水平確定本課的重點(diǎn)為海水的蒸餾、海水中溴的提取和海帶中碘元素的提取。由于蒸餾裝置比較熟悉，因此難點(diǎn)是海水中溴的提取和海帶中碘元素的提取。
�。ǘ�.教學(xué)內容的組織與安排
為了便于教學(xué)，新課程要求我們在教學(xué)中重過(guò)程探究，突出規律方法揭示，使學(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究體驗科學(xué)探究的一般過(guò)程，了解科學(xué)研究的基本方法。 依據以上分析，我將本節課的教學(xué)分為海水中水資源的利用和化學(xué)資源的利用兩部分。課堂教學(xué)中遵循低起點(diǎn)、小步子、快步走的教學(xué)設計。
五、教法與學(xué)法
�。ㄒ唬┙谭�
由于本節內容比較易接受，我較多的采用多媒體，放大現代技術(shù)效應，注意學(xué)生的參與強調學(xué)生學(xué)習的過(guò)程。教師只處于指引方向、啟迪思維、設疑解惑的地位，使學(xué)生始終處于積極探究知識，積極思考的主動(dòng)學(xué)習狀態(tài)中。
�。ǘ⿲W(xué)法
對象是剛上高一的學(xué)生，分析能力和抽象思維能力都較弱，但教師要抓住學(xué)生的好奇心，勇于動(dòng)手的有利因素，創(chuàng )造機會(huì )讓學(xué)生積極參與發(fā)揮他們的主動(dòng)性，加強過(guò)程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，并內化為自己終身受用的方法。
六、教學(xué)內容及課堂設計
1.引課設計
從問(wèn)題入手：利用多媒體從“海水是美麗的，也是富饒的”入手介紹海水資源的特點(diǎn)→提出問(wèn)題：利用海水資源，要解決哪些問(wèn)題。
2.關(guān)于重點(diǎn)、難點(diǎn)的教學(xué)設計
實(shí)物呈現：海水淡化裝置→實(shí)驗演示（原理分析）
給出蒸餾裝置，讓學(xué)生自行組裝完成整套裝置。
多媒體呈現：海水化學(xué)資源概況→問(wèn)題探究：海水提溴，海帶提碘→實(shí)驗→研討：自然資源的開(kāi)源節流
3.例題和習題的設計：設計一些與水的淡化，海水提溴、碘的綜合習題起到及時(shí)反饋的作用，保證課堂訓練到位。完成書(shū)后作業(yè)中鎂的提取的題目，強調海水的綜合利用。
七、板書(shū)設計
海水資源的利用
一.水資源的利用
直接利用
間接利用
二.化學(xué)資源的利用
溴的利用
碘的利用
三.海水的綜合利用
八、作業(yè)設計
按教學(xué)要求讓學(xué)生收集海洋資源及其利用方面的資料，撰寫(xiě)從海洋資源中提取鎂、溴、碘等物質(zhì)的小論文或制成PPT文稿，展示交流。
設計意圖：鞏固知識，完善知識體系。
以上是我的說(shuō)課內容，不當之處希望各位批評指正。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇8
開(kāi)場(chǎng)白：各位評委好，我是XXX號考生，今天我說(shuō)課的內容是高中化學(xué)必修1第二章第一節《物質(zhì)的分類(lèi)》的第一課時(shí)，下面開(kāi)始我的說(shuō)課，根據新課標的理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設計思路，從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標，教學(xué)重難點(diǎn)等幾個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)明，首先說(shuō)一下我對教材的認識。
一、說(shuō)教材
《物質(zhì)的分類(lèi)》是高中化學(xué)必修1第二章第一節的內容，主要包括了簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應用和分散系及其分類(lèi)兩個(gè)內容。物質(zhì)的分類(lèi)是新課程背景下化學(xué)教學(xué)的新內容之一，簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應用更是伴隨新課程而生的一個(gè)內容。新課標中要求根據物質(zhì)的組成和結構進(jìn)行分類(lèi)。在整個(gè)高中化學(xué)必修1和必修2中，本節課起到很好的承先啟后、提綱挈領(lǐng)的重要作用。學(xué)生通過(guò)對分類(lèi)法的學(xué)習能夠對以往的化學(xué)知識進(jìn)行系統化的梳理，并且為今后將要學(xué)習的更為龐大的化學(xué)知識體系奠定重要的基礎。同時(shí)學(xué)生學(xué)習了這種分類(lèi)方法，打破了以往化學(xué)中以“族”的概念來(lái)學(xué)習化學(xué)知識，而以元素及其化合物的類(lèi)別的視角去研究化學(xué)，從而使得化學(xué)知識更具有生活性。
【過(guò)渡】接下來(lái)說(shuō)一說(shuō)我所面對的學(xué)生。
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生處于初高中的過(guò)渡時(shí)期，對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應有了一定的基礎，對物質(zhì)的組成及分類(lèi)也有了一定的基礎，學(xué)習了混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、有機物、無(wú)機物、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)分類(lèi)方法的具體應用的相關(guān)知識。但在思維上，學(xué)生正從直覺(jué)型經(jīng)驗思維向抽象型思維過(guò)渡，學(xué)生還沒(méi)有把分類(lèi)形成一種方法，沒(méi)有形成化學(xué)學(xué)習的思想。而高中涉及到的化學(xué)物質(zhì)很多，學(xué)生不會(huì )根據其性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)學(xué)習，從而加大了學(xué)習負擔，增加了學(xué)習難度。本部分教學(xué)內容正好對學(xué)生學(xué)習過(guò)的化學(xué)物質(zhì)及反應進(jìn)行總結和歸納，并進(jìn)行適當的拓展和提高，幫助學(xué)生更好地認識化學(xué)物質(zhì)，進(jìn)而掌握分類(lèi)方法，形成分類(lèi)觀(guān)。使原本瑣碎的知識將會(huì )系統化，學(xué)習也會(huì )輕松很多。本節內容的學(xué)習對于學(xué)生深入了解化學(xué)的世界有著(zhù)深遠的意義。
【過(guò)渡】結合對教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標：
三、說(shuō)教學(xué)目標
【知識與技能目標】
能夠根據物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi);能夠運用“交叉分類(lèi)法”和“樹(shù)狀分類(lèi)法”這兩種常用的方法對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類(lèi)。
【過(guò)程與方法目標】
在化學(xué)學(xué)習過(guò)程中，逐漸養成問(wèn)題意識，能夠發(fā)現和提出有價(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，學(xué)會(huì )評價(jià)和反思，逐步形成獨立思考的能力，提高自主學(xué)習的能力，善于與他人合作的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標】
通過(guò)本節課的學(xué)習，對自己所熟悉的知識進(jìn)行分類(lèi)，感受到分類(lèi)法對化學(xué)科學(xué)研究和學(xué)習的重要性，能在以后學(xué)習生活中中進(jìn)行實(shí)際應用。
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
基于以上對教材、學(xué)情以及教學(xué)目標的確立我將本節課的重難點(diǎn)確定如下：
【重點(diǎn)】
常見(jiàn)的物質(zhì)及變化的分類(lèi)方法。
【難點(diǎn)】
常見(jiàn)的物質(zhì)及變化的分類(lèi)方法、應用。
【過(guò)渡】根基新課標倡導的學(xué)生觀(guān)及教師觀(guān)，為了尊重學(xué)生的學(xué)習主體地位以及教師教學(xué)的主導地位我將本節課的教育教學(xué)方法做了如下設計：
五、說(shuō)教學(xué)方法
本部分教學(xué)內容少，也很簡(jiǎn)單，如果采用傳統的教學(xué)方式，不僅學(xué)生沒(méi)什么興趣，就是教師自己也覺(jué)得教之無(wú)味。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來(lái)教，在課堂教學(xué)中教師是一個(gè)設計者、組織者、指導者，學(xué)生處于主動(dòng)地位，是學(xué)習的主角。所以本節課采用建構主義理論的指導下的“知識問(wèn)題化、問(wèn)題情境化”的'教學(xué)模式，在共享集體成果的基礎上達到對所學(xué)知識比較全面、正確的理解，完成對所學(xué)知識的意義建構。在采用的活動(dòng)探究式教學(xué)中每一個(gè)活動(dòng)以問(wèn)題作為情境，采取多種小組活動(dòng)，通過(guò)學(xué)生組內的合作與交流，不同小組間的交流與共享，問(wèn)題得以解決，學(xué)生得出相應的結論，并學(xué)會(huì )總結歸納。
【過(guò)渡】接下來(lái)重點(diǎn)談?wù)勎业慕虒W(xué)過(guò)程設計。
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
教與學(xué)是有機結合而又對立統一的，良好的設想，必須通過(guò)教學(xué)實(shí)踐來(lái)實(shí)現，因此我設計了如下的教學(xué)過(guò)程。
第一環(huán)節：導入新課
首先是導入環(huán)節，在此環(huán)節中我準備采用學(xué)生常見(jiàn)的生活場(chǎng)景-超市購物引入“分類(lèi)”的話(huà)題。由于本節課的課題很簡(jiǎn)單，也很生活化，只是沒(méi)有進(jìn)行系統的學(xué)習。通過(guò)本節課的學(xué)習讓學(xué)生認識到知識來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活，學(xué)會(huì )用科學(xué)的方法解決問(wèn)題，是化學(xué)知識也更具有系統化，便于以后的學(xué)習和教學(xué)。
第二環(huán)節：新課教學(xué)
接下來(lái)進(jìn)入新課教學(xué)環(huán)節。此環(huán)節我將采用“知識問(wèn)題化、問(wèn)題情境化”的教學(xué)模式進(jìn)行教學(xué)。以學(xué)生已有的知識為出發(fā)點(diǎn)，結合問(wèn)題情境，組織學(xué)生進(jìn)行小組討論參與新知的建構。
1.交叉分類(lèi)法
教師通過(guò)問(wèn)題，在初中化學(xué)中我將元素、物質(zhì)如何分類(lèi)，引出化學(xué)中“分類(lèi)”的概念。提出學(xué)習任務(wù)，將Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、、K2CO3進(jìn)行分類(lèi)，在任務(wù)的驅使下，學(xué)生自主學(xué)習到交叉分類(lèi)法的相關(guān)知識。
由于學(xué)生在初中階段學(xué)習了混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、有機物、無(wú)機物、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)，對物質(zhì)的組成及分類(lèi)也有了一定的基礎。通過(guò)復習舊知識的形式引入分類(lèi)話(huà)題，再讓學(xué)生對已經(jīng)學(xué)習的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，分類(lèi)的過(guò)程中，學(xué)生會(huì )用到新知識交叉分類(lèi)法，學(xué)生也會(huì )自主地學(xué)會(huì )交叉分類(lèi)法。此時(shí)的老師只需簡(jiǎn)單的提點(diǎn)，會(huì )使得學(xué)生的學(xué)習輕松化。
2.樹(shù)狀分類(lèi)法
教師通過(guò)分配任務(wù)，大家分組閱讀P25頁(yè)第一段，小組交流合作討論完成圖2-3。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類(lèi)別上，HCl、 H2SO4，CH3COOH，NH3H2O，Ba(OH)2，KNO3，NaHCO3，Cu2(OH)2CO3。學(xué)生通過(guò)分組合作，查閱資料，探究學(xué)習，師生通過(guò)共同交流，學(xué)會(huì )樹(shù)狀分類(lèi)法，并可以對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，完成化學(xué)分類(lèi)圖。
本部分是整節課的亮點(diǎn)，是本節課的高潮。學(xué)生通過(guò)合作探究，對學(xué)過(guò)的知識重新進(jìn)行有意義的建構，分類(lèi)的方法過(guò)去一直在使用，今天學(xué)會(huì )了把它作為一種很重要的方法對學(xué)過(guò)的知識進(jìn)行歸納梳理，從低層次的無(wú)意識使用到高層次的有意義建構，實(shí)現了思維上的質(zhì)的飛躍。
3.化學(xué)反應的分類(lèi)
通過(guò)復習初中四種基本反應，找出它們是按照什么標準進(jìn)行分類(lèi)的，引出化學(xué)反應又可以按照新的不同的標準進(jìn)行分類(lèi)。
因為本板塊教學(xué)內容簡(jiǎn)單，學(xué)生有能力獨立完成這一教學(xué)任務(wù)，可以幫助學(xué)生對剛學(xué)過(guò)的分類(lèi)知識進(jìn)行進(jìn)一步強化應用。
第三環(huán)節：鞏固提高
在知識學(xué)完后為學(xué)生呈現幾道道物質(zhì)分類(lèi)的題，鞏固所學(xué)知識，并提升他們的綜合運用能力：
第四環(huán)節：小結作業(yè)
1.課堂小結
先采取學(xué)生小結的方式，目的在于訓練學(xué)生概括總結的思維能力。再結合教師評價(jià)的方式進(jìn)行結課。由于高中化學(xué)課程標準中要求堅持終結性評價(jià)與過(guò)程性評價(jià)相結合，努力將評價(jià)貫穿于化學(xué)學(xué)習的全過(guò)程。幫助學(xué)生更好地成長(cháng)。
2.布置作業(yè)：
為了體現素質(zhì)教育的理念，本節課的課后作業(yè)預留了必做題、選做題的方式，以及學(xué)生自主實(shí)踐類(lèi)題。主要是考慮到學(xué)生的個(gè)性發(fā)展，以及讓學(xué)生學(xué)會(huì )學(xué)有所用。
七、說(shuō)板書(shū)設計
我的《物質(zhì)的分類(lèi)》說(shuō)課稿板書(shū)本著(zhù)簡(jiǎn)潔、直觀(guān)、清晰的原則，采用的是綱領(lǐng)式的板書(shū)，這就是我的板書(shū)設計。
高中化學(xué)說(shuō)課稿 篇9
一、說(shuō)教材地位與作用
本章教材是新課標(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節內容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
在高中階段學(xué)生對氧化還原的認識是一個(gè)分階段、螺旋上升的過(guò)程：
水平1：通過(guò)本節課的學(xué)習，學(xué)生認識氧化還原反應的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說(shuō)出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑;了解化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識的學(xué)習中，學(xué)會(huì )研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會(huì )到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強弱關(guān)系，如Cl2與Fe3+的氧化性強弱等;學(xué)生初步應用電子轉移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平;學(xué)生能夠書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的氧化還原反應的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學(xué)習中，學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強弱建立規律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結構(原子結構)的角度預測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強弱關(guān)系。
水平4：在電化學(xué)內容的學(xué)習中，學(xué)生對氧化還原反應的認識達到電子轉移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認識有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實(shí)際問(wèn)題的能力。如綜合應用物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，進(jìn)行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉化、實(shí)驗設計等綜合問(wèn)題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問(wèn)題。
可見(jiàn)本節內容在高中化學(xué)學(xué)習中有著(zhù)至關(guān)重要的基礎作用，通過(guò)對本節教材的學(xué)習，為以后學(xué)習氧化還原反應規律的基礎。
二、教學(xué)目標
知識與技能
1 能夠利用化合價(jià)升降，判斷反應是否為氧化還原反應。
2 能從化合價(jià)變化和電子轉移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;
3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。
4能夠對日常生活中常見(jiàn)的氧化還原反應現象進(jìn)行解釋說(shuō)明
過(guò)程與方法
1通過(guò)對日常生活現象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中;通過(guò)知識內容類(lèi)比，學(xué)會(huì )判斷電子轉移和化合價(jià)升降的關(guān)系。
2通過(guò)參與探究活動(dòng)，領(lǐng)悟氧化還原反應的本質(zhì)和特征，培養學(xué)生善于思考、勇于解決問(wèn)題的能力。
3通過(guò)材料對比方法獲取信息，培養學(xué)生對信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)
1通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題情景，使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過(guò)程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
2培養學(xué)生嚴謹的科學(xué)態(tài)度和合作精神，體驗探究過(guò)程，體驗知識生成的愉悅感。
本節內容的重點(diǎn)
用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)以及電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)認識氧化還原反應。
本節內容的難點(diǎn)
1用化合價(jià)升高和降低的觀(guān)點(diǎn)以及電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應。
2會(huì )用“雙線(xiàn)橋”來(lái)分析氧化還原反應。
三、學(xué)情分析
1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調動(dòng)
2 學(xué)生在初中學(xué)習的基礎上已初步了解原子結構的組成，并能用原子結構示意圖表示原子結構及離子結構
3 經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習學(xué)生初步形成了簡(jiǎn)單的分類(lèi)思想，經(jīng)過(guò)離子反應的學(xué)習對電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚
四、教學(xué)方法及策略
1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見(jiàn)的現象入手，以探究活動(dòng)為主線(xiàn)，引導學(xué)生分析現象產(chǎn)生原因，主動(dòng)建構氧化還原反應的概念。
2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態(tài)的變換，從而認清氧化還原反應中化合價(jià)變化的原因。
3利用課本插圖及動(dòng)畫(huà)模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應中化合價(jià)變化的原因，突破難點(diǎn)。
五、教學(xué)過(guò)程
【創(chuàng )設情境】大家是否注意過(guò)一個(gè)現象：削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置一段時(shí)間后，蘋(píng)果表面變成褐色;但市售的蘋(píng)果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋(píng)果汁的成分，提示其中的.維生素C起到了防止蘋(píng)果汁變色的作用)
提示：在空氣中蘋(píng)果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋(píng)果變色，蘋(píng)果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節課的重點(diǎn)——氧化還原反應。
【板書(shū)設計】§2-3氧化還原反應
【探究活動(dòng)一】請學(xué)生寫(xiě)出可以制取NaCl的化學(xué)反應方程式，并分析各反應中的化合價(jià)如何變化。
學(xué)生有的寫(xiě)出來(lái)氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫(xiě)出了鈉與氯氣的反應……
學(xué)生完成后，引導學(xué)生從化合價(jià)變化的角度將這些化學(xué)反應分類(lèi)：有化合價(jià)變化的反應和無(wú)化合價(jià)變化的反應。我們就將有化合價(jià)變化的化學(xué)反應叫做氧化還原反應。
重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應中化合價(jià)的變化。
【探究活動(dòng)二】請大家閱讀課本36頁(yè)，圖2-11，用自己的話(huà)描述氯化鈉形成過(guò)程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過(guò)程中化合價(jià)變化的原因，并歸納化合價(jià)與電子得失的關(guān)系。。
【通過(guò)討論讓學(xué)生初步感知化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】
【活動(dòng)三】若參加反應的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價(jià)變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁(yè)第一段，然后觀(guān)看動(dòng)畫(huà)氯化氫形成的過(guò)程及電子對的形成和偏移情況。
【小結】氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結】有電子轉移的(得失或者偏移)的反應即為氧化還原反應。電子的轉移決定了了化合價(jià)的升降。
氧化還原反應的特征：有化合價(jià)的變化
氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉移(得失或電子對的偏移)
【活動(dòng)四，回扣情景】削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^(guò)程中發(fā)生了什么變化?加入Vc起到了什么作用?
【我們如何用電子轉移觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應?】
六 板書(shū)設計
§2-3 氧化還原反應
一、氧化還原反應
特征：有化合價(jià)變化
本質(zhì)：有電子轉移(得失或偏移)
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